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共价键
学习任务一：宏观辨识，感受化学键的存在
化学反应 反应条件
H2 + Cl2 2HCl 点燃
2HCl H2 + Cl2 3000℃
【思考与交流】H2与Cl2点燃条件下化合生成HCl，而HCl很稳定，要加热至3000℃才能分解生成H2和Cl2。这说明了什么？
结论：HCl内H和Cl之间存在某种作用力。
创设情境
【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？氢分子和氯分子又是如何形成氯化氢分子的呢？
任务二：微观表征，认识共价键的形成
1.从微观角度理解HCl的形成过程
如何获得稳定结构？
我少一个电子
我也少一个电子
二位好！我有一个好办法，你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有。行吗？
+1
1
H
H原子
e
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
HCl
任务二：微观表征，认识共价键的形成
1.从微观角度理解HCl的形成过程
用电子式表示：
+1
1
H
H和Cl通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。
H·
··
Cl
··
·
·
·
H
··
Cl
··
·
·
·
·
H
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
H
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
H—Cl
结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子。
结构式
新概念：共价键
【概念学习】共价键
成键粒子：原子
成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用
成键元素：一般为同种或不同种非金属元素
或某些不活泼金属和非金属间（如AlCl3）
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
哪些物质中存在共价键，请举例说明。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO42- 、NH4+等等。
非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等
任务三：符号表征，加深共价键的理解
用电子式表示以共价键形成的分子及其形成过程
原子的电子式
分子的电子式
书写格式：
O
·
·
··
··
H· +
+·H
H2O的形成过程：
Cl




