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湖南省衡阳市大部分学校2025年初中学业水平考试联考（四）化学试题
（2025·衡阳模拟）传统文化中蕴含丰富的化学知识，古法制豆腐、唐诗、文房四宝带你领略化学的魅力。完成下面小题。
1．古法制豆腐的过程如图所示，其中一定发生化学变化的是
A．浸泡黄豆 B．过滤豆浆
C．猛火煮浆 D．包浆成型
2．唐诗意境优美，内涵丰富。下面诗句反映了“分子在不断运动”这一事实的是
A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘
C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香
3．“笔、墨、纸、砚”是中国独有的文书工具，即文房四宝，“笔、墨、纸、砚”之名，起源于南北朝时期。下列有关说法不正确的是
A．毛笔羊毫(羊毛)灼烧时有烧焦羽毛的气味
B．用墨书写的字能够保存很长时间不褪色
C．宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤
D．石材雕刻制砚过程中其化学性质明显改变
4．（2025·衡阳模拟）下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A．铜cu B．氯CL C．铁 D．猛Mn
5．（2025·衡阳模拟）化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
（2025·衡阳模拟）2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面小题。
6．火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是
A．熟悉实验流程，避免安全事故 B．遵守实验规则，规范实验操作
C．认真观察记录，重视异常现象 D．追求个人私利，剽窃他人成果
7．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子数目减少
C．分子间隔变小 D．分子质量增大
8．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是
A．将钛单质制成合金后，硬度增大
B．图中x的数值为+4
C．Ti2O3在图中对应的点是b点
D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
9．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是
碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。
A．服用钙片可预防甲状腺肿大
B．碳酸钙由3种元素组成
C．碳酸钙的相对分子质量是100g
D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g
10．（2025·衡阳模拟）规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是
A．检查气密性
B．液体的倾倒
C．给液体加热
D．处理实验废液
11．（2025·衡阳模拟）下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．发展火力发电 B．积极植树造林
C．开采化石燃料 D．露天焚烧垃圾
12．（2025·衡阳模拟）水是一切生命之源。下列有关水的说法中正确的是
A．地球上的总水储量很大，所以不需要节约用水
B．水和冰块混合得到混合物
C．水是一种最常用的溶剂
D．生活中可以通过过滤降低水的硬度
13．（2025·衡阳模拟）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成分是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是
A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温
B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低
C．炼锡的原理是用铅置换出锡
D．炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好
14．（2025·衡阳模拟）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：O3、C、P都是单质
C．分析：稀有气体用于制作霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
15．（2025·衡阳模拟）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B．检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C．除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀
D．分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
16．（2025·衡阳模拟）化学的繁荣发展是无数科学家共同努力的结果。学好化学能让我们更好地理解生活中的一些现象和解决生产生活中的实际问题。完成下面小题。
（1）无数科学家为化学的发展作出了巨大贡献。
①张青莲测定的铟的相对原子质量被国际采用为新标准。下图为铟在元素周期表中的部分信息，铟的相对原子质量为　 　。
②屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解度　 　(填“>”“<”或“=”)在水中的溶解度。
③史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是　 　(填序号)。
A.1~2 B.5~6 C.7~8 D.13~14
（2）用所学的化学知识解释生活中的一些现象。
①李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是　 　。
②锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分　 　(填物质名称)有滑腻感。
③新买的汽车车内通常都有异味，人们会买一些活性炭包放在车中消除异味，这一做法体现了活性炭的　 　。
（3）我国八大高粱名酒之一古井贡酒产自安徽亳州，古井贡酒以当地优质高粱为原料，用大麦、小麦和豌豆制成中温大曲，取古井泉水酿制而成。其简要工艺如图：
回答下列问题：
①将高粱粉碎的目的是　 　。
②“蒸料”时可以用木炭作为燃料，其充分燃烧的化学方程式为　 　。
③“蒸馏”时乙醇会先一步蒸出，说明乙醇的沸点　 　(填“大于”或“小于”)水的沸点。
17．（2025·衡阳模拟）海上超级充电宝——“南鲲”号
2023年6月，我国自主研发的首台兆瓦级漂浮式波浪能发电装置“南鲲”号，在广东省珠海市投入试运行。
“南鲲”号采用“三边形”的设计，这样的设计可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能。整套装置包括半潜平台、液压系统、发电系统、控制系统以及锚泊系统，利用半潜平台“吸收”波浪，再通过电能变换系统，从而实现从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换。
波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点，已成为一种亟待开发的新能源。“南鲲”号的试运行标志着我国波浪能发电技术水平又上了一个大台阶。
（1）“南鲲”号采用“三边形”设计的优点是　 　。
（2）电能变换系统的能量转化方式是　 　→液压能→电能。
（3）与煤、石油等传统能源相比，波浪能的优点是　 　。(写一条)
18．（2025·衡阳模拟）如图为a、b、c三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）P点含义是　 　。
（2）时，a、b、c物质的溶解度大小关系为　 　。
（3）时，将50 g a加到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
19．（2025·衡阳模拟）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平　 　，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。
