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2025年4月广东省深圳市北师大南山附属学校中考二模化学试题
1．（2025九下·南山期中）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是
A．打磨磁石制指南针
B．陶瓷烧制
C．粮食酿醋
D．古代炼铁
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 打磨磁石制指南针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 陶瓷烧制，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 粮食酿醋，发生缓慢氧化，有新物质醋酸生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 古代炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025九下·南山期中）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强
B．《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断运动
C．《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 曾青得铁则化为铜，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故正确，不符合题意；
B. 满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的花香分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确，不符合题意；
C. 扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料），如果用扬起开水的办法去制止水的沸腾，倒不如从灶里抽去柴火，去薪指移除可燃物，达到灭火的目的，故正确，不符合题意；
D. 合金的硬度比组成它的纯金属的大，金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，是因为铜锡合金的硬度比铜、锡大，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
B、根据分子是在不断运动的，进行分析。
C、根据灭火的方法、原理分析。
D、根据合金的性质分析。
3．（2025九下·南山期中）钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是
A．图中X的值为10
B．钛原子的核内质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87
D．钛原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=22，则钛原子的核内质子数为22，故正确，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，钛的相对原子质量为47.87，故正确，不符合题意；
D. 钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”。
D、根据原子最外层电子数校园4 ，在化学反应中容易失去电子，进行分析。
4．（2025九下·南山期中）化学用语是独特的化学语言。对于下列几种化学符号的有关说法中正确的是
①Fe ②Fe2+③NaCl ④Fe3+⑤O2
A．①是地壳中含量最高的金属元素
B．①③⑤分别表示由原子、离子、分子构成的物质
C．⑤中的数字“2”表示氧气中有2个氧原子
D．②④是不同的离子，所以它们的质子数不相同
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误；
B. 金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式，①Fe表示金属铁，铁是由铁原子构成的；③NaCl表示氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质；⑤O2表示氧气，氧气是由氧分子构成的；故正确；
C. ⑤中的数字“2”表示1个氧气分子中有2个氧原子，故错误；
D. ②Fe2+表示亚铁离子，④Fe3+表示铁离子，它们的质子数都为26，但它们最外层电子数不同，其化学性质也不相同，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目。
D、原子的最外层电子数不同，其化学性质也不相同。
5．（2025九下·南山期中）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用食醋去除热水壶中的水垢 食醋的pH＜7
B 铁锅用完后洗净擦干 防止铁与氧气、水接触而生锈
C 用小苏打片治疗胃酸过多 利用中和反应的原理
D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，用食醋除去水壶内的水垢，故正确，不符合题意；
B. 铁锅用完后洗净擦干，可防止铁与氧气、水接触而生锈，故正确，不符合题意；
C. 用小苏打（碳酸氢钠）片治疗胃酸过多，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应是酸和盐的反应，不属于中和反应，故错误，符合题意；
D. 厨余垃圾与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，可生成植物需要的营养物质，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食醋显酸性分析。
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
D、物质与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
6．（2025九下·南山期中）下列物质的名称、俗名、化学式不一致的是
A．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
B．乙醇 酒精 C2H5OH
C．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故正确，不符合题意；
B. 乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故正确，不符合题意；
C. 碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，故错误，符合题意；
D. 氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱或苛性钠，其化学式为NaOH，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式，进行分析。
7．（2025九下·南山期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g
D．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲曲线在乙曲线的上方，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙曲线有交点，说明该温度下甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同，故正确，不符合题意；
