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广东省佛山市南海外国语学校2025年中考三模化学试题
1．（2025·南海模拟）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（　　）
A．修剪盆栽 B．制作木雕 C．烧制瓷器 D．整理桌椅
2．（2025·南海模拟）下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是
A．范旭东研究出制精盐技术
B．张青莲教授研发了石油化工生产催化剂
C．侯德榜发明了联合制碱法
D．屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
3．（2025·南海模拟）化学小组用下图所示装置进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
4．（2025·南海模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．空气质量指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
5．（2025·南海模拟）依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是
A．面条、凉拌黄瓜、咸菜
B．炸鸡排、薯条、可乐
C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤
D．米饭、红烧肉、酸奶
6．（2025·南海模拟）2025年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为(C19H12O3)n]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是
A．该物质属于有机高分子化合物
B．该物质中含有O3分子
C．该物质中含碳、氢、氧元素
D．该物质中氢元素的质量分数最小
7．（2025·南海模拟）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 洗有涂层的锅 不能用钢刷刷洗 钢刷会破坏涂层，加快锅体腐蚀
B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应
C 清洗炉具 加炉具清洁剂 氢氧化钠能和油脂反应
D 消除水壶水垢 添加食盐 食盐可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·南海模拟）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的
C．移走蒸发皿
D．称量氢氧化钠
9．（2025·南海模拟）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是
A．钠元素为非金属元素
B．钠原子的相对原子质量是22.989g
C．钠原子的核外电子数为11
D．化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子
10．（2025·南海模拟）金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图1是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。某蚀刻废液的溶质主要是FeCl2、CuCl2，还有少量FeCl3、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量(理论用量的倍数)的关系如图2.请结合图1图2完成下列小题。
（1）若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是
A．石灰水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．FeSO4溶液
（2）为高效回收铜，生产中铁粉用量(理论用量的倍数)应选择
A．1 B．3 C．5 D．7
11．（2025·南海模拟）结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度为36g
B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1%
C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多
D．可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠
12．（2025·南海模拟）我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），其内部的催化剂能够实现在温和条件下二氧化碳和氢气反应，反应生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法正确的是
A．图中“”表示的物质属于碱
B．该反应中有3种氧化物
C．该反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D．该反应中，反应物的分子个数比和生成物的分子个数比均为
13．（2025·南海模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·南海模拟）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
15．（2025·南海模拟）芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术
将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。
①锻铁 ②淬火 ③上漆
（1）铁合金的硬度比铁的硬度　 　(填“大”或“小”)；“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中　 　(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。
（2）铁合金属于　 　(填“合成材料”或“金属材料”)。
（3）“淬火”时发生的化学反应方程式　 　。
（4）“上漆”可以防止铁画锈蚀，铁锈蚀的原理是铁和　 　(填名称)共同反应。
16．（2025·南海模拟）风电制氢：绿色能源的新希望
随着全球对清洁能源需求的攀升，风电制氢技术成为解决能源问题的关键路径。这项技术将风能先转化为电能，再用电解水的方式产生氢气，实现清洁能源的深度转化。
这项技术对能源领域意义重大。风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷。风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题。同时，氢气作为清洁能源，燃烧产物仅为水，可替代传统化石能源用于工业生产、钢铁冶炼，还能为氢燃料电池汽车提供动力，推动工业与交通领域的绿色转型。
不过，风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战。但随着技术进步，这些问题正逐步得到改善。未来，风电制氢有望构建清洁、高效、可持续的能源体系，成为能源转型的重要支柱，为绿色生活提供有力支撑。
根据上文，回答问题：
（1）风电制氢的化学方程式　 　，该反应属于　 　(填反应类型)。
（2）风点电存在的缺陷　 　，风电制氢将　 　能转化为化学能；风电制氢技术投入生产的意义　 　，目前面临的挑战　 　。
（3）下列属于清洁能源的是　 　(多选，填字母)。
a．风能 b．氢能 c．石油 d．生物质能
17．（2025·南海模拟）Ⅰ．气体的制取和性质
如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称________；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；若要用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为________。
（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是________(填序号)。
Ⅱ．跨学科实践
为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。
火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭”
试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是________。
（5）兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先________，再添加试剂。
（6）请写出小苏打和食醋(主要成分醋酸化学式CH3COOH)反应的方程式________。
（7）利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有_____(填字母)
A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子的间隔
18．（2025·南海模拟）广东省湛江市是甘蔗的主要产区之一，化学兴趣小组想在校内农场种植甘蔗，围绕学校周边农田进行了项目式探究活动。
（1）与甘蔗初相识
ⅰ．《齐民要术》云：“斩而食之，既甘；迮取汁为饴饧，名之曰糖”，描述了古人砍甘蔗、榨汁喝(如图1)的场景，其中榨汁过筛的过程与下列哪项实验基本操作类似？　 　(填字母)。
A．过滤 B．溶解 C．加热
ⅱ.9月8日广东新闻报道，湛江遂溪县几千亩甘蔗出现倒伏现象(如图2)。种植甘蔗时为防止出现倒伏情况应该适当施用　 　肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。
（2）为甘蔗择良田
任务一测定土壤的酸碱性
【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5.
