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广东省揭阳市榕城区2025年中考二模化学试卷
1．（2025·榕城模拟）下列月饼制作过程属于物理变化的是
A．面粉发酵 B．炒制馅料 C．压制成型 D．烘焙烤熟
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 面粉发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 炒制馅料过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 压制成型过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 烘焙烤熟过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025·榕城模拟）中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子在不断运动 D．分子间有间隙
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子始终在做无规则运动，其中具有香气的分子运动到人的鼻子中，使人感受到花香。
故答案为：C。
【分析】分子始终在做无规则运动。
3．（2025·榕城模拟）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 6.3<7 ，显弱酸性，故符合题意；
B. 8.5> 7，显弱碱性，故不符合题意；
C. 8.9> 7，显弱碱性，故不符合题意；
D. 9.2> 7，显碱性，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
4．（2025·榕城模拟）下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是
A．面粉加工厂
B．城市居民楼道
C．氢气储气罐
D．存放NaCl的试剂柜
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 该图标表示禁止烟火，面粉加工厂的空气中含有可燃性的面粉粉尘，遇到明火容易燃烧，甚至发生爆炸，所以要禁止烟火，故不符合题意；
B. 居民住宅区禁止燃放烟花爆竹，则应张贴禁止燃放鞭炮标志，故不符合题意；
C. 氢气属于可燃性气体，所以氢气储气罐应张贴该标志，故不符合题意；
D. NaCl不具有腐蚀性，不应该在存放NaCl的试剂柜张贴腐蚀性标志，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义，结合选项的内容分析。
5．（2025·榕城模拟）材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是
A．人造骨﹣﹣钛合金 B．“马踏飞燕”﹣﹣青铜
C．钻石﹣﹣金刚石 D．金饰品﹣﹣黄金
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】
A、钛合金是合金，而合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此属于金属材料，A不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，根据A选项对合金的定义表明青铜属于金属材料，B不符合题意；
C、金刚石是碳的单质，不包含金属，因此不属于金属材料，C符合题意；
D、黄金就是金，属于金属，也属于金属材料，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
6．（2025·榕城模拟）下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是
A．拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数
B．门捷列夫——发现元素周期律
C．阿伏加德罗——创立分子学说
D．侯德榜——发明联合制碱法
【答案】A
【知识点】空气的组成；纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的体积分数，不是质量分数，符合题意；
B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意；
D、侯德榜在索尔维制碱法的基础上发明了联合制碱法，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
7．（2025·榕城模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是
A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】三个氧离子应表示为3O2-，故选D。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
8．（2025·榕城模拟）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．氮化镓的化学式是GaN D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、汉字镓的偏旁为金字旁，所以镓元素为金属元素，A错误；
B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，所以镓的质子数为31；根据现有内容无法得知镓的中子数，B错误；
C、由镓的原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，所以容易失去最外层的3个电子，在化合物中显+3价；在化合物中氮元素可以显-3价，因此氮化镓的化学式为GaN，C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略，但不是“g”，所以镓的相对原子质量是69.72，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克；
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
9．（2025·榕城模拟）下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl = NaCl+H2O
C．除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3，A正确；
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，吞服会对人体造成极大的伤害，因此不能用来中和过多胃酸，B错误；
C、除杂质时不能引入新的杂质，除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓，引入新杂杂质KCl，C错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不生产氯化铁（FeCl3），D错误。
故答案为：A。
【分析】1.正常降雨的pH＞5.6，酸雨的pH＜5.6。
2.氢氧化镁、碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多。
3.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
4.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
10．（2025·榕城模拟）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验能达到预期效果和目的的是
A．探究铁与铜的金属活动性强弱 B．测定空气中的体积分数
C．探究是否与水反应 D．验证稀盐酸与NaOH发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，实验现象为铁丝表面析出红色物质，说明铁的金属活动性比铜强，能达到探究铁与铜的金属活动性强弱的目的，A符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，但也生成了二氧化碳气体，所以集气瓶内压强几乎不变，不能与外界形成压强差；所以反应结束后，打开止水夹，烧杯中的水不能进入集气瓶，B不符合题意；
C、二氧化碳溶于水，也能与水反应，所以通过软塑料瓶变瘪无法说明是二氧化碳溶于水导致的还是二氧化碳与水反应导致的，C不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但该反应无明显现象，所以不能验证稀盐酸与NaOH发生反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
3.二氧化碳溶于水，也能与水反应。
4.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但该反应无明显现象。
11．（2025·榕城模拟）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
【答案】C
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，导线a端接电源的负极，故A正确；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，因为三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；
C、电解水的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，化学反应方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以氢气与氧气的质量比约为(1×2×2)：(16×2)=1：8，故C错误；
D、溶液的溶质质量分数（浓度）=电解水实验不断消耗水，产生氢气和氧气，盐没有参加反应，即溶质质量不变，溶剂质量变小，故M、N室中海水含盐的浓度均增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气进行分析解答；
