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2025中考化学真题分题型分层汇编
11 选择题（困难易失分题）
答案解析部分
1．C
A、 实验Ⅰ中氢氧化钠溶液增重质量即为产生二氧化碳质量，由碳元素质量守恒可知， mg样品中碳元素的质量为 ，不符合题意；
B、设碳酸钠质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳质量为（a-b）g
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x （a-b）g
106：44=x：（a-b）g
x=，则碳酸钠质量分数为，不符合题意；
C、实验Ⅱ中NaOH溶液质量增加为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量，设碳酸氢钠质量为y
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
168 44
y bg
y==，氯化钠质量为m--=，氯化钠质量分数为，符合题意；
D 实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，会使得二氧化碳质量偏大，导致计算的碳酸钠、碳酸氢钠质量偏大，NaCl的质量分数偏小 ，不符合题意；
故答案为：C。
根据碳酸钠和碳酸氢钠都能与硫酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，结合题中所给数据，利用方程式中物质质量关系及元素质量守恒计算分析。
2．D
锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后甲试管内溶液只含一种溶质，则为氯化锌，锌可能有剩余，乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，甲、乙试管中物质混合后，分析如下：
A、若滤液呈无色，说明无硝酸铜存在，则甲中有锌剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣成分一定有银和铜，可能有锌，即可能存在三种金属，不符合题意；
B、若滤液呈蓝色，说明一定有硝酸铜，则锌一定不存在，滤渣中一定有银，可能有铜、氯化银，不符合题意；
C、滤渣一定有银，若滤渣为混合物，则说明还含有铜，若铜粉过量，设铜粉反应的质量为x
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
64 216
x 3.375x
滤渣质量＝m-x+3.375x=m+2.375x，由于0D、若滤渣为纯净物，则只有银，铜、锌全部反应，滤液中一定存在Cu2+和Zn2+，因Ag+和氯化锌反应会生成氯化银沉淀，所以滤液中一定不存在Ag+，符合题意；
故答案为：D。
根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，锌与硝酸铜反应可生成硝酸锌和铜，氯化锌与硝酸银反应可生成氯化银和硝酸锌，结合各选项中的现象分析。
3．C
A、因不确定反应前氧气的质量，且氧气为过量，所以不能确定t1时刻容器内氧气质量，不符合题意；
B、t2时生成CO2质量为x2，由碳元素质量守恒可知，参加反应的可燃物中碳元素质量为x2×＝ ，容器中碳元素质量始终保持不变，即最终生成CO2中碳元素质量，为m3×＝g，不符合题意；
C、m3gCO2中氧元素质量为m3×＝g，若11m2<8m3，即参加反应的氧气质量小于生成CO2中氧元素质量，则该可燃物中一定含碳、氢元素，因不确定是否一定有水生成，则可能含氢元素，符合题意；
D、若m1+m2>m3，证明可燃物燃烧一定有二氧化碳和水生成，则该可燃物一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
故答案为：C。
根据化学反应前后元素质量和种类不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
4．A
A、先假设药片全部是碳酸钠，再设盐酸溶质质量为x，正确写出碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是盐酸溶质质量，列比例式，求出盐酸溶质质量，再用溶质质量除以溶质质量分数得到稀盐酸溶液质量，最后用溶液质量除以密度得到稀盐酸的体积进行分析解答；
B、根据NaHCO3、NaCl混合物总质量与药品总质量相等，NaHCO3的质量=混合物总质量×NaHCO3的质量的质量分数，NaCl质量=混合物总质量-NaHCO3的质量进行分析解答；
C、根据两组NaCHO3 质量分数之比与两组压强之比不成正比，无法求出药片中NaCHO3 的质量分数进行分析解答；
D、根据两组NaCHO3 质量分数之比与两组压强之比不成正比进行分析解答。
4．A、假设0.5g药品全部是NaHCO3 ，与0.5gNaHCO3 完全反应需要盐酸溶质的质量为为x
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
84 36.5 　
0.5g x 　
稀盐酸溶液质量=0.217g÷5.0%=4.34g，盐酸体积=4.34g÷1.02g/cm3≈4.3cm3 ，所以图中V应不小于4.3，故A正确；
B、对比实验需要控制单一变量，第 ② - ④ NaHCO3、NaCl混合物总质量与药品总质量相等，均为0.5g， ③中NaHCO3 质量分数为60.0%，所以NaHCO3 的质量为： 0.5g×60.0%=0.30g，氯化钠的质量为：0.5g-0.30g=0.20g ，故a=0.30，b=0.20，故B错误；
C、由表格数据可知，≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，故无法计算该药片中NaHCO3的质量分数，故C错误；
D、由以上分析，压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，故D错误。
故答案为：A。
5．C
A、固体混合物是MgO和MgCO3 ，加入50g稀盐酸，MgO和盐酸反应生成MgCl2和H2O，MgCO3和盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体混合物+50g稀盐酸质量=54.0g不饱和溶液质量+CO2质量，
固体混合物质量=4.0g+CO2 质量，由于CO2 质量>0，所以固体混合物质量>4.0g，故A错误；
B、MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 、H2O和CO2 ，反应后溶液质量减少的是逸散除去的CO2
MgCO3 减掉CO2 相当于MgO，故滴加50g稀盐酸后，得到54.0g不饱和溶液，溶液增重的质量（54.0g-50g=4.0g）相当于增加了MgO（原固体中的MgO+MgCO3失去CO2之后的MgO)的质量，则固体混合物中镁元素的质量=4.0g×=2.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后所有的镁元素转化为氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的质量=2.4g÷
=5.8g，故B错误；
