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(共24张PPT)
1.2铁的氧化物、氢氧化物
铁 金属材料
了解铁的氧化物的性质和应用。
01
了解铁的氢氧化物的性质和应用。
02
掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
03
核心素养发展目标
金属单质
金属氧化物
碱
盐
铁是典型的变价金属元素
新课导入（观察下图，铁的化合物有哪些？）
单质 氧化物 碱 盐
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)3
Fe2+
Fe
FeO42-
Fe(OH)2
Fe3+
0
+2
+3
+6
问题导入
你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷？你知道补铁剂补的是几价铁吗？
01
铁的氧化物
阅读教材：
阅读课本P71页，思考与讨论下列问题。
自学 沉浸思考
3 分 钟
思考1：铁的氧化物有几种？有哪些理化性质？
FeO为黑色粉末，质地细腻，常温下稳定，但易被空气氧化，需密封保存。
颜色与状态
FeO不溶于水，但可与酸反应生成亚铁盐，表现出碱性氧化物的性质。
溶解性与酸碱性
FeO受热易被氧化为Fe O 或Fe O ，还原性强，+2价铁易被氧化为+3价。
热稳定性与氧化还原性
FeO（氧化亚铁）特性
FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O
6FeO + O2 ==== 2Fe3O4
3FeO+10H++NO3- ==3Fe3++NO +5H2O
Fe O （氧化铁）特性
Fe O 是红棕色粉末，常用于颜料等，颜色鲜艳，易于识别。
颜色与状态
Fe O 不溶于水，可与酸反应生成铁盐，碱性明显，是典型的碱性氧化物。
溶解性与酸碱性
Fe O 高温稳定，氧化性弱，+3价铁为最高价态，不易被氧化。
热稳定性与氧化还原性
Fe2O3+6H+ =Fe3++3H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
Fe2O3+6H++2I- ==2Fe2++I2+3H2O
Fe O 高温稳定，含Fe /Fe ，可作氧化剂或还原剂。
热稳定性与氧化还原性
Fe O 不溶于水，与酸反应生成亚铁盐和铁盐，两性偏碱。
溶解性与酸碱性
Fe O 为黑色晶体，具有磁性，是常见的磁性材料。
颜色与状态
Fe O （四氧化三铁）特性
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
3Fe3O4+ 28H++NO3- ==9Fe3+ +NO +14H2O
Fe3O4 + 8H+ +2I- ==3Fe2+ +I2 +4H2O
铁的氧化物的应用
①铁的氧化物是冶炼铁的原料
②Fe2O3 红色油漆和涂料
③Fe3O4 制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉
铁的氧化物（小结）
黑色粉末　
黑色晶体　
红棕色粉末　
＋2，＋3
Fe3O4　
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋
＋2Fe3＋＋4H2O　
趁热打铁，理解概念
D
B
1、有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(　　)
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，既有二价铁也有三价铁
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
2．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(　　)
A．FeO　　　　　 B．Fe2O3
C．CuO D．Fe3O4
02
铁的氢氧化物
阅读教材：
阅读课本P71-72页，思考与讨论下列问题。
自学 沉浸思考
5分 钟
思考2：铁的氢氧化物有哪些物理性质？
思考3：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？
Fe(OH) （氢氧化亚铁）特性
Fe(OH) 是白色絮状沉淀，质地轻盈，易被氧化。
颜色与状态
Fe(OH) 不溶于水，碱性明显，与酸反应生成亚铁盐。Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
溶解性与酸碱性
Fe(OH) 低温分解，还原性极强，易被空气氧化为红褐色。
热稳定性与氧化还原性
　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3　
Fe(OH) （氢氧化铁）特性
Fe(OH) 是红褐色沉淀，颜色鲜明，易于观察。
颜色与状态
Fe(OH) 不溶于水，两性偏碱，与酸反应生成铁盐。Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
溶解性与酸碱性
Fe(OH) 受热分解生成Fe O ，氧化性弱，Fe 可被还原为Fe 。
热稳定性与氧化还原性
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
铁的氢氧化物的制备原理
从物质类别的角度，制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
亚铁盐
铁 盐
FeSO4
FeCl3
碱
Fe(OH)2
碱
Fe(OH)3
[实验3-1] 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3
操作
现象 色絮状沉淀，迅速变为 ，最终变为 色
色沉淀
离子方程式
稳定性
与盐酸反应的离子方程式
Fe(OH)2+2H+=Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O
白
灰绿色
红褐
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
思考：如何制备Fe(OH)3胶体？
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
不稳定，易被O2氧化，受热易分解，但产物复杂
不稳定，受热易分解，化学方程式为
实验3-1：氢氧化物的制备
制备Fe(OH) 注意事项
(1)Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是用加热煮沸的蒸馏水配制亚铁盐溶液和碱溶液。
(3)将长胶头滴管末端插入亚铁盐溶液液面以下滴入碱液。
(4)在亚铁盐溶液液面上加植物油或苯进行液封或用非氧化性气体排掉反应体系内的空气。
某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　)
A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是
2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑
B.实验开始时应先关闭止水夹a、
打开 b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在
趁热打铁，理解概念
D
课堂小结
铁的几种化合物
铁的氧化物
铁的氢氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)3 Fe(OH)2
D
1．下列说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
2．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为(　　)
A．1.44 g B．1.6 g
C．2.82 g D．4.36 g
B
Thank You

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