【实地探究】小华同学用pH计分别测定了学校周围三处农田的酸碱度，记录如下：
农田编号 A B C
测得的pH值 8.5 6.8 5.1
【数据分析】学校周围编号　 　(填“A”、“B”或“C”)处农田最适宜种植甘蔗。
任务二查明土壤pH偏高/低的原因
【走访调查】经调查，学校周边农田曾施用了大量铵态氮肥——(NH4)2SO4和(NH4)2CO3(前者水溶液呈酸性，后者水溶液呈碱性)。
【提出问题】土壤样品中的铵态氮肥是什么？
【作出猜想】
猜想1：(NH4)2CO3猜想2：　 　(填化学式)猜想3：(NH4)2CO3和(NH4)2SO4
【实验探究】分别取少量A、C土壤浸出液于试管中：
样品序号 操作 现象 结论
A 分别加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。 有气泡产生 含　 　
C 　 　 含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4
【分析讨论】操作中加入足量稀硝酸的作用　 　。
（3）为甘蔗护环境
任务三处理实验后废液
【学以致用】
小华同学用熟石灰处理了样品A实验后所得溶液，并用pH传感器测定了该过程中溶液pH的变化情况，结果如图3所示，你认为哪一点的废液可以直接排放，并给出理由。
我认为　 　(填“a”、“b”或“c”)点废液可以直接排放，因为　 　。
19．（2025·南海模拟）生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如“图1”所示。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：　 　。
（3）从节能角度看，　 　(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。
（4）途径Ⅱ中FeCl3溶液循环利用的优点：　 　。
（5）“图2”表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。
①氯化铁是图2中的　 　(填字母)物质。
②反应B→C中的现象为　 　；铁元素属于人体中的　 　(填“常量”或“微量”)元素。
③B→A反应的化学方程式为　 　。
20．（2025·南海模拟）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）应用该技术转化甲醇的化学方程式：
ⅰ.该流程中CO2回收利用对环境的意义　 　。
ⅱ.若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为　 　kg？(根据方程式写出计算过程)。
（3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为　 　。
（4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为　 　kg。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化是生成其他物质的变化。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、范旭东改良传统制盐技术，使精盐实现国产化，故不符合题意；
B、闵恩泽研发了石油化工生产催化剂，张青莲的贡献主要是同位素化学和原子量测定，故符合题意；
C、侯德榜发明了联合制碱法，又称侯式制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础，故不符合题意；
D、屠呦呦团队用乙醚低温萃取法提取青蒿素，显著提高提取率并保持活性，故不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
3．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故不符合题意；
B. 该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故不符合题意；
C. 硫在氧气中燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故不符合题意；
D. 该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故符合题意。
故答案为：D。
【点睛】根据硫在氧气中燃烧实验需要的仪器，操作的注意事项分析。
4．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，A选项说法错误；
B、氧气能支持燃烧，能使生铁中的过量碳、硅、锰、磷、硫等形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢，B选项说法正确；
C、空气污染指数越高，空气质量越差，C选项说法错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，D选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、根据形成酸雨的原因进行分析判断；
B、根据氧气的化学性质进行分析判断；
C、根据空气污染指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，进行分析判断。
5．【答案】C
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、在面条、凉拌黄瓜、咸菜中，面条提供碳水化合物富含糖类，凉拌黄瓜提供蔬菜富含维生素，咸菜含盐量高，该组物质缺乏蛋白质和奶制品，不符合题意；
B、在炸鸡排、薯条、可乐组中，炸鸡排和薯条属于高脂肪、高热量食物，可乐含糖量高，缺乏蔬菜和谷类，不符合平衡膳食原则，不符合题意；
C、在杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤中， 杂粮饭提供碳水化合物和膳食纤维，西兰花炒虾仁提供蔬菜和优质蛋白质，豆腐汤提供植物蛋白和钙，符合平衡膳食原则，符合题意；
D、在米饭、红烧肉、酸奶中，米饭提供碳水化合物富含糖类，红烧肉提供蛋白质但脂肪含量较高，酸奶提供钙和蛋白质，但缺乏蔬菜维生素，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素来解答。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；对于(C19H12O3)n，随着n值的不同，其相对分子质量可以很大，所以该物质属于有机高分子化合物，说法正确，不符合题意；
B、由PEEK材料的化学式可知，PEEK材料是由(C19H12O3)n分子组构成的，而是C19H12O3)分子不再含有3臭氧分子，说法错误，符合题意；
C、由PEEK材料的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、由PEEK材料的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为[(12×19)n]：[(1×12)n]：[(16×3)n]=228n：12n：48n=19：1：4，由此可知，氢元素的质量比最小，所以该物质中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意。
故选B。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、对于有涂层的锅不能用钢刷刷洗，因为钢刷会刮坏涂层，涂层被破坏后金属暴露，易被腐蚀，不符合题意；
B、木柴燃烧属于放热反应，人类利用放出的热量进行生火做饭，不符合题意；
C、炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，可用于清洗炉具，不符合题意；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；食盐的主要成分是氯化钠，而氯化钠与碳酸钙、氢氧化镁不反应，所以不能用于清除水垢，可用食醋除垢，符合题意。
故选D。
【分析】1.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
2.碱的通性为
（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌来加快散热速度，该操作正确，符合题意；
B、测定溶液的pH时用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照读数，该操作错误，不符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，该操作错误，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳取用来解答；
D、根据用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量来解答。
9．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字钠的偏旁为金字旁，所以属于金属元素，该说法错误；
B、元素周期表单元格最下方的数字为该元素的相对原子质量，所以钠原子的相对原子质量为22.989；相对原子质量是比值，单位为 “1”，通常省略不写，不是 “g”，该说法错误；
C、原子结构示意图右侧弧线内数字总和为该原子的核外电子数，所以钠原子的核外电子数为11，该说法正确；
D、钠原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去1个电子变成钠离子，而不是得到电子，该说法错误。
故选C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
10．【答案】（1）C
（2）C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，铜与氢氧化钙不反应，所以石灰水不能用作蚀刻液，A错误；
B、铜与氢氧化钠不反应，所以NaOH溶液不能用作蚀刻液，B错误；