A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
20．（2025·衡阳模拟）可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：；
猜想二：和。
【查阅资料】溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
（1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
（2）a点的实验现象为________。
（3）b点发生反应的化学方程式为________。
（4）c点对应溶液中全部溶质的化学式为________。
【探究活动二】
（5）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是________。
【交流与反思】
（6）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面___________(填选项序号)试剂。
A. Ca B. C. D.
21．（2025·衡阳模拟）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量是　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
【答案】1．C
2．D
3．D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析；（2）根据分子是微观概念，结合各现象的原因分析；
（3）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，碳单质常温下化学性质稳定，过滤原理分析。
1．A、浸泡黄豆，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、过滤豆浆无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、猛火煮浆有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、包浆成型无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C；
2．A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线的传播，与分子运动无关，不符合题意；
B、楼台倒映入池塘，是光的反射，与分子运动无关，不符合题意；
C、水晶帘动微风起，是宏观物质的运动，不能用分子运动解释，不符合题意；
D、满架蔷薇一院香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意。
故答案为：D；
3．A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
B、墨的主要成分为碳单质，碳单质常温化学性质稳定，所以用墨书写的字能够保存很长时间不褪色，不符合题意；
C、宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤，不符合题意；
D、石材雕刻制砚过程中没有新物质生成，发生的物理变化，化学性质没有改变，符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、铜的元素符号为Cu，不符合题意；
B、氯的元素符号为Cl，不符合题意；
C、铁的元素符号为Fe，符合题意；
D、Mn为锰的元素符号，不是猛，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据书写元素符号时，第一个字母大写，若有两个字母，则第一个字母大写，第二个字母小写分析。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，不符合题意；
B、生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，火星四射，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
【答案】6．D
7．C
8．D
9．B
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【分析】（1）根据优秀工作者要具备实事求是、严谨等科学态度分析；（2）根据物质状态的变化是分子间隔发发生变化分析；
（3）根据合金比组成它的纯金属硬度大，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0及图示中各点对应的物质类别分析；
（4）根据钙元素与人体健康关系，碳酸钙的元素组成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
6．A.熟悉实验流程，避免安全事故，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，不符合题意；
B.遵守实验规则，规范实验操作，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，不符合题意；
C.认真观察记录，重视异常现象，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，不符合题意；
D.追求个人私利，剽窃他人成果，不实事求是，违背社会公德，不是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，符合题意；
故答案为：D。
7．氢气液化的过程，是气体转化为液态的过程，该过程中实质是氢气的分子间隔变小。
故答案为：C。
8．A.一般合金硬度大于其组分的纯金属， 将钛单质制成合金后，硬度增大 ，不符合题意；
B.图中x对应的氧化物是TiO2，TiO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，则x的数值为+4，不符合题意；
C. Ti2O3 为氧化物，钛元素的化合价为+3价，则对应点为b点，不符合题意；
D.a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上制取钛的方程式为：，所给方程式没有配平，符合题意；
故答案为：D。
9．A.服用钙片可以补充人体所需钙元素，预防佝偻病或骨质疏松等，补充碘元素可以预防甲状腺肿大，不符合题意；
B.碳酸钙的化学式为CaCO3，由钙、碳、氧三种元素组成，符合题意；
C.碳酸钙的相对分子质量为100，单位为“1”，省略不写，不符合题意；
D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，不符合题意；
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、该装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气；而该装置用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
C、加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该操作正确，符合题意；
D、不能将废液直接倒入下水道中否则会污染河水或者腐蚀下水道，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放来解答；
C、根据加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一来解答；
D、根据实验后的废液的处理是倒入废液缸中，不能直接倒入下水道来解答。
11．【答案】B
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A． 发展火力发电会燃烧大量的化石燃料，从而产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；
B． 植物的光合作用可减少二氧化碳的排放，积极开展植树造林，有利于实现“碳中和”，符合题意；
C． 化石燃料使用会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；