+
Cl




Cl2的形成过程：

Cl



Cl



【练习】用电子式表示NH3形成过程
H· +
写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式和结构式
N2
CO2
NH3
CH4
【练习】
N≡N
O=C=O
N
学习评价——电子式与结构式
【思考】如何确定原子需要共用几个电子呢？即如何确定一个原子的成键数？
分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
价键结合认识分子结构式
非金属原子 H· · ·C· · · ·N· ·· ·· ·O· ·· Cl·
成键数
··
··
··
1 4 3 2 1
总结：除H外，非金属元素成键数一般满足以下规律：
成键数=8-最外层电子数
分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H–H
H–Cl
O=C=O
H–O–H
【共价键形成的分子及其结构模型】
直线形
V形
正四面体
直线形
直线形
H–C–H
H
H
物质 Cl2 HCl
结构式
原子对电子的吸引能力
共用电子对是否发生偏移
成键原子是否显电性
键的类型
Cl-Cl
相同
不偏移
不显电性
非极性键
H-Cl
Cl强于H
偏向Cl，偏离H
Cl显负电，H显正电
极性键
学习任务四：共价键类型
共价键
极性键（不同种原子形成）
非极性键（同种原子形成）
新概念：化学键
化学键
离子键
共价键
相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。
学以致用
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合价。
任务1
Na+
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
1个Na失1 e-，形成了
带1个单位正电荷的Na+
1个Cl得1 e-，形成了
带1个单位负电荷的Cl-
+1价
-1价
+1 -1
NaCl
学以致用
任务1
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合价。
H—Cl
H、Cl对电
子的吸引
能力不同
H显正电性
Cl显负电性
共用电子
对偏向Cl
偏离H
H呈+1价
Cl呈-1价
1对共
用电子
+1
-1
HCl
学以致用
任务1
两个Cl对电
子的吸引
能力相同
Cl不显
电性
共用电子
对无偏移
Cl呈0价
Cl—Cl
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合价。
0
Cl2
学以致用
任务2 已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
非极性键 极性键
无偏移 偏向O，显负电性
O：-1价
学以致用
CN- + Cl2 + OH- CO2 + N2 + Cl- + H2O
任务3：氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少
0
+4
0
-1
学以致用
CN- + Cl2 + OH- CO2 + N2 + Cl- + H2O
任务3：氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少
0
+4
0
-1
C
ⅹ
·
∶
∶
∶
N
∶
[
]
-
-3
+3
-1
+2
CN-
Cl2
~
5e-
~
2e-
得失电子守恒
n(CN-)
n(Cl2)
=2：5
任务五：共价化合物
【概念学习】共价化合物
(2)与物质类别的关系
非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等
非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等
酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等
大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等
常见类别
【思考讨论】NH4Cl是否是共价化合物？
离子化合物
(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
只含有共价键的化合物才属于共价化合物
（即若存在离子键，一定为离子化合物）
任务六：区分离子化合物和共价化合物
任务 请填写下列表格
物质 NaCl HCl
成键元素
成键粒子
粒子间相互作用
化学键的类型
Na Cl
H Cl
Na+ Cl-
H Cl
静电作用
共用电子对
离子键
共价键
物质 NaCl HCl
成键元素
成键粒子
粒子间相互作用
化学键的类型
熔融态导电性
任务六：区分离子化合物和共价化合物
如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是
离子化合物还是共价化合物？
能
不能
Na Cl
H Cl
Na+ Cl-
H Cl
静电作用
共用电子对
离子键
共价键
任务六：区分离子化合物和共价化合物
导电性
(熔融态或液态)
常见离子化合物 NaCl、KCl、CaO
常见共价化合物 HCl、H2O、CO2、C2H5OH
物质
导电
不导电
资料
任务六：区分离子化合物和共价化合物
离子化合物 熔点/℃
LiCl NaCl KCl RbCl 610
802
771
724
共价化合物 熔点/℃
HF HCl HBr HI -83.36
-114.17
-86.80
-50.76
部分离子化合物、共价化合物的熔点。
任务六：区分离子化合物和共价化合物
现有下列物质：HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO
请回答下列问题
（1）上述物质中分别存在哪些类型的化学键？
（2）哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？
（3）推测在熔融态（或液态）哪些物质能导电？
（1）极性键，极性键，极性键，离子键，离子键
（2）MgCl2、CaO是离子化合物， HCl、CO2、CH4是共价化合物
（3）MgCl2、CaO在熔融态能导电
【答案】
任务六：区分离子化合物和共价化合物
离子化合物与共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。一般熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。
化学键 成键粒子 特点 成键元素 存在
离子键
共价键 非极性键
极性键
化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
同种非金属元素
原 子
阴、阳离子
电子得失
形成共用电子对
活泼金属与活泼非金属元素
【整理归纳】
不同非金属元素
阴、阳离子相互作用
离子化合物
共用电子对不发生偏移
非金属单质、某些共价化合物和离子化合物
共用电子对偏向一方原子
共价化合物和某些离子化合物
物质类别 化学键 常见代表物 性质特点
含有离子键
只含有共价键
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO
强碱、大多数盐及金属氧化物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4
非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
熔融态能导电
熔沸点高、硬度大、难挥发
液态不能导电
熔沸点低、易挥发
【整理归纳】离子化合物和共价化合物
共价化合物
离子化合物
【思考讨论】如何判断AlCl3是共价化合物还是离子化合物？
熔融状态下能否导电
【例1】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)
A．H2O2 B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl
A
学习评价
问：既含离子键又含非极性键的是（ ）
C
学习评价
【例2】下列电子式正确的是(　　)
B
学习评价
【例3】下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　)
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
D
学习评价
【例4】下列说法中正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
B
学习评价
【例5】下列关于电子式的表述正确的是(　　)
A．HClO的电子式为
B．SCl2的电子式为
C．用电子式表示HCl的形成过程为
D．已知SCN－每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
D
学习评价
【例6】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C
学习评价
【例7】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间
结构是V形
C
学习评价
【例8】某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z>Y
B.含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
C.W的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D.Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y>Z
B
学习评价
【例9】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
①CO2　②NH3　③PCl3　④SO2　⑤BF3　⑥N2　⑦P4　⑧PCl5
A．①③⑥⑦ B．①④⑤
C．①④⑥ D．②③④⑤
A
学习评价
【例10】下列说法正确的是（ ）
A．S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，其结构式为 S—Cl—Cl—S
B．CaO2 的电子式为：
C．HCl的形成过程：
D．PCl5分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构
D
学习评价
【例11】下列说法正确的是(　　)
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．H2O分子的结构式可表示为H H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
B
O
学习评价
【例12】2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列叙述正确的是（ ）
A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族
B．简单离子半径： X>R>Z
C．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强
D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键
B
学习评价
【例13】已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。
(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。
(2)写出下列物质的电子式：
Y2Z2____________________，XZ2____________________。
(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：
__________________________________________________。
碳 钠 氧
学习评价
【例14】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（2）由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。
H-O-O-H
学习评价
【例14】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有NO3-、HCO3- 、CO32- 、Na+的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示) 。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
离子键、非极性键
学习评价
【例14】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
学习评价
【例14】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
（5）元素的非金属性⑧__⑩(填“>”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是__。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
D
>

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