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2025年湖南省长沙市外国语学校中考全真模拟考试化学试卷
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．（2025·长沙模拟）中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺发生化学变化的是
A．纺机织布 B．火药爆炸
C．铁棒制做指南针 D．精彩剪纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纺机织布过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、火药爆炸时涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、铁棒制指南针，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、剪纸仅改变纸张形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·长沙模拟）如图有关实验室制备氧气并且回收二氧化锰固体的操作错误的是
A．连接仪器
B．检查气密性
C．过滤得到二氧化锰
D．称量二氧化锰
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、连接橡胶管和玻璃管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶管，转动插入，不符合题意；
B、用推拉注射器可检查装置气密性，向里推动注射器，锥形瓶内气体增多，压强变大，将水压入长颈漏斗，长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，说明装置不漏气，向外拉注射器，锥形瓶内气压减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，则装置不漏气，不符合题意；
C、过滤时需要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、称量二氧化锰时，应在左右两个托盘中各放一张大小相同的称量纸，并将药品放左盘称量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据仪器连接方法分析；
B、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
C、根据过滤操作注意事项分析；
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
3．（2025·长沙模拟）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易得到电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于金属元素
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，符合题意；
B、在元素周期表中，右上角字母表示元素符号，镉元素符号为Cd，不符合题意；
C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，镉原子序数=质子数＝48，不符合题意；
D、镉元素名称带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据最外层电子数小于4易失电子分析；
B、根据元素周期表中右上角字母表示元素符号分析；
C、根据元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数分析；
D、根据名称带“钅”旁属于金属元素分析。
4．（2025·长沙模拟）某些化学概念之间存在如图所示关系，下列有关概念间关系的说法不正确的是
A．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系
B．化合物与单质属于并列关系
C．化学性质与物理性质属于包含关系
D．化合反应与氧化反应属于交叉关系
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、溶液按是否能溶解某溶质，分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，不符合题意；
B、纯净物按元素组成是否相同分为化合物和单质，则化合物和单质属于并列关系，不符合题意；
C、性质分为化学性质和物理性质，化学性质和物理性质属于并列关系，符合题意；
D、有些化合反应属于氧化反应，有些化合反应不是氧化反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给的三关系类别及各选项中所给概念的关系分析。
5．（2025·长沙模拟）化学的世界认知从宏观到微观世界，下列事实的微观解释不合理的是
A．水通电得到氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分
B．一滴水有1.67×1021个水分子——分子体积很小，质量也很小
C．湿衣服放在太阳下容易干——分子受热运动速度加快
D．氧气被压缩装入氧气瓶中——氧气分子变小
【答案】D
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水通电得到氢气和氧气，是水分子分成氢、氧原子，氢氧原子重新组合成氢分子、氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，不符合题意；
B、一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子体积很小，质量也很小，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，湿衣服放在太阳下容易干，是因为温度越高，分子运动速率越快，不符合题意；
D、氧气被压缩装入氧气瓶中，是因为分子间存在间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而氧分子不会改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时分子分成原子，发生改变，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，分子质量和体积都很小。
6．（2025·长沙模拟）在提高粮食亩产量时，合理地使用了农药和化肥。工作人员发现某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种复合肥料是
A．(NH4)2SO4 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农作物叶子发黄，需补充氮元素，易倒伏需补充钾元素。
A、(NH4)2SO4中只含植物所需氮元素，不符合题意；
B、KNO3中含有植物所需的钾元素和氮元素，符合题意；
C、Ca3(PO4)2中只含植物所需的磷元素，不符合题意；
D、KCl中只含植物所需钾元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据农作物叶子发黄（缺氮）、易倒伏（缺钾），需补充含氮和钾的复合肥，结合各选项中所给物质的元素组成分析。
7．（2025·长沙模拟）我国正在创建“资源节约型“和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是
A．大量使用含铅汽油 B．生活废水直接排放
C．分类回收生活垃圾 D．大量使用农药化肥
【答案】C
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；常用燃料的使用与其对环境的影响；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、含铅汽油燃烧会释放有毒含铅化合物，污染环境，危害健康，不符合题意；
B、直接排放生活废水会污染水体，不符合题意；
C、分类回收生活垃圾可节约资源且保护环境，符合题意；
D、大量使用农药化肥会导致土壤污染、水体污染，破坏生态环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水、空气、环境等污染原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合环保要求。
8．（2025·长沙模拟）生活中处处接触到化学。我们厨房里面使用的味精就含有谷氨酸钠(C5H8NNaO4)，它是一种食品添加剂，可以适当地使用少量来调节味道，过量则不利于人体健康。下列说法正确的是