D． 露天焚烧垃圾，产生二氧化碳及有害物质，不利于实现“碳中和”，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化石燃料的使用及垃圾焚烧等会排放大量二氧化碳，绿色植物可吸收二氧化碳分析。
12．【答案】C
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地球上的总水储量很大，但主要是海水，淡水资源很少，所以需要节约用水，不符合题意；
B、冰是固态的水， 水和冰块混合后的混合物只一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、水是一种最常见的溶剂，可以溶解很多物质，符合题意；
D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源现状分析；
B、根据由同种物质组成的为纯净物分析；
C、根据水是一种常见的溶剂分析；
D、根据过滤原理分析。
13．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、鼓入空气能使木炭与氧气充分接触，增加氧气浓度使木炭燃烧更剧烈，从而提高炉温，该说法正确，不符合题意；
B、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低；加入铅后与锡形成合金熔点降低，所以锡更易熔化流出，该说法正确，不符合题意；
C、炼锡的原理是利用还原剂（如木炭等）将二氧化锡中的锡还原出来，而不是用铅置换锡，该说法错误，符合题意；
D、CO具有较强的还原性，且能与二氧化锡充分接触，能更好地还原二氧化锡中的锡，所以 “洪炉” 中木炭转化出CO冶炼效果会更好，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据增大氧气的浓度使碳充分燃烧放热提高温度，碳、一氧化碳分别和二氧化锡反应生成锡和二氧化碳，合金的特性是熔点低硬度大，耐腐蚀来解答。
14．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，因此物理性质不同，A说法错误，符合题意；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，、C、都由同种元素组成，是单质，B说法正确，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体常用来做霓虹灯，C说法正确，不符合题意；
D、分子由原子构成，因此氧分子由氧原子构成，D说法正确，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答此题要掌握物质的结构、性质与用途的关系，掌握单质、化合物等概念，了解分子原子的庄边过程等内容。
15．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁均都出现水雾，不能区分两种物质，该方案不合理，不符合题意；
B、CO2气体验满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已满，该方案错误，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠杂质，但是引入了新的杂质的氢氧化钙（过量的），该实验方案错误，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解后过滤得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，该实验方案合理，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢气和甲烷燃烧均会生成水，而甲烷燃烧还有二氧化碳产生，故二者的鉴别则需鉴别是否有二氧化碳的产生来解答；
B、根据二氧化碳的验满是将燃烧的木条放在集气瓶口观察燃着的木条是否熄灭来解答；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
D、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，则过滤分离溶和不溶物来解答。
16．【答案】（1）114.8；>；C
（2）常温下，碳单质的化学性质稳定；石墨；吸附性
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；小于
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；元素周期表的特点及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
②屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解度＞在水中的溶解度；
③A、pH为1~2 ，pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、pH为5~6，pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、pH为7~8，pH大于7，显弱碱性，符合题意；
D、pH为13~14，pH大于7，显强碱性，不符合题意。
（2）①李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
②锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分石墨具有滑腻感，可作润滑剂；
③新买的汽车车内通常都有异味，人们会买一些活性炭包放在车中消除异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（3）①将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②“蒸料”时可以用木炭作为燃料，木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③蒸馏过程中，沸点较低的组分会先汽化并冷凝收集，故“蒸馏”时乙醇会先一步蒸出，说明乙醇的沸点小于水的沸点。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，溶液pH大于7呈碱性，pH小于7呈酸性，pH等于7呈中性分析；
（2）根据碳常温下化学性质稳定，石墨的用途及活性炭的吸附性分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应，木炭充分燃烧生成二氧化碳，蒸馏过程中，沸点较低的组分会先汽化并冷凝收集分析。
（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
②屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解度＞在水中的溶解度；
③A、pH为1~2 ，pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、pH为5~6，pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、pH为7~8，pH大于7，显弱碱性，符合题意；
D、pH为13~14，pH大于7，显强碱性，不符合题意。
故选C；
（2）①李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
②锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分石墨具有滑腻感，可作润滑剂；
③新买的汽车车内通常都有异味，人们会买一些活性炭包放在车中消除异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（3）①将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②“蒸料”时可以用木炭作为燃料，木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③蒸馏过程中，沸点较低的组分会先汽化并冷凝收集，故“蒸馏”时乙醇会先一步蒸出，说明乙醇的沸点小于水的沸点。
17．【答案】（1）最大化吸收和利用波浪能(合理即可)
（2）波浪能
（3）绿色环保(合理即可)
