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漳州市 2024-2025 学年（下）期末高中教学质量检测
高一化学试题
试卷说明：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．我国传统节日“端午节”有吃粽子等习俗。制作粽子的主要原料有糯米、蛋黄、猪肉、粽叶等。下列
说法错误的是（ ）
A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用
B．蛋黄中所含的蛋白质是人体必需的基本营养物质
C．猪肉中所含的油脂属于高分子化合物
D．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖
2．工业上用乙烯水化法制乙醇，下列说法错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．水分子的空间填充模型：
C．该反应类型是加成反应 D．CH3CH2OH 和CH3OCH3 互为同分异构体
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H 、NO 3、Fe
2 B ．K 、H 、CH 3COO
C Ba2

． 、NH 4、SO
2 D Cu2 4 ． 、Cl
、Na
4．反应 M＋N→Q 分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示
反应过程中能量变化的是（ ）
A．M＋N→Χ H 0 B．X→Q H 0
C．M＋N→Q H 0 D．M＋N→Q H 0
5．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得
B．可用铝热反应来冶炼金属镁
C．将金属钠加入TiCl4 溶液中制得金属钛
D．金属银、汞可用热分解法冶炼
6．砷（As）的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于 As 的叙述错误的是（ ）
A．位于第四周期第 VA 族 B．原子半径：r（As）＞r（P）
C．酸性：H3AsO4 H3PO4 D．沸点：AsH3 NH3
7．少量铁粉与 100mL 1mol L 1稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2 的总量，以下方法可
行的是（ ）
A．再加入 100mL1mol L 1稀盐酸 B．滴入几滴硫酸铜溶液
C．适当升高温度 D．加入少量醋酸钠固体
8．某学习小组设计的橙子水果电池如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铜电极是该电池的正极 B．电子由锌通过橙子流向铜
C．铜片上发生氧化反应 D．一段时间后，锌片质量增大
9．某同学探究外界条件对H2O2 分解反应速率的影响，设计实验如下表：
收集 VmL 气体所用时间
实验序号 反应物 温度/℃ 催化剂
/s
5mL 5% H O 溶液 20 2 1mol L 1① 2 2 滴 FeCl3溶液 t1
② 5mL 5% H2O2 溶液 35 2 滴1mol L
1FeCl3溶液 t2
5mL 10% H2O2 溶
③ a 2 滴1mol L 1FeCl3溶液 t3
液
④ 5mL 5% H2O2 溶液 20 2 滴蒸馏水 t4
下列判断错误的是（ ）
A．表格中的数据比较： t4 t1 t2
B．为探究浓度对反应速率的影响，a 值必须是 20
C．对比实验①④，④中加入 2 滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同
D．该实验无法探究不同催化剂对反应速率的影响
10．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中有 4 种官能团 B．该有机物能使溴水褪色
C．1mol 该有机物中含有 4mol 碳碳双键 D．该有机物不能发生氧化反应
11 ．常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，其反应原理为Cl2 NH3 NH4Cl N2 （未配平）。
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.48L NH3作还原剂时，转移电子数为 0.6 NA
B．0.2mol L 1NH4Cl

溶液中，含Cl 的数目为 0.2 NA
C．1.8g H2O 含有共价键的数目为 0.1 NA
D．34g NH3和 N2 的混合气体中含分子数目小于 2 NA
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A 3