C、MgO和MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 ，MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2 和NaCl
由上述计算可知生成的Mg(OH)2质量为5.8g，设反应生成NaCl质量为a
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
58 117 　
5.8g a 　
，故C正确；
D、根据氯元素守恒，得出关系式：HCl ～ NaCl
设所用稀盐酸溶质质量为x，则 HCl ～ NaCl
36.5 58.5 　
x 11.7g 　
所用稀盐酸溶质质量分数=，故D错误。
故答案为：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
B、根据MgCO3与盐酸反应后生成CO2逸出，反应后溶液增重的质量相当于增加了MgO的质量，再根据镁元素质量=氧化镁质量×氧化镁中镁元素的质量分数，求出镁元素的质量，根据镁元素质量守恒代入公式：氢氧化镁质量=镁元素质量÷氢氧化镁中镁元素的质量分数进行分析、计算解答；
C、设氯化钠的质量为a，正确写出氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的质量，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量；
D、根据氯元素质量守恒，写出HCl和NaCl的关系，设HCl的质量为未知数，写出两物质的质量比，已知量是氯化钠的质量，未知量是HCl的质量，列比例式，求出HCl质量，再通过溶质质量分数的计算公式，求出稀盐酸的溶质质量分数进行计算解答。
6．C
A、经过操作1、2后，固体与液体分开，因此操作1、2为过滤；二氧化硅与稀硫酸不反应，因此滤渣1为二氧化硅，A不符合题意；
B、二氧化硅与稀硫酸不反应，而碳酸锂、氧化铝可以，因此滤液1中的溶质含有碳酸锂和氧化铝；因此加入的是过量稀硫酸，因此滤液1中的溶质含有硫酸，B不符合题意；
C、碳酸氢锂的热稳定性差，容易分解，因此加热分解LiHCO3的温度比Li2CO3低 ，C不符合题意；
D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，D不符合题意；
故答案为：C。
1.碳酸锂与硫酸反应生成硫酸锂、水和二氧化碳；
2.硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、硫酸钠；
3.碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠。
7．A
根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，X为C2H4。
A、由图可知：1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X(C2H4)，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则生成X(C，H)的质量为： 1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，该说法正确，符合题意；
B、由质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，已知反应物中碳原子、氢原子和氧原子个数分别为：2、12、4个，而已知生成物的氢和氧原子分别为：8个、4个，则还有2个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为C2H4，该说法错误，不符合题意；
C、在一定条件二氧化碳和氢气反应生成水和乙烯，该反应过程中二氧化碳分子和氢分子转变成水分子和乙烯分子，故变化中分子的种类发生变化，该说法错误，不符合题意；
D、由图可知：1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，而碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：(16x2)=3：8，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，已知的方程式中二氧化碳和氢气反应生成水和X来计算出X的化学式，物质由分子构成，反应前后分子的种类发生变化来解答。
8．B
A、黄铜是铜的合金，合金的硬度比纯金属大，故黄铜的硬度比纯铜大，该说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠在空气中易吸水空气中的水分而表面变得比较潮湿的现象叫做潮解，该说法正确，符合题意；
C、溶于水的碱和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀硫酸盐，碱不一定是氢氧化钾，也可以是氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡，故该说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，塑料瓶的二氧化碳气体减少，压强减小；也可能是二氧化碳溶于水气体减少压强减小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据合金的熔点低，硬度大来解答；
B、根据氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解来解答；
C、根据可溶性的碱和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸盐来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳溶于水，气体减少压强减小来解答。
9．D
A、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低； 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体的方案是分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化，故该方案正确，不符合题意；
B、碳粉和氧化铜粉末均是黑色固体，除去碳粉中的氧化铜实验时，需考虑除去杂质时不能引入新的杂质，故氧化铜和酸反应生成铜盐和水，碳不和酸反应，则向碳粉和氧化铜的混合物中加入过量的稀盐酸除去氧化铜后过滤、洗涤、烘干得到碳粉，该方案正确，不符合题意；
C、在金属活泼性表中排在前面的金属可以置换出不活泼的金属；而铁比铜活泼，铜比银活泼，则探究铁、铜、银的活泼性可以选择强弱单质中间溶液或者是强弱溶液中间单质，故铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以观察到银白色的铁丝表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，则说明铁比铜活泼；银伸入硫酸铜溶液中无现象，说明银没有铜活泼，故该方案正确，不符合题意；
