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浙江省杭州市钱塘区文海中学2024-2025学年初三上月考初中化学试卷
1．（2024九上·钱塘月考）在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg
2．（2024九上·钱塘月考）用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
3．（2024九上·钱塘月考）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是
A．甲乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
4．（2024九上·钱塘月考）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
5．（2024九上·钱塘月考）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进实验(Na2CO3，受热不分解)
（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是　 　。
（2）化学式Na2CO3·nH2O中n是　 　。
（3）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
6．（2024九上·钱塘月考）金属在生产生活中得到广泛应用，
（1）铁制品生锈对生活中影响较大，可用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：　 　；
（2）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法不正确的原是_________
A．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
D．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则该混合物中Fe的质量分数可能是 50%
7．（2024九上·钱塘月考）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因　 　。
(2)同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
①写出E装置中试剂的名称或化学式　 　。
②若观察到　 　(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊， 证明原气体中有CO2；
③若观察到　 　现象， 证明原气体中有H2无CO。
8．（2024九上·钱塘月考）膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。
资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是　 　。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？　 　。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成：　 　。
9．（2024九上·钱塘月考）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入 13.7g氢氧化钠溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑)。把产生的 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 0.7 0.9 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）求硝酸铵样品的纯度为　 　
（2）求反应后所得的硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据题意天平的左右盘中加入的物质和盐酸刚好完全反应，烧杯中溶液的质量相等，故左右盘中等质量的烧杯中的增加量相等天平才能平衡。通过观察下列方程式可以发现2分子的盐酸分别消耗氧化镁、碳酸镁、镁、氢氧化镁各1分子。
利用下列反应的化学方程式进行如下分析：
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，则加入的物质可能是MgO和MgCO3。
故答案为：A.
【分析】根据要使天平仍保持平衡，则加入的物质进行反应后溶液增加的质量相等，才能使天平仍能保持平衡来解答。
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】实验I是实验室用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验2是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水。氯化钙具有吸附性。
A、如果I和II之间缺少干燥装置，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果符合题意，说法正确，不符合题意；
B、题目中用的是质量差，氢气和CuO有没有完全反应无关，该说法错误，符合题意；
C、II中有H2O冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的O的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，所以结果符合题意，说法正确，不符合题意；
D、Ⅲ后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中而使测得水的质量增加进而使氢元素的质量增加而对氧元素的质量没有影响，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气和氧化铜反应生成铜和水，氯化钙具有吸水性，氯化钙装置的增加量就是水的质量，1和2的装置中需添加浓硫酸的干燥装置，否则氢气会带有一部分水份进入3装置来解答。
3．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氢气的化学性质与燃烧实验；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、甲实验中氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；在乙实验中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、乙实验中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生，也可以通过黑色固体是否变红来判断反应是否发生，该说法错误，不符合题意；
C、甲、乙实验中的氢气和一氧化碳均具有可燃性，假如混有一定量的空气遇到明火均会发生爆炸，故均需要先通入气体排尽装置内的空气后点燃酒精灯以免发生爆炸，该说法错误，不符合题意；
D、甲实验中氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，试管口略向下倾斜来防止反应生成的水倒流，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据置换反应的概念是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氢气和一氧化碳均具有可燃性和还原性，氢气和一氧化碳还原氧化铜实验时均需先通气排空后加热，氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
4．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；故向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先置换出银后置换出铜； 故锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银的反应中固体质量增大，溶液的质量减少；锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，固体质量减少，溶液的质量增大。AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2AgCu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu。
A、a～b间（不含两点）表示锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，该说法正确，不符合题意；
B、c～d间（不含两点）表示锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，阴离子，该说法正确，不符合题意；
C、当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，溶液中的阴离子和铜离子均被完全置换出来，故此时溶液中金属离子只有Zn2+，该说法正确，不符合题意；
D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液中的硝酸银还没有别完全置换出来，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活泼性顺序表中，锌比铜活泼，铜比银活泼；强者置换弱者，锌先和硝酸银反应后和硝酸铜反应来解答。
5．【答案】（1）5.3g
（2）10
（3）C样品的质量为：44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g
解：设反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【知识点】盐的化学性质；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
