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氧化还原反应
第二课时
第一章 物质的分类及转化
知识回顾：
1、什么叫氧化还原反应 ？
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。
2、氧化还原反应的特征 ？
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
3、氧化还原反应的本质 ？
电子发生转移
练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。
0
+2
+1
0
镁元素的化合价由 0 升高至 +2
失去 2e－
（一个镁原子失去两个电子）
氢元素的化合价由 +1 降低至 0
得到 2e－
（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）
+2
1.双线桥法：表示在反应前后元素电子的数目或元素化合价的变化
一、氧化还原反应电子转移的表示方法
0
+1
2e－
2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne- )
注意：
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。
2.单线桥法：表示反应物之间电子转移的方向和数目
+2
0
1. 箭头由反应前的元素指向反应后的同一 种元素
2. 表示电子的得失（或元素的化合价升降）数目，使得失 电子（或元素的化合价升降）数相等。
3. 电子转移数以m×ne-的形式表示，m表示失去或得到的原 子个数。n表示每个原子得到或失去的电子数目
2e－
失去
0
得到
2e－
练一练
二、氧化剂与还原剂
化合价降低 得电子 还原反应
+1
0
0
+2
化合价升高 失电子 氧化反应
氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质.
还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化剂
还原剂
练一练
找出方程式中的氧化剂和还原剂
-1
+4
+2
0
+2
0
+2
+4
还原剂
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
氧化剂
+2
-2
0
0
化合价升高——还原剂
化合价降低——氧化剂
常见的氧化剂、还原剂：
（1）氧化剂：具有得e-能力，表现为化合价降低，高价态物质。
1.活泼的非金属单质：O2、Cl2
2.某些氧化物：CuO、Fe2O3、MnO2
3.含有高价态元素的化合物: 浓H2SO4、(浓、稀)HNO3、KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、
4.某些阳离子：Fe3+、Cu2+、H+、Pb4+、Ag+
5.某些过氧化物：Na2O2、H2O2
（2）还原剂：具有失e-的能力，表现为化合价升高，低价态物质。
1.活泼的金属单质: K、 Na、Mg、Fe、 Al
2.某些非金属单质: H2、C
3.低价态化合物: CO、H2S、SO2、H2SO3、KI
4.某些低价态离子: I-、S2-、Cl-、Br-
5.低价态金属阳离子：Fe2+、Cu+
三、氧化产物和还原产物
化合价降低 得电子 还原反应
氧化剂
被还原，发生还原反应
氧化产物
被氧化，发生氧化反应
还原产物
化合价升高 失电子 氧化反应
还原剂
氧化产物：还原剂失电子被氧化所得的产物.
还原产物：氧化剂得电子被还原所得的产物
+2
0
0
+1
练一练
找出方程式中的氧化产物和还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化产物
氧化产物
还原产物
还原产物
口诀
"升失氧还"
"降得还氧"
化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化，做还原剂
化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原，做氧化剂
生成物为氧化产物
生成物为还原产物
1.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是 ，
被还原的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物 。
练一练
+5
0
-2
0
+4
0
C
N 和 S
HNO3 和 S
C
CO2
K2S 和 N2
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
练一练
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物
Cl2既是氧化剂又是还原剂，
Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况
0
0
+1
-1
书写步骤：
1.标出变化了的元素化合价
2. 箭头总是从反应物指向生成物中有化 合价变化的同一元素;
3.分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。
(原子个数×每个原子转移电子数)
4.将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”
2×e－
失
2×e －
得
练一练
+4
+5
+2
失
2×e－
得
1×2e－
练一练
0
+1
+2
0
失
得
1× 2e－
2×e－
氧化剂___________ 还原剂___________
氧化产物__________ 还原产物_________
转移的电子数____________
H2SO4
Zn
ZnSO4
H2
2e－
+2
+5
0
+2
练一练
2×3e－
3×2e－
得
失
氧化剂___________ 还原剂___________
氧化产物__________ 还原产物_________
转移的电子数____________
Cu
HNO3
Cu(NO3)2
NO
6e-
+2
1.单线桥法：表示不同元素的原子或离子反应前后得失电子的情况
氧化还原反应电子转移的表示方法
0
0
+1
2e－
2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne- )
注意：
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。
+3
2e－
练一练
+2
-1
0
总结：
（2）氧化剂与还原剂
（3） 氧化产物和还原产物
（1）
氧化还原反应电子转移的表示方法

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