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第二章 第二节 第二课时
离子反应
01
离子在溶液中的行为
PART
H+
H+
H+
SO42-
SO42-
H+
SO42-
H+
H+
自主研思：硫酸在水中的存在形式
H2SO4
酸
强电解质
在水中完全电离
→
→
→
Ba2+
Ba2+
Ba2+
OH-
OH-
OH-
OH-
OH-
Ba2+
OH-
OH-
OH-
自主研思：氢氧化钡在水中的存在形式
Ba(OH)2
碱
强电解质
在水中完全电离
→
→
→
稀硫酸
滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液
电导率传感器
硫酸与氢氧化钡反应
向 20 mL 0.01 mol·L﹣1 Ba(OH)2 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，然后匀速滴加 0.2 mol·L﹣1 H2SO4 溶液。
自主研思：H2SO4滴定Ba(OH)2溶液
实验装置：
实验步骤：
实验预测：
1.发生的化学反应。
2.可能的实验现象？溶液颜色变化？？
3.电导率如何变化？
稀硫酸
滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液
电导率传感器
硫酸与氢氧化钡反应
实验装置：
实验预测：
1.发生的化学反应。
2.可能的实验现象？溶液颜色变化？？
3.电导率如何变化？
碱被消耗，溶液颜色逐渐变浅，直至无色
生成白色的沉淀
溶液中存在大量自由自由的离子，导电能力强
Ba2+,OH-
BaSO4为沉淀，H2O为弱电解质，溶液中自由自由的离子减少，导电能力不断减弱
自主研思：H2SO4滴定Ba(OH)2溶液
稀硫酸
滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液
电导率传感器
硫酸与氢氧化钡反应
实验装置：
实验视频：
自主研思：H2SO4滴定Ba(OH)2溶液
自主研思：H2SO4与Ba(OH)2混合后
为什么电导率会先降低后升高？
电导率接近于零的原因是什么？
滴定过程中：硫酸钡和水的生成，导致溶液中离子浓度的降低
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
BaSO4和H2O不断生成
H2SO4=2H++SO42-
滴定前：氢氧化钡，盐，强电解质，
完全电离形成Ba2+和2OH-
恰好完全中和：溶液中只有硫酸钡和水，导电能力极弱
完全中和后：不断加入加入的硫酸，酸，强电解质，完全电离形成H+和SO42-
OH-
Ba2+
H+
H+
H+
H+
OH-
OH-
OH-
SO42-
SO42-
Ba2+
BaSO4
自主研思：H2SO4与Ba(OH)2混合后
H2O
H2O
H2O
H2O
OH-
Ba2+
H+
H+
H+
H+
OH-
OH-
OH-
SO42-
SO42-
Ba2+
BaSO4
自主研思：H2SO4与Ba(OH)2反应的实质
H2O
H2O
H2O
H2O
离子之间的反应
BaSO4
混合前（H2O忽略） 微粒之间的相互作用 混合后的微粒（H2O忽略）
稀硫酸 Ba(OH)2 溶液
Ba2+、2OH﹣
通过上面的实验，你对稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
2H+、SO
4
2﹣
Ba2+ + BaSO4 ↓
2H+ + 2OH﹣ = 2H2O
SO42- =
自主研思：H2SO4与Ba(OH)2反应的实质
02
离子反应
PART
自主研思：离子反应
像上述反应一样，
在溶液中有离子参加的化学反应
离子反应
离子反应的条件
任意的离子之间都可以发生离子反应吗？离子反应的发生需要满足什么条件？？
自主研思：离子反应的条件
请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后化学反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数量变化。
（1）稀硫酸与NaOH溶液
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
（4）NaCl溶液与稀硝酸
自主研思：离子反应的条件
（1）稀硫酸与NaOH溶液
稀硫酸
H2SO4
SO42-和 H+
NaOH溶液
NaOH
Na+和OH-
H2O
Na2SO4
Na+
SO42-
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
CuSO4溶液
CuSO4
SO42-和 Cu2+
NaOH溶液
NaOH
Na+和OH-
Cu(OH)2
Na2SO4
Na+
SO42-
弱电解质
沉淀
自主研思：离子反应的条件
稀盐酸
HCl
Cl-和 H+
Na2CO3溶液
Na2CO3
Na+和CO32-
H2CO3
NaCl
Na+
Cl-
气体
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
CO2
H2O
（4）NaCl溶液与稀硝酸
稀硝酸
HNO3
NO3-和 H+
NaCl溶液
NaCl
Na+和Cl-
HCl
NaNO3
Na+
Cl-
H+
Cl-
离子之间没有发生反应
自主研思：离子反应的条件
离子反应的条件
当离子在溶液中发生复分解反应时，生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（如水）、挥发性的物质（气体），会导致溶液中某些离子的浓度降低，从而发生离子反应
复分解反应都属于离子反应
03
离子方程式
PART
自主研思：离子方程式的书写
离子方程式
离子反应可以用离子方程式表示
应该如何正确书写离子方程式？
稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于离子反应，其离子方程式为：
H+ + OH- = H2O
自主研思：离子方程式的书写
书写步骤：用实际参加反应的离子符号来表示反应过程的式子
写
正确书写反应的化学方程式
拆
删
查
把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）拆成离子
删去方程式两边不参加反应（相同项）的离子
检查离子方程式（原子守恒、电荷守恒、符合事实）
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O+BaSO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O+BaSO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O+BaSO4
√
自主研思：离子方程式的书写
拆
把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）拆成离子
1.哪些能拆？
可溶的强酸、强碱、盐（NaHCO3、NaHSO4）
2.哪些不能拆？不能拆的物质写化学式
难溶、弱电解质、气体、单质、氧化物
特殊：微溶的物质
酸式盐的强酸酸式酸根能拆成H+和酸根
酸式盐的弱酸酸式酸根不能拆成H+和酸根
弱酸（HAc、H2CO3、H2S、 H2SO3、H3PO4 、HClO）
弱碱（ NH3·H2O、难溶性碱）
水
硫酸：稀拆浓不拆/ 氢氧化钙：清拆浊不拆
可溶的强电解质
钾钠硝铵全都溶
氯化物中银沉淀
弱碱几乎全沉淀
硫酸钡沉银钙微
碳酸只溶钾钠铵
自主研思：离子方程式的书写
Ca(OH)2
作反应物：题干写澄清 拆（Ca2+, 2OH-）
题干写浑浊 不拆（ Ca(OH)2 ）
作生成物：均 不拆（ Ca(OH)2 ）
氨水（NH3 H2O）
作反应物：均 不拆（NH3 H2O）
作生成物：稀溶液 不拆（NH3 H2O）
浓溶液或加热 拆（NH3 +H2O)
自主研思：离子方程式的书写
书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式：
NaOH溶液与稀硫酸
KOH溶液与稀盐酸
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液
OH- + H+ = H2O
OH- + H+ = H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4
表示同一类型的离子反应
离子方程式的书写---正误判断