C. 在40℃时，甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中溶质=75g×()=25g，故正确，不符合题意；
D. 将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，由于溶液的质量不确定，则无法比较甲、乙析出晶体的多少，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图上有交点，说明该温度下物质的溶解度相等，进行分析。
C、在一定温度下，物质饱和溶液的质量分数=，其中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、将根据溶液的质量不确定，进行分析。
8．（2025九下·南山期中）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样，滴加稀盐酸，观察现象
C 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
D 区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 碳酸盐、活泼金属、碳酸氢盐与盐酸反应，都会产生气泡，故不能达到实验目的，符合题意；
B. 取样，滴加稀盐酸，若固体逐渐溶解，并有气泡产生，则为铁粉，若固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则为氧化铜，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故能达到实验目的，不符合题意；
D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，通过观察颜色，可以鉴别，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．（2025九下·南山期中）“人造树叶”是一利新型材料。光照时，H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法不正确的是
A．反应前后元素的种类没有发生改变
B．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
C．该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料
D．参加反应的H2O和CO2的分子个数比为3：1
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为二氧化碳和水在光照和人造树叶作催化剂的条件下反应生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。A. 由图可知，反应前后原子的种类不变，反应前后元素的种类不变，故正确，不符合题意；
B. 由题文可知，“人造树叶”是反应的催化剂，则反应前后催化剂化学性质和质量不变，故正确，不符合题意；
C. 该反应消耗二氧化碳，能够缓解全球变暖，生成的乙醇具有可燃性，能产生燃料，故正确，不符合题意；
D. 反应的化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，参加反应的H2O和CO2的分子个数比为3：2，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据图可知，反应前后原子的种类不变，进行分析。
B、根据催化剂的特点分析。
C、根据该反应消耗二氧化碳，乙醇具有可燃性，进行分析。
D、根据反应的化学方程式，参加反应物质的分子个数比=系数之比。
10．（2025九下·南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是
A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红
B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色
C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应
D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故错误，符合题意；
C. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故正确，不符合题意；
D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中会放热，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、氯化铁溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。
C、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
D、镁与盐酸反应是放热反应。
11．（2025九下·南山期中）在学习了氧气和二氧化碳的知识后，某学习小组进行如图实践活动：
(Ⅰ)与氧气有关的实践活动：
任务一：学习实验室制备氧气
（1）实验室用装置A制备氧气的化学方程式是　 　。
任务二：设计并制作家用便携式简易供氧器(装置B)
（2）过滤器中的水的作用是　 　。
a.过滤杂质 b.提纯氧气 c.湿润氧气 d.观察氧气速率
（3）检验导出的气体是氧气的方法：将　 　放在导管口，若木条复燃，则为氧气。
（4）如图是利用传感器采集密闭反应器中分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂在相同条件下产生氧气后气压随时间变化数据绘制的图像。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是　 　。
任务三：探究可燃物燃烧的条件
（5）设计实验如图所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是　 　(填字母)。
a.燃烧需要氧气 b.热水有隔绝空气的作用 c.白磷着火点不高于80℃
(Ⅱ)与CO2有关的实践活动：
（6）实验室制备CO2的化学方程式为　 　，用如图收集CO2时，气体应从导管　 　(填“a”或“b”)通入。
（7）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是　 　(用化学方程式解释)。
【答案】；abcd；带火星的小木条；过碳酸钠是固体，方便携带，且相同条件下过碳酸钠产生的氧气更多；abc；；a；
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置是固固加热型反应发生装置，且试管口有一团棉花，适合实验室中加热高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。
（2）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，气泡产生速率可以判断氧气产生速率；另外，过氧化氢分解会放热，水可以吸收热量，过滤器中的水有过滤杂质、提纯氧气、观察氧气产生速率、降低氧气的温度、润湿氧气的作用，故选：abcd。
（3）氧气具有助燃性，将带火星的小木条放在导管口，若木条复燃，则为氧气。
（4）通常情况下，固体更方便携带，根据图像，2min后，过碳酸钠产生的氧气多于5%过氧化氢溶液，过碳酸钠是固体，方便携带，且相同条件下过碳酸钠产生的氧气更多。
（5）a、80℃热水中的白磷没有燃烧，但是通入氧气后开始燃烧，说明物质燃烧需要氧气，故合理；
b、热水能将空气与白磷隔离，热水中白磷不能燃烧，故合理；