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由短文可知，“南鲲”号采用“三边形”的设计，可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能；“浪”是由刮风引起的；
（2）由 “从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换” 可知，电能变换系统的能量转化前是波浪能 。
（3）由短文可知，波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点。
【分析】根据文中所给信息分析。
（1）由短文可知，“南鲲”号采用“三边形”的设计，可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能；“浪”是由刮风引起的；
（2）由 “从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换” 可知，电能变换系统的能量转化前是波浪能 。
（3）由短文可知，波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点。
18．【答案】（1）在时，物质a与c的溶解度相等，且都为20g
（2）b>a=c
（3）75
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以P点含义是在时，物质a与c的溶解度相等，且都为20g；
（2）由溶解度曲线可知，时，b曲线在最上方，a、c曲线相交且在b曲线下方，a、b、c物质的溶解度大小关系为b>a=c(或b>c=a或a=c（3）时，a物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g a物质。那么50g水中最多能溶解a物质的质量=，将50g a加到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，由溶解度确定一定量溶剂中最多溶解物质的质量。
（1）溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以P点含义是在时，物质a与c的溶解度相等，且都为20g；
（2）由溶解度曲线可知，时，b曲线在最上方，a、c曲线相交且在b曲线下方，a、b、c物质的溶解度大小关系为b>a=c(或b>c=a或a=c（3）时，a物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g a物质。那么50g水中最多能溶解a物质的质量=，将50g a加到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g。
19．【答案】（1）有蓝色沉淀产生；仍然保持平衡
（2）B
（3）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）将图甲中的两种溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到有蓝色沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律；
（2）冰融化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A错误；铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能用于验证质量守恒定律，B正确；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有两个氧原子，则还需补充4个氢原子，即补充2个氢分子，微观示意图为。
【分析】（1）根据利用化学变化前后质量总和不变可验证质量守恒定律分析；
（2）根据验证质量守恒定律需选择化学变化分析；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合图示所给粒子种类分析。
（1）将图甲中的两种溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到有蓝色沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律；
（2）A、冰融化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，错误；
B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能用于验证质量守恒定律，正确；
故选B；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有两个氧原子，则还需补充4个氢原子，即补充2个氢分子，微观示意图为。
20．【答案】(1) 红
(2) 有气泡产生
(3)
(4)
(5) 盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出
(6) D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）因为猜想二是溶液中含有CaCl2 和HCl，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，HCl溶液呈酸性，所以向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想二成立。
（2）由图2可知，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明废液中含有HCl。当向含有HCl的废液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体（），所以a点的实验现象为有气泡产生。
（3）随着碳酸钠溶液的继续加入，盐酸完全反应后，碳酸钠会与氯化钙反应。b点时溶液的pH=7，说明此时盐酸已反应完，碳酸钠与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。
（4）c点时碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质除了碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠外，还有过量的碳酸钠，所以c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3。
（5）由于氯化钙溶液呈中性，在蒸发溶剂的过程中，氯化钙不会挥发，而盐酸具有挥发性，在蒸发过程中氯化氢会挥发到空气中，从而可以从剩余废液中回收纯净的CaCl2 。
（6）制取二氧化碳所使用的试剂是大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸，废液中含有HCl，会污染空气。
A、钙（Ca）非常活泼，会与水反应生成氢氧化钙、氢气，氢氧化钙再与盐酸反应生成氯化钙、水，反应太剧烈，且钙属于额外的试剂，不适宜使用；
B、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应，但氧化钙与水反应放热，可能会使溶液飞溅，操作不太安全，且氧化钙属于额外的试剂，不适宜使用；
C、Ca(OH)2与盐酸反应生成氯化钙、水，反应相对温和，但Ca(OH)2属于额外的试剂，不适宜使用；
D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，从而除去盐酸，且碳酸钙不属于额外的试剂，适宜使用。
【分析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
（2）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠分析；
（4）根据反应后溶质除生成物外，还需判断反应物是否有剩余分析；
（5）根据盐酸是氯化氢的水溶液分析；
（6）根据丙组同学的方法会向空气中排放氯化氢，氯化氢溶于水为盐酸，结合盐酸的化学秘技分析。
21．【答案】（1）0.3
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，金属锌完全反应生成氢气的质量是0.3 g。
（2） 解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【分析】根据反应折线图可知，当锌完全反应生成氢气的质量为0.3克；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算硫酸中的溶质以及硫酸的浓度来解答。