C、由金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，所以硝酸银溶液可以用作蚀刻液，C正确；
D、由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，铜不能与硫酸亚铁反应，所以溶液不能用作蚀刻液，D错误。
故选：C；
（2）从图像中可以看出，当铁粉用量为理论用量的5倍时，氯化铜的转化率已经达到较高水平，接近100%；继续增加铁粉用量，虽然氯化铜的转化率还会略有提高，但提高幅度不大，而且会造成铁的浪费。所以为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择5，
故选：C。
【分析】1.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
2.碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，铜与氢氧化钙不反应，所以石灰水不能用作蚀刻液，A错误；
B、铜与氢氧化钠不反应，所以NaOH溶液不能用作蚀刻液，B错误；
C、由金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，所以硝酸银溶液可以用作蚀刻液，C正确；
D、由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，铜不能与硫酸亚铁反应，所以溶液不能用作蚀刻液，D错误。
故选：C；
（2）从图像中可以看出，当铁粉用量为理论用量的5倍时，氯化铜的转化率已经达到较高水平，接近100%；继续增加铁粉用量，虽然氯化铜的转化率还会略有提高，但提高幅度不大，而且会造成铁的浪费。所以为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择5，故选：C。
11．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、无法在不指明温度的条件下计算物质的溶解度，错误；
B、由溶解度曲线可知，75℃时MgSO4的溶解度是54.1g；根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则其饱和溶液溶质质量分数为，错误；
C、由溶解度曲线可知，随着温度下降硫酸镁的溶解度下降幅度更大，但两种饱和溶液的质量不确定，仅根据溶解度曲线，无法确定降温时哪种物质析出晶体更多，错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以可通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠，正确。
故选D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数=s/（100+s）×100%，s表示该温度下物质的溶解度。
12．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知，该反应的化学方程式为。A、图中“”表示的是乙醇，化学式为C2H5OH，不属于碱，故A错误；
B、由化学方程式可知，反应物、生成物中属于氧化物的有CO2和H2O，故B错误；
C、反应前氢气中氢元素化合价为0，生成物乙醇和水中氢元素的化合价均为+1价，则该反应前后氢元素的化合价发生改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应物的分子个数比和生成物的分子个数比均为3：1，故D正确。
故选D。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成水和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而水不能；氢气燃烧只生成H2O；通过观察烧杯内壁是否浑浊可鉴别两者，正确；
B、硝酸银与NaCl反应生成AgCl沉淀，但无法排除其他氯化物的干扰（如HCl），错误
C、铜与稀硫酸不反应，所以无法除去硫酸铜溶液中的H2SO4，错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，无法通过过滤分离出原物质CaO，导致混合物成分改变，错误。
故选A。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
14．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性）都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，该说法错误，符合题意；
B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，该说法正确，不符合题意；
C、铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，该说法正确，不符合题意；
D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，则可观察到饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序表分析，强者置换弱者来解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答。
15．【答案】（1）大；碳
（2）金属材料
（3）
（4）水、氧气
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铁合金的硬度比铁的硬度大；“锻铁” 过程中，通过炼制和锻打，主要调节铁合金中碳元素的含量，以改变铁合金的性能，因为含碳量不同，铁合金的性能会有很大差异，如钢和生铁含碳量不同，性能也不同；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁合金属于金属材料。而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等；
（3）由题可知，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为；
（4）铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应而生锈。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
保护金属资源的有效途径
（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铁合金的硬度比铁的硬度大；“锻铁” 过程中，通过炼制和锻打，主要调节铁合金中碳元素的含量，以改变铁合金的性能，因为含碳量不同，铁合金的性能会有很大差异，如钢和生铁含碳量不同，性能也不同；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁合金属于金属材料。而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等；
（3）由题可知，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为；
（4）铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应而生锈。
16．【答案】（1）；分解反应
（2）输出不均衡、风电输送和消纳困难等；风；将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题；成本高、设备贵、储运难等
（3）abd
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）风电制氢是用电解水的方式产生氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应是一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
（2）文中明确提到 “风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷” ；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存” ，即把风能转化为化学能；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存…… 解决了风电消纳难题…… 推动工业与交通领域的绿色转型” ，可知风电制氢技术投入生产的意义是：将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题；
“风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战” ，根据原文内容准确提取作答。
（3）风能、氢能、生物质能在使用过程中对环境无污染或污染小，属于清洁能源；石油燃烧会产生大量污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，不属于清洁能源，故选 abd。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）风电制氢是用电解水的方式产生氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应是一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
（2）文中明确提到 “风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷” ；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存” ，即把风能转化为化学能；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存…… 解决了风电消纳难题…… 推动工业与交通领域的绿色转型” ，可知风电制氢技术投入生产的意义是：将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题；