c、向80℃热水中的白磷通入氧气后，可燃物白磷满足与氧气接触、温度达到白磷的着火点，白磷开始燃烧，说明白磷的着火点低于80℃，故合理；
故答案为：abc。
（6）实验室制备CO2的原理为大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气的密度大，用如图收集CO2时，气体应从导管a通入。
（7）将二氧化碳不断通入一定量的水中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，烧杯内溶液pH变小，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据A装置是固固加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适合加热高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
（2）根据氧气不易溶于水，水可以吸收热量，高锰酸钾能溶于水、润湿氧气的作用，进行分析。
（3）根据氧气具有助燃性分析。
（4）根据通常情况下，固体更方便携带，再根据图像，2min后，过碳酸钠产生的氧气多于5%过氧化氢溶液，进行分析。
（5）根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
（6）大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的密度比空气的密度大，进行分析。
（7）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
12．（2025九下·南山期中）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，开展了如下项目式探究活动。
项目一：探究厨房中的温室效应
[查阅资料]
I.CO2、CH4等气体能产生温室效应。
Ⅱ.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高，环境升温越快。
Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。
[进行实验]
（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和　 　(写名称)反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图一连接装置(气密性良好)。
（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的　 　侧。小组同学得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证；将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气，冷却至室温后连接装置，重复以上实验，观察到相同的现象。
[分析讨论]
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是　 　。
[得出结论]使用天然气会增强厨房中的温室效应。
项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性
[进行实验]
同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和质量分数为40%的NaOH溶液，利用图二装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图三所示。
（4）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
（5）结合图三数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好是　 　。
[分析讨论]
（6）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图四所示。由数据可知，CO2与NaOH溶液的反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
[得出结论]吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。
项目三：研讨低碳行动方案
[分析讨论]
（7）小组同学认为如果CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法：　 　。
【答案】食醋；右；天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应；；氢氧化钠溶液；放热；双面使用纸张等（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）制取CO2可以选择碳酸盐和酸发生反应，纯碱是Na2CO3，厨房中食醋中含有醋酸，化学式为CH3COOH，所以利用厨房用品中的纯碱和食醋反应可以制取制CO2。
（2）A瓶中二氧化碳，二氧化碳为温室气体，B瓶为使用天然气前厨房中的空气样品，置于阳光下照射一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，所以A瓶的温度高，压强大，B瓶温度相对低，压强小，所以红墨水会向右移，观察到红墨水处于标记位置的右侧。
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，是因为天然气主要成分是甲烷，温室危害是二氧化碳的二十倍，所以增强了厨房中的温室效应除了其燃烧产生的二氧化碳以外，其自身也会增强了厨房中的温室效应。
（4）二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。
（5）由图三可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好是NaOH溶液。
（6）由图四的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，加入水的，曲线变化不大，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时放热反应。
（7）拒绝塑料袋、一次性筷子，使用节能灯；少用空调多开窗，双面使用纸张，增强室内采光，减少照明用电等，均可以减少二氧化碳的排放，符合"低碳生活"。
【分析】（1）根据制取CO2可以选择碳酸盐和酸发生反应，进行分析。
（2）根据二氧化碳温室气体，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，进行分析。
（3）根据大量的二氧化碳、甲烷可以造成温室效应，甲烷燃烧会俗称二氧化碳，进行分析。
（4）二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。
（5）根据图三，相同时间内，锥形瓶内的压强减小的最快，物质对CO2吸收效果最好，进行分析。
（6）根据图四的实验数据，滴入NaOH溶液时，温度在升高，进行分析。
（7）根据减少二氧化碳的排放的措施分析。
13．（2025九下·南山期中）奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：
（1）为提高装置1中的反应速率，可以采取的措施是　 　。
a.将粗铜磨碎 b.适当提高温度 c.增大硫酸的浓度 d.搅拌
（2）“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是　 　。
（3）“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有　 　(填化学式)。
