资源简介

江苏高邮市宝应县2024-2025学年高一下学期期末调研试卷化学试题
一、单选题
1．有研究数据统计，世界人口增长与耕地面积随年份的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．20世纪以来世界人口逐渐增加，世界耕地总面积逐渐减少
B．大量使用农药，提高粮食亩产量，弥补耕地总面积不足
C．开发高效氮肥，促进农作物高产，弥补耕地总面积不足
D．研发新的耕种技术，提高现有生产水平，弥补耕地总面积不足
2．有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是
A．S2-的结构示意图为 B．H2O为共价晶体
C．N2的电子式为 D．KOH中既含离子键又含共价键
3．以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污
B．用装置乙将废铁屑转化为
C．用装置丙吸收气体
D．用装置丁蒸干溶液获得
4．人类生活与有机物密不可分，生活中的三种食品如图所示。下列说法正确的是
A．花生油中含人体所需的主要营养物质为蛋白质
B．鸡蛋清中富含的营养物质由C、H、О三种元素组成
C．米饭咀嚼后感觉有甜味是因为淀粉发生了水解
D．蛋白质、油脂、糖类都属于天然高分子化合物
阅读下列材料，完成下面小题。
H2和NH3具有重要用途。通过电解水可以制备H2.H2的燃烧热为285.8kJ/mol。氢氧燃料电池可为汽车供电。H2能通过反应合成氨。在催化剂、加热条件下，NH3能处理NO生成无污染气体。NH3在候氏制碱法中也有重要应用。
5．下列说法正确的是
A．电解水制H2和O2时用铁作阳极
B．合成氨反应的平衡常数表达式
C．合成氨反应使用催化剂能减小该反应的焓变
D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和
6．下列化学反应表示正确的是
A．H2燃烧：
B．碱性条件下，氢氧燃料电池负极反应式为：
C．NH3处理NO的反应：
D．向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2的反应：
7．NO2受日光照射，光解产生原子氧()，原子氧与氧气结合生成臭氧()，原子氧与臭氧将经类物质转化成醛、酮等刺激性很强的物质，产生一种有毒的烟雾，对大气造成污染。下列说法不正确的是
A．臭氧将烃类物质转化成醛，烃类发生还原反应
B．CH3CH2CHO和CH3COCH3互为同分异构体
C．上述过程会对大气造成“光化学烟雾”污染
D．若在臭氧层排放大量NO可能造成“臭氧层空洞”
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：SSO3H2SO4(ag)
B．硝酸工业：NH3NOHNO3(aa)
C．硫铵制备：NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq)
D．FeCl3制备：FeFeCl2(aq)FeCl3(aq)
9．柠檬汁的pH约为2.3，将柠檬反复揉搓后，与镁条、铜片、发光二极管、导线构成如图-1和图-2所示装置(两图中所用材料均相同)。下列说法正确的是
A．柠檬经反复揉搓后不利于电解质的迁移 B．利用图-1装置可将电能转化为化学能
C．一段时间后，图-1中铜片的质量变小 D．图-2装置比图-1装置中的发光二极管更亮
10．用图-1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究。通过传感器采集数据，测得具支锥形瓶中压强和溶解氧随时间变化如图-2所示。下列说法正确的是

