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广东省深圳市某校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．青釉花凤尾瓷瓶 B．夔龙玛瑙璧
C．木雕罗汉像 D．青铜神兽
A．A B．B C．C D．D
2．氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是
A．的结构式为 B．和互为同素异形体
C．一个原子中含有39个中子 D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
3．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是SiO2
B．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
C．巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
D．废旧塑料制品应深挖填埋
4．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2
A．A B．B C．C D．D
5．电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．石墨电极是负极 B．电极发生还原反应
C．溶液中向负极移动 D．石墨电极的电极反应式为：
6．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 实践研究：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水
B 工厂生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应
C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性
D 家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与CaCO3发生反应
A．A B．B C．C D．D
7．实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是
A．B．C． D．
8．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．通过控制电位可以实现从地下卤水(主要含有Na+、K+、Cl-、Br-)中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是
A．Pt电极上发生还原反应
B．石墨电极上发生的反应有：
C．溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室
D．阴极室溶液的pH逐渐降低
10．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS
B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C．a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成
D．b与NaOH反应生成Na2SO4
11．下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高
B 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低
C 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应
D 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe + 2 + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
C．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I- + H2O2 = I2 +2OH-
D．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1molN2与足量H2在一定条件下产生氨气，转移电子数为6NA
C．标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA
D．0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Z>X B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y与Z形成的化合物可能含有共价键 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y>Z>W
15．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．验证反应是否有CO2生成 B．验证元素的非金属性：Cl > C > Si
C．证明浓硫酸的脱水性和氧化性 D．验证氧化性：Cl2 > Br2 > I2
向蔗糖中加入浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
16．碱性锌-铁液流电池(如图)具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为：Zn+2Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+Zn(OH)。下列叙述正确的是
A．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
B．充电时，M电极与电源负极相连
C．充电时，M极电极反应式为Fe(CN)-e-=Fe(CN)
D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增加65g
二、解答题
17．化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题。
Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)用E装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出E装置中氨氧化的化学方程式： 。
(6)请指出以上实验装置存在的一处问题： 。
Ⅱ．现用Na2CO3·10H2O固体配制80mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
(7)上述仪器中，还缺少的定量仪器是 。
(8)经计算，需称取Na2CO3·10H2O固体质量为 g。
(9)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→ B →__→ F →___→ __。 。
18．某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。
已知：①溶于 NaOH 溶液；
②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。
金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.7
Ni2+ 7.1 9.2
回答下列问题：
(1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是 。
(2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式 、 。
(3)“转化”过程中加入 的目的 。“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。该过程中可替代 的最佳物质是 。(填标号)
A．酸性溶液 B． C．硝酸 D．新制氯水
(4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是 。
(5)“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。
(6)“操作1”的具体操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有 。
19．研究非金属化合物具有重要意义，请完成一下问题。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)ΔH1=akJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=ckJ·mol-1
则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH= kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示，该反应反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(3)为解决焦炉煤气排放问题，我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H。甲醇结构如下图，表中所列为常见化学键的键能数据：
化学键
键能kJ/mol 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的 H= 。
(4)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示(图中省略H+、OH-、H2O)。
①该循环过程中的作用是 ，图示总反应的化学方程式为 。
②已知上述总反应消耗1molH2S(g)时放出akJ热量，则该总反应中转移NA个电子时，放出 kJ热量。(用含a的式子表示)
(5)673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
该历程中决速步骤的反应方程式为 。
(6)Na-CO2电池可以实现对CO2的利用，该电池放电的反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式 。
20．研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：
(1)某小组探究外界因素对 的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
实验序号 温度/℃ 稀硫酸溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 恰好褪色时间/s
1 25 5.00 0 25.00 10.00 a
2 25 5.00 5.00 20.00 V1 b
3 25 5.00 10.00 V2 10.00 c
4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d
①根据表中信息，补充数据：V1= ，V2= 。
②通过实验1、2、3，根据 (用a、b、c三者的大小关系表示)可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快。
③通过实验 (填实验序号)可以探究温度对反应速率的影响。
④向少量酸性KMnO4溶液中加入Na2S2O3溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，ab段反应速率加快的原因可能是 。
(2)在容积为2L容器中投入2molSO2和bmolO2，在一定温度下发生反应2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g)，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0～10min内，v(O2)= 。
②反应达到最大限度的时间是 min，在该条件下，的最大转化率为 。
③下列条件能够加快反应速率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v(SO3)=v(SO2) B．恒容条件下，混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2 ： 1 ： 2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B D D C C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A A D C C
17．(1)
(2)碱石灰或生石灰、固体
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(6)缺少尾气处理装置
(7)100mL容量瓶
(8)2.86
(9)CDAE
18．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3) 将“酸浸”后溶液中的 氧化为 防止双氧水受热分解 B
(4)3.7≤a<7.1
(5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
(7)
19．(1)(2a+b+2c)
(2) 大于
(3) 128.8
(4) 催化剂
(5)
(6)
20．(1) 10.00 15.00 3、4 反应放热，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度对反应速率的影响，或反应生成的对该反应有催化作用
(2) 0.025mol/(L·min) 25 70% AB D

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