1 / 1湖南省衡阳市大部分学校2025年初中学业水平考试联考（四）化学试题
（2025·衡阳模拟）传统文化中蕴含丰富的化学知识，古法制豆腐、唐诗、文房四宝带你领略化学的魅力。完成下面小题。
1．古法制豆腐的过程如图所示，其中一定发生化学变化的是
A．浸泡黄豆 B．过滤豆浆
C．猛火煮浆 D．包浆成型
2．唐诗意境优美，内涵丰富。下面诗句反映了“分子在不断运动”这一事实的是
A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘
C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香
3．“笔、墨、纸、砚”是中国独有的文书工具，即文房四宝，“笔、墨、纸、砚”之名，起源于南北朝时期。下列有关说法不正确的是
A．毛笔羊毫(羊毛)灼烧时有烧焦羽毛的气味
B．用墨书写的字能够保存很长时间不褪色
C．宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤
D．石材雕刻制砚过程中其化学性质明显改变
【答案】1．C
2．D
3．D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析；（2）根据分子是微观概念，结合各现象的原因分析；
（3）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，碳单质常温下化学性质稳定，过滤原理分析。
1．A、浸泡黄豆，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、过滤豆浆无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、猛火煮浆有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、包浆成型无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C；
2．A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线的传播，与分子运动无关，不符合题意；
B、楼台倒映入池塘，是光的反射，与分子运动无关，不符合题意；
C、水晶帘动微风起，是宏观物质的运动，不能用分子运动解释，不符合题意；
D、满架蔷薇一院香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意。
故答案为：D；
3．A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
B、墨的主要成分为碳单质，碳单质常温化学性质稳定，所以用墨书写的字能够保存很长时间不褪色，不符合题意；
C、宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤，不符合题意；
D、石材雕刻制砚过程中没有新物质生成，发生的物理变化，化学性质没有改变，符合题意。
故答案为：D。
4．（2025·衡阳模拟）下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A．铜cu B．氯CL C．铁 D．猛Mn
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、铜的元素符号为Cu，不符合题意；
B、氯的元素符号为Cl，不符合题意；
C、铁的元素符号为Fe，符合题意；
D、Mn为锰的元素符号，不是猛，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据书写元素符号时，第一个字母大写，若有两个字母，则第一个字母大写，第二个字母小写分析。
5．（2025·衡阳模拟）化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，不符合题意；
B、生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，火星四射，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
（2025·衡阳模拟）2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面小题。
6．火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是
A．熟悉实验流程，避免安全事故 B．遵守实验规则，规范实验操作
C．认真观察记录，重视异常现象 D．追求个人私利，剽窃他人成果
7．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子数目减少
C．分子间隔变小 D．分子质量增大
8．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是
A．将钛单质制成合金后，硬度增大
B．图中x的数值为+4
C．Ti2O3在图中对应的点是b点
D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
9．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是
碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。
A．服用钙片可预防甲状腺肿大
B．碳酸钙由3种元素组成
C．碳酸钙的相对分子质量是100g
D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g
【答案】6．D
7．C
8．D
9．B
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【分析】（1）根据优秀工作者要具备实事求是、严谨等科学态度分析；（2）根据物质状态的变化是分子间隔发发生变化分析；
（3）根据合金比组成它的纯金属硬度大，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0及图示中各点对应的物质类别分析；
（4）根据钙元素与人体健康关系，碳酸钙的元素组成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
6．A.熟悉实验流程，避免安全事故，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，不符合题意；
B.遵守实验规则，规范实验操作，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，不符合题意；
C.认真观察记录，重视异常现象，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，不符合题意；
D.追求个人私利，剽窃他人成果，不实事求是，违背社会公德，不是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，符合题意；
故答案为：D。
7．氢气液化的过程，是气体转化为液态的过程，该过程中实质是氢气的分子间隔变小。
故答案为：C。
8．A.一般合金硬度大于其组分的纯金属， 将钛单质制成合金后，硬度增大 ，不符合题意；
B.图中x对应的氧化物是TiO2，TiO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，则x的数值为+4，不符合题意；
C. Ti2O3 为氧化物，钛元素的化合价为+3价，则对应点为b点，不符合题意；
D.a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上制取钛的方程式为：，所给方程式没有配平，符合题意；
故答案为：D。
9．A.服用钙片可以补充人体所需钙元素，预防佝偻病或骨质疏松等，补充碘元素可以预防甲状腺肿大，不符合题意；
B.碳酸钙的化学式为CaCO3，由钙、碳、氧三种元素组成，符合题意；
C.碳酸钙的相对分子质量为100，单位为“1”，省略不写，不符合题意；
D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，不符合题意；
故答案为：B。