“风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战” ，根据原文内容准确提取作答。
（3）风能、氢能、生物质能在使用过程中对环境无污染或污染小，属于清洁能源；石油燃烧会产生大量污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，不属于清洁能源，故选 abd。
17．【答案】(1) 水槽
(2)①②③④⑥⑦
(3) ③
(4) 氢气与空气混合遇热可能发生爆炸
(5) 检查装置的气密性
(6)
(7) B，C
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】 【解答】（1）仪器④在实验室制取气体中用于盛水，其名称是水槽。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选择①②⑥⑦；要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，选择③④，所以可选择的发生和收集装置为①②③④⑥⑦。
（3）①装置中长颈漏斗不能控制液体滴加速率；②装置中从长颈漏斗加水不能控制过氧化氢溶液的反应速率；③装置使用分液漏斗，可通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流 ；④装置将水加入过氧化氢溶液中，不能很好地控制反应速率，故选③。
（4）氢气是可燃性气体，在有限空间内与空气混合，达到爆炸极限，遇明火或加热时会发生爆炸，存在安全隐患，所以模拟火箭不选择氢气 “气火箭” 。
（5）组装好实验装置后，为防止装置漏气影响实验，应先检查装置气密性，再添加试剂。
【(6)题详解】
小苏打（碳酸氢钠，NaHCO3）和食醋（主要成分醋酸，CH3COOH）反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳，化学方程式为。
（6）A、用打气筒向高压仓内打气，仓内气体增多，分子的数目增大，A 错误；
B、原子的种类不会改变，B 正确；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子种类不变，元素的种类也不变，C 正确；
D、打气过程中，仓内气体增多，分子间的间隔变小，D 错误。
故选BC。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
18．【答案】（1）A；钾
（2）B；(NH4)2SO4；(NH4)2CO3；加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生；检验并完全除去碳酸铵
（3）b；此时溶液呈中性
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）ⅰ、榨汁过筛是将甘蔗汁与残渣分离，过滤操作是将固体和液体分离，二者原理相似，所以选 A；
ⅱ、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，所以种植甘蔗时为防止倒伏应适当施用钾肥。
（2）数据分析：最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5，A 处pH=8.5，大于7.5；B 处pH=6.8，在5.5～7.5范围内；C 处pH=5.1，小于5.5，所以 B 处农田最适宜种植甘蔗；
作出猜想：已知铵态氮肥为(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，猜想 1 是(NH4)2CO3，猜想 3 是(NH4)2CO3和(NH4)2SO4，所以猜想 2 是(NH4)2SO4；
探究 A ：(NH4)2CO3与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体，即，有气泡产生说明样品中含(NH4)2CO3；
探究 C ：(NH4)2SO4与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，即，所以加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生，说明样品中含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4；
分析讨论：因为(NH4)2CO3与硝酸钡反应也会生成白色沉淀，即，会干扰(NH4)2SO4的检验，加入足量稀硝酸可检验并除尽(NH4)2CO3。
（3）一般情况下，pH=7的中性溶液对环境基本无不良影响，可以直接排放。a 点溶液pH＜7，呈酸性；b 点溶液pH=7；呈中性；c 点溶液pH＞7，呈碱性，所以 b 点废液可直接排放。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
3.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
4.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
（1）ⅰ、榨汁过筛是将甘蔗汁与残渣分离，过滤操作是将固体和液体分离，二者原理相似，所以选 A；
ⅱ、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，所以种植甘蔗时为防止倒伏应适当施用钾肥。
（2）数据分析：最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5，A 处pH=8.5，大于7.5；B 处pH=6.8，在5.5～7.5范围内；C 处pH=5.1，小于5.5，所以 B 处农田最适宜种植甘蔗；
作出猜想：已知铵态氮肥为(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，猜想 1 是(NH4)2CO3，猜想 3 是(NH4)2CO3和(NH4)2SO4，所以猜想 2 是(NH4)2SO4；
探究 A ：(NH4)2CO3与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体，即，有气泡产生说明样品中含(NH4)2CO3；
探究 C ：(NH4)2SO4与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，即，所以加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生，说明样品中含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4；
分析讨论：因为(NH4)2CO3与硝酸钡反应也会生成白色沉淀，即，会干扰(NH4)2SO4的检验，加入足量稀硝酸可检验并除尽(NH4)2CO3。
（3）一般情况下，pH=7的中性溶液对环境基本无不良影响，可以直接排放。a 点溶液pH＜7，呈酸性；b 点溶液pH=7；呈中性；c 点溶液pH＞7，呈碱性，所以 b 点废液可直接排放。
19．【答案】（1）过滤
（2）
（3）途径Ⅰ
（4）提高原料的利用率，降低成本
（5）C；红棕色固体溶解，溶液呈黄色；微量；或或
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为。
（3）途径I在常温下进行，可以节约能源，而途径Ⅱ需要消耗电能，故从节能角度看，途径I更优越；
（4）FeCl3溶液循环利用可以提高原料的利用率，降低成本。
（5）①氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且铁元素显+3价，B、C中铁元素的化合价均显+3价，但是B属于氧化物，故氯化铁应是图中的C；
②B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，C中铁元素的化合价显+3价，属于盐，可以是氯化铁或硫酸铁等；反应B→C可以是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，故现象为红棕色固体溶解，溶液呈黄色；铁元素在人身中的含量低于0.01%，属于人体中的微量元素。
③B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，A属于单质，是铁，故B→A反应的化学方程式可以为或或。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
4.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为。
（3）途径I在常温下进行，可以节约能源，而途径Ⅱ需要消耗电能，故从节能角度看，途径I更优越；
（4）FeCl3溶液循环利用可以提高原料的利用率，降低成本。
（5）①氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且铁元素显+3价，B、C中铁元素的化合价均显+3价，但是B属于氧化物，故氯化铁应是图中的C；
②B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，C中铁元素的化合价显+3价，属于盐，可以是氯化铁或硫酸铁等；反应B→C可以是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，故现象为红棕色固体溶解，溶液呈黄色；铁元素在人身中的含量低于0.01%，属于人体中的微量元素。
③B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，A属于单质，是铁，故B→A反应的化学方程式可以为或或。
20．【答案】（1）3：1
（2）减缓温室效应（合理即可）；解：消耗汽油8升，生成二氧化碳的质量为。设理论上可得到甲醇的质量为x。答：理论上可得到甲醇的质量为12.8kg。
（3）有分子筛、210℃
（4）86
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。
