资源简介

河南省创新发展联盟2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列馆藏的主要成分中含有机物的是
A．玛瑙玉璧 B．秦兵马俑
C．嵌金丝紫檀鸟笼 D．镂空铜锤
A．A B．B C．C D．D
2．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言。下列化学用语使用正确的是
A．HCl的电子式： B．分子的空间填充模型：
C．聚乙烯的链节： D．明矾的化学式：
3．化学创造美好生活。下列生活事实与所述的化学知识有关联的是
选项 生活事实 化学知识
A 葡萄酒中添加适量 是一种抗还原剂
B 打铁花传承者创造出“铁水腾空花雨落”的景象 铁元素的焰色试验
C “84”消毒液与洁厕灵不能混用 “84”消毒液与洁厕灵混合会产生氯气
D 可用在潜水艇中作为的来源 金属钠在空气中点燃可得
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质间的转化中，能一步实现的是
A．→NaCl→NaOH B．S→CuS→
C． D．
5．主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是
A．Z为非金属元素 B．简单离子半径：Y>W>X
C．简单氢化物的沸点：W>Y D．XW透明陶瓷属于传统陶瓷
6．阿司匹林又名乙酰水杨酸，主要用作解热镇痛药，其分子结构如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中只有一种含氧官能团
C．能发生原子利用率小于100％的反应
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用
7．汽车安全气囊中的物质受到剧烈碰撞时能迅速产生大量气体，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．1mol 晶体中离子的数目为 B．既是氧化产物又是还原产物
C．反应过程中转移个电子时，产生35.83L D．中氮元素的化合价为价
8．氮或硫的部分“价-类”二维关系如图所示。下列推断错误的是
A．液态a汽化时吸收大量的热，液态a可作制冷剂
B．常温下，f的浓溶液与铝单质不反应，其可用铝罐车贮运
C．化合物g中可能既含有离子键，又含有共价键
D．工业制f′时，物质转化关系为b→d→i→f′
9．用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应可实现氯的循环利用。已知该反应中生成2mol 时放出的热量为116kJ，且断裂1mol O=O键和1mol Cl—Cl键时分别需要吸收498kJ和243kJ的能量。下列说法错误的是
A．断开1mol H—O键所需能量比断开1mol H—Cl键所需能量少32kJ
B．当4mol HCl气体在上述反应条件下完全反应生成2mol 时，放出的热量大于116kJ
C．常温常压下，2mol 形成1mol 时放出243kJ的热量
D．上述反应条件下，4mol 和1mol 的总能量高于2mol 和2mol 的总能量
10．下列各组物质的鉴别方法不可行的是
选项 待鉴别物质 试剂、方法或操作
A 、S 加水，振荡
B 、 滴加紫色石蕊试液，振荡
C 溶液、溶液 加盐酸酸化的溶液，振荡
D 、 分别缓慢通过溴水
A．A B．B C．C D．D
11．下列过程对应的化学(或离子)方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入等浓度、等体积的NaOH溶液：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．工业冶炼粗硅：
12．小张同学自制了一个盐水电动小风扇，装置如图所示。下列说法正确的是
A．小风扇转动过程中存在电能→化学能→机械能的转化
B．小风扇转动一段时间后，电解质溶液的质量会增大
C．正极的电极反应式：
D．小风扇转动时，电子通过硫酸铜溶液向石墨电极移动
13．下列仪器或装置能完成相应实验的是
A．试管内壁产生光亮的银镜 B．配制饱和溶液
C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧干海带
A．A B．B C．C D．D
14．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干物质的流程如图。下列说法错误的是
A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等
B．粗盐精制的过程中溶液应在溶液前加入
C．从海水中提取溴单质的过程中利用了溴易挥发的性质
D．从经济效益角度考虑，工业上试剂X选用NaOH优于
二、解答题
15．高纯硅是制造半导体元件的核心材料，通过掺入微量的第ⅢA族和第ⅤA族元素，可以形成p型和n型半导体，实现太阳能与电能的转化。制备高纯硅的装置如图所示。
已知：①装置A中发生的反应为(浓)；
②的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应。
回答下列问题：
(1)硅元素在周期表中的位置为 。
(2)装置A中橡皮管的作用为 ；试分析用(浓)和NaCl可制得HCl气体的原因： 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置A、C、F三处均需加热，应先点燃 (填“A”“C”或“F”)处的酒精灯或酒精喷灯，目的是 。
