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化 学 试 卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期
B．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
C．复方氢氧化铝片可做抗酸药
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
2． 下列化学用语表述正确的是
A．丙烯的结构式：CH2=CHCH3 B．醛基的结构简式： -COH
C．水合钠离子的示意图： D．乙烯的空间填充模型：
3． 下列说法错误的是
A．水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B．乙烷与氯气发生取代反应，生成的产物中 HCl最多
C．丙烯(CH2=CHCH3)与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2Br
D．可用新制氢氧化铜来鉴别葡萄糖和蔗糖
4． 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气为原料，发生反应：
(
温度
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42. 9
)Fe2O3(S)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 该反应在不同温度下的平衡常数如下。
下面说法错误的是
A．根据表中数据判断，该反应的ΔH<0
B．利用空气将焦炭转化为CO，推测有利于
增大铁的生成速率
C．1000℃时测得尾气中CO和CO2的体积分数分别为25%和15%，则该反应未达到平衡状态
D．增加高炉的高度可以降低平衡气体中CO的含量
5． 有机物M()是有机合成的一种中间体。关于M的说法错误的是
A．分子式为C9H12O3 B．含有3种官能团
C．加热可以和O2在铜催化下反应 D．分子中所有碳原子可能共平面
6． 若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A．20g46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.4NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为 2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．17g—OH和17gOH－含有的电子数均为10 NA
7． 关于可逆反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列关于示意图的解释与图像相符的是
A．p2>p1 B．t1时刻改变的条件为升高温度
C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂
A．A B．B C．C D．D
8． 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现CO2的再利用。电池的总反应为：CO2 + 2H2O =CH4 +2O2（已知：质子交换膜仅允许H+通过），下列说法正确的是
A．该装置的电解质溶液可能为HNO3
B．电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极
C．理论上正极消耗1mol CO2负极生成44.8L O2
D．Cu 电极上发生的电极反应是 CO2 + 8e +8H + = CH4 +2H2O
9．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A. 该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B. 为该反应的决速步骤
C. 由图可知N2和H2所具有的能量高于NH3所具有的能量
D. 该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
10． 下列实验操作和现象以及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将铜与浓硫酸反应后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
B 将乙烯通入溴水中，溶液最终变为无色透明 生成的1，2二溴乙烷可溶于水
C 向淀粉溶液中加入5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解
D 向1mL0.1 mol/LKI溶液中加入5 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色 Fe3+与I 所发生的反应为可逆反应
11．部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 若a不与稀硫酸反应，则b与水 反应生成c
B. 若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e
C. 若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e
D. 若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应
12．铼（Re）被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。过铼酸铵是制取金属铼的重要原料。以含铼废渣（主要含Re2O7、Fe3O4、CuO等）为原料制备过铼酸铵的流程如下：
已知：碱浸液中Re的存在形式是ReO4 ，过铼酸铵 (NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是
A．浸渣的主要成分是Fe3O4、CuO
B．“还原”过程发生的反应3Zn＋2ReO4 ＋4OH =3ZnO22 ＋2ReO2 H2O
C．“沉铼”过程，温度越高越有利于沉铼
D．“沉铼”过程，可用氨水代替NH4Cl
13．从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是
电对 I2/I－ Br2/Br－ Cl2/Cl－ Fe3＋/Fe2＋ Cr2O/Cr3＋ H2O2/H2O
标准电极 电势Eθ/V 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78
A. 向1 mol·L－1的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生
B．2 mol·L－1的K2Cr2O7与2 mol·L－1的盐酸等体积混合有大量Cl2产生
C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br－
D．在含I－、Br－、Cl－的混合溶液中若仅氧化I－，最佳的氧化剂是Fe3＋
14．由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下：
在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得 -丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
下列说法错误的是
A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
B．在时，该反应的平衡常数K=2 .75
C．50 min时的正反应速率小于25 min时的逆反应速率
D．适当控制反应温度，可以提高平衡时-羟基丁酸的转化率
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. （14分）氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。
已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。回答下列问题：
（1）氨基钠中含有的化学键有 (填字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键”
（2）①中反应的化学方程式为 。
（3）仪器②应放置的试剂为_______(填名称)。
（4）该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃_______处的酒精灯（填①或③）。
（5）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用 。
（6）该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个反应，化学方程式分别为 和；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。
16.（14分）废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的 （写仪器名称）。
(2)“酸浸”时将炭包磨碎的目的是 。
(3)“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1：1的离子方程式 。
(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式 。
(5)“溶解”时， H2O2的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
(6)“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。
实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度／
c/mol l-1 V/mL V/mL
① 3 10 20 无催化剂 20
② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20
③ 3 15 x 0.5gMnO2固体 20
i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时 对H2O2分解反应速率的影响。
ii．对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验②中 mL。
17. （14分）有机物Ⅰ(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备Ⅰ的一种合成路线：
(
H
) (
)
(1)由石油获得A的生产工艺称为 (填“分馏”或“裂解”或“催化重整”)。
(2)C中官能团的名称 ，①至④反应，属于取代反应的是 (填序号)。
(3)反应⑥的化学方程式为 。
(4)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 (填字母)。
a．A、E分子中的所有原子均处于同一平面
b．A和H均能与KMnO4酸性溶液反应
c．用溶液可鉴别B和D
d．B与H互为同系物
(5)X是A的同系物，其相对分子质量比E大42，其中含3个的X结构简式为 。
(6) B代替氢氧燃料电池中的H2，以H2SO4为电解质溶液，该电池负极的电极反应为 。
18.（16分）化学原理是高中的重要研究内容。
I .NH3和CO2是两种常见的无机物。尿素[CO(NH2)2]是首个由NH3和CO2两种无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的两步反应依次为：
① (快反应)；
② (慢反应)；
则 ，
下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)；
A B C D
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则：
①0~10min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)；
A．n(CO2):n(H2O)=1:2
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂
II.H2S和CH4的重整制氢涉及如下反应：
①
②
(1)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是______。
A．b、c点的Q=K
B．正反应速率
C．a点所示条件下满足
D．在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大
(2)在恒压100KPa按组成n(CH4):n(H2S):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
[已知：S2的收率=n(S2中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]
①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是 。
②保持恒压100KPa和投料比n(CH4):n(H2S)=1:1不变，不通入，则相同温度下H2S转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
③计算T1℃时反应①的平衡常数KP = （列计算式表示）。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
参考答案
(

)BDCDD ACDDA BCDC
15.（1）ab （2）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）碱石灰 (合理即可) （4）① （5）吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 (答对一个理由给分)
（6）①. ②. (或0.8060)
16. （1）坩埚 （2）2Cu+6H++2NO3-=NO+NO2+2Cu2++3H2O
（3）增大固体接触面积，提高反应速率
（4）Mn2++CO32-= MnCO3↓
（5）还原剂（H2O2+MnO2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O）
（6）催化剂 15
17. (1)裂解 (2) 醛基 ④ (3)+CH3COOH+H2O
(4)ab (5)(CH3)2C=CHCH3 （6）C2H5OH-12e-+ 3H2O =2CO2+12H+
18. I -103.7 kJ mol-1 D BC
II BC 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成S2(g)多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗S2(g)多 减小

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