（2）i该流程中CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。
ⅱ见答案。
（3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，由图知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃。
（4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。
（2）i该流程中CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。
ⅱ见答案。
（3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，由图知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃。
（4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。
1 / 1广东省佛山市南海外国语学校2025年中考三模化学试题
1．（2025·南海模拟）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（　　）
A．修剪盆栽 B．制作木雕 C．烧制瓷器 D．整理桌椅
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化是生成其他物质的变化。
2．（2025·南海模拟）下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是
A．范旭东研究出制精盐技术
B．张青莲教授研发了石油化工生产催化剂
C．侯德榜发明了联合制碱法
D．屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、范旭东改良传统制盐技术，使精盐实现国产化，故不符合题意；
B、闵恩泽研发了石油化工生产催化剂，张青莲的贡献主要是同位素化学和原子量测定，故符合题意；
C、侯德榜发明了联合制碱法，又称侯式制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础，故不符合题意；
D、屠呦呦团队用乙醚低温萃取法提取青蒿素，显著提高提取率并保持活性，故不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
3．（2025·南海模拟）化学小组用下图所示装置进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故不符合题意；
B. 该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故不符合题意；
C. 硫在氧气中燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故不符合题意；
D. 该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故符合题意。
故答案为：D。
【点睛】根据硫在氧气中燃烧实验需要的仪器，操作的注意事项分析。
4．（2025·南海模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．空气质量指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，A选项说法错误；
B、氧气能支持燃烧，能使生铁中的过量碳、硅、锰、磷、硫等形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢，B选项说法正确；
C、空气污染指数越高，空气质量越差，C选项说法错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，D选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、根据形成酸雨的原因进行分析判断；
B、根据氧气的化学性质进行分析判断；
C、根据空气污染指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，进行分析判断。
5．（2025·南海模拟）依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是
A．面条、凉拌黄瓜、咸菜
B．炸鸡排、薯条、可乐
C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤
D．米饭、红烧肉、酸奶
【答案】C
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、在面条、凉拌黄瓜、咸菜中，面条提供碳水化合物富含糖类，凉拌黄瓜提供蔬菜富含维生素，咸菜含盐量高，该组物质缺乏蛋白质和奶制品，不符合题意；
B、在炸鸡排、薯条、可乐组中，炸鸡排和薯条属于高脂肪、高热量食物，可乐含糖量高，缺乏蔬菜和谷类，不符合平衡膳食原则，不符合题意；
C、在杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤中， 杂粮饭提供碳水化合物和膳食纤维，西兰花炒虾仁提供蔬菜和优质蛋白质，豆腐汤提供植物蛋白和钙，符合平衡膳食原则，符合题意；
D、在米饭、红烧肉、酸奶中，米饭提供碳水化合物富含糖类，红烧肉提供蛋白质但脂肪含量较高，酸奶提供钙和蛋白质，但缺乏蔬菜维生素，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素来解答。
6．（2025·南海模拟）2025年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为(C19H12O3)n]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是
A．该物质属于有机高分子化合物
B．该物质中含有O3分子
C．该物质中含碳、氢、氧元素
D．该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；对于(C19H12O3)n，随着n值的不同，其相对分子质量可以很大，所以该物质属于有机高分子化合物，说法正确，不符合题意；
B、由PEEK材料的化学式可知，PEEK材料是由(C19H12O3)n分子组构成的，而是C19H12O3)分子不再含有3臭氧分子，说法错误，符合题意；
C、由PEEK材料的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、由PEEK材料的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为[(12×19)n]：[(1×12)n]：[(16×3)n]=228n：12n：48n=19：1：4，由此可知，氢元素的质量比最小，所以该物质中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意。
故选B。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．（2025·南海模拟）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 洗有涂层的锅 不能用钢刷刷洗 钢刷会破坏涂层，加快锅体腐蚀
B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应
C 清洗炉具 加炉具清洁剂 氢氧化钠能和油脂反应
D 消除水壶水垢 添加食盐 食盐可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、对于有涂层的锅不能用钢刷刷洗，因为钢刷会刮坏涂层，涂层被破坏后金属暴露，易被腐蚀，不符合题意；
B、木柴燃烧属于放热反应，人类利用放出的热量进行生火做饭，不符合题意；
C、炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，可用于清洗炉具，不符合题意；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；食盐的主要成分是氯化钠，而氯化钠与碳酸钙、氢氧化镁不反应，所以不能用于清除水垢，可用食醋除垢，符合题意。
故选D。
【分析】1.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
2.碱的通性为
（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成
8．（2025·南海模拟）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的
C．移走蒸发皿
D．称量氢氧化钠
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌来加快散热速度，该操作正确，符合题意；
B、测定溶液的pH时用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照读数，该操作错误，不符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，该操作错误，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳取用来解答；
D、根据用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量来解答。
9．（2025·南海模拟）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是
A．钠元素为非金属元素
B．钠原子的相对原子质量是22.989g
C．钠原子的核外电子数为11
D．化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字钠的偏旁为金字旁，所以属于金属元素，该说法错误；
B、元素周期表单元格最下方的数字为该元素的相对原子质量，所以钠原子的相对原子质量为22.989；相对原子质量是比值，单位为 “1”，通常省略不写，不是 “g”，该说法错误；