B、根据塑料属于合成材料进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据电解水时，溶剂质量不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数不断增大进行分析解答。
12．（2025·榕城模拟）下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C
B．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量一定是A＞B
C．若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B
D．将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时，所得A、B溶液的质量一定相等
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C；根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=（s表示该温度下的溶解度）可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以饱和溶液的浓度大小关系是：B＞A＝C，A正确；
B、在没有确定溶液的质量的条件下无法比较两个饱和溶液析出晶体的质量，B错误；
C、由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度受温度影响较小；所以若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，C正确；
D、由溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大；所以 将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时两个溶液中均无溶质析出，所以所得A、B溶液的质量一定相等，D正确 。
故答案为：B。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数=s/（100+s）×100%，s表示该温度下物质的溶解度。
13．（2025·榕城模拟）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是
A．该反应前后原子的个数不变
B．该反应中有两种氧化物
C．参加反应的和的分子个数比为1：1
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应微观模型图可知，该反应为水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，不符合题意；
B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、乙醇、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，水是由H、O元素组成的氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，涉及两种氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：3，该说法错误，符合题意；
D、该反应消耗二氧化碳和水，生成乙醇和氧气，故该反应可以缓解温室效应，又能生成燃料，并释放氧气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】由反应微观模型图分析可知，水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的方程式的含义，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
14．（2025·榕城模拟）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验：溶液中是否含有Cl- 滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸
B 鉴别：氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 分别滴加氢氧化钠溶液
C 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D 提纯：氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾 蒸发结晶，趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氯离子和银离子会生成氯化银（白色沉淀），向溶液中滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，可证明溶液中含有Cl-，故选项不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀；硫酸钾不与氢氧化钠反应，无明显现象，所以可以鉴别，故选项不符合题意；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，将铁钉长时间浸泡在盐酸中，盐酸除去铁锈后会与铁钉反应，所以该方法不合适，故选项符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯氯化钠，故选项不符合题意；
故选：C。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
15．（2025·榕城模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快
C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少
D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，说法正确，不符合题意；
B、锌的反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，说法正确，不符合题意；
C、65g的锌与足量盐酸反应生成2g氢气，溶液质量增加，说法错误，符合题意；
D、根据图像可知，反应后R的压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序由强到弱的是镁、锌、R、M和铜，越活泼反应速度越快，等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量由多到少的是镁、铁、锌来解答。
16．（2025·榕城模拟）能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。
（1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料，比如煤、石油和　 　。
（2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是　 　。
（3）化石能源是一种　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应采取的措施是___________。
A．赶紧打开换气扇
B．关闭气源阀门
C．打开门窗通风
D．在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”
（5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室　 　操作的原理相似。
（6）低碳经济是当今世界经济发展的重心之一、高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下生成乙烯()和水，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）天然气
（2）能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（3）不可再生
（4）B；C
（5）过滤
（6）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）化石能源，在短期内不能得到补充，是一种不可再生能源；
（4）燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，因此当发现燃气泄漏时，应该关闭气源阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，不能在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”，防止产生电火花造成爆炸；
故选BC；
（5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室过滤操作的原理相似；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）化石能源，在短期内不能得到补充，是一种不可再生能源；
（4）燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，因此当发现燃气泄漏时，应该关闭气源阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，不能在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”，防止产生电火花造成爆炸；
故选BC；
（5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室过滤操作的原理相似；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为。
17．（2025·榕城模拟）茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。
茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。依据文章内容回答下列问题。
（1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是　 　。
（2）根据图1可知主导香气的一类化合物是　 　。