（4）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为　 　，该化学反应的基本反应类型是　 　。
（5）试剂X为　 　(填名称)。
（6）设计“装置Ⅳ”的目的是　 　。
【答案】（1）abcd
（2）过滤
（3）FeSO4、H2SO4
（4）；置换反应
（5）稀硫酸
（6）除去固体3中过量的铁，从而得到纯净的铜
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）a、将粗铜磨碎可增大反应物的接触面积，可提高装置1中的反应速率，故正确；
b、适当提高温度，能增加分子的运动速率，可提高装置1中的反应速率，故正确；
c、增大硫酸的浓度，可提高装置1中的反应速率，故正确；
d、搅拌，可使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，提高装置1中的反应速率，故正确；
故答案为：abcd。
（2）“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是过滤，过滤能够使固液分离。
（3）粗铜含有Cu、Fe、Mg、Ag，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和银不与稀硫酸反应，则“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4。
（4）装置I经过过滤得到固体1中含有铜和银，铜的活动性比银的强，“装置Ⅱ”中加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，该化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。
（5）滤液2中含有硝酸铜，装置Ⅲ加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤得到固体3中含有铜和·铁，装置Ⅳ加入足量试剂X，过滤可得到铜，再根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则试剂X的名称为稀硫酸。
（6）设计“装置Ⅳ”加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，其目的是除去固体3中过量的铁，从而得到纯净的铜。
【分析】（1）根据加快反应速率的措施，进行分析。
（2）根据过滤的原理分析。
（3）根据铁、镁能与稀硫酸反应，铜和银不与稀硫酸反应，进行分析。
（4）和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
根据置换反应的特点分析。
（5）根据滤液2中含有的溶质，装置Ⅲ加入过量铁，分析出过滤得到固体3的成分，装置Ⅳ加入足量试剂X，过滤可得到铜，进行分析。
（6）根据铁和稀硫酸能反应，铜和稀硫酸不反应，进行分析。
（1）a、将粗铜磨碎可增大反应物的接触面积，可提高装置1中的反应速率，故正确；
b、适当提高温度，能增加分子的运动速率，可提高装置1中的反应速率，故正确；
c、增大硫酸的浓度，可提高装置1中的反应速率，故正确；
d、搅拌，可使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，提高装置1中的反应速率，故正确；
故选abcd；
（2）“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是过滤；
（3）粗铜含有Cu、Fe、Mg、Ag，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和银不与稀硫酸反应，则“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4；
（4）装置I经过过滤得到固体1中含有铜和银，“装置Ⅱ”中加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，该化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
（5）滤液2中含有硝酸铜，装置Ⅲ加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤得到固体3中含有铜和过量的铁，装置Ⅳ加入足量试剂X，过滤可得到铜，根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则试剂X的名称为稀硫酸；
（6）设计“装置Ⅳ”加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，其目的是除去固体3中过量的铁，从而得到纯净的铜。
14．（2025九下·南山期中）氯化钠在自然界储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中。
（1）人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐，粗盐通过　 　、沉淀、过滤、　 　，得到初步提纯。
（2）经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。
①医疗上的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液(生理盐水的密度近似1g/cm3)。
a.若用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量为　 　g。
b.现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量为　 　g。
②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程，结果保留整数)(AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)
【答案】（1）溶解；蒸发
（2）0.9；455；解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x=x≈16%答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；粗盐提纯；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发，得到初步提纯。
（2）①a、用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g。
b、500mL生理盐水的质量=500mL×1g/mL=500g，
需要10%氯化钠溶液的质量=500g×0.9%÷10%=45g，
需要水的质量=500g 45g=455g。
【解答】（1）根据粗盐提纯的步骤，进行分析。
（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
水的质量=溶液的质量-溶质的质量。
②先设未知数，正确写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是参加反应氯化钠的质量；列比例式计算。
（1）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发，得到初步提纯，故填溶解、蒸发。
（2）①a、用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g，故填0.9。
b、500mL生理盐水的质量=500mL×1g/mL=500g，需要10%氯化钠溶液的质量=500g×0.9%÷10%=45g，需要水的质量=500g 45g=455g，故填455。
②见答案。
1 / 12025年4月广东省深圳市北师大南山附属学校中考二模化学试题