A．谷氨酸钠的相对分子质量为169
B．谷氨酸钠是一种氧化物
C．谷氨酸钠中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为5：8：4
D．谷氨酸钠中含有5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个钠原子、1个氮原子
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、谷氨酸钠的相对分子质量计算为：，符合题意；
B、谷氨酸钠是由C、H、N、Na、O五种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、谷氨酸钠中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，不符合题意；
D、谷氨酸钠由分子构成的，1个谷氨酸钠分子中含有5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个钠原子、1个氮原子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
9．（2025·长沙模拟）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是
A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液
D．氨水可用做化学肥料
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠腐蚀性强且成本高，不能用于中和酸性土壤。符合题意；
B、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。不符合题意；
C、氢氧化钙用于建筑（如砌砖砂浆）和配制波尔多液（与硫酸铜混合）。不符合题意；
D、氨水含氮元素，可作为氮肥，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠腐蚀性分析；
B、根据酸碱中和反应分析；
C、根据氢氧化钙的用途分析；
D、根据含氨元素的物质可作氮肥分析。
10．（2025·长沙模拟）“没有观察就没有接踵而来的前进”，以下是某同学记录的实验现象，其中正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生刺激性气味气体，火焰为淡蓝色
B．磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．在NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，产生蓝色沉淀
D．将稀盐酸滴入无色酚酞试液中，试液变为红色
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
11．（2025·长沙模拟）化学学习常用到逻辑推理的思维方法，下列推理不正确的是
A．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．活泼金属与盐酸反应会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的固体物质一定是活泼金属
D．一定条件下饱和溶液不一定是浓溶液，同样不饱和溶液不一定是稀溶液
【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸的化学性质；碱的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，中性溶液不能使紫色溶液变色，酸性溶液能使紫色溶液变红。所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液也一定是碱性溶液，不符合题意。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意。
C、 活泼金属与盐酸反应会放出气体，但与盐酸反应放出气体的固体不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，符合题意。
D、氢氧化钙微溶于水，即使是饱和溶液，溶质质量分数也很小，为稀溶液，硝酸钾为易溶性物质，不饱和溶液溶质质量分数也会很大，所以 一定条件下饱和溶液不一定是浓溶液，同样不饱和溶液不一定是稀溶液 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据活泼金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
D、根据饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的分类标准分析。
12．（2025·长沙模拟）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈蓝色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
【答案】A,B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 向AgNO3溶液中加入过量铜粉， 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因为铜粉过量，所以硝酸银完全反应，滤液中一定含有Cu(NO3)2，符合题意；
B、滤液中含硝酸铜，呈蓝色 ，符合题意；
C、滤渣中除银外还有剩余的铜，不符合题意；
D、滤渣成分为银和铜，在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢之后，都不能与稀硫酸反应产生氢气，所以向滤渣中滴加稀硫酸不会有气泡产生，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据向AgNO3溶液中加入过量铜粉， 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因为铜粉过量，滤渣成分为铜和银，滤液中溶质为硝酸铜分析。
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分)
13．（2025·长沙模拟）实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为10g
B．将氯化钠固体倒进量筒中加水溶解
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解速度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 需氯化钠的质量为100g×10%=10g，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解，溶解应在烧杯中进行，符合题意；
C、 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌， 以加速氯化钠的溶解，不符合题意；
D、溶液具有均一性， 配制好的溶液装瓶时洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据溶解物质时玻璃棒的搅拌作用分析；
D、根据溶液的均一性分析。
14．（2025·长沙模拟）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨作电车的电刷——质软
B．金刚石切割玻璃——硬度大
C．干冰作制冷剂——升华吸收热量
D．一氧化碳冶炼金属——可燃性
【答案】B,C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨作电车的电刷，是利用石墨的导电性，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬物质，用金刚石切割玻璃是利用其硬度大的性质，符合题意；
C、干冰作制冷剂，是利用干冰升华吸热，符合题意；
D、一氧化碳冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，与一氧化碳的可燃性无关，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2025·长沙模拟）下列有关物质的检验、除杂、鉴别的实验设计可以达到实验目的的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别石灰水和蒸馏水 滴加无色酚酞试液
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