10．（2025·衡阳模拟）规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是
A．检查气密性
B．液体的倾倒
C．给液体加热
D．处理实验废液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、该装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气；而该装置用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
C、加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该操作正确，符合题意；
D、不能将废液直接倒入下水道中否则会污染河水或者腐蚀下水道，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放来解答；
C、根据加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一来解答；
D、根据实验后的废液的处理是倒入废液缸中，不能直接倒入下水道来解答。
11．（2025·衡阳模拟）下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．发展火力发电 B．积极植树造林
C．开采化石燃料 D．露天焚烧垃圾
【答案】B
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A． 发展火力发电会燃烧大量的化石燃料，从而产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；
B． 植物的光合作用可减少二氧化碳的排放，积极开展植树造林，有利于实现“碳中和”，符合题意；
C． 化石燃料使用会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；
D． 露天焚烧垃圾，产生二氧化碳及有害物质，不利于实现“碳中和”，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化石燃料的使用及垃圾焚烧等会排放大量二氧化碳，绿色植物可吸收二氧化碳分析。
12．（2025·衡阳模拟）水是一切生命之源。下列有关水的说法中正确的是
A．地球上的总水储量很大，所以不需要节约用水
B．水和冰块混合得到混合物
C．水是一种最常用的溶剂
D．生活中可以通过过滤降低水的硬度
【答案】C
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地球上的总水储量很大，但主要是海水，淡水资源很少，所以需要节约用水，不符合题意；
B、冰是固态的水， 水和冰块混合后的混合物只一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、水是一种最常见的溶剂，可以溶解很多物质，符合题意；
D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源现状分析；
B、根据由同种物质组成的为纯净物分析；
C、根据水是一种常见的溶剂分析；
D、根据过滤原理分析。
13．（2025·衡阳模拟）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成分是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是
A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温
B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低
C．炼锡的原理是用铅置换出锡
D．炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、鼓入空气能使木炭与氧气充分接触，增加氧气浓度使木炭燃烧更剧烈，从而提高炉温，该说法正确，不符合题意；
B、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低；加入铅后与锡形成合金熔点降低，所以锡更易熔化流出，该说法正确，不符合题意；
C、炼锡的原理是利用还原剂（如木炭等）将二氧化锡中的锡还原出来，而不是用铅置换锡，该说法错误，符合题意；
D、CO具有较强的还原性，且能与二氧化锡充分接触，能更好地还原二氧化锡中的锡，所以 “洪炉” 中木炭转化出CO冶炼效果会更好，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据增大氧气的浓度使碳充分燃烧放热提高温度，碳、一氧化碳分别和二氧化锡反应生成锡和二氧化碳，合金的特性是熔点低硬度大，耐腐蚀来解答。
14．（2025·衡阳模拟）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：O3、C、P都是单质
C．分析：稀有气体用于制作霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，因此物理性质不同，A说法错误，符合题意；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，、C、都由同种元素组成，是单质，B说法正确，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体常用来做霓虹灯，C说法正确，不符合题意；
D、分子由原子构成，因此氧分子由氧原子构成，D说法正确，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答此题要掌握物质的结构、性质与用途的关系，掌握单质、化合物等概念，了解分子原子的庄边过程等内容。
15．（2025·衡阳模拟）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B．检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C．除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀
D．分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁均都出现水雾，不能区分两种物质，该方案不合理，不符合题意；
B、CO2气体验满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已满，该方案错误，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠杂质，但是引入了新的杂质的氢氧化钙（过量的），该实验方案错误，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解后过滤得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，该实验方案合理，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢气和甲烷燃烧均会生成水，而甲烷燃烧还有二氧化碳产生，故二者的鉴别则需鉴别是否有二氧化碳的产生来解答；
B、根据二氧化碳的验满是将燃烧的木条放在集气瓶口观察燃着的木条是否熄灭来解答；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
D、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，则过滤分离溶和不溶物来解答。
16．（2025·衡阳模拟）化学的繁荣发展是无数科学家共同努力的结果。学好化学能让我们更好地理解生活中的一些现象和解决生产生活中的实际问题。完成下面小题。
（1）无数科学家为化学的发展作出了巨大贡献。
①张青莲测定的铟的相对原子质量被国际采用为新标准。下图为铟在元素周期表中的部分信息，铟的相对原子质量为　 　。
②屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解度　 　(填“>”“<”或“=”)在水中的溶解度。
③史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是　 　(填序号)。
A.1~2 B.5~6 C.7~8 D.13~14
（2）用所学的化学知识解释生活中的一些现象。
