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高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：一轮复习（必修第一册第一章）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Cu64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列叙述错误的是
A“云冈石窟”中黄沙的主要成分是SiO2
B.“贾湖骨笛”主要成分羟基磷酸钙属于无机材料
C.“陶鹰鼎”用粘土烧制过程需要加人纯碱
D.距今有5000年历史的铜刀制作材料属于金属材料
2.《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研，水飞（传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，
取极细药材粉末的方法)，去石澄清，慢火熬干。”实验室做此提纯实验一定用不到的仪器是
A
B
3.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法错误的是
A苛性钠、熟石灰均属于碱
B.漂白粉与漂白液均为混合物
C,HCIO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
D.SO2、SO的水溶液均能导电，它们均属于电解质
4.创造“美好生活”离不开化学知识。下列有关叙述正确的是
A.食盐具有强氧化性，常用作消毒剂
B.维生素C具有强还原性，常用作抗氧化剂
【高二化学第1页（共6页）】
C.明矾具有强吸附性，常用作净水剂
D.醋酸是一种强酸，常用作除垢剂
5.下列说法错误的是
A.向FeCl溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得Fe(OH)3胶体
B.FeCL,溶液中分散质粒子直径小于Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径
C.向Fe(OH)3胶体中滴人稀盐酸，离子方程式为3H+十Fe(OH)3一Fe++3HzO
D.利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl溶液
6.下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是
A用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
B.向红墨水中加人一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去
C.浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色
D.向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A含有大量SO的溶液中：Cu+、Na+、NO5
B.含有大量CIO的溶液中：Mg+、NO5、SO
C.含有大量Ba(NO)2的溶液中：NH计、SO、CI
D.由水电离出的c(H+)=1X10-3mol·L的溶液中：K+、[A1(OH)]、C0
8.将甲和乙无论以何种比例混合后通人过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是
选项
甲
丙
A
C02
NOz
石灰水
HCI
C02
石灰水
C
C02
S02
BaCl2
D
Cla
S02
BaClz
9.某黄色溶液中可能含有大量SO、OH、S、I厂、SC、Ca+、NH时、Fe+、Ba+、Kt、什中的若干种（不考虑
水的电离)。下列分析中正确的是
A溶液中至多5种离子
B.NH对、K+至少含有一种
C.溶液一定显酸性，可能含I
D.无法判断溶液中是否大量含有Ca2+
10.下表各组物质中，在指定条件下可以实现一步转化的是
选项
X
上
)
箭头上为反应条件或试剂
A
Mg
MgO
MgCla(溶液)
③为电解
x
B
NaOH
Na2 CO
NaHCO
③为加人足量Ca(OH)2
⊙
C
AlCh
Al(OH)
Na[AK(OH)]
③为通人C0
D
Fe
FeCl2
FeCl
①为通人氯气并加热
【高二化学第2页（共6页）】高二化学参考答案、提示及评分细则
1.C黄沙主要成分是SO2,A项正确：羟基磷酸钙为C(PO,):(OH)属于碱式盐，属于无机材料，B项正确：陶瓷在制作
过程中无需加入纯碱，C项错误；钥刀由铜合金制造，铜合金属于金属材料，D项正确。
2.C根据题干知，提纯铜绿的方法涉及洗涤、溶解、过滤、蒸发，故C项容量瓶一定用不到。
3.DSO、S)a属于非电解质，D项错误。
4.B食盐没有强氧化性，A项错误；维生素C具有强还原性，能与氧气反应，故它具有抗氧化性，B项正确；明矾没有吸附
性，明矾水解生成的氢氧化铝胶体只有吸附性，能聚沉水中杂质，C项错误；醋酸是弱酸，但比碳酸的酸性强，D项错误。
5.A向沸水中逐滴加入FCL饱和溶液至液体呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，A项错误：胶体与溶液的本质区别是分散质
粒子直径不同，溶液中分散质粒子直径小于1m,胶休中分散质粒子直径介于1~100nm,B项正确：胶体不可以拆分，
C项正确：胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，D项正确。
6.D烙色试验为物理变化，A项不符合题意：向红器水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去，这是利用活性炭的
吸附性，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意；浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，五水硫酸铜晶体失去结晶水变成无
水硫酸铜，晶休变白色，体现浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意：向含有淀粉的碘水中通入S):,溶
液蓝色褪去，发生了反应S),十k十2HO一HS),十2H1,D项符合题意。
7.A含有大量SO的溶液中，Cu+、Na、NO方高子间互不反应，能大量共存，A项正确；含有大量CO厂的溶液具有强
氧化性，SO不能大量共存，B项错误；Ba(NO)2溶液中Ba+与S)反应生成BaS),白色沉淀，不能大量共存，C项
错误：由水电离产生的c(H广)-1×10-ol·L1的溶液说明溶液显强酸性或者强减性，[A1(OH):]厂、CO都不能
在酸性溶液中大量共存，D项错误。
8.C由于石灰水过量，因此必有CCO 沉淀生成，A项不符合题意：同样由于石灰水过量，因此必有CCO沉淀生成，B
项不符合题意；CO,气体、S)气体均与BC不反应，C项符合题意：C2和SO通人水中生成盐酸和硫酸，其中疏酸可以
和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，D项不符合题意。
9.A溶液显黄色则一定含有Fe+,Fe+能氧化SO、S-、I厂，Fe+与OH能形成沉淀，由电中性原理知一定含有
S片，而S片与Ca+、Ba2+不能共存，所以溶液中一定不含有S、g、I、OH、C2+、Ba+,共6种离子，故溶液中
至多5种离子，A项正确；该溶液中NH、K均无法判断，B项错误：溶液中含有Fe+,一定显酸性，Fe+会氧化I,C
项错误；该溶液一定含有SO),CaSO微溶于水，所以Ca-一定不会大量存在，D项错误。
10.B③中电解熔融MgCl才能制备金属镁，A项错误：所有物质均可在指定条件下实现一步转化，B项正确：③中
Na[A1(OH):]溶液中通入C)2,生成Al(OH),沉淀，C项错误：①中铁与氯气在加热时反应生成FCl,D项错误。
11.B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO会析出NaHCO固体，离子方程式为2Na++CO+CO+HO一2 NaHCO,￥，
A项错误：氧化镁溶于稀硫酸，离子方程式为MgO十2H一g+十HO,B项正确：醋酸钙是强电解质，易溶、易电离，
应该拆写成离子形式，C项错误；“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）和洁侧灵（主要成分为盐酸）混合使用会产生有诗气
体C:CIO+C+2H+一C↑+HO,D项错误。
12.D反应方程式为4CuO+2NHCI一3Cu十CuC2十N◆十4HO,CuO为氧化剂，NH,C1为还原剂，但该反应中只有
3份C山化合价降低，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，A项错误；NH时会发生水解，数目小于N,B项错
误：温度和压强未知，气体物质的量无法计算，转移电子数目也无法计算，C项错误：1 mol CuO发生反应，生成0.75
mol Cu,质量为48g,D项正确。
13.C由c(Fl)=2mol·L1,故溶液中c(I)=4mol·L1,A项错误；还原性：厂>Fe+,C首先氧化厂，Felz溶液中
(I)=0.4mol,I厂全部被氧化时消耗0.2 mol Cl,B项错误：当I反应完而Fe+部分被氧化时，反应有可能与C项
相同，C项正确；CCL密度比水的大，下层显紫色，D项错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】

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