C 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
D 鉴别N2和CO2两瓶气体 用燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变色， 滴加无色酚酞试液可以鉴别石灰水和蒸馏水，符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除去氧化钙中的碳酸钙，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，大量二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能点燃除杂，不符合题意；
D、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，伸入燃着的木条，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16．（2025·长沙模拟）阅读下列材料，回答问题。
碳化稻壳
湖南困县彭头山的“彭头山文化遗址”出土的碳化稻谷是世界上至今所发现的年代最早的人工栽培的稻谷。碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，具有体轻，导热性低的特性，工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料。碳化稻壳的主要成分是二氧化硅和碳，二氧化硅含量高达50%以上、原碳化稻壳的容重为200-400kg·m-3，相对密度为2.14，热导系数为0.062(碎石棉为0.041，矿辩茄棉为0.030)，碳化稻壳具有较大的比表面积。
（1）碳化稻壳主要成分的氧化物是　 　(填化学式)；
（2）请写出一条碳化稻壳的用途　 　(填一种即可)；
（3）下列有关碳化稻壳正确的是___________。
A．导热性低 B．热导系数比碎石棉较低
C．具有较大的比表面积 D．碳化稻壳是木炭化物质
【答案】（1）SiO2
（2）工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料
（3）A；C；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳化稻壳主要成分是二氧化硅SiO2和碳，其中二氧化硅是氧化物，化学式为SiO2；
（2）根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，具有体轻，导热性低的特性，工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料；
（3）A、根据材料，碳化稻壳具有体轻，导热性低的特性，正确；
B、根据材料，碳化稻壳热导系数为0.062(碎石棉为0.041)，可知碳化稻壳热导系数比碎石棉高，错误；
C、根据材料，碳化稻壳具有较大的比表面积，正确；
D、根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，正确；
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
（2）根据文中所给信息分析；
（3）根据材料中所给碳化稻壳的性质分析。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳化稻壳主要成分是二氧化硅SiO2和碳，其中二氧化硅是氧化物，化学式为SiO2；
（2）根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，具有体轻，导热性低的特性，工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料；
（3）A、根据材料，碳化稻壳具有体轻，导热性低的特性，正确；
B、根据材料，碳化稻壳热导系数为0.062(碎石棉为0.041)，可知碳化稻壳热导系数比碎石棉高，错误；
C、根据材料，碳化稻壳具有较大的比表面积，正确；
D、根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，正确；
故选ACD。
17．（2025·长沙模拟）如图是KNO3、KCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，KNO3的溶解度为　 　。
（2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3　 　KCl(填“>”“=”或“<”)。
（3）KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是　 　(“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。
【答案】（1）110g
（2）=
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3=KCl；
（3）由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是：降温结晶。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3=KCl；
（3）由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是：降温结晶。
18．（2025·长沙模拟）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）正常雨水pH≈5.6的原因(用化学方程式表示) 　 　。
（2）天然气主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）正常雨水pH≈5.6的原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）正常雨水pH≈5.6的原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
19．（2025·长沙模拟）如图所示为湖南省永州市可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。
（1）蚕丝属于天然纤维。常用　 　的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
（2）桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中人体中缺铁的后果是　 　。
（3）下列能源属于新能源的是_________。
A．太阳能 B．天然气 C．石油 D．氢能
【答案】（1）灼烧，闻气味
（2）贫血
（3）A；D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；矿物质与微量元素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉；
（2）铁是血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁易患贫血；
（3）新能源是指传统化石能源之外的可再生清洁能源，天然气、石油属于化石燃料；太阳能、氢能属于新能源，故选AD。
【分析】（1）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉纤维灼烧有烧纸气味分析；
（2）根据常见元素与人体健康分析；
（3）根据常见新能源种类分析。
（1）常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉，故填：灼烧，闻气味；
（2）铁是血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁易患贫血，故填：贫血；
（3）新能源是指传统化石能源之外的可再生清洁能源，天然气、石油属于化石燃料；太阳能、氢能属于新能源，故选AD。
20．（2025·长沙模拟）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下：
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是　 　。
（2）写出反应流程中循环使用的物质是　 　。
（3）反应流程中没有涉及的基本反应是　 　。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）氢氧化钠溶液、氧化钙
（3）置换反应
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；置换反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高二氧化碳的吸收效率；