1．（2025九下·南山期中）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是
A．打磨磁石制指南针
B．陶瓷烧制
C．粮食酿醋
D．古代炼铁
2．（2025九下·南山期中）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强
B．《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断运动
C．《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
3．（2025九下·南山期中）钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是
A．图中X的值为10
B．钛原子的核内质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87
D．钛原子在化学反应中易得到电子
4．（2025九下·南山期中）化学用语是独特的化学语言。对于下列几种化学符号的有关说法中正确的是
①Fe ②Fe2+③NaCl ④Fe3+⑤O2
A．①是地壳中含量最高的金属元素
B．①③⑤分别表示由原子、离子、分子构成的物质
C．⑤中的数字“2”表示氧气中有2个氧原子
D．②④是不同的离子，所以它们的质子数不相同
5．（2025九下·南山期中）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用食醋去除热水壶中的水垢 食醋的pH＜7
B 铁锅用完后洗净擦干 防止铁与氧气、水接触而生锈
C 用小苏打片治疗胃酸过多 利用中和反应的原理
D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九下·南山期中）下列物质的名称、俗名、化学式不一致的是
A．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
B．乙醇 酒精 C2H5OH
C．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
7．（2025九下·南山期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g
D．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多
8．（2025九下·南山期中）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样，滴加稀盐酸，观察现象
C 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
D 区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九下·南山期中）“人造树叶”是一利新型材料。光照时，H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法不正确的是
A．反应前后元素的种类没有发生改变
B．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
C．该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料
D．参加反应的H2O和CO2的分子个数比为3：1
10．（2025九下·南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是
A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红
B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色
C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应
D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应
11．（2025九下·南山期中）在学习了氧气和二氧化碳的知识后，某学习小组进行如图实践活动：
(Ⅰ)与氧气有关的实践活动：
任务一：学习实验室制备氧气
（1）实验室用装置A制备氧气的化学方程式是　 　。
任务二：设计并制作家用便携式简易供氧器(装置B)
（2）过滤器中的水的作用是　 　。
a.过滤杂质 b.提纯氧气 c.湿润氧气 d.观察氧气速率
（3）检验导出的气体是氧气的方法：将　 　放在导管口，若木条复燃，则为氧气。
（4）如图是利用传感器采集密闭反应器中分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂在相同条件下产生氧气后气压随时间变化数据绘制的图像。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是　 　。
任务三：探究可燃物燃烧的条件
（5）设计实验如图所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是　 　(填字母)。
a.燃烧需要氧气 b.热水有隔绝空气的作用 c.白磷着火点不高于80℃
(Ⅱ)与CO2有关的实践活动：
（6）实验室制备CO2的化学方程式为　 　，用如图收集CO2时，气体应从导管　 　(填“a”或“b”)通入。
（7）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是　 　(用化学方程式解释)。
12．（2025九下·南山期中）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，开展了如下项目式探究活动。
项目一：探究厨房中的温室效应
[查阅资料]
I.CO2、CH4等气体能产生温室效应。
Ⅱ.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高，环境升温越快。
Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。
[进行实验]
（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和　 　(写名称)反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图一连接装置(气密性良好)。
（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的　 　侧。小组同学得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证；将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气，冷却至室温后连接装置，重复以上实验，观察到相同的现象。
[分析讨论]
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是　 　。
[得出结论]使用天然气会增强厨房中的温室效应。
项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性
[进行实验]
同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和质量分数为40%的NaOH溶液，利用图二装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图三所示。
（4）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
（5）结合图三数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好是　 　。
[分析讨论]
