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浙江省湖州市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A．食盐水 B．Fe C．乙醇 D．NaOH
2．下列化学用语表示不正确的是
A．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 B．中子数为20的氯原子：
C．乙烷的空间填充模型： D．钙离子的结构示意图：
3．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为
A． B． C． D．
4．下列说法正确的是
A．乙酸和油酸互为同系物
B．金刚石和C60互为同素异形体
C．14N2和15N2互为同位素
D．和互为同分异构体
5．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是
A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中场景涉及了丁达尔效应
B．“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，诗中“剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁大
C．“白釉青花一火成”，描述了青花瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D．“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成
6．KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是
A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．生成0.1molO2时转移0.5mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
7．生产生活中化学无处不在。下列说法正确的是
A．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油裂解得到
B．通过分离液态空气获得N2，是工业上常用的固氮方式
C．线性结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，可用于制造轮胎
D．Ti-Fe储氢合金，通过物理吸附能够储存大量氢气，具有广阔的应用前景
8．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1
9．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C13H12O5
B．1mol该有机物中含有4mol碳碳双键
C．该有机物分子中所有碳原子一定共平面
D．等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
10．下列变化过程表征不正确的是
A．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．用电子式表示MgF2的形成过程：
C．用Na2S2O3除去水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
D．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
11．类比推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物
B．H2O的分子结构呈V形，则H2S的分子结构也呈V形
C．CuSO4溶液能使蛋白质变性，则(NH4)2SO4溶液也能使蛋白质变性
D．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入时生成CaSO3
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，同周期中Q元素的非金属性最强。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．氧化物对应的水化物酸性：Q>Y
C．原子半径(r)大小比较：r(M)>r(Q)
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
13．某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示(a、b电极均为铂电极)。下列说法不正确的是
A．a极为电池负极，发生氧化反应
B．溶液中Na+主要往b电极迁移
C．a电极上发生的反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O
D．该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.7g羟基中含有电子的数目为NA
B．65gZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
C．100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有的氧原子数目为0.01NA
D．1molN2与3molH2充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NA
15．下列实验装置不能达到预期目的的是
A．装置1除去Cl2中的HCl
B．装置2探究Cu与浓HNO3反应的热量变化
C．装置3探究NH3在水中的溶解性
D．装置4探究H2SO4浓度对反应速率的影响
16．在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子互变反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．CNH(g)比HCN(g)更稳定
B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热
C．HCN(g)转化为CNH(g)涉及极性键的断裂和形成
D．该反应过程中形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
17．苯甲酸(-COOH)可作食品防腐剂，常温下易溶于乙醇、微溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而增大。某实验小组设计了如下粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案：
下列说法不正确的是
A．“溶解”和“过滤”操作中均需要使用玻璃棒
B．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥
C．“过滤1”需趁热，除去泥沙的同时可以减少苯甲酸的提前析出
D．“过滤2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离
18．某无色溶液可能含有Na+、、Cl-、、、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
(1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红；
(2)另取100mL原溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得2.33g白色沉淀；
(3)向(2)过滤所得的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液是否含有Cl-
B．原溶液中一定含有，且物质的量为0.01mol
C．无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定
D．原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1mol·L-1
19．向18g铜和铁的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和2.24LNO，固体减少8.4g；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO，溶液乙不含Fe3+且加入VmL1mol/LNaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全(气体体积均在标准状况下测定)。下列说法不正确的是
A．减少的8.4g金属为铜和铁
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
C．加入的NaOH溶液体积V的值为600
D．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO
20．下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 在高温条件下，将SiO2与焦炭充分反应，得到粗硅和CO 非金属性：C>Si
C 向盛有2mLH2O和2mLC2H5OH的两支试管中，分别加入相同大小的Na粒，盛水的试管反应更剧烈 羟基氢活泼性：H2O>C2H5OH
D 取1mL0.1mol·L KI溶液，加入2mL0.1mol·L FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 KI与FeCl3的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．回答下列问题：
(1)氯化钠的电子式为 ，氯仿的分子式为 。
(2)向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，可观察到的现象有 。
(3)磁性氧化铁与足量盐酸反应的离子方程式为 。
22．在2L密闭容器内发生反应：2SO2+O22SO3.500℃时测得 (SO2)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
(SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
请回答：
(1)图中表示SO3浓度变化的曲线是 (填字母)。
(2)0~2s内，用O2表示的平均反应速率(O2)= 。
(3)下列操作能使反应速率增大的是_____。
A．分离出SO3 B．适当升高温度
C．恒容下充入Ne使压强增大 D．选择更高效的催化剂
(4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_____。
A．(SO2)=(SO3)
B．容器中气体的密度保持不变
C．容器中气体平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的总压强保持不变
23．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，其分子结构与过氧化氢(H2O2)相似，能发生如下转化：
已知：
①H2SO4的分子结构可表示为：；
②S2Cl2与CuO发生非氧化还原反应时生成两种二元化合物。
请回答：
(1)反应①产物B的名称是 。
(2)下列说法正确的是_____。
A．S2Cl2是一种含有非极性键的共价化合物
B．X在反应②中体现了还原性
C．工业上可用浓H2SO4吸收SO3
D．S2Cl2与CuO反应产物之一是S2O
(3)若参与反应③的H2SO4与乙醇物质的量相等，则该化学方程式是 。
(4)请设计实验方案检验S2Cl2中的氯元素 。
三、解答题
24．NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。
已知：
①NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解；
②装置A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
请回答：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为 ，装置B的作用是 。
(2)下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有_____(填序号)。
A．装置C采用热水浴
B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高H2O2的浓度
D．通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO2
(3)装置C试管中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，原因是 。
(4)反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用 ℃(填温度范围)的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO2晶体。
(5)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++ClO2-=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO2质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若产品中杂质不与KI、NaClO2发生反应，则产品中NaClO2的质量分数为 。
25．A与CO、H2O以物质的量之比1：1：1形成B，E是有水果香味的油状液体，相关转化关系如下：
请回答：
(1)物质B所含官能团的名称是 。
(2)A的结构式为 ，C→E的反应类型为 。
(3)D→E的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是_____。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．物质B可发生加聚反应形成高分子
C．A能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，反应原理相同
D．相同质量的A与苯在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B D C C D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C B A C B D A C
21．(1) CHCl3
(2)先生成白色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解直至消失
(3)
22．(1)b
(2)
(3)BD
(4)CD
23．(1)硫
(2)ACD
(3)
(4)取少量加入水充分反应，静置取上层清液，加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯元素
24．(1) 分液漏斗 防止试管C中液体进入A中(或安全瓶、防倒吸)
(2)CD
(3)Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2进入C中被H2O2氧化
(4)38℃～60℃
(5) 偏高 76.02%
25．(1)碳碳双键、羧基
(2) H-C≡C-H 取代反应(或酯化反应)
(3)
(4)BD

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