（2）捕捉室中氢氧化钠溶液参加反应，反应分离时生成氢氧化钠溶液；反应分离时氧化钙参加反应，高温反应炉中会生成氧化钙，故氢氧化钠溶液、氧化钙可循环使用；
（3）捕捉室：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应分离：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；高温反应炉：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应；故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（3）根据基本反应类型包括化合、分解、置换和复分解反应，结合图示中各步涉及反应分析。
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高二氧化碳的吸收效率；
（2）捕捉室中氢氧化钠溶液参加反应，反应分离时生成氢氧化钠溶液；反应分离时氧化钙参加反应，高温反应炉中会生成氧化钙，故氢氧化钠溶液、氧化钙可循环使用；
（3）捕捉室：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应分离：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；高温反应炉：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应；故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2025·长沙模拟）下图是实验室制取常见气体的相关装置。回答下列问题：
（1）写出标号a仪器名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制较纯净氧气的发生装置和收集装置是　 　。
（3）用A、E、F装置制取并收集干燥的CO2，管口的连接顺序是①　 　。
（4）装置C中明显的一处错误，可能产生的后果是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）BD
（3）⑤④②
（4）产生的气体会从长颈漏斗中逸出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，标号a的仪器名称为分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳应从长导管⑤通入；且CO2的密度比空气大，用E装置收集CO2时气体应从②口进入，空气从③口排出；所以用A、E、F收集干燥的CO2时管口的连接顺序是①⑤④②；
（4）C装置中长颈漏斗的下端没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据要收集干燥二氧化碳，需将气体先通过浓硫酸进行干燥后再用向上排空气法收集分析；
（4）根据有长颈漏斗的制气装置长颈漏斗需进行液封分析。
（1）由图可知，标号a的仪器名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D，故填：BD；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳应从长导管⑤通入；且CO2的密度比空气大，用E装置收集CO2时气体应从②口进入，空气从③口排出；所以用A、E、F收集干燥的CO2时管口的连接顺序是①⑤④②，故填：⑤④②；
（4）C装置中长颈漏斗的下端没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故填：产生的气体会从长颈漏斗中逸出。
22．（2025·长沙模拟）盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。某化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有、、、。
【探究一】土壌的酸碱度
实验步骤：
（1）经测定，滤液a的约为8.同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是________。
【探究二】土壤所含的成分
（2）小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有________。
小青取少量滤液a，加入适量溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有。
（3）同学们认为小青的结论不严谨，理由是________(用化学方程式表示)
【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图所示的实验。
（4）加入Y溶液的溶质是________(填名称)。
【得出结论】
（5）该地块的土壤中除了含有外，还含有________(写化学式)。
【拓展应用】
（6）下列可用于改良碱性土壤的方法是___________(选填字母)。
A. 适量施用熟石灰 B. 适量施用碳酸钙粉末
C. 用氨水进行喷灌 D. 适量施用酸性肥料
【答案】(1) 该土壤显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
(2) 碳酸钠
(3)
(4) 硝酸银
(5) Na2SO4、NaCl
(6) D
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；合理使用化肥、农药；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）经测定，滤液a的 pH 约为8，pH>7，土壤显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故滤液a中不含氯化钙；
（3）氯化钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含硫酸钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（4）加入足量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可除去碳酸钠，防止其影响硫酸钠的检验，要想检验硫酸钠，可加入硝酸钡溶液，因为硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能加入氯化钡，因为会引入氯离子，对氯化钠的检验产生干扰，故X为硝酸钡，加入足量X溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故Y为硝酸银，加入Y溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故加入Y溶液的溶质是硝酸银；
（5）由以上分析可知，该地块的土壤中除了含有 Na2CO3 外，还含有Na2SO4、NaCl。
（6）A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、碳酸钙和碱不反应，不能用于改良碱性土壤，不符合题意；
C、氨水显碱性，不能用于改良碱性土壤，不符合题意；
D、酸性肥料能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，符合题意。
【分析】（1）根据铵态氮肥与碱能发生反应分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，能反应的物质不能共存分析；
（3）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠分析；
（4）根据碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，钡离子与硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，银离子和氯离子反应产生不溶于酸的氯化银沉淀分析；
（5）根据实验现象确定土壤成分分析；
（6）根据酸碱性物质能发生反应分析。
五、计算题(本题共1个小题。共5分)
23．（2025·长沙模拟）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）解： 设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后的天平上的差值就是气体的质量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）见答案。
1 / 12025年湖南省长沙市外国语学校中考全真模拟考试化学试卷