（3）乙酸苄酯的化学式为，其中氢、氧元素质量比为　 　，　 　元素质量分数最大。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益　 　。
②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低　 　。
（5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为范围内，　 　。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）酯类
（3）5：16；碳
（4）对；错
（5）随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是：分子在不断地运动；
（2）根据图1可知，茉莉花茶香气成分中酯类占比最大，主导香气的一类化合物是酯类；
（3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，碳、氢、氧元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，因此：氢、氧元素质量比为5：16，碳元素质量分数最大；
（4）①根据资料，茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性，因此适当饮用茉莉花茶对身体健康有益；
②由图2可知，其他条件相同时，pH=4.5时，茶多酚的提取率最大，并不是pH越大，茶多酚的提取率越低；
（5）根据图3，其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0-40mg范围内，随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低（或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大）。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是：分子在不断地运动；
（2）根据图1可知，茉莉花茶香气成分中酯类占比最大，主导香气的一类化合物是酯类；
（3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，碳、氢、氧元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，因此：氢、氧元素质量比为5：16，碳元素质量分数最大；
（4）①根据资料，茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性，因此适当饮用茉莉花茶对身体健康有益；
②由图2可知，其他条件相同时，pH=4.5时，茶多酚的提取率最大，并不是pH越大，茶多酚的提取率越低；
（5）根据图3，其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0-40mg范围内，随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低（或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大）。
18．（2025·榕城模拟）实验室拟用下列装置来制取气体：
A B C D E F
（1）写出有标号仪器的名称：a　 　。
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在　 　以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到　 　，则装置不漏气。
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：　 　，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是　 　。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，优点是　 　(答出一点即可)。
（5）化学兴趣小组欲采用图(Ⅰ)图(Ⅱ)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
图(Ⅱ)装置中油层的作用是　 　；为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为　 　，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积。
（6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是　 　(填序号)。
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体
②盐酸量不足
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
【答案】（1）锥形瓶
（2）液面；有气泡产生
（3）；
（4）可以控制反应的发生和停止
（5）防止溶于水且与水反应；调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
（6）①
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）a为锥形瓶；
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下形成液封，将活塞缓慢往外拉，内部体积变大，压强减少，外界大气压将空气压入锥形瓶内，在长颈漏斗下端形成气泡冒出，若观察到有气泡产生，则装置不漏气；
（3）A装置为固体加热型制取装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是F排水法；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）图(Ⅱ)装置中油层的作用是防止溶于水且与水反应；
为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积；
（6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是：
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体，会导致测定出二氧化碳的体积偏高；
②盐酸量不足，会导致碳酸钙不能完全反应，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
故选①。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）a为锥形瓶；
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下形成液封，将活塞缓慢往外拉，内部体积变大，压强减少，外界大气压将空气压入锥形瓶内，在长颈漏斗下端形成气泡冒出，若观察到有气泡产生，则装置不漏气；
（3）A装置为固体加热型制取装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是F排水法；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）图(Ⅱ)装置中油层的作用是防止溶于水且与水反应；
为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积；
（6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是：
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体，会导致测定出二氧化碳的体积偏高；
②盐酸量不足，会导致碳酸钙不能完全反应，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
故选①。
19．（2025·榕城模拟）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容　 　。
【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠溶液（合理即可）；先产生气泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化；
（2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH可用pH试纸或pH计测定分析；
（3）根据在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气分析；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（6）根据鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物分析；
（7）根据水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化分析。
20．（2025·榕城模拟）过氧化钙（CaO2）常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】
①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，乙醇与CaO2不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。
（2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是　 　。
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是　 　，　 　。（写两点）
（4）操作a中玻璃棒的作用是　 　；操作b为　 　。
（5）该流程得到的副产品可用作　 　；得到的CaO2应　 　保存。
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）-1
（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量
（3）防止过氧化氢受热分解；防止浓氨水挥发（答案合理即可）
（4）引流；降温结晶（冷却结晶）
（5）氮肥（答案合理即可）；干燥密封
