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丰城九中2024-2025学年下学期高二日新期末考试化学试卷
命题人： 考试时长：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是
选项 科技信息 化学解读
A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素
B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素
C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100%
D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物
2．在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
（左低右高）
A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C．读数前，通将形管中残余排入量气管中
D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
3．为维护国家安全和利益，我国自2025年4月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是
A．该配合物中配体有2种
B．中氮原子的杂化方式为
C．分子中
D．基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
4．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去中少量：⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的溶液：⑧⑨⑩
5．某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．该物质不存在分子间氢键
C．该物质分子结构中只含键，不含键
D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等
6．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是( )
A．a极为正极，发生氧化反应
B．b极的电极反应式为2NO＋12H＋－10e－===N2↑＋6H2O
C．中间室的Cl－向左室移动
D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol 电子
7．世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是(　 )
A．X为电源负极
B．若该装置在高温下进行，则净化效率将降低
C．若有1 mol NO被还原，则有6 mol H＋通过质子膜迁移至阴极区
D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1 mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e－
8．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为，下列说法错误的是
A．正四面体空隙的填充率为100%
B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2
C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为
D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为
9．下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象或数据 结论
A 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 银器恢复往日光泽 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
B 取一定量固体于试管中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该固体为铵盐
C 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw
D 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸
10.在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
该转化过程中催化剂只有AcOH和KI
该转化过程总反应
该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成
若用参与反应，可得到
11．向一恒压密闭容器中加入和一定量的，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应平衡常数：Ka=Kc
C．点b、c对应的体积：Vb>Vc
D．反应温度为，当容器内体积不变时，反应达到平衡状态
12．迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知：为迈克尔加成反应。下列说法正确的是
A．M分子中所有原子可能共平面
B．可用过氧化氢溶液鉴别P和Q
C．含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有5种
D．和在乙醇钠条件下反应可得到
13．25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．25℃时，HA的电离常数为
B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL
D．加水稀释c点溶液，减小
14．已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点所处状态是平衡状态
B．催化剂N的催化效率高于催化剂M
C．b点H2S的转化率是62.5%
D．a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变
非选择题（每空2分，共58分）
15．钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。
①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
金属离子
开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8
②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是 。
(2)“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为 。
(3)“除杂”过程中调的范围是 。
(4)若“沉钙”后溶液中， (填“是”或“否”）沉淀完全？
(5)该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
(6)工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为 。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
16．烟酸又称维生素 B3，实验室用如图所示装置制备烟酸。
反应原理：
已知：烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
Ⅰ．氧化：在如图所示的装置中加入2.79 g3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60 min，反应过程中有难溶物 MnO2 生成。
Ⅱ．合成粗产品：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏后，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至 pH为3.8~4.0，冷却、过滤、冷水洗涤。
Ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
Ⅳ．纯度测定：取提纯后的产品0.500g溶于水，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用 氢氧化钠标准溶液滴定，测得三次滴定平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。
请回答下列问题：
(1)仪器 A 的作用是 ，其中通入的水从 (填“a”或“b”)口进入；仪器B的名称为 。
(2)写出氧化时发生反应的化学方程式： 。
(3)合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是 ；粗品提纯时，趁热过滤的原因是 。
(4)粗品提纯的方法为 。
(5)烟酸产品的纯度为 %。
17．天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为 kJ·mol-1，反应②在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为
kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为 ，反应②的标准平衡常数 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
18．帕罗维德(Paxlovid)是一种有效的新冠病毒抑制剂，可以在病毒感染早期有效干预抑制病毒复制。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(I)的合成路线。
回答下列问题：
（1）A→B的原子利用率100%，A的名称是 ，D的系统命名是 。
（2）C→D的反应类型 ，E中官能团的名称是 。
（3）F的分子式 。
（4）写出G→H转化第一步反应的离子方程式 。
（5）芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1mol N最多消耗2mol NaOH；
③磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1；
（6）结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
丰城九中2024-2025学年下学期高二日新期末考试化学答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10.【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15.【答案】(1)增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行
(2)
(3)
(4)否
(5)富集，除去
(6) 负 阴
16．【答案】(1) 冷凝回流，增大原料利用率 b 三口烧瓶或三颈烧瓶
(2)+2KMnO4+2MnO2↓+KOH+H2O
(3) 除去未反应完的3-甲基吡啶 防止温度降低时烟酸析出晶体而造成损失
(4)重结晶
(5)98.4
17.【答案】（1）-577 高温
（2）0.4 80% 2.7
18.【答案】（1）乙炔 2-甲基-1,3-丁二烯
消去反应 碳碳双键、碳氯键
C12H20O2
（4）+2OH-+C2H5OH+H2O
（5）
（6）CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CH CH3CHOHC≡CCHOHCH3 CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3

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