①李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是　 　。
②锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分　 　(填物质名称)有滑腻感。
③新买的汽车车内通常都有异味，人们会买一些活性炭包放在车中消除异味，这一做法体现了活性炭的　 　。
（3）我国八大高粱名酒之一古井贡酒产自安徽亳州，古井贡酒以当地优质高粱为原料，用大麦、小麦和豌豆制成中温大曲，取古井泉水酿制而成。其简要工艺如图：
回答下列问题：
①将高粱粉碎的目的是　 　。
②“蒸料”时可以用木炭作为燃料，其充分燃烧的化学方程式为　 　。
③“蒸馏”时乙醇会先一步蒸出，说明乙醇的沸点　 　(填“大于”或“小于”)水的沸点。
【答案】（1）114.8；>；C
（2）常温下，碳单质的化学性质稳定；石墨；吸附性
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；小于
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；元素周期表的特点及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
②屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解度＞在水中的溶解度；
③A、pH为1~2 ，pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、pH为5~6，pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、pH为7~8，pH大于7，显弱碱性，符合题意；
D、pH为13~14，pH大于7，显强碱性，不符合题意。
（2）①李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
②锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分石墨具有滑腻感，可作润滑剂；
③新买的汽车车内通常都有异味，人们会买一些活性炭包放在车中消除异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（3）①将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②“蒸料”时可以用木炭作为燃料，木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③蒸馏过程中，沸点较低的组分会先汽化并冷凝收集，故“蒸馏”时乙醇会先一步蒸出，说明乙醇的沸点小于水的沸点。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，溶液pH大于7呈碱性，pH小于7呈酸性，pH等于7呈中性分析；
（2）根据碳常温下化学性质稳定，石墨的用途及活性炭的吸附性分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应，木炭充分燃烧生成二氧化碳，蒸馏过程中，沸点较低的组分会先汽化并冷凝收集分析。
（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
②屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解度＞在水中的溶解度；
③A、pH为1~2 ，pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、pH为5~6，pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、pH为7~8，pH大于7，显弱碱性，符合题意；
D、pH为13~14，pH大于7，显强碱性，不符合题意。
故选C；
（2）①李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
②锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分石墨具有滑腻感，可作润滑剂；
③新买的汽车车内通常都有异味，人们会买一些活性炭包放在车中消除异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（3）①将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②“蒸料”时可以用木炭作为燃料，木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③蒸馏过程中，沸点较低的组分会先汽化并冷凝收集，故“蒸馏”时乙醇会先一步蒸出，说明乙醇的沸点小于水的沸点。
17．（2025·衡阳模拟）海上超级充电宝——“南鲲”号
2023年6月，我国自主研发的首台兆瓦级漂浮式波浪能发电装置“南鲲”号，在广东省珠海市投入试运行。
“南鲲”号采用“三边形”的设计，这样的设计可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能。整套装置包括半潜平台、液压系统、发电系统、控制系统以及锚泊系统，利用半潜平台“吸收”波浪，再通过电能变换系统，从而实现从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换。
波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点，已成为一种亟待开发的新能源。“南鲲”号的试运行标志着我国波浪能发电技术水平又上了一个大台阶。
（1）“南鲲”号采用“三边形”设计的优点是　 　。
（2）电能变换系统的能量转化方式是　 　→液压能→电能。
（3）与煤、石油等传统能源相比，波浪能的优点是　 　。(写一条)
【答案】（1）最大化吸收和利用波浪能(合理即可)
（2）波浪能
（3）绿色环保(合理即可)
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由短文可知，“南鲲”号采用“三边形”的设计，可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能；“浪”是由刮风引起的；
（2）由 “从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换” 可知，电能变换系统的能量转化前是波浪能 。
（3）由短文可知，波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点。
【分析】根据文中所给信息分析。
（1）由短文可知，“南鲲”号采用“三边形”的设计，可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能；“浪”是由刮风引起的；
（2）由 “从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换” 可知，电能变换系统的能量转化前是波浪能 。
（3）由短文可知，波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点。
18．（2025·衡阳模拟）如图为a、b、c三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）P点含义是　 　。
（2）时，a、b、c物质的溶解度大小关系为　 　。
（3）时，将50 g a加到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
【答案】（1）在时，物质a与c的溶解度相等，且都为20g
（2）b>a=c
（3）75
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以P点含义是在时，物质a与c的溶解度相等，且都为20g；
（2）由溶解度曲线可知，时，b曲线在最上方，a、c曲线相交且在b曲线下方，a、b、c物质的溶解度大小关系为b>a=c(或b>c=a或a=c（3）时，a物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g a物质。那么50g水中最多能溶解a物质的质量=，将50g a加到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，由溶解度确定一定量溶剂中最多溶解物质的质量。