（6）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图四所示。由数据可知，CO2与NaOH溶液的反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
[得出结论]吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。
项目三：研讨低碳行动方案
[分析讨论]
（7）小组同学认为如果CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法：　 　。
13．（2025九下·南山期中）奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：
（1）为提高装置1中的反应速率，可以采取的措施是　 　。
a.将粗铜磨碎 b.适当提高温度 c.增大硫酸的浓度 d.搅拌
（2）“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是　 　。
（3）“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有　 　(填化学式)。
（4）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为　 　，该化学反应的基本反应类型是　 　。
（5）试剂X为　 　(填名称)。
（6）设计“装置Ⅳ”的目的是　 　。
14．（2025九下·南山期中）氯化钠在自然界储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中。
（1）人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐，粗盐通过　 　、沉淀、过滤、　 　，得到初步提纯。
（2）经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。
①医疗上的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液(生理盐水的密度近似1g/cm3)。
a.若用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量为　 　g。
b.现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量为　 　g。
②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程，结果保留整数)(AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 打磨磁石制指南针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 陶瓷烧制，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 粮食酿醋，发生缓慢氧化，有新物质醋酸生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 古代炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 曾青得铁则化为铜，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故正确，不符合题意；
B. 满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的花香分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确，不符合题意；
C. 扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料），如果用扬起开水的办法去制止水的沸腾，倒不如从灶里抽去柴火，去薪指移除可燃物，达到灭火的目的，故正确，不符合题意；
D. 合金的硬度比组成它的纯金属的大，金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，是因为铜锡合金的硬度比铜、锡大，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
B、根据分子是在不断运动的，进行分析。
C、根据灭火的方法、原理分析。
D、根据合金的性质分析。
3．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=22，则钛原子的核内质子数为22，故正确，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，钛的相对原子质量为47.87，故正确，不符合题意；
D. 钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”。
D、根据原子最外层电子数校园4 ，在化学反应中容易失去电子，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误；
B. 金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式，①Fe表示金属铁，铁是由铁原子构成的；③NaCl表示氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质；⑤O2表示氧气，氧气是由氧分子构成的；故正确；
C. ⑤中的数字“2”表示1个氧气分子中有2个氧原子，故错误；
D. ②Fe2+表示亚铁离子，④Fe3+表示铁离子，它们的质子数都为26，但它们最外层电子数不同，其化学性质也不相同，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目。
D、原子的最外层电子数不同，其化学性质也不相同。
5．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，用食醋除去水壶内的水垢，故正确，不符合题意；
B. 铁锅用完后洗净擦干，可防止铁与氧气、水接触而生锈，故正确，不符合题意；
C. 用小苏打（碳酸氢钠）片治疗胃酸过多，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应是酸和盐的反应，不属于中和反应，故错误，符合题意；
D. 厨余垃圾与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，可生成植物需要的营养物质，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食醋显酸性分析。
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
D、物质与空气中的氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故正确，不符合题意；
B. 乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故正确，不符合题意；
C. 碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，故错误，符合题意；
D. 氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱或苛性钠，其化学式为NaOH，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式，进行分析。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲曲线在乙曲线的上方，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙曲线有交点，说明该温度下甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同，故正确，不符合题意；