．明矾溶液与过量氨水混合：Al 4NH3 H2O Al OH 4NH

4 4
B FeO 2 ． 与稀硝酸反应：FeO 2H Fe H2O
C．用H O 2 3 2 2 除去FeCl3 溶液中的FeCl2 ： 2Fe H2O2 2H 2Fe 2H2O
D 2 ．用醋酸除去水垢（CaCO3）： 2H CaCO3 Ca H2O CO2
福建省漳州市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题
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13．下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．b 中溶液变红说明该反应存在一定的限度
B．比较 C 与 Si 的非金属性强弱
C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
D．收集 NO 气体
14．福建寿山石是中华瑰宝，寿山石中含有四种短周期主族元素 X、Y、Z、W，其原子半径依次减小，X
原子的最外层电子数等于其电子层数，单质 X 能与强碱反应生成W2 ，YW4 与W2Z2 含有相同的电子数。
下列说法错误的是（ ）
A．Y 的氧化物可做半导体材料 B．常温下，单质 X 的导电能力强于单质 Y
C．简单氢化物的热稳定性：Y 弱于 Z D．W2Z2 中只含共价键
15．化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的
“价—类”二维图如图，下列说法错误的是（ ）
A．雷雨天气可实现 N2 →b→c→d 转化 B．a→b→c→d 是工业生产硝酸的主要途径
C．c 是酸性氧化物 D．铜和 d 的溶液反应，d 表现氧化性、酸性
16 ．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气（主
要含 N2 、CO2、SO2 、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
（已知： NO NO2 2OH
2NO 2 H2O、2NO2 2OH
NO 2 NO3 H2O ）
下列说法错误的是（ ）
A．固体 1 中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca OH 2
B．X 可以是空气，但不能过量
C．处理含 NH 4 废水时，发生的反应为： NH4 NO2 N2 2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是 CO、 N2
二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
17．（9 分）8 种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原
子序数变化的关系如图所示，回答下列问题：
（1）g 元素在元素周期表的位置______。
（2）y 元素与 d 元素形成的化合物 yd2 的电子式为______
（3）e、f、h 三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）元素 e、f 的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为__________________。
（5）g、h 的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。
（6）z 元素形成的一种氢化物 z2H4 为二元弱碱，其电离方式与氨（ NH3 ）相似，分两步进行：
N H H O N H OH 、N H 2 2 4 2 2 5 2 5 H2O N2H6 OH ，写出 z2H4 与过量盐酸反应的离子方程
式____________。
18．（12 分）CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
1．CO2催化加氢制取汽油的转化过程如图所示：
（1）图中甲与乙互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。
（2）下列说法错误的是______。
a、工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量
b．反应①的产物中含有水
c．反应②中只有碳碳键形成
d．通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化
11．利用H2 还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g
（3）已知 1g H2 与CO2反应生成CH3OH g 和水蒸气放出 9.7kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式
____________。
（4）在 300℃时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 2mol CO2和 2mol H2 ，反应过程中测得各物质的
物质的量浓度随时间变化如图所示：
①H2 （g）的浓度随时间变化曲线为______；在 M 点，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＝”或
“＜”）。
②2min 时，反应速率改变的原因可能是______（填字母）。
a．升高温度 b．降低温度 c．加入催化剂 d．向容器中充入氩气增大压强
③0-4min 内，用CO2浓度变化表示的反应速率______。
④下列说法正确的是______（填字母）。
a．M 点时反应达化学平衡状态
b．4min~5min 时已无CO2与H2 反应生成CH3OH
c．单位时间内消耗 3mol H2 的同时消耗 1mol H2O （g），反应达化学平衡状态
d．4min 时容器中CO2压强与H2 压强之比为 1：7
19．（10 分）土豆丝在水中浸泡产生白色沉淀，该白色沉淀的主要成分是有机物 A，A 遇碘水显蓝色；以
A 为原料获得有机物 E 的转化关系如图所示，E 是有香味的无色油状液体。
回答下列问题：
（1）有机物 A 的化学式为______。
（2）C 转化为CH3OH 的反应类型为______，D 中含有的官能团名称为______。
（3）有机物 C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为____________。
（4）实验室制取 E 的装置如图：
①仪器 a 的名称为______。
②实验结束后分离 E 的方法为______。
③饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和______。
④30g 乙酸与 46g 乙醇在一定条件下发生反应，如果实际产率为 70%，则可得到乙酸乙酯的质量是______g
实际产量
100% 46g mol 1 60g mol 1（已知：产率＝ × ；摩尔质量：乙醇 ，乙酸 ，乙酸乙酯
理论产量
88g mol 1）。
20．（11 分）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、Cu2O均为红色固体。
（1）实验室利用 A 装置制备 NH3的化学方程式为______，装置 E 的作用是______。
（2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是______（填序号）。
（3）实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C 装置中黑色 CuO 固体全部变红 NH3具有______性（填“氧化”或“还原”）
II D CuSO 反应生成了水装置中无水 4 变蓝
III F 装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变 反应生成了______
色
（4）某学习小组探究反应后 C 装置中红色固体成分，提出如下猜想：
猜想 1：只含 Cu 猜想 2：只含Cu2O 猜想 3：既含 Cu 又含Cu2O
验证猜想：甲同学测得反应前 C 装置中 CuO 质量为 8g，反应后 C 装置中红色固体质量为 6.8g，则______
成立（填“猜想 1”、“猜想 2”、“猜想 3”）。
C 中发生反应的化学方程式为__________________。
21．（10 分）碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模
拟用铁矿石（主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2 等杂质）制取FeCO3 ，同时获得Al OH 的工艺3
流程如图：
（1）写出加快“酸浸”速率的措施______（任写一种），滤渣 1 的主要成分为______。
（2）“沉铝”的化学反应方程式为______。
（3）“转化 2”加入铁粉，作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）“沉铁”时还有气体生成，该反应的离子方程式为__________________。
（5）“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是__________________。
（6）FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，工业上常用 Na2CO3溶液和FeSO4 溶液发生复分解反应制备（已
知溶液 pH 2 大于 8.8 时，Fe 转化为Fe OH 沉淀，实验中所用 Na2CO3溶液的 pH＝10）。在烧杯中混合2
上述溶液制备FeCO3 沉淀时的具体操作为______。
a．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4 溶液的反应容器中
b．将FeSO4 溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中

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