(5)装置E中装有浓硫酸，其作用是① ；② 。
(6)设计实验证明碳的非金属性强于硅： 。
16．铁黄()是一种重要的化工原料，常用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫酸渣(含FeO、、、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如图。
已知：试剂X为金属单质。
(1)写出滤渣1主要成分的一种用途： 。
(2)“还原”时试剂X与金属阳离子间发生反应的离子方程式为 、 。
(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)“沉铁”时温度不宜过高的原因是 (填化学方程式)。
(5)“氧化”后经“过滤等一系列操作”可得到铁黄，FeOOH可表示为，则 ；设计实验方案检验铁黄是否洗涤干净： 。
(6)为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验(设杂质不参与反应)：
①准确称取6.0g铁黄样品置于锥形瓶中，并加入50.0mL 的稀硫酸溶解。
②用1的NaOH溶液中和剩余的硫酸，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液的体积为50.0mL。
写出铁黄与硫酸反应的化学方程式： ；该铁黄样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。
17．实现碳达峰与碳中和，推动经济社会绿色低碳转型，有利于我国新时代高质量发展。向的转化是实现碳中和的有效途径之一，在一定温度下，向某容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应(该反应为放热反应)，测得部分数据如图所示(反应物和生成物均呈气态)。回答下列问题：
(1)(未配平)反应中有关化学键的键能(断开或形成1mol化学键时要吸收或释放的能量)如表所示：
化学键 H—H C—O H—O C—H
键能/ 436 326 803 464 414
当有0.1mol 生成时，反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
(2)A点时，正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
(3)设起始时体系的总压强为，平衡时体系的总压强为，则 。
(4)对于该反应，改变某一条件，推测化学反应速率的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，逆反应速率 。
②若恒温恒压条件下，反应达到平衡时向体系中充入2mol惰性气体，化学反应速率 。
(5)若该反应在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的依据为 (填标号)。
A．体系温度保持不变 B．断裂3mol H—H键的同时断裂3mol C—H键
C．混合气体的密度不再改变
(6)燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，某甲醇燃料电池的工作原理如图所示：
①消耗0.1mol 时，经过质子交换膜的的物质的量为 mol。
②该电池工作一段时间，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．某实验小组研究农作物秸秆的综合利用，以提高其经济效益。其工艺流程如图所示：
已知：A是一种常见的烃，同温同压下，其相对于的密度为14。
请回答以下问题：
(1)通过石油的 可得到A；葡萄糖分子中官能团的名称为 。
(2)写出B→C的化学方程式： 。
(3)写出D→E的化学方程式： 。
(4)已知F是A的同系物，且其相对分子质量是A的两倍。写出F所有可能的结构中，一氯取代产物种类数最多的结构的结构简式： (不考虑立体异构)。
(5)已知G是E的同分异构体，则满足下列条件的G的可能结构有 种(不考虑立体异构)。
①只含有一种官能团 ②结构中不含环状结构
写出其中所有能与反应产生气体的G的结构简式： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A D C B B A C
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15．(1)第三周期第ⅣA族
(2) 平衡气压，使液体顺利滴下 高沸点酸制低沸点酸
(3)
(4) A 利用生成的HCl排尽装置中的空气，防止F处因不纯导致引起安全问题
(5) 监测的流速 干燥
(6)向硅酸钠溶液中通入气体，若溶液变浑浊，则的酸性强于，碳元素的非金属性强于硅
16．(1)制作光导纤维
(2)
(3)Cu、Fe
(4)
(5) 1∶1 取适量最后一次洗涤液于小试管中，向小试管中先加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明铁黄未洗涤干净，反之则说明铁黄已洗涤干净
(6) 74.2％
17．(1) 放出 4.6
(2)大于
(3)13∶9
(4) 增大 减小
(5)AB
(6) 0.6 增大
18．(1) 裂化和裂解 羟基、醛基
(2)
(3)
(4)
(5) 5 和

展开更多......

收起↑