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4.3 化学键 同步练习题
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的键的数目为
B．浓硫酸中含有的氧原子总数为
C．由和组成的混合气体的分子数目为
D．氨水中的数目为
2．下列物质属于离子化合物的是
A． B． C．HCl D．
3．下列化合物中，只含离子键的是
A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH
4．下列化合物中，属于含非极性共价键的离子化合物的是
A．H2O2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO3
5．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A．中子数为14的镁原子：Mg B．Cl-结构示意图：
C．MgCl2的电子式： D．常温下钛的化学性质稳定
6．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。可发生反应NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO。下列化学用语表示正确的是
A．H2O的电子式是： B．Cl-的结构示意图：
C．用于古代文物年代测定的碳原子：C D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
7．下列表示正确的是
A．基态的电子排布式：
B．二氯乙烷的结构简式：
C．的电子式
D．的VSEPR模型：
8．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．化学键只存在于化合物中
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
二、非选择题
9．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过 结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义： 之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子： 。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
10．我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：
(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： 。
(2)把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L标况下的H2，则合金中铁的质量分数为： (保留三位有效数字)。
(3)配平Na2FeO4与盐酸反应的方程式：____Na2FeO4+____HCl=____NaCl+____FeCl3+____H2O+____Cl2↑ ，Na2FeO4的电离方程式为 。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为： 。
11．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)①的元素符号是 ；②的氢化物电子式
(2)②和⑤的原子半径大小关系是② ⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
12．元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 A B C D X Y
原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075
主要化合价 +1 +3 +6,-2 -1 -2 +5,-3
(1)C元素在周期表中的位置为 ， 其离子结构示意图为： 。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是 (填序号)
a．简单离子的半径D>C b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式 。
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 (填氢化物化学式)，
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．1分子中含2个C-Cl键，则1mol中含键的数目为，故正确；
B．浓硫酸中含硫酸分子的质量为98g，硫酸中O原子数为，但浓硫酸中还存在水分子中的O原子，氧原子总数大于，故B错误；
C．未指明气体所处状况，不能确定气体的物质的量，故C错误；
D．氨水为弱碱，不能完全电离，不能确定的数目，故D错误；
故选：A。
2．B
解析：H2O2、HCl、CO2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH4Cl中NH与Cl-之间存在离子键，NH中N与H之间存在共价键，由于含离子键，NH4Cl属于离子化合物，故选B。
3．C
解析：A．HCl含H-Cl共价键，A不符合题意；
B．H2O含H-O共价键，B不符合题意；
C．NaCl只含离子键，C符合题意；
D．NaOH既含离子键也含H-O共价键，D不符合题意；
故选C。
4．C
解析：A．H2O2含有非极性共价键和极性共价键，故A错误；
B．N2H4含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；
C．Na2O2中Na+与之间形成离子键，O与O之间形成非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3含极性共价键和离子键，故D错误；
故选C。
5．D
解析：A．核素的左上角代表质量数，左下角代表质子数，若中子数为14的镁原子，其核素可表示为：Mg，A错误；
B．氯离子的核外电子数为18，B错误；
C．氯化镁为离子化合物，其电子式可表示为：，C错误；
D．钛元素的核外电子数为4，既不容易失去电子，也不容易得到电子，常温下较稳定，D正确；
故选D。
6．C
解析：A．H2O为共价化合物，电子式为，A错误；
B．C1—的结构示意图为：，B错误；
C．用于古代文物年代测定的碳原子为C，C正确；
D．次氯酸分子中氯原子形成一条共价键，结构式为：H—O—Cl，D错误；
答案选C。
7．D
解析：A．基态的电子排布式为，故A错误；
B．二氯乙烷存在同分异构体，结构简式可能为，，故B错误；
C．的电子式为，故C错误；
D．有3个N-H键和一对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确；
故答案选D。
8．D
解析：A．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既含离子键，又含共价键，A错误；
B．单质分子中也可能存在共价键，如N2、H2等，B错误；
C．非金属元素也可形成离子化合物，如NH4Cl等，C错误；
D．只有共价键形成的物质，可能是单质，如O2等，D正确；
故选D。
二、非选择题
9． 静电作用 带相反电荷离子 阴、阳离子
【分析】钠原子遇氯原子后，失去一个电子，给予了氯原子。这时钠原子变为带单位正电荷的钠离子；而氯原子获得了钠原子给予的一个电子形成了带一个单位负电荷的氯离子。随即正负离子由于异性电荷而相互吸引，最后达到平衡而形成相对稳定的离子化合物NaCl。
解析：（1）钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；
（2）带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键；
（3）NaCl由阴、阳离子构成；
（4）离子键一般是活泼的金属和活泼的非金属构成的。
故答案为：静电作用；带相反电荷离子；阴、阳离子。
10．(1)
(2)67.5%
(3) 2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑ Na2FeO4=2Na++FeO 6:11
解析：（1）氧化性最强的是氯和还原性最强的是钠，形成化合物是NaCl，NaCl为离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCl的形成过程为；
（2）设合金中含x mol Fe、y mol Al，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，Al反应生成AlCl3和氢气，标况下5.6L的H2物质的量为，由得失电子守恒：2x+3y=2×0.25，由合金质量守恒：56x+27y=8.3，解得x=0.1、y=0.1，则Fe的质量为m=nM=0.1mol×56g/mol=5.6g，铁的质量分数为；
（3）Fe元素化合价从+6降至+3，Cl元素从-1价升到0价，生成氯气则有2个Cl原子变价，由得失电子守恒，含Fe元素物质前配2，氯气前配3，结合原子守恒可配平方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，Na2FeO4属于钠盐，能完全电离，电离方程式为Na2FeO4=2Na++FeO；产物中含有离子键的物质有NaCl和FeCl3，含共价键的物质有H2O和Cl2，两者个数比为6:11。
11． O ＜ 离子键 Al(OH)3+OH-=+2H2O
【分析】根据元素在周期表的位置可知，①②③④⑤对应的元素分别为：O、F、Na、Al和Cl，再结合元素周期律，分析作答。
解析：(1)①的元素符号是O；②的氢化物是氟化氢，电子式为；
(2)同主族中，从上到下元素原子的半径依次增大，则②和⑤的原子半径大小关系是②＜⑤；
(3)③和⑤形成的化合物为氯化钠，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，含有的化学键为离子键；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者会发生反应，其离子方程式为：OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。
12． 第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b NH3>PH3
【分析】根据原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，主要正化合价等于主族元素的最外层电子数等规律，再结合表中六种短周期元素的原子半径及主要化合价，可以推导出A、B、C、D、X、Y分别是H、Al、S、Cl、O、N六种元素，再进行解题就不难了。
解析：(1)C元素是硫元素，核外有3个电子层，最外层上6个电子，故在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为 ，故答案为：第三周期VIA族 ；
(2)B的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3与Y的最高价氧化物对应的水化物即HNO3故反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(3)a．简单离子的半径S2->Cl-，故a错误；b．气态氢化物的稳定性HCl比H2S强，故b正确；c．最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4比H2SO4强,故c错误；故答案为：b；
(4)由H、Cl、O三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质即HClO，其电子式为，故答案为：；
(5)根据同主族从上往下，元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性也依次减弱，故N元素与其同族短周期元素P的氢化物的稳定性强弱顺序为NH3>PH3，故答案为：NH3>PH3。

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