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）CaO2中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+2+2x=0，x=-1。故填：-1；
（2）由资料可知，浓氨水能与酸发生反应，故反应I中稀盐酸不应过量的原因是防止盐酸和浓氨水反应，降低产量。故填：防止盐酸和浓氨水反应，降低产量；
（3）由资料可知，浓氨水具有挥发性，受热分解，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解，防止浓氨水挥发，过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故还可以防止过氧化氢受热分解。故填：①防止过氧化氢受热分解；
②防止浓氨水挥发（答案合理即可）；
（4）操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是氯化铵，将氯化铵溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤即可得到氯化铵晶体，故操作b是降温结晶（冷却结晶）。故填：①引流；②降温结晶（冷却结晶）；
（5）由题意可知，该流程得到的副产品是氯化铵，氯化铵主要用作氮肥；过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，故得到的CaO2应干燥密封保存。故填：①氮肥（答案合理即可）；②干燥密封；
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。故填：。
【分析】1.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）CaO2中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+2+2x=0，x=-1。故填：-1；
（2）由资料可知，浓氨水能与酸发生反应，故反应I中稀盐酸不应过量的原因是防止盐酸和浓氨水反应，降低产量。故填：防止盐酸和浓氨水反应，降低产量；
（3）由资料可知，浓氨水具有挥发性，受热分解，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解，防止浓氨水挥发，过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故还可以防止过氧化氢受热分解。故填：①防止过氧化氢受热分解；
②防止浓氨水挥发（答案合理即可）；
（4）操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是氯化铵，将氯化铵溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤即可得到氯化铵晶体，故操作b是降温结晶（冷却结晶）。故填：①引流；②降温结晶（冷却结晶）；
（5）由题意可知，该流程得到的副产品是氯化铵，氯化铵主要用作氮肥；过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，故得到的CaO2应干燥密封保存。故填：①氮肥（答案合理即可）；②干燥密封；
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。故填：。
21．（2025·榕城模拟）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为　 　。
（2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
（3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为　 　（用a的代数式表示）。
【答案】（1）48：59
（2）4g
解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）越低；2.5a%
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59；
（2）解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为。【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据镍化镁和氢气反应生成镍氢化镁的方程式中镍化镁的质量来计算氢气的质量来解答；（3）根据物质中元素的质量分数来计算某物质中元素的质量来解答。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59，故填：48：59；
（2）见答案；
（3）由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。
1 / 1广东省揭阳市榕城区2025年中考二模化学试卷
1．（2025·榕城模拟）下列月饼制作过程属于物理变化的是
A．面粉发酵 B．炒制馅料 C．压制成型 D．烘焙烤熟
2．（2025·榕城模拟）中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子在不断运动 D．分子间有间隙
3．（2025·榕城模拟）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
4．（2025·榕城模拟）下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是
A．面粉加工厂
B．城市居民楼道
C．氢气储气罐
D．存放NaCl的试剂柜
5．（2025·榕城模拟）材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是
A．人造骨﹣﹣钛合金 B．“马踏飞燕”﹣﹣青铜
C．钻石﹣﹣金刚石 D．金饰品﹣﹣黄金
6．（2025·榕城模拟）下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是
A．拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数
B．门捷列夫——发现元素周期律
C．阿伏加德罗——创立分子学说
D．侯德榜——发明联合制碱法
7．（2025·榕城模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是
A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-
8．（2025·榕城模拟）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．氮化镓的化学式是GaN D．镓的相对原子质量是69.72g
9．（2025·榕城模拟）下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl = NaCl+H2O
C．除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
10．（2025·榕城模拟）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验能达到预期效果和目的的是
A．探究铁与铜的金属活动性强弱 B．测定空气中的体积分数
C．探究是否与水反应 D．验证稀盐酸与NaOH发生反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·榕城模拟）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
12．（2025·榕城模拟）下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C
B．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量一定是A＞B
C．若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B
D．将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时，所得A、B溶液的质量一定相等
13．（2025·榕城模拟）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是
A．该反应前后原子的个数不变
B．该反应中有两种氧化物
C．参加反应的和的分子个数比为1：1
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放
14．（2025·榕城模拟）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验：溶液中是否含有Cl- 滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸
B 鉴别：氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 分别滴加氢氧化钠溶液
C 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D 提纯：氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾 蒸发结晶，趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·榕城模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快
C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少
D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R
16．（2025·榕城模拟）能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。
（1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料，比如煤、石油和　 　。
（2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是　 　。