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．（2025·长沙模拟）中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺发生化学变化的是
A．纺机织布 B．火药爆炸
C．铁棒制做指南针 D．精彩剪纸
2．（2025·长沙模拟）如图有关实验室制备氧气并且回收二氧化锰固体的操作错误的是
A．连接仪器
B．检查气密性
C．过滤得到二氧化锰
D．称量二氧化锰
3．（2025·长沙模拟）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易得到电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于金属元素
4．（2025·长沙模拟）某些化学概念之间存在如图所示关系，下列有关概念间关系的说法不正确的是
A．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系
B．化合物与单质属于并列关系
C．化学性质与物理性质属于包含关系
D．化合反应与氧化反应属于交叉关系
5．（2025·长沙模拟）化学的世界认知从宏观到微观世界，下列事实的微观解释不合理的是
A．水通电得到氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分
B．一滴水有1.67×1021个水分子——分子体积很小，质量也很小
C．湿衣服放在太阳下容易干——分子受热运动速度加快
D．氧气被压缩装入氧气瓶中——氧气分子变小
6．（2025·长沙模拟）在提高粮食亩产量时，合理地使用了农药和化肥。工作人员发现某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种复合肥料是
A．(NH4)2SO4 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
7．（2025·长沙模拟）我国正在创建“资源节约型“和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是
A．大量使用含铅汽油 B．生活废水直接排放
C．分类回收生活垃圾 D．大量使用农药化肥
8．（2025·长沙模拟）生活中处处接触到化学。我们厨房里面使用的味精就含有谷氨酸钠(C5H8NNaO4)，它是一种食品添加剂，可以适当地使用少量来调节味道，过量则不利于人体健康。下列说法正确的是
A．谷氨酸钠的相对分子质量为169
B．谷氨酸钠是一种氧化物
C．谷氨酸钠中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为5：8：4
D．谷氨酸钠中含有5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个钠原子、1个氮原子
9．（2025·长沙模拟）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是
A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液
D．氨水可用做化学肥料
10．（2025·长沙模拟）“没有观察就没有接踵而来的前进”，以下是某同学记录的实验现象，其中正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生刺激性气味气体，火焰为淡蓝色
B．磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．在NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，产生蓝色沉淀
D．将稀盐酸滴入无色酚酞试液中，试液变为红色
11．（2025·长沙模拟）化学学习常用到逻辑推理的思维方法，下列推理不正确的是
A．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．活泼金属与盐酸反应会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的固体物质一定是活泼金属
D．一定条件下饱和溶液不一定是浓溶液，同样不饱和溶液不一定是稀溶液
12．（2025·长沙模拟）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2
B．滤液呈蓝色
C．滤渣只含有Ag
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分)
13．（2025·长沙模拟）实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为10g
B．将氯化钠固体倒进量筒中加水溶解
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解速度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
14．（2025·长沙模拟）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨作电车的电刷——质软
B．金刚石切割玻璃——硬度大
C．干冰作制冷剂——升华吸收热量
D．一氧化碳冶炼金属——可燃性
15．（2025·长沙模拟）下列有关物质的检验、除杂、鉴别的实验设计可以达到实验目的的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别石灰水和蒸馏水 滴加无色酚酞试液
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
C 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
D 鉴别N2和CO2两瓶气体 用燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16．（2025·长沙模拟）阅读下列材料，回答问题。
碳化稻壳
湖南困县彭头山的“彭头山文化遗址”出土的碳化稻谷是世界上至今所发现的年代最早的人工栽培的稻谷。碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，具有体轻，导热性低的特性，工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料。碳化稻壳的主要成分是二氧化硅和碳，二氧化硅含量高达50%以上、原碳化稻壳的容重为200-400kg·m-3，相对密度为2.14，热导系数为0.062(碎石棉为0.041，矿辩茄棉为0.030)，碳化稻壳具有较大的比表面积。
（1）碳化稻壳主要成分的氧化物是　 　(填化学式)；
（2）请写出一条碳化稻壳的用途　 　(填一种即可)；
（3）下列有关碳化稻壳正确的是___________。
A．导热性低 B．热导系数比碎石棉较低
C．具有较大的比表面积 D．碳化稻壳是木炭化物质
17．（2025·长沙模拟）如图是KNO3、KCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，KNO3的溶解度为　 　。
（2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3　 　KCl(填“>”“=”或“<”)。
（3）KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是　 　(“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。
18．（2025·长沙模拟）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）正常雨水pH≈5.6的原因(用化学方程式表示) 　 　。
（2）天然气主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。
19．（2025·长沙模拟）如图所示为湖南省永州市可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。
（1）蚕丝属于天然纤维。常用　 　的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
（2）桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中人体中缺铁的后果是　 　。
（3）下列能源属于新能源的是_________。
A．太阳能 B．天然气 C．石油 D．氢能
20．（2025·长沙模拟）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下：
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是　 　。