C. 在40℃时，甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中溶质=75g×()=25g，故正确，不符合题意；
D. 将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，由于溶液的质量不确定，则无法比较甲、乙析出晶体的多少，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图上有交点，说明该温度下物质的溶解度相等，进行分析。
C、在一定温度下，物质饱和溶液的质量分数=，其中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、将根据溶液的质量不确定，进行分析。
8．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 碳酸盐、活泼金属、碳酸氢盐与盐酸反应，都会产生气泡，故不能达到实验目的，符合题意；
B. 取样，滴加稀盐酸，若固体逐渐溶解，并有气泡产生，则为铁粉，若固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则为氧化铜，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故能达到实验目的，不符合题意；
D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，通过观察颜色，可以鉴别，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为二氧化碳和水在光照和人造树叶作催化剂的条件下反应生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。A. 由图可知，反应前后原子的种类不变，反应前后元素的种类不变，故正确，不符合题意；
B. 由题文可知，“人造树叶”是反应的催化剂，则反应前后催化剂化学性质和质量不变，故正确，不符合题意；
C. 该反应消耗二氧化碳，能够缓解全球变暖，生成的乙醇具有可燃性，能产生燃料，故正确，不符合题意；
D. 反应的化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，参加反应的H2O和CO2的分子个数比为3：2，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据图可知，反应前后原子的种类不变，进行分析。
B、根据催化剂的特点分析。
C、根据该反应消耗二氧化碳，乙醇具有可燃性，进行分析。
D、根据反应的化学方程式，参加反应物质的分子个数比=系数之比。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故错误，符合题意；
C. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故正确，不符合题意；
D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中会放热，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、氯化铁溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。
C、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
D、镁与盐酸反应是放热反应。
11．【答案】；abcd；带火星的小木条；过碳酸钠是固体，方便携带，且相同条件下过碳酸钠产生的氧气更多；abc；；a；
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置是固固加热型反应发生装置，且试管口有一团棉花，适合实验室中加热高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。
（2）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，气泡产生速率可以判断氧气产生速率；另外，过氧化氢分解会放热，水可以吸收热量，过滤器中的水有过滤杂质、提纯氧气、观察氧气产生速率、降低氧气的温度、润湿氧气的作用，故选：abcd。
（3）氧气具有助燃性，将带火星的小木条放在导管口，若木条复燃，则为氧气。
（4）通常情况下，固体更方便携带，根据图像，2min后，过碳酸钠产生的氧气多于5%过氧化氢溶液，过碳酸钠是固体，方便携带，且相同条件下过碳酸钠产生的氧气更多。
（5）a、80℃热水中的白磷没有燃烧，但是通入氧气后开始燃烧，说明物质燃烧需要氧气，故合理；
b、热水能将空气与白磷隔离，热水中白磷不能燃烧，故合理；
c、向80℃热水中的白磷通入氧气后，可燃物白磷满足与氧气接触、温度达到白磷的着火点，白磷开始燃烧，说明白磷的着火点低于80℃，故合理；
故答案为：abc。
（6）实验室制备CO2的原理为大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气的密度大，用如图收集CO2时，气体应从导管a通入。
（7）将二氧化碳不断通入一定量的水中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，烧杯内溶液pH变小，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据A装置是固固加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适合加热高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
（2）根据氧气不易溶于水，水可以吸收热量，高锰酸钾能溶于水、润湿氧气的作用，进行分析。
（3）根据氧气具有助燃性分析。
（4）根据通常情况下，固体更方便携带，再根据图像，2min后，过碳酸钠产生的氧气多于5%过氧化氢溶液，进行分析。
（5）根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
（6）大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的密度比空气的密度大，进行分析。
（7）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
12．【答案】食醋；右；天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应；；氢氧化钠溶液；放热；双面使用纸张等（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）制取CO2可以选择碳酸盐和酸发生反应，纯碱是Na2CO3，厨房中食醋中含有醋酸，化学式为CH3COOH，所以利用厨房用品中的纯碱和食醋反应可以制取制CO2。
（2）A瓶中二氧化碳，二氧化碳为温室气体，B瓶为使用天然气前厨房中的空气样品，置于阳光下照射一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，所以A瓶的温度高，压强大，B瓶温度相对低，压强小，所以红墨水会向右移，观察到红墨水处于标记位置的右侧。
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，是因为天然气主要成分是甲烷，温室危害是二氧化碳的二十倍，所以增强了厨房中的温室效应除了其燃烧产生的二氧化碳以外，其自身也会增强了厨房中的温室效应。
