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龙岩市2024～2025学年第二学期期末高二教学质量检查
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：1．将答案写在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：C-12 K-39
一、选择题（14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“国之大器”充分展现化学与科技密切相关，下列说法正确的是
A．“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏
B．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素
C．“福建舰”航空母舰的防腐涂料使用了石墨烯：石墨烯与乙烯互为同系物
D．“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．3，二甲基戊烷的键线式：
B．分子的空间构型：
C．分子的球棍模型：
D．中σ键形成示意图：
3．下列各组物质的鉴别方法不可行的是
序号 鉴别的物质 鉴别方法或所用试剂
A 水晶和玻璃 X射线衍射实验
B KCl和NaCl 焰色反应
C 乙烷和乙烯 溴水
D 乙醇和乙酸 NaOH溶液
4．合成软珊瑚素的关键中间体的结构简式如图。下列说法错误的是
A．1 mol该中间体最多能与加成 B．该中间体能使酸性溶液和溴水都褪色
C．该中间体碳原子的杂化方式为和 D．该中间体含有手性碳原子
5．下列方程式与所给事实不相符的是
A．在酸性溶液中加入乙醇：
B．在乙酸乙酯中加入NaOH溶液：
C．在苯酚钠溶液中通入过量：
D．制备酚醛树脂：
6．一种安全钝感型起爆药的结构如图，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W、M处于不同周期，Z原子2p轨道上只有一对成对电子，Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A．键角： B．电负性：Z＞Y＞M
C．单质沸点：M＞W＞X D．简单离子半径：W＞Y＞Z
7．类比是学习化学的重要方法。下列推理错误的是
序号 已知 类比推理
A 键能： 键能：
B 熔点： 熔点：
C 溶解性： 溶解性：
D 酸性： 酸性：
8．异喹啉用作医药、染料、杀虫剂等的生产原料，可通过酸促进下氨基缩醛中间体的环化反应来制备。下列说法错误的是
A．X中所有原子可能共平面 B．Y含有两种官能团
C．异喹啉的一氯代物有4种 D．反应Ⅰ可能包含了加成反应和消去反应
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 制备银氨溶液 检验氯乙烷中氯元素 检验乙醇消去反应的产物 制备溴苯并验证有HBr产生
操作
10．用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下：
已知：在水中不易被氧化；为粉红色，为土黄色，为红褐色。
下列说法错误的是
A．与的配位能力：
B．过程Ⅲ中反应的方程式为：
C．在水中转化为后，还原性增强
D．过程IV中反应可能产生
11．茶叶中含约30％的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质。茶多酚是一种天然抗氧化剂，易溶于乙醇，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚的流程如图。下列说法错误的是
A．“操作I”为蒸馏，所得的乙醇可循环使用
B．“操作Ⅱ”中使用氯仿可除去咖啡碱、叶绿素等有机物
C．“操作Ⅲ”为萃取，分液时有机相从下口放出
D．“操作IV”为减压蒸馏，可防止茶多酚氧化或分解
12．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，有望应用于人体内埋植型修复器械。高选择性实现丙三醇在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标况下，11.2L丙三醇中含有σ键数为
B．1mol乙醇酸中杂化的原子数为
C．1mol乙醇酸与乙醇发生酯化反应时参与反应的乙醇分子数为
D．1mol丙三醇转化为1mol乙醇酸时参与反应的分子数为
13．烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是
A．反应过程中，有极性键的断裂和生成 B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变
C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D．反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂
14．碱金属的球碳盐在低温下可转变为超导材料。某种钾的球碳盐晶体结构如图，晶胞边长为apm，占据八面体空隙和四面体空隙。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．该晶体的密度约为
C．该晶胞含有8个四面体空隙，1个八面体空隙
D．该晶胞中处于四面体空隙中的与的最近距离为
二、非选择题（4小题，共58分）
15．（14分）LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其制备方法如下：
（1）上述反应涉及的元素中属于周期表p区元素的是________。
（2）第三周期中，第一电离能比P大的元素有________种。
（3）基态Ca原子核外电子有________种不同的空间运动状态。
（4）的空间构型为________。
（5）LiOH的晶胞结构如图。
①晶胞中H处于________位置。