（2）写出反应流程中循环使用的物质是　 　。
（3）反应流程中没有涉及的基本反应是　 　。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2025·长沙模拟）下图是实验室制取常见气体的相关装置。回答下列问题：
（1）写出标号a仪器名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制较纯净氧气的发生装置和收集装置是　 　。
（3）用A、E、F装置制取并收集干燥的CO2，管口的连接顺序是①　 　。
（4）装置C中明显的一处错误，可能产生的后果是　 　。
22．（2025·长沙模拟）盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。某化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有、、、。
【探究一】土壌的酸碱度
实验步骤：
（1）经测定，滤液a的约为8.同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是________。
【探究二】土壤所含的成分
（2）小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有________。
小青取少量滤液a，加入适量溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有。
（3）同学们认为小青的结论不严谨，理由是________(用化学方程式表示)
【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图所示的实验。
（4）加入Y溶液的溶质是________(填名称)。
【得出结论】
（5）该地块的土壤中除了含有外，还含有________(写化学式)。
【拓展应用】
（6）下列可用于改良碱性土壤的方法是___________(选填字母)。
A. 适量施用熟石灰 B. 适量施用碳酸钙粉末
C. 用氨水进行喷灌 D. 适量施用酸性肥料
五、计算题(本题共1个小题。共5分)
23．（2025·长沙模拟）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纺机织布过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、火药爆炸时涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、铁棒制指南针，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、剪纸仅改变纸张形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、连接橡胶管和玻璃管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶管，转动插入，不符合题意；
B、用推拉注射器可检查装置气密性，向里推动注射器，锥形瓶内气体增多，压强变大，将水压入长颈漏斗，长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，说明装置不漏气，向外拉注射器，锥形瓶内气压减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，则装置不漏气，不符合题意；
C、过滤时需要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、称量二氧化锰时，应在左右两个托盘中各放一张大小相同的称量纸，并将药品放左盘称量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据仪器连接方法分析；
B、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
C、根据过滤操作注意事项分析；
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
3．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，符合题意；
B、在元素周期表中，右上角字母表示元素符号，镉元素符号为Cd，不符合题意；
C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，镉原子序数=质子数＝48，不符合题意；
D、镉元素名称带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据最外层电子数小于4易失电子分析；
B、根据元素周期表中右上角字母表示元素符号分析；
C、根据元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数分析；
D、根据名称带“钅”旁属于金属元素分析。
4．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、溶液按是否能溶解某溶质，分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，不符合题意；
B、纯净物按元素组成是否相同分为化合物和单质，则化合物和单质属于并列关系，不符合题意；
C、性质分为化学性质和物理性质，化学性质和物理性质属于并列关系，符合题意；
D、有些化合反应属于氧化反应，有些化合反应不是氧化反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给的三关系类别及各选项中所给概念的关系分析。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水通电得到氢气和氧气，是水分子分成氢、氧原子，氢氧原子重新组合成氢分子、氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，不符合题意；
B、一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子体积很小，质量也很小，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，湿衣服放在太阳下容易干，是因为温度越高，分子运动速率越快，不符合题意；
D、氧气被压缩装入氧气瓶中，是因为分子间存在间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而氧分子不会改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时分子分成原子，发生改变，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，分子质量和体积都很小。
6．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农作物叶子发黄，需补充氮元素，易倒伏需补充钾元素。
A、(NH4)2SO4中只含植物所需氮元素，不符合题意；
B、KNO3中含有植物所需的钾元素和氮元素，符合题意；
C、Ca3(PO4)2中只含植物所需的磷元素，不符合题意；
D、KCl中只含植物所需钾元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据农作物叶子发黄（缺氮）、易倒伏（缺钾），需补充含氮和钾的复合肥，结合各选项中所给物质的元素组成分析。
7．【答案】C
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；常用燃料的使用与其对环境的影响；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、含铅汽油燃烧会释放有毒含铅化合物，污染环境，危害健康，不符合题意；
B、直接排放生活废水会污染水体，不符合题意；
C、分类回收生活垃圾可节约资源且保护环境，符合题意；
D、大量使用农药化肥会导致土壤污染、水体污染，破坏生态环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水、空气、环境等污染原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合环保要求。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、谷氨酸钠的相对分子质量计算为：，符合题意；
B、谷氨酸钠是由C、H、N、Na、O五种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、谷氨酸钠中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，不符合题意；