D、酒精是由碳、氢、氧元素组成，化学变化中元素守恒；实验探究酒精中是否含有碳元素，点燃酒精在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若观察到有水珠，说明酒精燃烧生成了水，则酒精中含有氢元素；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在酒精灯火焰上方罩有澄清石灰水的烧杯观看石灰水是否变浑浊，若变浑浊则有二氧化碳气体产生，二氧化碳是由碳氧元素组成，故酒精中含有碳元素，则该方案错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤分离溶和不溶物来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，碳元素的鉴别是鉴别二氧化碳的鉴别，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
10．B
A、氧化铁和酸反应生成铁盐和水，铁盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和钠盐；故氧化铁不能一步转换成氢氧化铁，而氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，该反应不符合题意；
B、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和单质碳在高温下反应生成一氧化碳，故物质的转换能一步实现，符合题意；
C、硝酸钠溶于水，氯化钠溶于水，硝酸钠和氯化物反应生成氯化钠和硝酸盐，而硝酸盐均溶于水，故硝酸钠不能一步转换成氯化钠；可燃性的氯化钠和可溶性的碱反应生成氢氧化钠和氯化物均溶于水，故氯化钠不能一步转换成氢氧化钠，故不符合题意；
D、盐和碱反应生成新盐和新碱，反应物均溶于水，生成物有沉淀，而反应物碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，故不能一步实现；可燃性的氢氧化钙和可燃性的氯化铜反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀和氯化钙，故该答案不符合题意。
故答案为：B.
A、根据金属氧化物和酸反应，不溶于水的碱对应的金属氧化物不和水反应生成相应的碱，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
B、根据碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和单质碳在高温下反应生成一氧化碳来解答；
C、根据可溶性的盐和盐反应生成两种新盐并有沉淀产生，可溶性的盐和可溶性的碱反应生成新盐和新碱有沉淀产生来解答；
D、根据碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应但不和碱、盐反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙来解答。
11．（1）B
（2）C
（3）C
（1）A、锰酸钾（）中锰元素的化合价为+6价，而高锰酸钾的化学式为，故A不符合题意；
B、碳原子的最外层电子数为4，既不易得电子，也不易失电子，故B符合题意；
C、酒精属于有机物，故C不符合题意；
D、伍德合金属于金属材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如：和，故A不符合题意；
B、反应物和生成物中都有单质的化学反应不一定是置换反应，如氧气在一定条件下反应生成臭氧，故B不符合题意；
C、碱溶液中含氢氧根，含氢氧根的溶液，而得溶液一定含氢氧根，故C符合题意；
D、含氢元素的化合物不一定属于酸，如，故D不符合题意；
故答案为：C。
（3）A、23℃时，没有说明是否饱和，因此，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A不符合题意；
B、碳酸钠在45℃时，升高温度，溶解度降低，故B不符合题意；
C、碳酸钠的溶解度随温度的变化较大，因此，使用降温结晶，故C符合题意；
D、40℃时，100g水中最多溶解60多克的硝酸钾，故D不符合题意；
故答案为：C。
（1）A、根据锰酸钾和高锰酸钾的区别进行分析解答；
B、根据碳原子的结构示意图进行分析解答；
C、根据酒精的物质分类进行分析解答；
D、根据金属材料的分类进行分析解答。
（2）A、根据分子、原子、离子均属于微观粒子进行分析解答；
B、根据有单质参与或生成的反应不一定是置换反应进行分析解答；
C、根据碱性溶液的pH值的范围进行分析解答；
D、根据物质的分类进行分析解答。
（3）A、根据硝酸钾和氯化钠溶液是否饱和进行分析解答；
B、根据曲线图进行分析解答；
C、根据碳酸钠的溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
D、根据硝酸钾的溶解度进行分析解答。
（1）A、锰酸钾（）中锰元素的化合价为+6价，而高锰酸钾的化学式为，故A不符合题意；
B、碳原子的最外层电子数为4，既不易得电子，也不易失电子，故B符合题意；
C、酒精属于有机物，故C不符合题意；
D、伍德合金属于金属材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如：和，故A不符合题意；
B、反应物和生成物中都有单质的化学反应不一定是置换反应，如氧气在一定条件下反应生成臭氧，故B不符合题意；
C、碱溶液中含氢氧根，含氢氧根的溶液，而得溶液一定含氢氧根，故C符合题意；
D、含氢元素的化合物不一定属于酸，如，故D不符合题意；
故答案为：C。
（3）A、23℃时，没有说明是否饱和，因此，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A不符合题意；
B、碳酸钠在45℃时，升高温度，溶解度降低，故B不符合题意；
C、碳酸钠的溶解度随温度的变化较大，因此，使用降温结晶，故C符合题意；
D、40℃时，100g水中最多溶解60多克的硝酸钾，故D不符合题意；
故答案为：C。
12．D
A、由图可知，乙溶液蒸发15g溶剂任然没有晶体析出，而b点小于15g，因此，在20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故A不符合题意；
B、c点为交点，则20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故B不符合题意；
C、由图可知，蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量最多的是乙溶液，故C不符合题意；
D、甲溶液蒸发15g溶剂，析出10g晶体，则甲的饱和溶液溶质的质量分数为，故D不符合题意；
故答案为：D。
A、根据蒸发溶剂的质量与析出晶体的关系进行分析解答；
B、根据c点为交点进行分析解答；
C、根据线段图中斜率的大小进行分析解答；
D、根据甲溶液中蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系进行分析解答。
13．A
A、属于纯净物，故A符合题意；
B、反应前有56（）个氢原子，而反应后242＋2口=56，则“口”处的化学计量数为4，故B不符合题意；
C、在溶液中含亚铁离子（）的，溶液呈浅绿色，故C不符合题意；
D、氧化铁显红色，四氧化三铁显黑色，氧化亚铁显黑色，故D不符合题意；
故答案为：A。
A、根据纯净物和混合物的分类进行分析解答；