（3）化石能源是一种　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应采取的措施是___________。
A．赶紧打开换气扇
B．关闭气源阀门
C．打开门窗通风
D．在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”
（5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室　 　操作的原理相似。
（6）低碳经济是当今世界经济发展的重心之一、高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下生成乙烯()和水，请写出该反应的化学方程式　 　。
17．（2025·榕城模拟）茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。
茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。依据文章内容回答下列问题。
（1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是　 　。
（2）根据图1可知主导香气的一类化合物是　 　。
（3）乙酸苄酯的化学式为，其中氢、氧元素质量比为　 　，　 　元素质量分数最大。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益　 　。
②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低　 　。
（5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为范围内，　 　。
18．（2025·榕城模拟）实验室拟用下列装置来制取气体：
A B C D E F
（1）写出有标号仪器的名称：a　 　。
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在　 　以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到　 　，则装置不漏气。
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：　 　，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是　 　。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，优点是　 　(答出一点即可)。
（5）化学兴趣小组欲采用图(Ⅰ)图(Ⅱ)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
图(Ⅱ)装置中油层的作用是　 　；为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为　 　，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积。
（6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是　 　(填序号)。
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体
②盐酸量不足
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
19．（2025·榕城模拟）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容　 　。
20．（2025·榕城模拟）过氧化钙（CaO2）常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】
①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，乙醇与CaO2不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。
（2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是　 　。
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是　 　，　 　。（写两点）
（4）操作a中玻璃棒的作用是　 　；操作b为　 　。
（5）该流程得到的副产品可用作　 　；得到的CaO2应　 　保存。
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。
21．（2025·榕城模拟）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为　 　。
（2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
（3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为　 　（用a的代数式表示）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 面粉发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 炒制馅料过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 压制成型过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 烘焙烤熟过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子始终在做无规则运动，其中具有香气的分子运动到人的鼻子中，使人感受到花香。
故答案为：C。
【分析】分子始终在做无规则运动。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 6.3<7 ，显弱酸性，故符合题意；
B. 8.5> 7，显弱碱性，故不符合题意；
C. 8.9> 7，显弱碱性，故不符合题意；
D. 9.2> 7，显碱性，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
4．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 该图标表示禁止烟火，面粉加工厂的空气中含有可燃性的面粉粉尘，遇到明火容易燃烧，甚至发生爆炸，所以要禁止烟火，故不符合题意；
B. 居民住宅区禁止燃放烟花爆竹，则应张贴禁止燃放鞭炮标志，故不符合题意；
C. 氢气属于可燃性气体，所以氢气储气罐应张贴该标志，故不符合题意；
D. NaCl不具有腐蚀性，不应该在存放NaCl的试剂柜张贴腐蚀性标志，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义，结合选项的内容分析。
5．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】
A、钛合金是合金，而合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此属于金属材料，A不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，根据A选项对合金的定义表明青铜属于金属材料，B不符合题意；
C、金刚石是碳的单质，不包含金属，因此不属于金属材料，C符合题意；
D、黄金就是金，属于金属，也属于金属材料，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
6．【答案】A
【知识点】空气的组成；纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的体积分数，不是质量分数，符合题意；
B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意；
D、侯德榜在索尔维制碱法的基础上发明了联合制碱法，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
7．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】三个氧离子应表示为3O2-，故选D。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
8．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、汉字镓的偏旁为金字旁，所以镓元素为金属元素，A错误；
B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，所以镓的质子数为31；根据现有内容无法得知镓的中子数，B错误；
C、由镓的原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，所以容易失去最外层的3个电子，在化合物中显+3价；在化合物中氮元素可以显-3价，因此氮化镓的化学式为GaN，C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略，但不是“g”，所以镓的相对原子质量是69.72，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克；
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
9．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3，A正确；
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，吞服会对人体造成极大的伤害，因此不能用来中和过多胃酸，B错误；
C、除杂质时不能引入新的杂质，除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓，引入新杂杂质KCl，C错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不生产氯化铁（FeCl3），D错误。
故答案为：A。
【分析】1.正常降雨的pH＞5.6，酸雨的pH＜5.6。
2.氢氧化镁、碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多。