D、谷氨酸钠由分子构成的，1个谷氨酸钠分子中含有5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个钠原子、1个氮原子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
9．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠腐蚀性强且成本高，不能用于中和酸性土壤。符合题意；
B、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。不符合题意；
C、氢氧化钙用于建筑（如砌砖砂浆）和配制波尔多液（与硫酸铜混合）。不符合题意；
D、氨水含氮元素，可作为氮肥，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠腐蚀性分析；
B、根据酸碱中和反应分析；
C、根据氢氧化钙的用途分析；
D、根据含氨元素的物质可作氮肥分析。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
11．【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸的化学性质；碱的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，中性溶液不能使紫色溶液变色，酸性溶液能使紫色溶液变红。所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液也一定是碱性溶液，不符合题意。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意。
C、 活泼金属与盐酸反应会放出气体，但与盐酸反应放出气体的固体不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，符合题意。
D、氢氧化钙微溶于水，即使是饱和溶液，溶质质量分数也很小，为稀溶液，硝酸钾为易溶性物质，不饱和溶液溶质质量分数也会很大，所以 一定条件下饱和溶液不一定是浓溶液，同样不饱和溶液不一定是稀溶液 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据活泼金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
D、根据饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的分类标准分析。
12．【答案】A,B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 向AgNO3溶液中加入过量铜粉， 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因为铜粉过量，所以硝酸银完全反应，滤液中一定含有Cu(NO3)2，符合题意；
B、滤液中含硝酸铜，呈蓝色 ，符合题意；
C、滤渣中除银外还有剩余的铜，不符合题意；
D、滤渣成分为银和铜，在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢之后，都不能与稀硫酸反应产生氢气，所以向滤渣中滴加稀硫酸不会有气泡产生，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据向AgNO3溶液中加入过量铜粉， 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因为铜粉过量，滤渣成分为铜和银，滤液中溶质为硝酸铜分析。
13．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 需氯化钠的质量为100g×10%=10g，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解，溶解应在烧杯中进行，符合题意；
C、 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌， 以加速氯化钠的溶解，不符合题意；
D、溶液具有均一性， 配制好的溶液装瓶时洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据溶解物质时玻璃棒的搅拌作用分析；
D、根据溶液的均一性分析。
14．【答案】B,C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨作电车的电刷，是利用石墨的导电性，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬物质，用金刚石切割玻璃是利用其硬度大的性质，符合题意；
C、干冰作制冷剂，是利用干冰升华吸热，符合题意；
D、一氧化碳冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，与一氧化碳的可燃性无关，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【答案】A,B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变色， 滴加无色酚酞试液可以鉴别石灰水和蒸馏水，符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除去氧化钙中的碳酸钙，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，大量二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能点燃除杂，不符合题意；
D、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，伸入燃着的木条，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．【答案】（1）SiO2
（2）工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料
（3）A；C；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳化稻壳主要成分是二氧化硅SiO2和碳，其中二氧化硅是氧化物，化学式为SiO2；
（2）根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，具有体轻，导热性低的特性，工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料；
（3）A、根据材料，碳化稻壳具有体轻，导热性低的特性，正确；
B、根据材料，碳化稻壳热导系数为0.062(碎石棉为0.041)，可知碳化稻壳热导系数比碎石棉高，错误；
C、根据材料，碳化稻壳具有较大的比表面积，正确；
D、根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，正确；
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
（2）根据文中所给信息分析；
（3）根据材料中所给碳化稻壳的性质分析。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳化稻壳主要成分是二氧化硅SiO2和碳，其中二氧化硅是氧化物，化学式为SiO2；
（2）根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，具有体轻，导热性低的特性，工业上用作钢、铁生产的保温隔热材料；
（3）A、根据材料，碳化稻壳具有体轻，导热性低的特性，正确；
B、根据材料，碳化稻壳热导系数为0.062(碎石棉为0.041)，可知碳化稻壳热导系数比碎石棉高，错误；
C、根据材料，碳化稻壳具有较大的比表面积，正确；
D、根据材料，碳化稻壳是指稻壳经过加热至其着火点温度以下而形成的木炭化物质，正确；
故选ACD。
17．【答案】（1）110g
（2）=
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3=KCl；
（3）由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是：降温结晶。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3=KCl；
（3）由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是：降温结晶。