B、根据在反应前后原子的种类和数目均不变进行分析解答；
C、根据在溶液中常见显示的离子进行分析解答；
D、根据铁的氧化物中显红色的物质进行分析解答。
14．B
A、不能使用充分灼烧的方法除去铜粉中混有的碳粉，因为铜、碳都能在加热的条件下能与氧气反应，A错误；
B、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度下降；氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，所以可以使用溶于水的方法鉴别两者，B正确；
C、 “取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯”这是验证物质中是否含有氢元素的方法，如果烧杯内出现水雾则物质含有氢元素，反之则不含有氢元素，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液在去除硫酸的同时，稀盐酸又会混有氯化钡（因为过量），正确方法为加入适量的氯化钡溶液，过滤，D错误；
故答案为：B。
1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤。
15．C
元素守恒是指反应前后元素种类不变。该反应的反应物为和稀盐酸（即HCl），含有铜、氧、氢、碳、氯元素，所以生成物也要含有这些元素。
A、选项中这些物质缺少氯元素，A错误；
B、氧化铜也能与稀盐酸反应，反应不充分，B错误；
C、选项中这些物质元素种类与反应物相同，且反应充分，C正确；
D、选项中这些物质出现了硫元素而且缺少氯元素，D错误；
故答案为：C。
1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
16．B
A、浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，A不符合题意；
B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，B符合题意；
C、CuO与Fe都不溶于水，因此通过溶解、过滤的方法不能将氧化铜和铁分离，C不符合题意；
D、 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片，分别会有Cu和Ag析出，可以得到活动性：Al＞Cu，Al＞Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性，D不符合题意。
故答案为：B。
掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
17．B
反应前镁元素的质量=10.0g×48%=4.8g，加入稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，蒸干所得狨猴的固体为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以硫酸镁中的镁元素质量为4.8g，则硫酸镁的质量
=，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应生成硫酸镁中的镁元素质量=反应前混合物中镁元素的质量，再根据化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
18．C
A、溶液pH起始值大于7，随另一种物质的加入减小，说明是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3，不符合题意；
C、 红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，只消耗装置内氧气，装置内气体总质量随氧气的减少而减少，但其它气体不参与反应，不会减少至0 ，符合题意；
D、 将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，铁先与AgNO3反应，然后再与Cu（NO3）2反应，每56份质量的铁从溶液中置换出216份质量的银或64份质量的铜，所以随铁反应的发生溶液质量减少，且开始减少幅度大于后面，至完全反应后保持不变 ，不符合题意；
故答案为：C
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
19．A
A、 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 ，镁和氧气为反应物，随反应的发生质量减少，氧化镁为生成物，质量增加，由方程式可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气刚好完全反应，则相等质量的镁和氧气，反应结束后镁全部消耗，氧气有剩余，符合题意；
B、 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 ，锌的活动性大于铁，相等时间锌产生氢气大于铁，不符合题意；
C、 加热一定质量的高锰酸钾固体，随氧气的生成固体质量减少，反应结束后因锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体质量不会降至0，不符合题意；
D、 硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度降低，然后再上升慢慢恢复 ，不符合题意；
故答案为：A
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
20．C
A、蜡烛燃烧放热，开始燃烧释放热的二氧化碳，其密度变小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，不符合题意；
B、长蜡烛熄灭后，温度降低，二氧化碳的温度降低，因其密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，不符合题意；
C、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量未降至0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，符合题意；
D、冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小，不符合题意。
故答案为：C。
根据标准状态下二氧化碳密度比空气大，但随温度升高密度会变小，结合图像中反应前后氧质量的变化分析。2025中考化学真题分题型分层汇编
11 选择题（困难易失分题）
一、选择题
1．（2025·山东）某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为m g的样品。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3.加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加a g；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接。加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加b g.
