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吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年下学期期末考试
高一年级 化学
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅
B．长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能
C．吉林石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油
D．通过CH4和Cl2发生取代反应制取CH3Cl，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．乙醇的球棍模型： B．和是同分异构体
C．乙醛的结构简式：CH3CHO D．氨气的电子式：
3．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．颜色美：淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，生成砖红色沉淀
B．结构美：CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种不同的分子结构（不包括立体异构）
C．工艺美：硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
D．味道美：低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲基所含的电子数为10NA
B．14g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为NA
C．标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1 NA
D．1mol N2与4molH2充分反应后生成的NH3分子数为2 NA
5．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制乙烯：煤苯乙烯
B．工业制硫酸：
C．工业制碳酸钠：饱和
D．海水提取镁：海水
6．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A．恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率
B．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
C．Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数
D．该反应的热化学方程式为： ΔH=―6.75kJ/mol
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式的书写正确的是
A．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验：
D．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：
8．我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯—电能的联产和N2O的降解。下列说法正确的是
A．催化电极1表面发生了氧化反应 B．反应过程中，溶液中H+向电极2移动
C．每转移电子的同时会生成11.2L N2 D．负极反应式为
9．下列说法正确的是
A．在同温同压下S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2
B．一定条件下，将1molH2(g)和1molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放出热量akJ，其热化学方程式为H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1
C．根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不需要加热，是放热反应
10．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
A．装置①除去甲烷中乙烯 B．装置②用于实验室模拟石油分馏
C．装置③比较KMnO4、Cl2和S的氧化性 D．装置④测定有机物C2H6O的结构
11．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．试剂Y为石灰乳，发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
B．操作M用到的玻璃仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
C．步骤II用Na2CO3溶液吸收3mol Br2转移电子物质的量为6mol
D．除去粗盐中杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO42-)加入试剂的顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶
液、NaOH溶液
12．有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是
A．有机物a的分子式为C12H22O3
B．有机物a和b中的官能团种类相同
C．1mol有机物b最多能与3mol H2发生加成反应
D．有机物a和b都能在铜催化条件下氧化成含醛基的物质
13．下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪
B 向饱和NaHCO3溶液中加入稀HNO2溶液 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性：N＞C
C 探究酸性条件下的氧化性 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性
D 向溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 先无现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有
14．常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A．a分子比b分子稳定
B．乙烷分子所有原子不在同一平面上
C．1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量
D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物
15．除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程中反应的离子方程式为：
B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性
C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO4·H2O
D．转化为的过程中，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+。
(1)Cu2S中Cu的化合价是 。
(2) 为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是 （写一种即可）；滤渣I的主要成分 。
(3)加入过量Fe的目的是 ；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。
(4)“反应”中Cu发生的离子反应方程式为 。
(5)“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解]
(6) “反应”中生成的气体与适量的O2混合获得NO和NO2物质的量之比为的混合气体，将其通入NaOH溶液中，所发生反应的化学方程式： 。
17．（14分）
氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由Al2O3、碳粉与N2反应合成，反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。
回答下列问题：
I.制备AlN
(1)盛装NaNO2溶液的仪器名称为： 写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)实验开始先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯，目的是 。
(3)C装置中石棉绒的作用是 ；D装置中碱石灰的作用是 。
(4)该装置的缺陷是 。
II.测定AlN纯度
已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，利用如下装置测定0.05g AlN样品的纯度。
(5)a导管的作用是 。
(6)X液体可选择_______(填选项标号)。
A．四氯化碳 B．蒸馏水
C．苯 D．饱和食盐水
(7)当反应完全后，测得NH3体积为11.2mL(折
合成标准状况)，该AlN产品的纯度为 。
18．（14分）
丙酸异丙酯（C6H12O2）可用作食品用香料，以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出丙烯的结构简式： ，A和C中含有的官能团名称分别是 。
(2)写出A→B的化学方程式： 。
(3)D在一定条件下转化为E的反应类型为 ；相对分子质量比D大14的D的同系物F，其同分异构体有 种。
(4)下列关于有机物E的叙述中，错误的是________（填序号）。
A．能与单质钠反应生成O2 B．能使无色酚酞溶液变红
C．不能与NaOH溶液反应 D．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
(5)写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式： 。
(6)有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，酸性条件下水解产物之一为乙酸，写出有机物M的结构简式： 。
19．（14分）
肼(N2H4)和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。
(1)如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式
(2)若 ；
；
则反应的 (用a和b表示)。
(3)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生反应合成氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示：
①250s时，H2的转化率为 ，0~50s内v(NH3)为 。
②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．2v正(N2) = v逆(NH3)
B．密闭容器中气体的压强不变
C．混合气体的密度不变
D．每生成6molN—H的同时断裂3molH—H
(4)利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a电极反应式为 。
②当有2.24L NH3(标准状况下)被消耗时，转移电子
为 mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用 (选填“阳”或“阴”)离子交换膜。
高一年级 化学学科参考答案
单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D C A B C B D D
9 10 11 12 13 14 15
C C A B D C D
二、非选择题
16. （13分）除标注外，每空2分
(1)+1(1分)
(2)粉碎、搅拌、适当升温（加热）、适当提高硝酸铁溶液浓度 (1分，合理即得分)
S和SiO2.
(3)使Cu2+转化为Cu被置换出来 Fe2+(1分)
(4) 3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O
(5)蒸发浓缩(1分) 冷却（降温）结晶(1分)
(6)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
（14分）除标注外，每空2分
(1) 分液漏斗(1分)
(2) A(1分) 利用生成的氮气排净装置中的空气，防止碳粉被氧化(1分)
(3)增大接触面积，加快反应速率(1分) 防止空气中的水蒸气进入，与AlN发生反应(1分)
(4)无尾气处理装置 (1分)
(5)平衡压强，便于漏斗内液体顺利滴下；可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差
(6)AC（全选得2分，漏选得1分，错选不得分）
(7)41%
（14分）除标注外，每空2分
(1) （1分） 羟基、羧基（每个1分，按顺序答对一个就给1分）
(2)
(3)取代反应（1分） 4
(4)AB（全选得2分，漏选得1分，错选不得分）
(5)（条件为可逆号、催化剂加热或浓硫酸加热）
(6)CH3COOCH3
19（14分）除标注外，每空2分
(1)N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g) -41.8
(2)
(3)①90% 7.2 ② CD（全选得2分，漏选得1分，错选不得分）
(4) ① ② 0.3（1分） ③ 阴（1分）

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