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甘孜州2024-2025学年全州统一调研考试高一下期化学期末试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．在五育并举的今天，美育以其独特魅力，激发着人们的创造力与想象力，引领我们探寻美、理解美、创造美。下列说法错误的是
A．诗词之美：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化可能为：
B．形象之美：美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．对称之美：六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂
D．结构之美：晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4的球棍模型为
B．甲基的电子式为
C．和互为同位素
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3．下列关于金属冶炼的说法中正确的是
A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银
C．利用铝热反应制取铬、锰 D．利用热分解法制取铜
4．已知与浓盐酸反应的化学方程式为：。若用与作用，则下列说法正确的是
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．在氯气和氯化钾中都含有
C．被氧化和被还原的氯原子数之比为6：1
D．每生成，转移的电子为
5．化学与生活紧密相关。下列有关说法正确的是
A．明矾可以水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．醋酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水垢中的碳酸钙
C．难以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D．可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，以增强消毒效果
6．下列有关有机化合物性质的比较错误的是
A．一氯代物种数：
B．密度：正己烷<正庚烷<正辛烷
C．水溶性：乙醇>丁醇>戊醇
D．沸点：
7．下列铁元素的代表物描述错误的是
选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述
A 单质 0价 在纯氧中燃烧生成
B 碱 价 不稳定，易被氧化
C 碱性氧化物 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料
D 盐 价 水溶液不能和氯气反应
8．某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是
A．存在a→b→c的直接转化
B．可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子
C．可用较浓的e溶液与h反应制备d
D．a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成
9．天工开物中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗德，此一定也”，下列反应中能量变化与上述不一致的是
A．乙醇燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．钢铁生锈 D．盐酸和镁条反应
10．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉：
B．将氨水滴入到溶液中：
C．将通入溶液中：
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
11．在体积固定的密闭容器中发生反应：。1min后，X的浓度降低了0.2mol·L-1，1min内以X的浓度变化表示的平均反应速率是
A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mol·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1
12．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿形式存在(主要成分，杂质为、等)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．滤渣的主要成分是
B．“碱溶”后溶液中主要含有的阳离子为、
C．“灼烧”后的固体产物具有高熔点，可用作阻燃剂
D．“熔融电解”添加冰晶石，目的是增强导电性
13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为
B．2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g
C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为
D．和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为
14．在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池工作时，C电极为电池的正极，发生还原反应
B．Pt电极的电极反应为
C．若想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4：3
D．若电池工作时，当消耗23g二甲醚时，有6mol通过质子交换膜
15．常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是
A．曲线表示与的关系
B．的数量级为
C．反应的平衡常数
D．向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀
二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。
16．利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。
滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。
实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。
②蒸馏：鼓入空气，蒸。
③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氨氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。
④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。
(1)配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。
(2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。
(3)装置A中多孔球泡的作用为 ，图中单向阀的作用为 。
(4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含的代数式表示)。
(5)若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是 。
(6)电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。
①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后， ，重复操作2~3次。
②下列滴定终点图像错误的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
17．硫酰氯（）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。
已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
请回答下列问题：
(1)装置A制备用的是的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是 、 。
(2)装置B处框内不适宜选择的装置为 （选填字母）。
(3)理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是 ，改进方法是 。
(4)装置E中的试剂是 ，作用是 。
(5)F中发生反应的离子方程式为 。
(6)与水反应的化学方程式为 。
18．Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解
(2)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。
已知部分化学键的键能数据如下表：
化学键 N≡N F―F N―F
键能kJ/mol 941.7 154.8 283.0
则 。
(3)101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和气体，放出22.68kJ的热量，反应的热化学方程式为 。
Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(4)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ Ⅱ(>、<或=)；
(5)乙同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为 ，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为 。
Ⅲ
19．研究表明，肉桂硫胺(F)对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下：
已知：R1－CH2－COOH+R2－CHO+H2O (，均为烷基)。
回答下列问题：
(1)有机物B中碳原子的杂化方式为 ；C中含有的官能团为 (填名称)。
(2)A~F中，存在顺反异构体的是 (填字母)。
(3)C→D发生反应的类型为 反应，E与足量氢气发生加成反应后，产物分子内含有手性碳的数目为 。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①可以发生银镜反应和加聚反应； ②苯环上有三个取代基。
(5)参照上述流程，设计以为原料，合成的路线如下：
有机物P、Q的结构简式分别为 、 。
高一下期化学期末试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C D B D D A B D B C D B C
16．
(1)HNO3
(2)b
(3)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 防止倒吸
(4)
(5)不变 在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸根离子，不影响的消耗
(6)一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 BC
17．
(1)太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢
太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出
(2)bd
(3)氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 将C装置置于冰水浴中
(4)饱和食盐水 除去氯气中的
(5)
(6)
18．
(1)④⑤
(2) 291.9kJ/mol
(3)
(4)< >
(5) 0.03mol
19．
(1) 碳碳双键、羧基
(2)C、D、F
(3)取代 2
(4)10
(5)

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