C、原子结构示意图右侧弧线内数字总和为该原子的核外电子数，所以钠原子的核外电子数为11，该说法正确；
D、钠原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去1个电子变成钠离子，而不是得到电子，该说法错误。
故选C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
10．（2025·南海模拟）金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图1是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。某蚀刻废液的溶质主要是FeCl2、CuCl2，还有少量FeCl3、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量(理论用量的倍数)的关系如图2.请结合图1图2完成下列小题。
（1）若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是
A．石灰水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．FeSO4溶液
（2）为高效回收铜，生产中铁粉用量(理论用量的倍数)应选择
A．1 B．3 C．5 D．7
【答案】（1）C
（2）C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，铜与氢氧化钙不反应，所以石灰水不能用作蚀刻液，A错误；
B、铜与氢氧化钠不反应，所以NaOH溶液不能用作蚀刻液，B错误；
C、由金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，所以硝酸银溶液可以用作蚀刻液，C正确；
D、由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，铜不能与硫酸亚铁反应，所以溶液不能用作蚀刻液，D错误。
故选：C；
（2）从图像中可以看出，当铁粉用量为理论用量的5倍时，氯化铜的转化率已经达到较高水平，接近100%；继续增加铁粉用量，虽然氯化铜的转化率还会略有提高，但提高幅度不大，而且会造成铁的浪费。所以为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择5，
故选：C。
【分析】1.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
2.碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，铜与氢氧化钙不反应，所以石灰水不能用作蚀刻液，A错误；
B、铜与氢氧化钠不反应，所以NaOH溶液不能用作蚀刻液，B错误；
C、由金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，所以硝酸银溶液可以用作蚀刻液，C正确；
D、由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，铜不能与硫酸亚铁反应，所以溶液不能用作蚀刻液，D错误。
故选：C；
（2）从图像中可以看出，当铁粉用量为理论用量的5倍时，氯化铜的转化率已经达到较高水平，接近100%；继续增加铁粉用量，虽然氯化铜的转化率还会略有提高，但提高幅度不大，而且会造成铁的浪费。所以为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择5，故选：C。
11．（2025·南海模拟）结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度为36g
B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1%
C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多
D．可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、无法在不指明温度的条件下计算物质的溶解度，错误；
B、由溶解度曲线可知，75℃时MgSO4的溶解度是54.1g；根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则其饱和溶液溶质质量分数为，错误；
C、由溶解度曲线可知，随着温度下降硫酸镁的溶解度下降幅度更大，但两种饱和溶液的质量不确定，仅根据溶解度曲线，无法确定降温时哪种物质析出晶体更多，错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以可通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠，正确。
故选D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数=s/（100+s）×100%，s表示该温度下物质的溶解度。
12．（2025·南海模拟）我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），其内部的催化剂能够实现在温和条件下二氧化碳和氢气反应，反应生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法正确的是
A．图中“”表示的物质属于碱
B．该反应中有3种氧化物
C．该反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D．该反应中，反应物的分子个数比和生成物的分子个数比均为
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知，该反应的化学方程式为。A、图中“”表示的是乙醇，化学式为C2H5OH，不属于碱，故A错误；
B、由化学方程式可知，反应物、生成物中属于氧化物的有CO2和H2O，故B错误；
C、反应前氢气中氢元素化合价为0，生成物乙醇和水中氢元素的化合价均为+1价，则该反应前后氢元素的化合价发生改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应物的分子个数比和生成物的分子个数比均为3：1，故D正确。
故选D。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．（2025·南海模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成水和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而水不能；氢气燃烧只生成H2O；通过观察烧杯内壁是否浑浊可鉴别两者，正确；
B、硝酸银与NaCl反应生成AgCl沉淀，但无法排除其他氯化物的干扰（如HCl），错误
C、铜与稀硫酸不反应，所以无法除去硫酸铜溶液中的H2SO4，错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，无法通过过滤分离出原物质CaO，导致混合物成分改变，错误。
故选A。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
14．（2025·南海模拟）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性）都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，该说法错误，符合题意；
B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，该说法正确，不符合题意；
C、铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，该说法正确，不符合题意；
D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，则可观察到饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序表分析，强者置换弱者来解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答。
15．（2025·南海模拟）芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术
将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。
①锻铁 ②淬火 ③上漆
（1）铁合金的硬度比铁的硬度　 　(填“大”或“小”)；“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中　 　(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。
（2）铁合金属于　 　(填“合成材料”或“金属材料”)。
（3）“淬火”时发生的化学反应方程式　 　。
（4）“上漆”可以防止铁画锈蚀，铁锈蚀的原理是铁和　 　(填名称)共同反应。
【答案】（1）大；碳
（2）金属材料
（3）
（4）水、氧气
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铁合金的硬度比铁的硬度大；“锻铁” 过程中，通过炼制和锻打，主要调节铁合金中碳元素的含量，以改变铁合金的性能，因为含碳量不同，铁合金的性能会有很大差异，如钢和生铁含碳量不同，性能也不同；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁合金属于金属材料。而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等；
（3）由题可知，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为；