18．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）正常雨水pH≈5.6的原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）正常雨水pH≈5.6的原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
19．【答案】（1）灼烧，闻气味
（2）贫血
（3）A；D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；矿物质与微量元素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉；
（2）铁是血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁易患贫血；
（3）新能源是指传统化石能源之外的可再生清洁能源，天然气、石油属于化石燃料；太阳能、氢能属于新能源，故选AD。
【分析】（1）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉纤维灼烧有烧纸气味分析；
（2）根据常见元素与人体健康分析；
（3）根据常见新能源种类分析。
（1）常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉，故填：灼烧，闻气味；
（2）铁是血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁易患贫血，故填：贫血；
（3）新能源是指传统化石能源之外的可再生清洁能源，天然气、石油属于化石燃料；太阳能、氢能属于新能源，故选AD。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）氢氧化钠溶液、氧化钙
（3）置换反应
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；置换反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高二氧化碳的吸收效率；
（2）捕捉室中氢氧化钠溶液参加反应，反应分离时生成氢氧化钠溶液；反应分离时氧化钙参加反应，高温反应炉中会生成氧化钙，故氢氧化钠溶液、氧化钙可循环使用；
（3）捕捉室：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应分离：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；高温反应炉：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应；故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（3）根据基本反应类型包括化合、分解、置换和复分解反应，结合图示中各步涉及反应分析。
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高二氧化碳的吸收效率；
（2）捕捉室中氢氧化钠溶液参加反应，反应分离时生成氢氧化钠溶液；反应分离时氧化钙参加反应，高温反应炉中会生成氧化钙，故氢氧化钠溶液、氧化钙可循环使用；
（3）捕捉室：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应分离：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；高温反应炉：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应；故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
21．【答案】（1）分液漏斗
（2）BD
（3）⑤④②
（4）产生的气体会从长颈漏斗中逸出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，标号a的仪器名称为分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳应从长导管⑤通入；且CO2的密度比空气大，用E装置收集CO2时气体应从②口进入，空气从③口排出；所以用A、E、F收集干燥的CO2时管口的连接顺序是①⑤④②；
（4）C装置中长颈漏斗的下端没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据要收集干燥二氧化碳，需将气体先通过浓硫酸进行干燥后再用向上排空气法收集分析；
（4）根据有长颈漏斗的制气装置长颈漏斗需进行液封分析。
（1）由图可知，标号a的仪器名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D，故填：BD；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳应从长导管⑤通入；且CO2的密度比空气大，用E装置收集CO2时气体应从②口进入，空气从③口排出；所以用A、E、F收集干燥的CO2时管口的连接顺序是①⑤④②，故填：⑤④②；
（4）C装置中长颈漏斗的下端没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故填：产生的气体会从长颈漏斗中逸出。
22．【答案】(1) 该土壤显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
(2) 碳酸钠
(3)
(4) 硝酸银
(5) Na2SO4、NaCl
(6) D
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；合理使用化肥、农药；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）经测定，滤液a的 pH 约为8，pH>7，土壤显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故滤液a中不含氯化钙；
（3）氯化钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含硫酸钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（4）加入足量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可除去碳酸钠，防止其影响硫酸钠的检验，要想检验硫酸钠，可加入硝酸钡溶液，因为硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能加入氯化钡，因为会引入氯离子，对氯化钠的检验产生干扰，故X为硝酸钡，加入足量X溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故Y为硝酸银，加入Y溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故加入Y溶液的溶质是硝酸银；
（5）由以上分析可知，该地块的土壤中除了含有 Na2CO3 外，还含有Na2SO4、NaCl。
（6）A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、碳酸钙和碱不反应，不能用于改良碱性土壤，不符合题意；
C、氨水显碱性，不能用于改良碱性土壤，不符合题意；
D、酸性肥料能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，符合题意。
【分析】（1）根据铵态氮肥与碱能发生反应分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，能反应的物质不能共存分析；
（3）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠分析；
（4）根据碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，钡离子与硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，银离子和氯离子反应产生不溶于酸的氯化银沉淀分析；
（5）根据实验现象确定土壤成分分析；
（6）根据酸碱性物质能发生反应分析。
23．【答案】（1）4.4
（2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）解： 设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后的天平上的差值就是气体的质量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）见答案。
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