已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液：
②2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．m g样品中碳元素的质量为
B．Na2CO3的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
2．（2025·武汉）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
3．（2025·武汉）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
（2025·广西） 为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（　　）
序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
4．本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a=0.60，b=0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
5．（2025·绥化） 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是（　　）
A．所取固体质量为4.0g
B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
6．（2025·贵州）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li2CO3、Al2O3）、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
下列说法不正确的是（　　）
A．操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2
B．滤液1中的溶质含有 Li2SO4、AL(SO4)3、H2SO4
C．加热分解Li2CO3的温度比 LiHCO3低
D．若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多
7．（2025·安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M=0.28
B．X 的化学式为 CH4
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2
8．（2025·安徽）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜
B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解
C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾
D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·武威） 下列实验方案不能达到预期目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·武威） 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025·南充）图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成问题。
（1）以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A.化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
B.物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤
C.物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②C2H5OH——酒精——碱
D.能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源
A．A B．B C．C D．D
（2）下列归纳推理正确的是（　　）
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B．置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应
C．常温下，碱溶液的pH 大 于 7 ， 则pH>7的溶液一定是碱性溶液
D．H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
（3）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B．升高温度，固体的溶解度都增大
C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理
D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
12．（2025·广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如右图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是(　　)
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
13．（2025·广安）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤··皂英矾，即绿矾也”。
上述有关反应的化学方程式为4FeSO4·7H2O+O22Fe2O3+24H2O+口H2SO4（注：绿矾主要成分是FeSO4·7H2O)，下列选项错误的是(　　)
A．FeSO4·7H2O属于混合物
B．“口”处的化学计量数为4
C．FeSO4溶液呈浅绿色
D．“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3
14．（2025·烟台） 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·烟台） 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　　）
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
16．（2025·连云） 下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·达州）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（　　）
A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g
18．（2025·凉山）下列根据图像提供的信息分析不正确的是（　　）
A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B．②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3
C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化
19．（2025·遂宁）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是（　　）
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
20．（2025·泸州） 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是（　　）
A．开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭
B．长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄火
