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四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期期中考试
化学试卷
一、单选题
1．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图：
B．K2S的电子式：
C．CO2的结构式为：O=C=O
D．18O2和16O2互为同位素
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g葡萄糖中含有的羟基数目为
B．1mol白磷()中含有的共价键数目为
C．盐酸中含有的HCl分子数目为
D．常温常压下，与等体积的反应得到的分子数目为
3．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
B．中子数为10的氧原子：10O
C．NH4Cl的电子式
D．铝离子的结构示意图：
4．工业利用氮气和氢气合成氨气： H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是
A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大
B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0
C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大
D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2
5．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是
A．离子半径：X2-＞Y+
B．沸点：H2W＞H2X
C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z
6．湖北蕲春李时珍在《本草纲目》中多次提到前胡，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是
A．属于芳香烃
B．分子中含有3个手性碳原子
C．能使酸性溶液变色
D．该物质最多消耗
7． 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。
下列说法不正确的是（　　）
A．①中反应为
B．②中生成的过程中，有σ键断裂与形成
C．生成总反应的原子利用率为
D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是
A．原子半径：W>Z>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．W单质具有漂白性
D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高
9． 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（　　）
A．分子中所有的原子可能共平面
B．最多能消耗
C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．最简单氢化物的稳定性：XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
D．W、X两元素只能形成一种化合物
11．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乳酸分子中含有杂化原子数目为
B．乳酸比丙酮酸多个中子
C．生成丙酮酸，需要消耗个
D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
12．下列说法不正确的是（　　）
A．32S和34S互为同位素
B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体
D．C3H6和C4H8一定互为同系物
13．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是：
A．③的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O
B．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多
C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案
D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
14．一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是（　　）
A．分子式为 B．存在4个键
C．含有3个手性碳原子 D．水解时会生成甲醇
15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B 非金属性：O>S 沸点
C 离子半径大小： 熔点：
D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键
A．A B．B C．C D．D
16．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸 B．非金属性：
C．原子半径： D．中，的化合价为+2价
17．江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程如图。
已知：①焙烧时，、转化成、；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是
A．“焙烧”可选择陶瓷容器
B．通入足量空气的目的之一是除去油脂
C．固体1可用于制造红色颜料
D．“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等
18．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水 溶液变蓝 淀粉溶液未水解
B 将通入溶液 生成白色沉淀 不溶于水
C 将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇不一定被氧化
D 豆浆中加入少量石膏 产生白色沉淀 蛋白质发生了变性
A．A B．B C．C D．D
19．卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A．ICl在熔融状态下能导电
B．BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂
C．IBr和Fe反应方程式为
D．的氧化性强于BrCl
20．120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是（　　）
A． B． C． D．
二、综合题
21．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是　 　。是一种绿色氧化剂，电子式为　 　。
（2）第三周期半径最小的简单离子为　 　。
（3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于　 　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：　 　。
（4）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是　 　，原子序数为　 　。
（5）由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为　 　。
（6）用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程：　 　。
（7）能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是　 　（填字母）。
a．的酸性比HCl的酸性弱
b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强
c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S
22．烃是有机化合物中最简单的一大类。
（1）I.某烷烃的结构简式为。
用系统命名法命名该烷烃：　 　。
（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有　 　种(不考虑立体异构)。
（3）若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有　 　种(不考虑立体异构)。
（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有　 　种(不考虑立体异构)。
（5）Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，某化学家将其取名为“doggycene”。
该物质分子式为　 　。
（6）0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为　 　mol。
（7）下列有关该物质的说法正确的是____(填字母)。
A．是苯的同系物 B．能发生加成反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在常温下为气态
23．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　 　。
（2）反应后，装置B中产生的现象是　 　。装置C中溶液的紫色褪去，表现了SO2的　 　；装置D中发生反应的化学方程式为　 　。装置E的目的是探究SO2能与品红溶液的反应的性质。装置F的作用是　 　，倒扣漏斗的作用是　 　。
24．某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水
（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
甲：　 　 乙：溶液由无色变为棕黄色 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为，请从原子结构的角度解释：　 　
（2）该同学设计的实验方案的合理性是____(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
（3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是　 　，涉及的离子方程式为　 　。
25．A是相对分子质量为28的烃，它的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为原料合成乙酸乙酯。
（1）写出A的结构简式　 　。
（2）①写出B→C转化的化学方程式　 　，其反应类型为　 　。
②若用希夫试剂检验该反应是否发生，颜色变化正确的是　 　。(选填编号)
A．紫色变为蓝色 B．无色变为蓝色
C．紫色变为红色 D．无色变为紫色
（3）B能与D在浓硫酸催化下生成具有香味的油状液体(乙酸乙酯)。
①D中官能团的名称为　 　。
②B与D在浓硫酸催化下发生的化学方程式为　 　。
③某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：
甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。
④试管B中的溶液是饱和　 　溶液。试管B中的溶液的作用不包括　 　(选填编号)。
A．中和乙酸 B．溶解乙醇 C．中和硫酸 D．减少产物溶解
⑤实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在　 　。
⑥下图为乙酸分子和化学键可能断键位置的示意图。
乙醇与乙酸发生酯化反应时，生成CH3COOC2H5，乙酸断键的位置是　 　。(选填编号)
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】A
18．【答案】C
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】（1）；
（2）Al3+
（3）盐；
（4）第四周期第ⅥA族；34
（5）O=C=O
（6）
（7）bc
22．【答案】（1）3，4－二甲基己烷
（2）4
（3）1
（4）4
（5）C26H26
（6）4.5
（7）B
23．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)；还原性；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；吸收多余的SO2；防止倒吸
24．【答案】（1）溶液由无色变为橙色；最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（2）B
（3）溴水；
25．【答案】（1）CH2=CH2
（2）；氧化反应；D
（3）羧基；；丙；碳酸钠；C；上层；②

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