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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
1.2.2 离子反应的条件
学业要求 核心素养对接
1.通过实验事实认识离子反应。 2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。
2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力。
历史故事
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
《三国演义》第89回
后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”
时逢天气好生炎热，人马引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水，
哑泉
“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
安乐泉
“随即吐出恶涎，便能言语”。
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。
而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：
Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓
使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
思考？
电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢
一、离子反应
离子反应：
有离子参加或生成的反应叫离子反应。
离子反应方程式：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
实验 现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀NaCl溶液
2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液
混合后，宏观上看到什么现 象？
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
混合前，溶液中各存在哪些离子？
微观上分析？
请写出电离方程式
现象 分析
NaSO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
实验1-3（学生实验）
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。
Na+、SO42-
Ba2+ 、Cl-
Na+
Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2+ +2Cl-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4↓ + Na+ + Cl-
反应前 反应后
Na+ + SO42-
Ba2+ + Cl-
Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓
离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子
离子反应：有离子参加的反应叫离子反应
1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。
2. “改” 把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成:
离子方程式的书写一般按以下步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2,溶液的反应为例):
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
3. “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简:
4. “查”检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
难(易)溶物：详见酸碱盐的溶解性表；
难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水挥发性气体；单质、氧化物
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
《思考与讨论》P17页
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
HCl + NaOH=H2O + NaCl
HCl + KOH=H2O + KCl
H2SO4 + 2NaOH=H2O + Na2SO4
H2SO4 + 2KOH=H2O + K2SO4
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
离子方程式：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
离子方程式相同
(1)反应生成________；
(2)反应生成_______；
(3)反应生成_____。
沉淀
气体
水
三、离子不能大量共存基本判断
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等
（2）生成气体 H+与CO32-，H+与HCO3-
（3）生成水等难电离的物质。 OH-与H+、NH4+与OH-、ClO-与H+
二、离子反应发生的条件
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+
同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-
练习：将下面的化学方程式改为离子方程式：
（4）离子共存中附加隐含条件的应用规律
A、溶液无色时，溶液中不存在有色离子。
常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。
B、强酸性溶液中不存在
C、强碱性溶液不存在
与OH-反应的离子。
与H+反应的离子.
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
应用
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
C
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
C
【练习】
电解质、电离、离子反应之间的关系
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子反应方程式
某些离子浓度变化
离子 之间
参加反 应的离子
结果
总结

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