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疏附县2024-2025学年第二学期期末测试卷
高一化学
（考试时间90分钟，满分100分）
注意事项：
1.本试卷为问答分离式试卷，答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。
2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。
一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。
1. 下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车
C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜
2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
3. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
4．下列反应中，属于加成反应是（ ）
A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇
C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应
5. 下列化学用语表示错误的是
A. 氨气的电子式： B. 葡萄糖的分子式：
C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的电离方程式：
6 .下列关于药品使用说法错误的是
Al（OH）3用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛
C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状
7. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量
8．一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有（ ）
A．还原性 B．酸性 C．氧化性 D．碱性
9. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（ ）
A. 用电解法制取金属钠 ：
B. 用热还原法冶炼金属铁 ：
C. 用热分解法冶炼金属银：
D. 用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼铜：
10 .一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．的浓度不再发生变化 B．和的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．全部转化为
11. 根据下列实验操作，得出的结论正确的是
选项 实验操作 结论
A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应
B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基
C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出
D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质
12．下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以
13．下列物质属于同分异构体的是（ ）
A．乙烷与丙烷 B．O2与O3 C．正丁烷与异丁烷 D．和
14．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol L-1和0.4mol L-1。下列叙述正确的是（ ）
A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol L-1
C．0-2min内B的反应速率为0.2mol L-1 min-1 D．2min时，A的物质的量为1.8mol
15．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理
二、填空题（共20分，化学方程式2分，其余没空1分）
按要求填空
(1)写出甲烷的结构式： 、电子式： 。
(2)写出烷烃的通式 (3)含有30个氢原子的烷烃： 。
17. I．实验室制氨气的装置图如下图，完成下列问题
(1)实验室制氨气的化学方程式为 。
(2)氨气极易溶于水，所得溶液显 性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸 。
(3)实验室 (填“能”或“否”)用加热氯化铵制NH3。干燥氨气可选择 做干燥剂，氨气的收集采用 法。
(4)将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为 ，相关的化学反应方程式 。
II．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有 、 、 。
(2)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是 (填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是 。
(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性 碳酸(填“大于”或“小于”)。
三、实验探究题（共20分，化学方程式2分，其余没空1分）
18 .（10分） 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
中发生反应的化学方程式为 。
中的现象是________。
(3)中出现淡黄色沉淀，反应中做________填“氧化剂”或“还原剂”。
(4)中氯水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为________价。
(5)的作用是________，化学方程式 。
(6)上述实验体现的性质有________、________。（任写两种性质）
19．（10分）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。
(1)锌是该电池的 (填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是_________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液（填化学式）。
②在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)；
(3)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
a．CH4+2O2=CO2+2H2O b．H2+Cl2=2HCl
c．NaOH+HCl=NaCl+H2O d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
四、推断题（共10分，方程式2分，其余每空1分）
20．（10分）有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。

(1)A的结构简式是 ，B中含有官能团的名称是 。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是 、 (填字母)。
(2)的反应类型是 ，B→D的化学反应方程式为 。
(3)F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为 、反应类型是 。
五、计算题（共5分）
21．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)该反应的化学反应方程式为 。（2分）
(2)若达到平衡状态的时间是2min，试计算A物质浓度表示的平均反应速率？（写出详细计算过程，3分）
疏附县2024-2025学年第二学期期末测试
高一化学答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
C D D B A C B A
9 10 11 12 13 14 15
D A B C C D A
二、填空题（共20分，化学方程式2分，其余没空1分）
按要求填空
（1）
（2）CnH2n+2 （3）C14H30
17. I．(1) ．
(2)碱性，变成蓝色。
(3) 否 ， 碱石灰 ， 向下排空气法 。
(4) 生成大量白烟 ， NH3 + HCl ==== NH4Cl 。
II．(1) 陶瓷 、 玻璃 、 水泥 。
(2) Si (填化学式，下同)， SiO2 。 (3) 小于 。
三、实验探究题（共20分，化学方程式2分，其余没空1分）
18 .（10分） 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
浓。
___品红褪色_____。 (3)___还原剂_____。 (4)___+6___。
(5)吸收尾气，防止污染环境， SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 。
(6)漂白性、还原性、氧化性。（任写两种性质即可）。
19.(1) 负 。 2H+ +2e- = H2↑ ， 电流表指针发生偏转 。
(2)____Ag_____，_____Cu______，___AgNO3________溶液（填化学式）。
②____正_______极到____负_______极。(3) c (填序号)。
四、推断题（共10分，方程式2分，其余每空1分）
20.(1) CH2 = CH2 ， 羟基 。 A 、 G (填字母)。
(2) 加聚反应 ，2CH CH OH + O → 2CH CHO + 2H O（铜或银作催化剂并加热）。
(3)CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O（浓硫酸作催化剂并加热，可逆反应）、酯化反应（或取代反应）。
五、计算题（共5分）
（1）3A(g)B(g)+3C(g)
（2）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为=0.6mol/(L·min)。答案为：0.6mol/(L·min)。

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