解得 x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，故n=10；
（3）解： 根据题意可知，C样品的质量为44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g 。
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【分析】根据化学变化中质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钡的质量来计算碳酸钠的质量；B样品中利用质量守恒定律反应前后的差值就是结晶水的质量和碳酸钠的质量比来计算出结晶水分子的个数；C实验中利用反应前后的差值计算出C样品中的氯化钠的质量，再根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中的已知碳酸钠的质量和式量来计算盐酸溶液的质量，生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，从而计算出所得氯化钠溶液的质量来计算氯化钠的浓度来解答。
（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知，该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，n=10；
（3）见答案。
6．【答案】（1）
（2）B；C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：
5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：
故若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，该说法正确，不符合题意；
B、由A的分析可知，5.6g锌完全反应生成氢气的质量约为0.17g，铜与稀盐酸不反应，故若混合物为Zn、Cu，则m应小于0.2g，该说法错误，符合题意；
C、5.6g铁完全反应消耗氯化氢的质量为：
5.6g铝完全反应消耗氯化氢的质量为：
当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗氯化氢的质量比铁消耗氯化氢的质量大，而5.6g铁时，消耗氯化氢的质量为7.3g，所以混合物为Fe和Al时消耗氯化氢的质量大于7.3g，故盐酸的浓度也应该大于7.3%，该说法错误，符合题意；
D、在铁和铜的混合物中铁与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，假如混合物中铁的质量为2.8克时生成氢气的质量为：，通过计算可知，2.8克的铁和盐酸反应生成0.1克氢气，而铜的质量为2.8克，故m=0.1克；则该混合物中Fe的质量分数为：，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
（2）根据在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，活泼的金属和酸反应的方程式计算出生成的氢气的质量来比较分析进行解答。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：
5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：
故若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，不符合题意；
B、由A的分析可知，5.6g锌完全反应生成氢气的质量约为0.17g，铜与稀盐酸不反应，故若混合物为Zn、Cu，则m应小于0.2g，符合题意；
C、5.6g铁完全反应消耗氯化氢的质量为：
5.6g铝完全反应消耗氯化氢的质量为：
当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗氯化氢的质量比铁消耗氯化氢的质量大，而5.6g铁时，消耗氯化氢的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗氯化氢的质量大于7.3g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，符合题意；
D、若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，铁与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，则该混合物中铁的质量为：，则该混合物中Fe的质量分数为：，不符合题意。
故选BC。
7．【答案】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；无水硫酸铜；B；D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成硫酸钙沉淀和水，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，所以甲同学的做法不合理；
(2)①E装置中试剂应该是无水硫酸铜，化学式为CuSO4，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在；
②要证明原气体中有CO2，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水没有变化的，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳。就可证明原气体中有H2无CO。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水来解答；
（2）根据二氧化硫和酸性高锰酸钾反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来鉴别是否有二氧化碳；无水硫酸铜白色粉末和水反应变成蓝色的硫酸铜晶体；氢气和氧化铜反应生成铜和水，观看E装置的无水硫酸铜粉末是否变蓝色来确定氢气的存在，F装置中的澄清石灰水变是否变浑浊来确定一氧化碳的存在来解答。
8．【答案】判断反应是否进行完全；无色溶液变红色；碳酸氢钠和碳酸氢铵
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）装置B中水的作用是判断反应是否进行完全，没有气泡说明反应完全；
（2）D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；二氧化碳溶于水形成碳酸可以和氨水发生反应，从而可能看不到D装置中的现象，故C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象；如果没有装置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能与氨水反应生成碳酸铵，D中可能不会出现无色溶液变红色的现象；
（3）组装好仪器先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K1、关闭阀门K2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热，最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在。故膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵组成的混合物。
【分析】（1）根据B中的水是检验反应是否完全反应是否有气体产生来解答；
（2）根据C中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙；氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红色；二氧化碳和氨水反应生成碳酸铵不能是酚酞变色来解答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答。
9．【答案】（1）80%
（2）求反应后所得的硝酸钠溶液的溶质质量分数=
答：硝酸钠溶液的溶质质量分数17%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氨气和硫酸反应生成硫酸铵和水，故表中数据的增加量就是硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量。
设样品中硝酸铵的质量为x，反应生成硝酸钠质量为y。
故硝酸铵的纯度为：
答：硝酸铵的样品中的纯度为80%。
【分析】根据氨气和硫酸反应生成硫酸铵和水，故表中数据的增加量就是硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量；根据硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气的方程式中的已知氨气的质量和式量来计算硝酸铵、硝酸钠的质量以及样品中硝酸铵的纯度，硝酸钠溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）见答案
（2）见答案
1 / 1浙江省杭州市钱塘区文海中学2024-2025学年初三上月考初中化学试卷
1．（2024九上·钱塘月考）在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据题意天平的左右盘中加入的物质和盐酸刚好完全反应，烧杯中溶液的质量相等，故左右盘中等质量的烧杯中的增加量相等天平才能平衡。通过观察下列方程式可以发现2分子的盐酸分别消耗氧化镁、碳酸镁、镁、氢氧化镁各1分子。
利用下列反应的化学方程式进行如下分析：
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，则加入的物质可能是MgO和MgCO3。
故答案为：A.