（1）溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以P点含义是在时，物质a与c的溶解度相等，且都为20g；
（2）由溶解度曲线可知，时，b曲线在最上方，a、c曲线相交且在b曲线下方，a、b、c物质的溶解度大小关系为b>a=c(或b>c=a或a=c（3）时，a物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g a物质。那么50g水中最多能溶解a物质的质量=，将50g a加到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g。
19．（2025·衡阳模拟）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平　 　，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。
A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
【答案】（1）有蓝色沉淀产生；仍然保持平衡
（2）B
（3）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）将图甲中的两种溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到有蓝色沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律；
（2）冰融化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A错误；铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能用于验证质量守恒定律，B正确；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有两个氧原子，则还需补充4个氢原子，即补充2个氢分子，微观示意图为。
【分析】（1）根据利用化学变化前后质量总和不变可验证质量守恒定律分析；
（2）根据验证质量守恒定律需选择化学变化分析；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合图示所给粒子种类分析。
（1）将图甲中的两种溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到有蓝色沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律；
（2）A、冰融化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，错误；
B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能用于验证质量守恒定律，正确；
故选B；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有两个氧原子，则还需补充4个氢原子，即补充2个氢分子，微观示意图为。
20．（2025·衡阳模拟）可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：；
猜想二：和。
【查阅资料】溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
（1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
（2）a点的实验现象为________。
（3）b点发生反应的化学方程式为________。
（4）c点对应溶液中全部溶质的化学式为________。
【探究活动二】
（5）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是________。
【交流与反思】
（6）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面___________(填选项序号)试剂。
A. Ca B. C. D.
【答案】(1) 红
(2) 有气泡产生
(3)
(4)
(5) 盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出
(6) D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）因为猜想二是溶液中含有CaCl2 和HCl，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，HCl溶液呈酸性，所以向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想二成立。
（2）由图2可知，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明废液中含有HCl。当向含有HCl的废液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体（），所以a点的实验现象为有气泡产生。
（3）随着碳酸钠溶液的继续加入，盐酸完全反应后，碳酸钠会与氯化钙反应。b点时溶液的pH=7，说明此时盐酸已反应完，碳酸钠与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。
（4）c点时碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质除了碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠外，还有过量的碳酸钠，所以c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3。
（5）由于氯化钙溶液呈中性，在蒸发溶剂的过程中，氯化钙不会挥发，而盐酸具有挥发性，在蒸发过程中氯化氢会挥发到空气中，从而可以从剩余废液中回收纯净的CaCl2 。
（6）制取二氧化碳所使用的试剂是大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸，废液中含有HCl，会污染空气。
A、钙（Ca）非常活泼，会与水反应生成氢氧化钙、氢气，氢氧化钙再与盐酸反应生成氯化钙、水，反应太剧烈，且钙属于额外的试剂，不适宜使用；
B、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应，但氧化钙与水反应放热，可能会使溶液飞溅，操作不太安全，且氧化钙属于额外的试剂，不适宜使用；
C、Ca(OH)2与盐酸反应生成氯化钙、水，反应相对温和，但Ca(OH)2属于额外的试剂，不适宜使用；
D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，从而除去盐酸，且碳酸钙不属于额外的试剂，适宜使用。
【分析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
（2）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠分析；
（4）根据反应后溶质除生成物外，还需判断反应物是否有剩余分析；
（5）根据盐酸是氯化氢的水溶液分析；
（6）根据丙组同学的方法会向空气中排放氯化氢，氯化氢溶于水为盐酸，结合盐酸的化学秘技分析。
21．（2025·衡阳模拟）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量是　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.3
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，金属锌完全反应生成氢气的质量是0.3 g。
（2） 解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【分析】根据反应折线图可知，当锌完全反应生成氢气的质量为0.3克；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算硫酸中的溶质以及硫酸的浓度来解答。
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