看离子反应是否符合客观事实
看离子反应是否遵循质量守恒
看离子反应是否遵循电荷守恒
看物质是否拆的正确






离子方程式的书写---正误判断
看是否漏掉离子反应
看反应物或生成物的配比是否正确




判断下列离子方程式是否正确，若错误请将错误的改正。
⑧少量CO2通入烧碱溶液：CO2 + OH- ＝ CO32-＋H2O
①铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
③盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O
⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反应： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O
②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+
④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O
⑤氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ =H2O
不符合客观事实
不符合客观事实
拆分错误
拆分错误
拆分错误
⑨氯化铁溶液与铁反应：：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
漏写离子
离子配比错误
电荷不守恒
原子、电荷不守恒
规律总结
看是否符合客观事实
看是否符合拆写原则
看是否遵守质量守恒定律
看是否遵守电荷守恒
看是否符合阴、阳离子的个数配比
看是否漏掉离子反应
看“ ↓↑”、反应条件是否正确、齐全。
“真不真”：符合客观事实
“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐）
“配平”：原子守恒、电荷守恒及系数为最简整数比
“漏不漏”：“=”“↑”“↓”及参加反应的离子
04
离子反应的应用
PART
离子反应的应用
离子共存问题
常见离子的检验
食盐的精制（除杂）
离子反应的应用：离子共存
复分解型反应发生的条件
生成难溶物质
生成挥发性物质
生成难电离的物质
满足其中之一
即不共存
离子不共存
能反应
不共存
离子反应的应用：离子共存
解题步骤：1.注意审题，看清题目条件（溶液酸碱性,无色,透明）
2.判断选项中离子之间是否会发生反应（复分解反应）
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Co2+
Cr2+
Cr3+
MnO4-
MnO42-
CrO42-
Cr2O72-
绿色
黄色
生成难溶物质
生成挥发性物质
生成难电离的物质
橙红色
橙黄色
蓝色
绿色
紫红色
深绿色
红色
肉色
蓝色
1. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 （ ）
A．Mg2+、Na＋、Cl－、OH－ B．H+、K＋、NO3－、CO32-
C．H＋、Cu2+、Cl－、SO42- D．Ag＋ 、Na＋、NO3－、Cl－
离子反应的应用：离子共存
2. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 （ ）
A．Ag+、K+、NO3- 、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42-
C．H+、Fe3+、OH-、Cl- D．H+、Na+、HCO3- 、 SO42-
能反应
不共存
目前工业污水主要含有酸碱性物质和重金属离子及酸根离子、有机物等污染物，其中酸碱性物质普遍采用中和处理即可达标，然而对于污水中的重金属离子、酸根离子、有机物等污染物我们要进行检测和处理，才能排放。
如果该企业排放的废水含有中含有SO42—，Cl—。我们如何检验其存在呢？下面我们走进实验室，动脑动手，完成离子的检验与除杂。
离子反应的应用：离子检验
探究促思：离子的检验
如果该企业排放的废水含有中含有SO42—，Cl—。我们如何检验其存在呢？下面我们走进实验室，动脑动手，完成离子的检验与除杂。
(1)、SO42-的检验：
(2)、Cl-的检验：
取适量溶液
稀盐酸
过量
无明显现象
BaCl2溶液
白色沉淀产生
取适量溶液
硝酸银溶液
白色沉淀产生
稀硝酸
白色沉淀不溶解
离子反应的应用：离子检验
检验SO42-时:
加入 BaCl2 溶液前需要先加稀盐酸
原因：排除 Ag+ 、CO32-、SO32-的干扰
检验Cl-时:
加入AgNO3溶液后又加入稀硝酸，沉淀不溶解，是否多此一举？
原因：排除CO32-对于离子检验的干扰
Ba2＋＋CO32-==BaCO3↓
Ba2＋＋SO32-==BaSO3↓
Ag＋＋Cl-==AgCl↓
离子反应的应用：离子检验
待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO42- BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓
CO32- CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓；
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
离子反应的应用：离子检验
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 （ ）
我们每天吃的食盐从哪里来？
我国最大的盐场---长芦盐场，长芦盐场的海盐年产量高达119万吨，能够占到全国海盐总产量的25%。
海水晒盐
通过海水晒盐获得的食盐中是否含有杂质呢？
含有钙盐、镁盐等可溶性杂质
如何将其转化为纯净的氯化钠？
离子反应的应用：离子除杂
自主研思：离子除杂
粗盐中NaCl约占78%，且主要含一些难溶物、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，怎么用化学方法来除去？
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-
Na+ Cl-
原料
产品

