资源简介

内蒙古呼和浩特市第二中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实不能用原电池原理解释的是(　　)
A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B．铁被钝化处理后不易腐蚀
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
2．“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中属于半导体材料的是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．金刚石 D．富勒烯
3．下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法
B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
C．生铁在河水中比在海水中腐蚀更快
D．将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl
4．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液(假设溶质均过量)，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下列选项符合题意的是
选项 X Y Z W
A C Fe NaCl 盐酸
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C Ag Fe AgNO3 Ag2O晶体
D C C H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图I 普通锌锰电池 图II 碱性锌锰电池 图III 铅酸蓄电池 图IV 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂
B．图Ⅱ所示电池中负极电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排空气法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA
B．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA
8．类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是
A．Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成
B．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色
D．通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象
9．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．装置电流表指针不偏转 B．装置精炼铜，b极为纯铜
C．装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．装置可以用于制取和NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=+ 8H+
B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
11．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项 目的 方案 现象 结论
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体。 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 探究氯水的性质 向红色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈蓝色、中间为白色 氯水具有漂白性及酸性
C 探究H2S的性质 将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解
D 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
12．下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有
B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I 的还原性比Fe2+的强
C Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+
D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中只含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
13．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电池工作时，负极材料质量减少0.7 g，转移0.1 mol电子
B．放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+
C．放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b
D．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
14．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极
B．每生成5.6g，左右两侧溶液质量变化差14.4g
C．电解过程中，阴极区溶液的pH不变
D．电解池中阴极的电极反应式为：
15．化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是
氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-)
酸性介质 1.84V 1.49V
氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-)
碱性介质 0.17V x
A．推测：x＜1.49V
B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O
C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl
D．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
二、填空题
16．完成下列问题。
(1)甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。
①甲醇(CH3OH)燃料电池的负极反应式为 。
②从c口出来的气体为 (填化学式)。
③钾离子从电解槽 (填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移。
④写出电解KCl溶液总反应的离子方程式 。
(2)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①X极与电源的 (填正或负)极相连，制得的硫酸溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。
②N交换膜是 离子交换膜(填“阳”、“阴”)。反应一定时间后，通过M交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。
三、解答题
17．氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。
(1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。
(2)若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。
(3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。
a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
(4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为 。
(5)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如下图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因除了HClO受热分解，还有 。
(6)为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体，请写出相关反应的离子方程式： 。
18．以菱铁矿(主要成分FeCO3，还含有CaCO3和SiO2等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾()的工艺流程如下：
已知：可溶于水、微溶于浓溶液；
回答下列问题：
(1)粉碎菱铁矿的目的是 。
(2)中元素的化合价是 ；滤渣的主要成分有 、 。
(3)“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为 。
(4)“氧化2”过程中发生的氧化还原反应离子方程式 。
(5)提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用 (填字母序号)和异丙醇。
a．溶液 b．浓溶液 c．溶液
(6)测定产品纯度：将粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐[]溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用溶液滴定至终点，消耗滴定液。有关滴定反应有：
该粗产品中的纯度为 (已知：；用含、、的代数式表示)。
19．已知硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：
实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
(2)下列说法不正确的是 。
A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热
B．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物
方法二：硫化碱法，装置如图。
(3)装置C中盛放混合溶液的仪器名称为 ，装置B中长颈漏斗的作用为 。
(4)装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和。反应的化学方程式为 。
Ⅱ．的应用
(5)解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 。
(6)可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 。
内蒙古呼和浩特市第二中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D B A C C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C B B
16．(1) 左室向右室
(2) 正 A 阳 小于
17．(1)Ⅱ
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)b
(4)8NH3+6NO2 7N2+12H2O
(5)温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降
(6)NO2＋NO+2OH =2+H2O
18．(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，使矿物酸浸更充分
(2) +6
(3)
(4)
(5)b
(6)或其他正确形式
19．(1)硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率
(2)A
(3) 三颈烧瓶 平衡压强，观察反应速率
(4)
(5)溶液
(6)+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+

展开更多......

收起↑