【分析】根据要使天平仍保持平衡，则加入的物质进行反应后溶液增加的质量相等，才能使天平仍能保持平衡来解答。
2．（2024九上·钱塘月考）用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】实验I是实验室用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验2是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水。氯化钙具有吸附性。
A、如果I和II之间缺少干燥装置，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果符合题意，说法正确，不符合题意；
B、题目中用的是质量差，氢气和CuO有没有完全反应无关，该说法错误，符合题意；
C、II中有H2O冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的O的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，所以结果符合题意，说法正确，不符合题意；
D、Ⅲ后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中而使测得水的质量增加进而使氢元素的质量增加而对氧元素的质量没有影响，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气和氧化铜反应生成铜和水，氯化钙具有吸水性，氯化钙装置的增加量就是水的质量，1和2的装置中需添加浓硫酸的干燥装置，否则氢气会带有一部分水份进入3装置来解答。
3．（2024九上·钱塘月考）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是
A．甲乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氢气的化学性质与燃烧实验；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、甲实验中氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；在乙实验中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、乙实验中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生，也可以通过黑色固体是否变红来判断反应是否发生，该说法错误，不符合题意；
C、甲、乙实验中的氢气和一氧化碳均具有可燃性，假如混有一定量的空气遇到明火均会发生爆炸，故均需要先通入气体排尽装置内的空气后点燃酒精灯以免发生爆炸，该说法错误，不符合题意；
D、甲实验中氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，试管口略向下倾斜来防止反应生成的水倒流，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据置换反应的概念是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氢气和一氧化碳均具有可燃性和还原性，氢气和一氧化碳还原氧化铜实验时均需先通气排空后加热，氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
4．（2024九上·钱塘月考）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；故向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先置换出银后置换出铜； 故锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银的反应中固体质量增大，溶液的质量减少；锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，固体质量减少，溶液的质量增大。AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2AgCu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu。
A、a～b间（不含两点）表示锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，该说法正确，不符合题意；
B、c～d间（不含两点）表示锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，阴离子，该说法正确，不符合题意；
C、当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，溶液中的阴离子和铜离子均被完全置换出来，故此时溶液中金属离子只有Zn2+，该说法正确，不符合题意；
D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液中的硝酸银还没有别完全置换出来，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活泼性顺序表中，锌比铜活泼，铜比银活泼；强者置换弱者，锌先和硝酸银反应后和硝酸铜反应来解答。
5．（2024九上·钱塘月考）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进实验(Na2CO3，受热不分解)
（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是　 　。
（2）化学式Na2CO3·nH2O中n是　 　。
（3）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
【答案】（1）5.3g
（2）10
（3）C样品的质量为：44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g
解：设反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【知识点】盐的化学性质；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
解得 x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，故n=10；
（3）解： 根据题意可知，C样品的质量为44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g 。
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【分析】根据化学变化中质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钡的质量来计算碳酸钠的质量；B样品中利用质量守恒定律反应前后的差值就是结晶水的质量和碳酸钠的质量比来计算出结晶水分子的个数；C实验中利用反应前后的差值计算出C样品中的氯化钠的质量，再根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中的已知碳酸钠的质量和式量来计算盐酸溶液的质量，生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，从而计算出所得氯化钠溶液的质量来计算氯化钠的浓度来解答。
（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知，该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，n=10；
（3）见答案。
6．（2024九上·钱塘月考）金属在生产生活中得到广泛应用，
（1）铁制品生锈对生活中影响较大，可用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：　 　；
（2）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法不正确的原是_________
A．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
D．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则该混合物中Fe的质量分数可能是 50%
【答案】（1）
（2）B；C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：
5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：
故若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，该说法正确，不符合题意；
B、由A的分析可知，5.6g锌完全反应生成氢气的质量约为0.17g，铜与稀盐酸不反应，故若混合物为Zn、Cu，则m应小于0.2g，该说法错误，符合题意；