C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭
D．冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小
答案解析部分
1．C
A、 实验Ⅰ中氢氧化钠溶液增重质量即为产生二氧化碳质量，由碳元素质量守恒可知， mg样品中碳元素的质量为 ，不符合题意；
B、设碳酸钠质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳质量为（a-b）g
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x （a-b）g
106：44=x：（a-b）g
x=，则碳酸钠质量分数为，不符合题意；
C、实验Ⅱ中NaOH溶液质量增加为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量，设碳酸氢钠质量为y
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
168 44
y bg
y==，氯化钠质量为m--=，氯化钠质量分数为，符合题意；
D 实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，会使得二氧化碳质量偏大，导致计算的碳酸钠、碳酸氢钠质量偏大，NaCl的质量分数偏小 ，不符合题意；
故答案为：C。
根据碳酸钠和碳酸氢钠都能与硫酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，结合题中所给数据，利用方程式中物质质量关系及元素质量守恒计算分析。
2．D
锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后甲试管内溶液只含一种溶质，则为氯化锌，锌可能有剩余，乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，甲、乙试管中物质混合后，分析如下：
A、若滤液呈无色，说明无硝酸铜存在，则甲中有锌剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣成分一定有银和铜，可能有锌，即可能存在三种金属，不符合题意；
B、若滤液呈蓝色，说明一定有硝酸铜，则锌一定不存在，滤渣中一定有银，可能有铜、氯化银，不符合题意；
C、滤渣一定有银，若滤渣为混合物，则说明还含有铜，若铜粉过量，设铜粉反应的质量为x
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
64 216
x 3.375x
滤渣质量＝m-x+3.375x=m+2.375x，由于0D、若滤渣为纯净物，则只有银，铜、锌全部反应，滤液中一定存在Cu2+和Zn2+，因Ag+和氯化锌反应会生成氯化银沉淀，所以滤液中一定不存在Ag+，符合题意；
故答案为：D。
根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，锌与硝酸铜反应可生成硝酸锌和铜，氯化锌与硝酸银反应可生成氯化银和硝酸锌，结合各选项中的现象分析。
3．C
A、因不确定反应前氧气的质量，且氧气为过量，所以不能确定t1时刻容器内氧气质量，不符合题意；
B、t2时生成CO2质量为x2，由碳元素质量守恒可知，参加反应的可燃物中碳元素质量为x2×＝ ，容器中碳元素质量始终保持不变，即最终生成CO2中碳元素质量，为m3×＝g，不符合题意；
C、m3gCO2中氧元素质量为m3×＝g，若11m2<8m3，即参加反应的氧气质量小于生成CO2中氧元素质量，则该可燃物中一定含碳、氢元素，因不确定是否一定有水生成，则可能含氢元素，符合题意；
D、若m1+m2>m3，证明可燃物燃烧一定有二氧化碳和水生成，则该可燃物一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
故答案为：C。
根据化学反应前后元素质量和种类不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
4．A
A、先假设药片全部是碳酸钠，再设盐酸溶质质量为x，正确写出碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是盐酸溶质质量，列比例式，求出盐酸溶质质量，再用溶质质量除以溶质质量分数得到稀盐酸溶液质量，最后用溶液质量除以密度得到稀盐酸的体积进行分析解答；
B、根据NaHCO3、NaCl混合物总质量与药品总质量相等，NaHCO3的质量=混合物总质量×NaHCO3的质量的质量分数，NaCl质量=混合物总质量-NaHCO3的质量进行分析解答；
C、根据两组NaCHO3 质量分数之比与两组压强之比不成正比，无法求出药片中NaCHO3 的质量分数进行分析解答；
D、根据两组NaCHO3 质量分数之比与两组压强之比不成正比进行分析解答。
4．A、假设0.5g药品全部是NaHCO3 ，与0.5gNaHCO3 完全反应需要盐酸溶质的质量为为x
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
84 36.5 　
0.5g x 　
稀盐酸溶液质量=0.217g÷5.0%=4.34g，盐酸体积=4.34g÷1.02g/cm3≈4.3cm3 ，所以图中V应不小于4.3，故A正确；
B、对比实验需要控制单一变量，第 ② - ④ NaHCO3、NaCl混合物总质量与药品总质量相等，均为0.5g， ③中NaHCO3 质量分数为60.0%，所以NaHCO3 的质量为： 0.5g×60.0%=0.30g，氯化钠的质量为：0.5g-0.30g=0.20g ，故a=0.30，b=0.20，故B错误；
C、由表格数据可知，≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，故无法计算该药片中NaHCO3的质量分数，故C错误；
D、由以上分析，压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，故D错误。
故答案为：A。
5．C
A、固体混合物是MgO和MgCO3 ，加入50g稀盐酸，MgO和盐酸反应生成MgCl2和H2O，MgCO3和盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体混合物+50g稀盐酸质量=54.0g不饱和溶液质量+CO2质量，
固体混合物质量=4.0g+CO2 质量，由于CO2 质量>0，所以固体混合物质量>4.0g，故A错误；
B、MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 、H2O和CO2 ，反应后溶液质量减少的是逸散除去的CO2
MgCO3 减掉CO2 相当于MgO，故滴加50g稀盐酸后，得到54.0g不饱和溶液，溶液增重的质量（54.0g-50g=4.0g）相当于增加了MgO（原固体中的MgO+MgCO3失去CO2之后的MgO)的质量，则固体混合物中镁元素的质量=4.0g×=2.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后所有的镁元素转化为氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的质量=2.4g÷
=5.8g，故B错误；
C、MgO和MgCO3 和盐酸反应生成MgCl2 ，MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2 和NaCl
由上述计算可知生成的Mg(OH)2质量为5.8g，设反应生成NaCl质量为a
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
58 117 　
5.8g a 　
，故C正确；
D、根据氯元素守恒，得出关系式：HCl ～ NaCl
设所用稀盐酸溶质质量为x，则 HCl ～ NaCl
36.5 58.5 　
x 11.7g 　
所用稀盐酸溶质质量分数=，故D错误。
故答案为：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
B、根据MgCO3与盐酸反应后生成CO2逸出，反应后溶液增重的质量相当于增加了MgO的质量，再根据镁元素质量=氧化镁质量×氧化镁中镁元素的质量分数，求出镁元素的质量，根据镁元素质量守恒代入公式：氢氧化镁质量=镁元素质量÷氢氧化镁中镁元素的质量分数进行分析、计算解答；
