资源简介

初三化学
第九单元：溶液 课题二：溶解度（第一课时）饱和溶液
孙萍
一校
二校
审核
一．学习目标
1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。
2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解结晶现象。
二、重难点提示
学习重点：饱和溶液与不饱和溶液的区分
一、情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
二、学习研讨
【自主学习】
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。
操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【活动与探究II】.
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。
结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素： 、 。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
三、重点讲解
1、关于概念
①只有指明“一定温度”和“一 定量的溶剂”，“饱和”与“不饱和”才有意义。
②必须指明是“哪种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。
2、讨论：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
3、思考：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）
4、请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。
（答题时间：10分钟）
1．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。(填“不变”、“增加”或“减少”)
2．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。
3．在t℃时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。
4.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤??? B.②③④??? C.①②③??? D.②③⑤
5.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
6.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（???）
A.是饱和溶液?? B.是不饱和溶液????
C.氯化钠溶解度升高 ??? D.氯化钠溶解度降低
拓展提升
右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）???????????????????????????????????? ；
（2）?????????? ??????????????????????????。
?

初三化学
第九单元：溶液 课题二：溶解度（第二课时）溶解度
孙萍
一校
二校
审核
一．学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
二、重难点提示
学习重点：：利用溶解度曲线获得相关信息
学习难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
一、情境导入
一我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
二、学习研讨
【自主学习】
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流讨论】
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1. 。
2. 。
【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度（g）（20℃）
一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
【学以致用】
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【自主学习】：绘制固体溶解度曲线，知道温度对固体溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【讨论交流】：教材中图9-12
1.溶解度曲线有何特点？

2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
【自主学习】
阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
课堂小结
三、重点讲解
1、理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位：
要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中
2、固体物质溶解性与溶解度的关系
3、影响固体溶解度因素：内因——溶质、溶剂性质，外因——温度，
影响气体溶解度因素：内因——溶质性质，外因——温度、压强
（答题时间：10分钟）
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
4. 下列说法正确的是
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
5.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
6.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
7. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
拓展提升
如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（?? ）
A、a???B、b???C、c????D、ab
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
我国少数民族喜爱用银器皿盛放食品招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保持比较长的时间。这是为什么呢？
一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。

展开更多......

收起↑