（4）铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应而生锈。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
保护金属资源的有效途径
（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铁合金的硬度比铁的硬度大；“锻铁” 过程中，通过炼制和锻打，主要调节铁合金中碳元素的含量，以改变铁合金的性能，因为含碳量不同，铁合金的性能会有很大差异，如钢和生铁含碳量不同，性能也不同；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁合金属于金属材料。而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等；
（3）由题可知，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为；
（4）铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应而生锈。
16．（2025·南海模拟）风电制氢：绿色能源的新希望
随着全球对清洁能源需求的攀升，风电制氢技术成为解决能源问题的关键路径。这项技术将风能先转化为电能，再用电解水的方式产生氢气，实现清洁能源的深度转化。
这项技术对能源领域意义重大。风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷。风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题。同时，氢气作为清洁能源，燃烧产物仅为水，可替代传统化石能源用于工业生产、钢铁冶炼，还能为氢燃料电池汽车提供动力，推动工业与交通领域的绿色转型。
不过，风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战。但随着技术进步，这些问题正逐步得到改善。未来，风电制氢有望构建清洁、高效、可持续的能源体系，成为能源转型的重要支柱，为绿色生活提供有力支撑。
根据上文，回答问题：
（1）风电制氢的化学方程式　 　，该反应属于　 　(填反应类型)。
（2）风点电存在的缺陷　 　，风电制氢将　 　能转化为化学能；风电制氢技术投入生产的意义　 　，目前面临的挑战　 　。
（3）下列属于清洁能源的是　 　(多选，填字母)。
a．风能 b．氢能 c．石油 d．生物质能
【答案】（1）；分解反应
（2）输出不均衡、风电输送和消纳困难等；风；将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题；成本高、设备贵、储运难等
（3）abd
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）风电制氢是用电解水的方式产生氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应是一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
（2）文中明确提到 “风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷” ；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存” ，即把风能转化为化学能；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存…… 解决了风电消纳难题…… 推动工业与交通领域的绿色转型” ，可知风电制氢技术投入生产的意义是：将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题；
“风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战” ，根据原文内容准确提取作答。
（3）风能、氢能、生物质能在使用过程中对环境无污染或污染小，属于清洁能源；石油燃烧会产生大量污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，不属于清洁能源，故选 abd。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）风电制氢是用电解水的方式产生氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应是一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
（2）文中明确提到 “风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷” ；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存” ，即把风能转化为化学能；
“风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存…… 解决了风电消纳难题…… 推动工业与交通领域的绿色转型” ，可知风电制氢技术投入生产的意义是：将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题；
“风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战” ，根据原文内容准确提取作答。
（3）风能、氢能、生物质能在使用过程中对环境无污染或污染小，属于清洁能源；石油燃烧会产生大量污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，不属于清洁能源，故选 abd。
17．（2025·南海模拟）Ⅰ．气体的制取和性质
如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称________；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；若要用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为________。
（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是________(填序号)。
Ⅱ．跨学科实践
为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。
火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭”
试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是________。
（5）兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先________，再添加试剂。
（6）请写出小苏打和食醋(主要成分醋酸化学式CH3COOH)反应的方程式________。
（7）利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有_____(填字母)
A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子的间隔
【答案】(1) 水槽
(2)①②③④⑥⑦
(3) ③
(4) 氢气与空气混合遇热可能发生爆炸
(5) 检查装置的气密性
(6)
(7) B，C
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】 【解答】（1）仪器④在实验室制取气体中用于盛水，其名称是水槽。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选择①②⑥⑦；要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，选择③④，所以可选择的发生和收集装置为①②③④⑥⑦。
（3）①装置中长颈漏斗不能控制液体滴加速率；②装置中从长颈漏斗加水不能控制过氧化氢溶液的反应速率；③装置使用分液漏斗，可通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流 ；④装置将水加入过氧化氢溶液中，不能很好地控制反应速率，故选③。
（4）氢气是可燃性气体，在有限空间内与空气混合，达到爆炸极限，遇明火或加热时会发生爆炸，存在安全隐患，所以模拟火箭不选择氢气 “气火箭” 。
（5）组装好实验装置后，为防止装置漏气影响实验，应先检查装置气密性，再添加试剂。
【(6)题详解】
小苏打（碳酸氢钠，NaHCO3）和食醋（主要成分醋酸，CH3COOH）反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳，化学方程式为。
（6）A、用打气筒向高压仓内打气，仓内气体增多，分子的数目增大，A 错误；
B、原子的种类不会改变，B 正确；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子种类不变，元素的种类也不变，C 正确；
D、打气过程中，仓内气体增多，分子间的间隔变小，D 错误。
故选BC。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
18．（2025·南海模拟）广东省湛江市是甘蔗的主要产区之一，化学兴趣小组想在校内农场种植甘蔗，围绕学校周边农田进行了项目式探究活动。
（1）与甘蔗初相识
ⅰ．《齐民要术》云：“斩而食之，既甘；迮取汁为饴饧，名之曰糖”，描述了古人砍甘蔗、榨汁喝(如图1)的场景，其中榨汁过筛的过程与下列哪项实验基本操作类似？　 　(填字母)。
A．过滤 B．溶解 C．加热
ⅱ.9月8日广东新闻报道，湛江遂溪县几千亩甘蔗出现倒伏现象(如图2)。种植甘蔗时为防止出现倒伏情况应该适当施用　 　肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。
（2）为甘蔗择良田
任务一测定土壤的酸碱性
【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5.