3.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
4.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
10．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，实验现象为铁丝表面析出红色物质，说明铁的金属活动性比铜强，能达到探究铁与铜的金属活动性强弱的目的，A符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，但也生成了二氧化碳气体，所以集气瓶内压强几乎不变，不能与外界形成压强差；所以反应结束后，打开止水夹，烧杯中的水不能进入集气瓶，B不符合题意；
C、二氧化碳溶于水，也能与水反应，所以通过软塑料瓶变瘪无法说明是二氧化碳溶于水导致的还是二氧化碳与水反应导致的，C不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但该反应无明显现象，所以不能验证稀盐酸与NaOH发生反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
3.二氧化碳溶于水，也能与水反应。
4.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但该反应无明显现象。
11．【答案】C
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，导线a端接电源的负极，故A正确；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，因为三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；
C、电解水的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，化学反应方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以氢气与氧气的质量比约为(1×2×2)：(16×2)=1：8，故C错误；
D、溶液的溶质质量分数（浓度）=电解水实验不断消耗水，产生氢气和氧气，盐没有参加反应，即溶质质量不变，溶剂质量变小，故M、N室中海水含盐的浓度均增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气进行分析解答；
B、根据塑料属于合成材料进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据电解水时，溶剂质量不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数不断增大进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C；根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=（s表示该温度下的溶解度）可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以饱和溶液的浓度大小关系是：B＞A＝C，A正确；
B、在没有确定溶液的质量的条件下无法比较两个饱和溶液析出晶体的质量，B错误；
C、由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度受温度影响较小；所以若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，C正确；
D、由溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大；所以 将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时两个溶液中均无溶质析出，所以所得A、B溶液的质量一定相等，D正确 。
故答案为：B。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数=s/（100+s）×100%，s表示该温度下物质的溶解度。
13．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应微观模型图可知，该反应为水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，不符合题意；
B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、乙醇、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，水是由H、O元素组成的氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，涉及两种氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：3，该说法错误，符合题意；
D、该反应消耗二氧化碳和水，生成乙醇和氧气，故该反应可以缓解温室效应，又能生成燃料，并释放氧气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】由反应微观模型图分析可知，水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的方程式的含义，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
14．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氯离子和银离子会生成氯化银（白色沉淀），向溶液中滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，可证明溶液中含有Cl-，故选项不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀；硫酸钾不与氢氧化钠反应，无明显现象，所以可以鉴别，故选项不符合题意；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，将铁钉长时间浸泡在盐酸中，盐酸除去铁锈后会与铁钉反应，所以该方法不合适，故选项符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯氯化钠，故选项不符合题意；
故选：C。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，说法正确，不符合题意；
B、锌的反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，说法正确，不符合题意；
C、65g的锌与足量盐酸反应生成2g氢气，溶液质量增加，说法错误，符合题意；
D、根据图像可知，反应后R的压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序由强到弱的是镁、锌、R、M和铜，越活泼反应速度越快，等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量由多到少的是镁、铁、锌来解答。
16．【答案】（1）天然气
（2）能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（3）不可再生
（4）B；C
（5）过滤
（6）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）化石能源，在短期内不能得到补充，是一种不可再生能源；
（4）燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，因此当发现燃气泄漏时，应该关闭气源阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，不能在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”，防止产生电火花造成爆炸；
故选BC；
（5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室过滤操作的原理相似；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）化石能源，在短期内不能得到补充，是一种不可再生能源；
（4）燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，因此当发现燃气泄漏时，应该关闭气源阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，不能在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”，防止产生电火花造成爆炸；
故选BC；
（5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室过滤操作的原理相似；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为。
17．【答案】（1）分子在不断地运动
（2）酯类
（3）5：16；碳
（4）对；错
（5）随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是：分子在不断地运动；
（2）根据图1可知，茉莉花茶香气成分中酯类占比最大，主导香气的一类化合物是酯类；
（3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，碳、氢、氧元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，因此：氢、氧元素质量比为5：16，碳元素质量分数最大；
（4）①根据资料，茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性，因此适当饮用茉莉花茶对身体健康有益；
②由图2可知，其他条件相同时，pH=4.5时，茶多酚的提取率最大，并不是pH越大，茶多酚的提取率越低；