方法导引：利用离子反应除去杂质的思路和方法
水溶液混合物体系
分析
组成
需要的离子
杂质离子
原料
性质
差异
将杂质离子转化后分离
需要的离子
产品
1、试剂种类
2、试剂顺序
3、试剂用量
探究促思：食盐的精制
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
实验目的
实验用品
药品：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液， Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
探究促思：食盐的精制
选择除杂试剂
参照【附录4：部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）】
Ca2+
Na2CO3溶液
Mg2+
NaOH溶液
SO42-
BaCl2溶液
探究促思：食盐的精制
过量
NaOH
Mg2+
SO42-
Ca2+
余NaOH
Mg(OH)2沉淀
过量BaCl2
余BaCl2
BaSO4沉淀
过量
Na2CO3
余Na2CO3
BaCO3沉淀
加HCl
CO2气体
NaCl
CaCO3沉淀
加HCl
NaCl
加Na2CO3
NaCl



你认为正确的除杂顺序是什么？
碳酸钠溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2+ ，还要除去溶液中过量的Ba2+ ，因此，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液的后面加入
探究促思：食盐的精制
确定试剂添加顺序
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入
使用Na2CO3溶液、BaCl2溶液和NaOH溶液作为除杂试剂
(1) NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
(2) BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
(3) BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
√
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
操作流程1
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
探究促思：食盐的精制
分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。
确定实验操作流程
Ca2+、Mg2+、SO42-
Na+、Cl-
BaSO4
Ba2+、 Ca2+、Mg2+
Mg(OH)2
Ba2+、 Ca2+、OH-
CaCO3
BaCO3
CO32-、OH-
CO2
H2O
先过滤再加入稀盐酸
否则Mg(OH)2、CaCO3沉淀会溶解再次以离子形式回到溶液
探究促思：食盐的精制
实验方案实施
所用试剂及实验操作 实验现象 解释和结论
取适量粗食盐水于烧杯中 向其中依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤 向滤液中加入稀盐酸，用pH试纸测定溶液为中性 产生白色沉淀 产生无色气体 1.Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
2.Mg2+ + 2OH－ =Mg(OH)2↓
3.Ca2+ + CO32-== CaCO3↓
Ba2+ + CO32-== BaCO3↓
4.2H+ + CO32-== CO2↑ + H2O
H+ + OH－ == H2O
BaCl2 ——NaOH——Na2CO3——HCl
如何判断除杂试剂已过量？
（杂质离子已除净）
取少量上层清液，继续加除杂试剂，若无明显现象，则杂质离子已除净。
离子反应的应用：离子除杂
为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。正确的操作顺序是
A. ⑤②④①③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ①④②⑤③
Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2+ ，还要除去溶液中过量的Ba2+ ，因此， Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入
先过滤再加入稀盐酸，否则Mg(OH)2、CaCO3沉淀会溶解再次以离子形式回到溶液
离子反应的应用：离子除杂
2．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙杂质的过程如图：
粗盐提纯过程中①②③④步骤中所选用的试剂和顺序正确的是
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH D．NaOH、HCl、 BaCl2、 Na2CO3
Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2+ ，还要除去溶液中过量的Ba2+ ，因此， Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入
先过滤再加入稀盐酸，否则Mg(OH)2、CaCO3沉淀会溶解再次以离子形式回到溶液
四
原
则
三
必
须
一是不增加新的杂质
二是不减少被提纯的物质
三是被提纯的物质与杂志容易分离
四是被提纯物质易复原
一是除杂试剂必须过量
二是过量试剂必须除尽
三是除杂途径必须最佳
离子反应的应用：离子除杂
谢谢欣赏

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