A．pH=2.0时，压强增大仅是因为产生了H2
B．pH=2.0时，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：
C．pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D．整个过程中，负极电极反应式均为：
11．探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是
选项 选择的试剂 实验目的
A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响
B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响
C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响
D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
12．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图所示，则下列说法正确的是
A．反应①、②均是取代反应 B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．H2C=CH2与C4H10互为同系物 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别
13．铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度О3去除制药废水中有机物R的影响，取九份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入O3；③向废水中加入铁合金并通入O3；④向废水中加入铁合金和少量NaHCO3固体并通入O3；⑤在实验③条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率。测得0~60min内五个实验废水中R的去除率(去除率=1―×100%)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验①说明铁合金对R的去除能力极弱
B．实验②、⑤说明铁合金重复使用五次仍对R的去除有效
C．实验①、②、④说明废水中含NaHCO3能加快R的去除
D．铁合金对O3去除R有催化作用
二、填空题
14．铁的化合物具有重要用途。
(1)铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。
①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发 (填“贫血”或“甲亢”)。
②补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是 。
③“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止Fe2+发生变质。检验Fe2+是否发生变质的操作是 [可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性：KMnO4溶液]。④实验室配制FeSO4溶液后为防止空气中的氧气使其发生变质，可用液封法。下列是三种液态物质的溶解氧含量如下表，其中液封效果最好的是 (填“字母”)。
选项 A B C
物质 自来水 植物油 饱和蔗糖溶液
溶解氧含量(mg/L) 4.92 3.82 0.48
(2)聚合硫酸铁{[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m}广泛用于水的净化，以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
①将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。然后稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。
②测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁元素的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或“偏小”)。
三、解答题
15．乙烯是最重要的有机化工原料之一，目前约75%的石油化工产品来源于乙烯，乙烯的产量已成为一个国家石油化工水平的标志。
(1)乙烯的制备。
①一定条件下，用乙醇制乙烯的反应为：。该反应可能的一种途径是：；。该条件下，平衡常数K1与K2、K3的代数关系式为 。
②CO2催化电解制乙烯。将CO2通入附着催化剂的多孔石墨电极，以稀硫酸为电解液，电解装置如下图所示。电极A上发生的电极反应式为 。为了使电解池能持续稳定工作，需要定时向阳极区加入一种物质，该物质为化学式为 。
③重油裂解制乙烯。下图反映了石油馏分在当今社会的供应和需求状况。利用图中涉及的石油馏分，提出一个改善供求关系的措施： 。
重油在高温下裂解生成乙烯和乙烷等气态经。下列关于乙烯和乙烷相比较的各种表述中，正确的是 。
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构
C．乙烯能从石油化工中获取，乙烷则不能
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)乙烯的应用。
乙烯是制备聚乙烯的化工原料。乙酸是一种常见的有机溶剂，在化工生产中具有广泛用途。以乙烯为原料合成乙酸的路线如下图所示。
①图中乙烯转化为乙醇的反应类型为 。
②图中“CH3CH2OH→CH3CHO”的化学方程式为 。
③从原料转化效率的视角判断，更优的合成线路为 (填“线路I”或“线路II”)。
④乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯的化学方程式为 。
16．O3是一种绿色氧化剂，可用于脱除烟气中NO。
(1)O3的制取和性质
①用惰性电极电解高纯水制取O3，阳极生成O3的电极反应式为 。将阳极产生的100mL气体通入足量KI的酸性溶液中，Ⅰ被氧化为I2，再用Na2S2O3标准液滴定生成的玉，计算出O3的浓度。算得的O3浓度与仪器测定值相比明显偏大，原因是 。
②O3分解生成O2可用一定量气体中O3质量变为起始时的所需时间(t))来衡量О3分解的快慢，不同温度下，t的值见下表。在40℃恒容密闭容器中，0~100min，0.2mol·L-1O3分解为O2的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。
温度(T)℃ 20 40 60 80
时间(t)/min 185 100 60 35
(2)O3脱除NO
将含有一定浓度NO的烟气和O3[n(NO)：n(O3)=1：1]以一定流速通入0.04mol·L-1Na2CO3吸收液中，不同温度下，NO脱除率随温度的变化如下图所示。
①NO与O3反应生成NO2和O2，NO2再进行反应后被吸收。若生成23gNO2放出QkJ热量，NO与O3反应的热化学方程式为 (反应物和产物均为气态)。
②NO脱除率随温度升高而降低，原因是 。
③吸收液中Na2CO3与NO2反应，生成物质的量之比为l：1的两种含氮酸盐和一种温室气体，其反应的离子方程式为 。Na2CO3溶液的浓度会影响NO脱除，相同条件下，通入一定量的O3时，NO脱除率随Na2CO3溶液浓度的变化如下图所示。当吸收液中Na2CO3浓度大于0.04mol/L时，NO脱除率基本不变，原因是 。
17．氢气是一种清洁能源，制氢技术和氢能源的应用研究具有重要意义。
(1)水煤气法制氢。将一定量的C和H2O加入密闭容器中，在一定条件下主要发生反应如下：主反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131.7kJ/mol；副反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-43.6kJ/mol。向容器中加入适量的CaO有利于H2的生成。
①已知：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ/mol，则C(s)+CaO(s)+2H2O(g)=CaCO3(s)+2H2(g) ΔH= kJ/mol。适量的CaO有利于H2生成的原因，除了能吸收CO2使平衡正向移动外，还有 。
②当加入CaO的量过大时，H2的产量会降低，原因是 。
(2)电解水制氢。有研究认为，碱性条件下电解水的过程中，气泡在电极上产生和脱离对电解效率具有重要影响，某电极上发生的变化如下图所示。
①电极附近溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于电解氢气的产生。原因是 。
③在上述实验条件和20kHz、100%振幅超声波下，气泡直径分布的百分数如下图所示。超声波振动能够提高电解效率的原因是 。
(3)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，在依配合物离子(Ir-L+)催化作用下，分解制氢的一种机理如下图所示。
①在图中补全步骤Ⅰ过程中X的结构简式 。
②甲酸催化分解制氢的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C B C A D D C
题号 11 12 13
答案 C B C
14．(1) 贫血 作还原剂或防止二价铁被氧化 取少量补血剂于试管中，滴加2~3滴KSCN溶液 B
(2) 偏大
15．(1) 或 H2O 将重油裂化生成汽油、煤油、柴油等轻质油 AB
(2) 加成反应 线路Ⅰ
16．(1) 阳极产生的O3中混有O2，O2也能和KI的酸性溶液反应生成I2 0.001或1×10-3
(2) NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-2QkJ·mol-1 温度升高，O3分解速率加快；温度升高，NO和O3溶解量减少，NO与O3反应是放热反应，温度升高，反应逆向移动，不利于NO吸收 一定量的O3氧化NO生成NO2的量是一定的，当碳酸钠溶液浓度达到能完全吸收NO2时，NO脱除率不再发生变化
17．(1) -90.2 主反应为吸热反应，CaO与CO2反应放热，为主反应提供热量 CaO会吸收H2O(或与H2O反应)，使反应物减少或CaO会吸收H2O，使反应逆向移动
(2) 增大 气泡覆盖在电极表面，不利于H2O与电极接触 减小电极表面气泡的直径使气泡的覆盖面积减小，振动使电极表面气泡易于脱离
(3) HCOOHCO2↑+H2↑

展开更多......

收起↑