a．顶点 b．面上 c．棱上 d．体内
②晶体中与一个Li紧邻的O有________个。
③晶体中存在的微粒间作用力有________（填标号）。
a．范德华力 b．离子键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键
16．（14分）自然界中氮循环涉及多种含氮物质，有一种转化如图（Q、M均为氮氧化物）。
已知：羟胺（）是白色片状晶体，熔点为32.05℃，受热易分解生成氨气和氮气。
（1）基态N原子的电子排布式为________。与互为等电子体的分子有________（任写一种）。
（2）羟胺晶体的晶体类型为________晶体，中氨基的电子式为________。
（3）与的VSEPR模型相同，依据是________________。
（4）碱性：羟胺_____（填“＞”或“＜”）氨气，从结构的角度解释其原因_____________。
（5）羟胺受热发生反应的化学方程式为________________________________________。
（6）下列有关说法错误的是________。
a．核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分
b．固氮酶和还原酶都具有高度的专一性
c．往蛋白质中加入和溶液都能发生盐析现象
d．蛋白质属于有机高分子，水解最终生成氨基酸
17．（15分）扩瞳剂的一种合成路线如下。
已知：
（1）F中官能团有________________（写名称）。
（2）B→C的反应类型为________________。
（3）若用甲苯制备B，所需试剂和反应条件可能是________。
a．，Fe b．， C．，光照
（4）H→M的化学方程式为________________________________________________。
（5）E的结构简式为________________，G的结构简式为________________。
（6）D的同分异构体中，同时满足下述条件的有________种（不考虑立体异构）：
①可以发生银镜反应；②遇溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式________。
18．（15分）邻硝基苯甲酸（）为黄白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，熔点为148℃，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下：
实验步骤：
I．在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯（），80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应，直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。
II．向反应液中加入适量的溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤。向滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、干燥得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。
回答下列问题：
（1）选用三颈烧瓶最适宜规格为________（填标号）。
a．100 mL b．250 mL c．500 mL d．1000 mL
（2）反应时冷凝水应从________口流入（选“a”或“b”）。
（3）高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，则“氧化”时反应的化学方程式________________________。
（4）使用的“脱色剂”是________________________。
（5）“趁热过滤”的目的是________________________。
（6）下列玻璃仪器在重结晶时需要使用的是________（填标号）。
（7）下列说法错误的是________（填标号）。
a．氧化时，加入合适的冠醚可加快高锰酸钾氧化邻硝基甲苯的速率
b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，可适当降低反应温度
c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤
d．若邻硝基甲苯中混有少量邻硝基乙苯，会影响产品的纯度
（8）产品的产率为________（用百分数表示，保留到小数点后一位）。
龙岩市2024～2025学年第二学期期末高二教学质量检查
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D A B A B C A B C D D C
二、非选择题（4小题，共58分）
15．（14分，每空2分）（1）O、P （2）2 （3）10
（4）正四面体形 （5）b 4 abd
16．（14分，除标注外每空2分）（1）（1分） 、（其他合理答案也可）（1分）
（2）分子（1分）
（3）与的中心原子N的价层电子对数均为4（其他合理答案也可）
（4）＜（1分） 羟胺可看作是氨分子上的1个H被羟基取代，羟基上的氧电负性比氢的大，N再结合氢的能力减弱（其他合理答案也可）
（5）
（6）c
17．（15分，除标注外每空2分）（1）溴原子（碳溴键）、酯基
（2）取代反应（1分） （3）c
（4）
（5），
（6）13
18．（15分，除标注外每空2分）（1）b
（2）b（1分）
（3）
（4）活性炭
（5）除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出
（6）①④⑦
（7）d
（8）80.1％

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