（4）二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。
（5）由图三可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好是NaOH溶液。
（6）由图四的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，加入水的，曲线变化不大，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时放热反应。
（7）拒绝塑料袋、一次性筷子，使用节能灯；少用空调多开窗，双面使用纸张，增强室内采光，减少照明用电等，均可以减少二氧化碳的排放，符合"低碳生活"。
【分析】（1）根据制取CO2可以选择碳酸盐和酸发生反应，进行分析。
（2）根据二氧化碳温室气体，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，进行分析。
（3）根据大量的二氧化碳、甲烷可以造成温室效应，甲烷燃烧会俗称二氧化碳，进行分析。
（4）二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。
（5）根据图三，相同时间内，锥形瓶内的压强减小的最快，物质对CO2吸收效果最好，进行分析。
（6）根据图四的实验数据，滴入NaOH溶液时，温度在升高，进行分析。
（7）根据减少二氧化碳的排放的措施分析。
13．【答案】（1）abcd
（2）过滤
（3）FeSO4、H2SO4
（4）；置换反应
（5）稀硫酸
（6）除去固体3中过量的铁，从而得到纯净的铜
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）a、将粗铜磨碎可增大反应物的接触面积，可提高装置1中的反应速率，故正确；
b、适当提高温度，能增加分子的运动速率，可提高装置1中的反应速率，故正确；
c、增大硫酸的浓度，可提高装置1中的反应速率，故正确；
d、搅拌，可使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，提高装置1中的反应速率，故正确；
故答案为：abcd。
（2）“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是过滤，过滤能够使固液分离。
（3）粗铜含有Cu、Fe、Mg、Ag，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和银不与稀硫酸反应，则“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4。
（4）装置I经过过滤得到固体1中含有铜和银，铜的活动性比银的强，“装置Ⅱ”中加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，该化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。
（5）滤液2中含有硝酸铜，装置Ⅲ加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤得到固体3中含有铜和·铁，装置Ⅳ加入足量试剂X，过滤可得到铜，再根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则试剂X的名称为稀硫酸。
（6）设计“装置Ⅳ”加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，其目的是除去固体3中过量的铁，从而得到纯净的铜。
【分析】（1）根据加快反应速率的措施，进行分析。
（2）根据过滤的原理分析。
（3）根据铁、镁能与稀硫酸反应，铜和银不与稀硫酸反应，进行分析。
（4）和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
根据置换反应的特点分析。
（5）根据滤液2中含有的溶质，装置Ⅲ加入过量铁，分析出过滤得到固体3的成分，装置Ⅳ加入足量试剂X，过滤可得到铜，进行分析。
（6）根据铁和稀硫酸能反应，铜和稀硫酸不反应，进行分析。
（1）a、将粗铜磨碎可增大反应物的接触面积，可提高装置1中的反应速率，故正确；
b、适当提高温度，能增加分子的运动速率，可提高装置1中的反应速率，故正确；
c、增大硫酸的浓度，可提高装置1中的反应速率，故正确；
d、搅拌，可使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，提高装置1中的反应速率，故正确；
故选abcd；
（2）“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是过滤；
（3）粗铜含有Cu、Fe、Mg、Ag，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和银不与稀硫酸反应，则“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4；
（4）装置I经过过滤得到固体1中含有铜和银，“装置Ⅱ”中加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，该化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
（5）滤液2中含有硝酸铜，装置Ⅲ加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤得到固体3中含有铜和过量的铁，装置Ⅳ加入足量试剂X，过滤可得到铜，根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则试剂X的名称为稀硫酸；
（6）设计“装置Ⅳ”加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，其目的是除去固体3中过量的铁，从而得到纯净的铜。
14．【答案】（1）溶解；蒸发
（2）0.9；455；解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x=x≈16%答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；粗盐提纯；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发，得到初步提纯。
（2）①a、用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g。
b、500mL生理盐水的质量=500mL×1g/mL=500g，
需要10%氯化钠溶液的质量=500g×0.9%÷10%=45g，
需要水的质量=500g 45g=455g。
【解答】（1）根据粗盐提纯的步骤，进行分析。
（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
水的质量=溶液的质量-溶质的质量。
②先设未知数，正确写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是参加反应氯化钠的质量；列比例式计算。
（1）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发，得到初步提纯，故填溶解、蒸发。
（2）①a、用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g，故填0.9。
b、500mL生理盐水的质量=500mL×1g/mL=500g，需要10%氯化钠溶液的质量=500g×0.9%÷10%=45g，需要水的质量=500g 45g=455g，故填455。
②见答案。
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