（5）根据图3，其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0-40mg范围内，随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低（或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大）。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是：分子在不断地运动；
（2）根据图1可知，茉莉花茶香气成分中酯类占比最大，主导香气的一类化合物是酯类；
（3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，碳、氢、氧元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，因此：氢、氧元素质量比为5：16，碳元素质量分数最大；
（4）①根据资料，茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性，因此适当饮用茉莉花茶对身体健康有益；
②由图2可知，其他条件相同时，pH=4.5时，茶多酚的提取率最大，并不是pH越大，茶多酚的提取率越低；
（5）根据图3，其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0-40mg范围内，随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低（或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大）。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）液面；有气泡产生
（3）；
（4）可以控制反应的发生和停止
（5）防止溶于水且与水反应；调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
（6）①
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）a为锥形瓶；
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下形成液封，将活塞缓慢往外拉，内部体积变大，压强减少，外界大气压将空气压入锥形瓶内，在长颈漏斗下端形成气泡冒出，若观察到有气泡产生，则装置不漏气；
（3）A装置为固体加热型制取装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是F排水法；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）图(Ⅱ)装置中油层的作用是防止溶于水且与水反应；
为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积；
（6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是：
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体，会导致测定出二氧化碳的体积偏高；
②盐酸量不足，会导致碳酸钙不能完全反应，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
故选①。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）a为锥形瓶；
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下形成液封，将活塞缓慢往外拉，内部体积变大，压强减少，外界大气压将空气压入锥形瓶内，在长颈漏斗下端形成气泡冒出，若观察到有气泡产生，则装置不漏气；
（3）A装置为固体加热型制取装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是F排水法；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）图(Ⅱ)装置中油层的作用是防止溶于水且与水反应；
为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积；
（6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是：
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体，会导致测定出二氧化碳的体积偏高；
②盐酸量不足，会导致碳酸钙不能完全反应，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低；
故选①。
19．【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠溶液（合理即可）；先产生气泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化；
（2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH可用pH试纸或pH计测定分析；
（3）根据在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气分析；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（6）根据鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物分析；
（7）根据水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化分析。
20．【答案】（1）-1
（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量
（3）防止过氧化氢受热分解；防止浓氨水挥发（答案合理即可）
（4）引流；降温结晶（冷却结晶）
（5）氮肥（答案合理即可）；干燥密封
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）CaO2中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+2+2x=0，x=-1。故填：-1；
（2）由资料可知，浓氨水能与酸发生反应，故反应I中稀盐酸不应过量的原因是防止盐酸和浓氨水反应，降低产量。故填：防止盐酸和浓氨水反应，降低产量；
（3）由资料可知，浓氨水具有挥发性，受热分解，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解，防止浓氨水挥发，过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故还可以防止过氧化氢受热分解。故填：①防止过氧化氢受热分解；
②防止浓氨水挥发（答案合理即可）；
（4）操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是氯化铵，将氯化铵溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤即可得到氯化铵晶体，故操作b是降温结晶（冷却结晶）。故填：①引流；②降温结晶（冷却结晶）；
（5）由题意可知，该流程得到的副产品是氯化铵，氯化铵主要用作氮肥；过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，故得到的CaO2应干燥密封保存。故填：①氮肥（答案合理即可）；②干燥密封；
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。故填：。
【分析】1.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）CaO2中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+2+2x=0，x=-1。故填：-1；
（2）由资料可知，浓氨水能与酸发生反应，故反应I中稀盐酸不应过量的原因是防止盐酸和浓氨水反应，降低产量。故填：防止盐酸和浓氨水反应，降低产量；
（3）由资料可知，浓氨水具有挥发性，受热分解，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解，防止浓氨水挥发，过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故还可以防止过氧化氢受热分解。故填：①防止过氧化氢受热分解；
②防止浓氨水挥发（答案合理即可）；
（4）操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是氯化铵，将氯化铵溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤即可得到氯化铵晶体，故操作b是降温结晶（冷却结晶）。故填：①引流；②降温结晶（冷却结晶）；
（5）由题意可知，该流程得到的副产品是氯化铵，氯化铵主要用作氮肥；过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，故得到的CaO2应干燥密封保存。故填：①氮肥（答案合理即可）；②干燥密封；
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。故填：。
21．【答案】（1）48：59
（2）4g
解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）越低；2.5a%
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59；
（2）解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为。【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据镍化镁和氢气反应生成镍氢化镁的方程式中镍化镁的质量来计算氢气的质量来解答；（3）根据物质中元素的质量分数来计算某物质中元素的质量来解答。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59，故填：48：59；
（2）见答案；
（3）由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。
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