C、5.6g铁完全反应消耗氯化氢的质量为：
5.6g铝完全反应消耗氯化氢的质量为：
当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗氯化氢的质量比铁消耗氯化氢的质量大，而5.6g铁时，消耗氯化氢的质量为7.3g，所以混合物为Fe和Al时消耗氯化氢的质量大于7.3g，故盐酸的浓度也应该大于7.3%，该说法错误，符合题意；
D、在铁和铜的混合物中铁与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，假如混合物中铁的质量为2.8克时生成氢气的质量为：，通过计算可知，2.8克的铁和盐酸反应生成0.1克氢气，而铜的质量为2.8克，故m=0.1克；则该混合物中Fe的质量分数为：，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
（2）根据在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，活泼的金属和酸反应的方程式计算出生成的氢气的质量来比较分析进行解答。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：
5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：
故若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，不符合题意；
B、由A的分析可知，5.6g锌完全反应生成氢气的质量约为0.17g，铜与稀盐酸不反应，故若混合物为Zn、Cu，则m应小于0.2g，符合题意；
C、5.6g铁完全反应消耗氯化氢的质量为：
5.6g铝完全反应消耗氯化氢的质量为：
当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗氯化氢的质量比铁消耗氯化氢的质量大，而5.6g铁时，消耗氯化氢的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗氯化氢的质量大于7.3g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，符合题意；
D、若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，铁与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，则该混合物中铁的质量为：，则该混合物中Fe的质量分数为：，不符合题意。
故选BC。
7．（2024九上·钱塘月考）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因　 　。
(2)同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
①写出E装置中试剂的名称或化学式　 　。
②若观察到　 　(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊， 证明原气体中有CO2；
③若观察到　 　现象， 证明原气体中有H2无CO。
【答案】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；无水硫酸铜；B；D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成硫酸钙沉淀和水，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，所以甲同学的做法不合理；
(2)①E装置中试剂应该是无水硫酸铜，化学式为CuSO4，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在；
②要证明原气体中有CO2，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水没有变化的，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳。就可证明原气体中有H2无CO。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水来解答；
（2）根据二氧化硫和酸性高锰酸钾反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来鉴别是否有二氧化碳；无水硫酸铜白色粉末和水反应变成蓝色的硫酸铜晶体；氢气和氧化铜反应生成铜和水，观看E装置的无水硫酸铜粉末是否变蓝色来确定氢气的存在，F装置中的澄清石灰水变是否变浑浊来确定一氧化碳的存在来解答。
8．（2024九上·钱塘月考）膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。
资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是　 　。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？　 　。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成：　 　。
【答案】判断反应是否进行完全；无色溶液变红色；碳酸氢钠和碳酸氢铵
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）装置B中水的作用是判断反应是否进行完全，没有气泡说明反应完全；
（2）D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；二氧化碳溶于水形成碳酸可以和氨水发生反应，从而可能看不到D装置中的现象，故C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象；如果没有装置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能与氨水反应生成碳酸铵，D中可能不会出现无色溶液变红色的现象；
（3）组装好仪器先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K1、关闭阀门K2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热，最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在。故膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵组成的混合物。
【分析】（1）根据B中的水是检验反应是否完全反应是否有气体产生来解答；
（2）根据C中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙；氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红色；二氧化碳和氨水反应生成碳酸铵不能是酚酞变色来解答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答。
9．（2024九上·钱塘月考）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入 13.7g氢氧化钠溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑)。把产生的 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 0.7 0.9 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）求硝酸铵样品的纯度为　 　
（2）求反应后所得的硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)
【答案】（1）80%
（2）求反应后所得的硝酸钠溶液的溶质质量分数=
答：硝酸钠溶液的溶质质量分数17%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氨气和硫酸反应生成硫酸铵和水，故表中数据的增加量就是硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量。
设样品中硝酸铵的质量为x，反应生成硝酸钠质量为y。
故硝酸铵的纯度为：
答：硝酸铵的样品中的纯度为80%。
【分析】根据氨气和硫酸反应生成硫酸铵和水，故表中数据的增加量就是硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量；根据硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气的方程式中的已知氨气的质量和式量来计算硝酸铵、硝酸钠的质量以及样品中硝酸铵的纯度，硝酸钠溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）见答案
（2）见答案
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