资源简介

(共25张PPT)
3.1物质的量 摩尔质量
海水中的重要元素——钠和氯
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系(重点)。
01
了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义(重点)。
02
通过N、NA、n、M、m等之间的计算关系，体会物质的量是联系微观 粒子与宏观物质的桥梁(难点)
03
核心素养发展目标
导入新课
你知道一滴水有多少水分子吗？
水的质量 水分子数
宏 观
（质量）
微 观
(微粒数目)

物质的量
资料：一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
1.7万亿个水分子
01
物质的量的单位——摩尔
阅读教材：
阅读课本P53-54页，思考与讨论下列问题。
自学 沉浸思考
3 分 钟
思考1：什么是物质的量？什么是阿伏伽德罗常数？物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间有什么关系？
定义与单位
摩尔的符号是mol，读作“摩尔”，在化学计算中广泛使用，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁。
符号与读法
就像“一打”表示12个鸡蛋，“1摩尔”表示6.02×10 个微粒，帮助我们理解和计量微观粒子的数量。
类比理解
物质的量是表示含有一定数目微观粒子（原子、分子、离子等）的集合体，单位是摩尔（mol）。
物质的量定义
摩尔可以用于计量原子，例如1 mol氢原子含有6.02×10 个氢原子，帮助我们理解和计算原子的数量。
原子
摩尔同样适用于计量分子，如1 mol水分子含有6.02×10 个水分子。
分子
对于离子，摩尔也能精确计量，1 mol钠离子含有6.02×10 个钠离子。
离子
摩尔与微观粒子
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是1 mol任何粒子所包含的粒子数，符号为\(N_A\)，数值约为6.02×10 mol 。
定义
阿伏伽德罗常数是摩尔的基准，通过它可以从物质的量计算粒子数，也可以从粒子数计算物质的量。
作用
例如，已知某物质的物质的量为2 mol，则其粒子数2mol×6.02×10 mol =1.204×10 个。
计算应用
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德罗
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比
= ——
N
微粒数(单位:个)
NA
阿伏加德罗常数(单位:个/mol)
n
物质的量
(单位:mol)
物质的量的理解——“四化”
1.判断正误
(1)物质的量可以理解为物质的数量
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等
(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
×
√
×
×
趁热打铁--理解概念
2.分子和原子/离子的数量关
1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
n mol CO2含_________mol C，含_________mol O
即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B
1
2
2
4
n
2n
nx
ny
趁热打铁--理解概念
02
摩尔质量
阅读教材：
阅读课本P55页，思考与讨论下列问题。
自学 沉浸思考
4 分 钟
思考2：什么是摩尔质量？物质的量、质量和摩尔质量之间有什么关系？
摩尔质量
18 g H2O
58.5 g NaCl
56 g Fe
342 g 蔗糖
你知道1 mol H2O、1 mol Fe、1 mol NaCl、1 mol蔗糖的质量吗？
O Al H2 H2O
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
相对原子(分子)质量 16 27 2 18
1mol物质的质量 16 g 27 g 2 g 18 g
1 mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位，其数值都与该粒子的相对原子(分子)质量相等。
摩尔质量定义与单位
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，是宏观质量与微观粒子数的桥梁。
定义
摩尔质量的单位是g/mol，表示每摩尔物质的质量。
单位
摩尔质量是化学计量学的核心，用于将质量与物质的量、粒子数联系起来，是化学计算的基础。
重要性
摩尔质量的数值
元素的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量。例如，碳的相对原子质量为12，其摩尔质量为12 g/mol。
原子的摩尔质量
对于单原子分子，直接取相对原子质量作为摩尔质量。
计算方法
钠的相对原子质量为23，其摩尔质量为23 g/mol。
例如：
分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。例如，水（H O）的相对分子质量为18，其摩尔质量为18 g/mol。
分子的摩尔质量
二氧化碳（CO ）的相对分子质量为44，其摩尔质量为44 g/mol。
例如：
分子的摩尔质量等于各原子摩尔质量之和。如H O的摩尔质量为2×1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol。
计算方法
摩尔质量的数值
3.n、m、M三者关系
物质的量=
质量
摩尔质量
前提条件 公式
任意状态的任意物质
已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
已知一个分子的质量和 一个12C原子的质量
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　)
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　)
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　)
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　)
(5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　)
(6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　)
(7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　)
(8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　)
(9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量 (　　)
×
×
×
√
×
×
×
×
√
趁热打铁--理解概念
课堂小结
当堂检测
1.下列说法正确的是
A.二氧化碳的摩尔质量为44 g
B.1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1
D.1 mol CO2的分子数为NA
√
当堂检测
2.下列叙述错误的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
A
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