C、设氯化钠的质量为a，正确写出氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的质量，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量；
D、根据氯元素质量守恒，写出HCl和NaCl的关系，设HCl的质量为未知数，写出两物质的质量比，已知量是氯化钠的质量，未知量是HCl的质量，列比例式，求出HCl质量，再通过溶质质量分数的计算公式，求出稀盐酸的溶质质量分数进行计算解答。
6．C
A、经过操作1、2后，固体与液体分开，因此操作1、2为过滤；二氧化硅与稀硫酸不反应，因此滤渣1为二氧化硅，A不符合题意；
B、二氧化硅与稀硫酸不反应，而碳酸锂、氧化铝可以，因此滤液1中的溶质含有碳酸锂和氧化铝；因此加入的是过量稀硫酸，因此滤液1中的溶质含有硫酸，B不符合题意；
C、碳酸氢锂的热稳定性差，容易分解，因此加热分解LiHCO3的温度比Li2CO3低 ，C不符合题意；
D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，D不符合题意；
故答案为：C。
1.碳酸锂与硫酸反应生成硫酸锂、水和二氧化碳；
2.硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、硫酸钠；
3.碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠。
7．A
根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，X为C2H4。
A、由图可知：1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X(C2H4)，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则生成X(C，H)的质量为： 1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，该说法正确，符合题意；
B、由质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，已知反应物中碳原子、氢原子和氧原子个数分别为：2、12、4个，而已知生成物的氢和氧原子分别为：8个、4个，则还有2个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为C2H4，该说法错误，不符合题意；
C、在一定条件二氧化碳和氢气反应生成水和乙烯，该反应过程中二氧化碳分子和氢分子转变成水分子和乙烯分子，故变化中分子的种类发生变化，该说法错误，不符合题意；
D、由图可知：1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，而碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：(16x2)=3：8，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，已知的方程式中二氧化碳和氢气反应生成水和X来计算出X的化学式，物质由分子构成，反应前后分子的种类发生变化来解答。
8．B
A、黄铜是铜的合金，合金的硬度比纯金属大，故黄铜的硬度比纯铜大，该说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠在空气中易吸水空气中的水分而表面变得比较潮湿的现象叫做潮解，该说法正确，符合题意；
C、溶于水的碱和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀硫酸盐，碱不一定是氢氧化钾，也可以是氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡，故该说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，塑料瓶的二氧化碳气体减少，压强减小；也可能是二氧化碳溶于水气体减少压强减小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据合金的熔点低，硬度大来解答；
B、根据氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解来解答；
C、根据可溶性的碱和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸盐来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳溶于水，气体减少压强减小来解答。
9．D
A、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低； 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体的方案是分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化，故该方案正确，不符合题意；
B、碳粉和氧化铜粉末均是黑色固体，除去碳粉中的氧化铜实验时，需考虑除去杂质时不能引入新的杂质，故氧化铜和酸反应生成铜盐和水，碳不和酸反应，则向碳粉和氧化铜的混合物中加入过量的稀盐酸除去氧化铜后过滤、洗涤、烘干得到碳粉，该方案正确，不符合题意；
C、在金属活泼性表中排在前面的金属可以置换出不活泼的金属；而铁比铜活泼，铜比银活泼，则探究铁、铜、银的活泼性可以选择强弱单质中间溶液或者是强弱溶液中间单质，故铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以观察到银白色的铁丝表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，则说明铁比铜活泼；银伸入硫酸铜溶液中无现象，说明银没有铜活泼，故该方案正确，不符合题意；
D、酒精是由碳、氢、氧元素组成，化学变化中元素守恒；实验探究酒精中是否含有碳元素，点燃酒精在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若观察到有水珠，说明酒精燃烧生成了水，则酒精中含有氢元素；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在酒精灯火焰上方罩有澄清石灰水的烧杯观看石灰水是否变浑浊，若变浑浊则有二氧化碳气体产生，二氧化碳是由碳氧元素组成，故酒精中含有碳元素，则该方案错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤分离溶和不溶物来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，碳元素的鉴别是鉴别二氧化碳的鉴别，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
10．B
A、氧化铁和酸反应生成铁盐和水，铁盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和钠盐；故氧化铁不能一步转换成氢氧化铁，而氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，该反应不符合题意；
B、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和单质碳在高温下反应生成一氧化碳，故物质的转换能一步实现，符合题意；
C、硝酸钠溶于水，氯化钠溶于水，硝酸钠和氯化物反应生成氯化钠和硝酸盐，而硝酸盐均溶于水，故硝酸钠不能一步转换成氯化钠；可燃性的氯化钠和可溶性的碱反应生成氢氧化钠和氯化物均溶于水，故氯化钠不能一步转换成氢氧化钠，故不符合题意；
D、盐和碱反应生成新盐和新碱，反应物均溶于水，生成物有沉淀，而反应物碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，故不能一步实现；可燃性的氢氧化钙和可燃性的氯化铜反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀和氯化钙，故该答案不符合题意。
故答案为：B.