【实地探究】小华同学用pH计分别测定了学校周围三处农田的酸碱度，记录如下：
农田编号 A B C
测得的pH值 8.5 6.8 5.1
【数据分析】学校周围编号　 　(填“A”、“B”或“C”)处农田最适宜种植甘蔗。
任务二查明土壤pH偏高/低的原因
【走访调查】经调查，学校周边农田曾施用了大量铵态氮肥——(NH4)2SO4和(NH4)2CO3(前者水溶液呈酸性，后者水溶液呈碱性)。
【提出问题】土壤样品中的铵态氮肥是什么？
【作出猜想】
猜想1：(NH4)2CO3猜想2：　 　(填化学式)猜想3：(NH4)2CO3和(NH4)2SO4
【实验探究】分别取少量A、C土壤浸出液于试管中：
样品序号 操作 现象 结论
A 分别加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。 有气泡产生 含　 　
C 　 　 含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4
【分析讨论】操作中加入足量稀硝酸的作用　 　。
（3）为甘蔗护环境
任务三处理实验后废液
【学以致用】
小华同学用熟石灰处理了样品A实验后所得溶液，并用pH传感器测定了该过程中溶液pH的变化情况，结果如图3所示，你认为哪一点的废液可以直接排放，并给出理由。
我认为　 　(填“a”、“b”或“c”)点废液可以直接排放，因为　 　。
【答案】（1）A；钾
（2）B；(NH4)2SO4；(NH4)2CO3；加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生；检验并完全除去碳酸铵
（3）b；此时溶液呈中性
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）ⅰ、榨汁过筛是将甘蔗汁与残渣分离，过滤操作是将固体和液体分离，二者原理相似，所以选 A；
ⅱ、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，所以种植甘蔗时为防止倒伏应适当施用钾肥。
（2）数据分析：最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5，A 处pH=8.5，大于7.5；B 处pH=6.8，在5.5～7.5范围内；C 处pH=5.1，小于5.5，所以 B 处农田最适宜种植甘蔗；
作出猜想：已知铵态氮肥为(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，猜想 1 是(NH4)2CO3，猜想 3 是(NH4)2CO3和(NH4)2SO4，所以猜想 2 是(NH4)2SO4；
探究 A ：(NH4)2CO3与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体，即，有气泡产生说明样品中含(NH4)2CO3；
探究 C ：(NH4)2SO4与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，即，所以加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生，说明样品中含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4；
分析讨论：因为(NH4)2CO3与硝酸钡反应也会生成白色沉淀，即，会干扰(NH4)2SO4的检验，加入足量稀硝酸可检验并除尽(NH4)2CO3。
（3）一般情况下，pH=7的中性溶液对环境基本无不良影响，可以直接排放。a 点溶液pH＜7，呈酸性；b 点溶液pH=7；呈中性；c 点溶液pH＞7，呈碱性，所以 b 点废液可直接排放。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
3.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
4.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
（1）ⅰ、榨汁过筛是将甘蔗汁与残渣分离，过滤操作是将固体和液体分离，二者原理相似，所以选 A；
ⅱ、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，所以种植甘蔗时为防止倒伏应适当施用钾肥。
（2）数据分析：最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5，A 处pH=8.5，大于7.5；B 处pH=6.8，在5.5～7.5范围内；C 处pH=5.1，小于5.5，所以 B 处农田最适宜种植甘蔗；
作出猜想：已知铵态氮肥为(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，猜想 1 是(NH4)2CO3，猜想 3 是(NH4)2CO3和(NH4)2SO4，所以猜想 2 是(NH4)2SO4；
探究 A ：(NH4)2CO3与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体，即，有气泡产生说明样品中含(NH4)2CO3；
探究 C ：(NH4)2SO4与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，即，所以加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生，说明样品中含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4；
分析讨论：因为(NH4)2CO3与硝酸钡反应也会生成白色沉淀，即，会干扰(NH4)2SO4的检验，加入足量稀硝酸可检验并除尽(NH4)2CO3。
（3）一般情况下，pH=7的中性溶液对环境基本无不良影响，可以直接排放。a 点溶液pH＜7，呈酸性；b 点溶液pH=7；呈中性；c 点溶液pH＞7，呈碱性，所以 b 点废液可直接排放。
19．（2025·南海模拟）生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如“图1”所示。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：　 　。
（3）从节能角度看，　 　(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。
（4）途径Ⅱ中FeCl3溶液循环利用的优点：　 　。
（5）“图2”表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。
①氯化铁是图2中的　 　(填字母)物质。
②反应B→C中的现象为　 　；铁元素属于人体中的　 　(填“常量”或“微量”)元素。
③B→A反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）途径Ⅰ
（4）提高原料的利用率，降低成本
（5）C；红棕色固体溶解，溶液呈黄色；微量；或或
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为。
（3）途径I在常温下进行，可以节约能源，而途径Ⅱ需要消耗电能，故从节能角度看，途径I更优越；
（4）FeCl3溶液循环利用可以提高原料的利用率，降低成本。
（5）①氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且铁元素显+3价，B、C中铁元素的化合价均显+3价，但是B属于氧化物，故氯化铁应是图中的C；
②B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，C中铁元素的化合价显+3价，属于盐，可以是氯化铁或硫酸铁等；反应B→C可以是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，故现象为红棕色固体溶解，溶液呈黄色；铁元素在人身中的含量低于0.01%，属于人体中的微量元素。
③B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，A属于单质，是铁，故B→A反应的化学方程式可以为或或。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
4.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为。
（3）途径I在常温下进行，可以节约能源，而途径Ⅱ需要消耗电能，故从节能角度看，途径I更优越；
（4）FeCl3溶液循环利用可以提高原料的利用率，降低成本。
（5）①氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且铁元素显+3价，B、C中铁元素的化合价均显+3价，但是B属于氧化物，故氯化铁应是图中的C；
②B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，C中铁元素的化合价显+3价，属于盐，可以是氯化铁或硫酸铁等；反应B→C可以是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，故现象为红棕色固体溶解，溶液呈黄色；铁元素在人身中的含量低于0.01%，属于人体中的微量元素。
③B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，A属于单质，是铁，故B→A反应的化学方程式可以为或或。
20．（2025·南海模拟）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）应用该技术转化甲醇的化学方程式：
ⅰ.该流程中CO2回收利用对环境的意义　 　。
ⅱ.若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为　 　kg？(根据方程式写出计算过程)。
（3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为　 　。
（4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为　 　kg。
【答案】（1）3：1
（2）减缓温室效应（合理即可）；解：消耗汽油8升，生成二氧化碳的质量为。设理论上可得到甲醇的质量为x。答：理论上可得到甲醇的质量为12.8kg。
（3）有分子筛、210℃
（4）86
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。
（2）i该流程中CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。
ⅱ见答案。
（3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，由图知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃。
（4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。
（2）i该流程中CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。
ⅱ见答案。
（3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，由图知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃。
（4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。
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