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贵阳市第二中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷
一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1．劳动是幸福的源泉，下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性
B 生产活动：葡萄酒中添加适量SO2 SO2可以漂白，防氧化
C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 Na2SiO3水溶液阻燃、耐高温
D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．的空间填充模型：
B．氯化铵的电子式：
C．甲基的电子式：
D．HClO的结构式：
3．有机物(烃)“”的结构模型如下图，下列说法错误的是
A．“”的分子式为
B．“”是苯的同系物
C．“”分子中，最多有14个原子共面
D．“”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
4．石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述错误的是
A．石油属于不可再生能源
B．石油的裂解和裂化都是化学变化
C．石油分馏原理是利用各组分的沸点不同
D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
5．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素
B．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能
D．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程
6．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为
B．标准状况下，中键的数目为
C．常温常压下，甲基所含的中子数为
D．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
7．抗坏血酸葡萄糖苷（）具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是（　　）
A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应
C．不能与溶液反应 D．含有3个手性碳原子
8．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B．充电时，阳极电极反应为：
C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换
9．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．b极的电极反应式为
C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
10．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁
11．水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是
A．制取装置甲必须加热，或将替换成
B．用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分
C．用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下
D．用装置丁无法分离水合肼和混合溶液
12．根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是
A．制备收集C2H4： 连接acg
B．制备收集NO： 连接 bced
C．制备收集NH3：连线bdec
D．制备收集Cl2连接afced
13．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿
B．“氧化”时作还原剂
C．“萃取”时有色层出现在下层
D．“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为
14．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化 验证乙醇发生了消去反应
B 将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中 除去杂质HCl气体
C 分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH 比较溶液和的酸性
D 向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化 证明
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共58分)
15．实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题
（1）Ⅰ.制备SO2(部分固定装置略)
制备SO2可以选择的发生装置为　 　（填大写字母）。
（2）选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→　 　（按气流方向，填小写字母）。
（3）Ⅱ．探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。
ⅱ．将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中（实验装置如图F）。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的
颜色有明显不同。
配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证　 　溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO4”）
（4）为确定红色固体成分，进行如图实验：
①根据上述实验可得结论：该红色固体为　 　。
②产生红色固体的原因是　 　（用离子方程式表示）。
（5）为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
①实验i的目的是　 　。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu (HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入　 　（填化学式），得到绿色溶液。
16．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 5
n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
（1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是　 　(填字母)。
（2）下列措施不能提高反应速率的有　 　(填字母，下同)。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.减小压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是　 　。
a.CO和H2的浓度保持不变
b.v(H2)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH－H断裂
（4）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是　 　(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式　 　，反应类型为　 　。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向　 　。
17．氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。
Ⅰ.的制备
（1）如图中仪器X的名称为　 　；写出溶液和溶液反应的化学方程式：　 　。
（2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是　 　。
（3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②　 　。
Ⅱ.纯度的测定
（4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。
①写出与水反应的化学方程式：　 　。
②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为　 　。
③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是　 　。
18．近年来乳酸成为人们研究的热点之一。利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线
已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环
（1）葡萄糖所含的官能团名称是　 　。
（2）写出A→B的反应类型　 　。
（3）写出化合物C的结构简式　 　。
（4）写出A→F的化学反应方程式　 　。
（5）下列有关说法正确的是____。
A．等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气
B．有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．反应A→F与C→D的反应类型相同
D．向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成
（6）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式　 　。
①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上
②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】（1）A
（2）g→h→d→c→e(f)
（3）NaOH
（4）Cu（或铜）；SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++2H2O
（5）排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性；Ba(HSO3)2
16．【答案】（1）b
（2）cd
（3）ac
（4）B；Cu-2e-=Cu2+；氧化反应；
17．【答案】圆底烧瓶；；排净装置中空气；液封；；92.5%；部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收
18．【答案】（1）羟基、醛基
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）A；B；C
（6）、

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