A、根据金属氧化物和酸反应，不溶于水的碱对应的金属氧化物不和水反应生成相应的碱，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
B、根据碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和单质碳在高温下反应生成一氧化碳来解答；
C、根据可溶性的盐和盐反应生成两种新盐并有沉淀产生，可溶性的盐和可溶性的碱反应生成新盐和新碱有沉淀产生来解答；
D、根据碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应但不和碱、盐反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙来解答。
11．（1）B
（2）C
（3）C
（1）A、锰酸钾（）中锰元素的化合价为+6价，而高锰酸钾的化学式为，故A不符合题意；
B、碳原子的最外层电子数为4，既不易得电子，也不易失电子，故B符合题意；
C、酒精属于有机物，故C不符合题意；
D、伍德合金属于金属材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如：和，故A不符合题意；
B、反应物和生成物中都有单质的化学反应不一定是置换反应，如氧气在一定条件下反应生成臭氧，故B不符合题意；
C、碱溶液中含氢氧根，含氢氧根的溶液，而得溶液一定含氢氧根，故C符合题意；
D、含氢元素的化合物不一定属于酸，如，故D不符合题意；
故答案为：C。
（3）A、23℃时，没有说明是否饱和，因此，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A不符合题意；
B、碳酸钠在45℃时，升高温度，溶解度降低，故B不符合题意；
C、碳酸钠的溶解度随温度的变化较大，因此，使用降温结晶，故C符合题意；
D、40℃时，100g水中最多溶解60多克的硝酸钾，故D不符合题意；
故答案为：C。
（1）A、根据锰酸钾和高锰酸钾的区别进行分析解答；
B、根据碳原子的结构示意图进行分析解答；
C、根据酒精的物质分类进行分析解答；
D、根据金属材料的分类进行分析解答。
（2）A、根据分子、原子、离子均属于微观粒子进行分析解答；
B、根据有单质参与或生成的反应不一定是置换反应进行分析解答；
C、根据碱性溶液的pH值的范围进行分析解答；
D、根据物质的分类进行分析解答。
（3）A、根据硝酸钾和氯化钠溶液是否饱和进行分析解答；
B、根据曲线图进行分析解答；
C、根据碳酸钠的溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
D、根据硝酸钾的溶解度进行分析解答。
（1）A、锰酸钾（）中锰元素的化合价为+6价，而高锰酸钾的化学式为，故A不符合题意；
B、碳原子的最外层电子数为4，既不易得电子，也不易失电子，故B符合题意；
C、酒精属于有机物，故C不符合题意；
D、伍德合金属于金属材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如：和，故A不符合题意；
B、反应物和生成物中都有单质的化学反应不一定是置换反应，如氧气在一定条件下反应生成臭氧，故B不符合题意；
C、碱溶液中含氢氧根，含氢氧根的溶液，而得溶液一定含氢氧根，故C符合题意；
D、含氢元素的化合物不一定属于酸，如，故D不符合题意；
故答案为：C。
（3）A、23℃时，没有说明是否饱和，因此，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A不符合题意；
B、碳酸钠在45℃时，升高温度，溶解度降低，故B不符合题意；
C、碳酸钠的溶解度随温度的变化较大，因此，使用降温结晶，故C符合题意；
D、40℃时，100g水中最多溶解60多克的硝酸钾，故D不符合题意；
故答案为：C。
12．D
A、由图可知，乙溶液蒸发15g溶剂任然没有晶体析出，而b点小于15g，因此，在20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故A不符合题意；
B、c点为交点，则20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故B不符合题意；
C、由图可知，蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量最多的是乙溶液，故C不符合题意；
D、甲溶液蒸发15g溶剂，析出10g晶体，则甲的饱和溶液溶质的质量分数为，故D不符合题意；
故答案为：D。
A、根据蒸发溶剂的质量与析出晶体的关系进行分析解答；
B、根据c点为交点进行分析解答；
C、根据线段图中斜率的大小进行分析解答；
D、根据甲溶液中蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系进行分析解答。
13．A
A、属于纯净物，故A符合题意；
B、反应前有56（）个氢原子，而反应后242＋2口=56，则“口”处的化学计量数为4，故B不符合题意；
C、在溶液中含亚铁离子（）的，溶液呈浅绿色，故C不符合题意；
D、氧化铁显红色，四氧化三铁显黑色，氧化亚铁显黑色，故D不符合题意；
故答案为：A。
A、根据纯净物和混合物的分类进行分析解答；
B、根据在反应前后原子的种类和数目均不变进行分析解答；
C、根据在溶液中常见显示的离子进行分析解答；
D、根据铁的氧化物中显红色的物质进行分析解答。
14．B
A、不能使用充分灼烧的方法除去铜粉中混有的碳粉，因为铜、碳都能在加热的条件下能与氧气反应，A错误；
B、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度下降；氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，所以可以使用溶于水的方法鉴别两者，B正确；
C、 “取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯”这是验证物质中是否含有氢元素的方法，如果烧杯内出现水雾则物质含有氢元素，反之则不含有氢元素，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液在去除硫酸的同时，稀盐酸又会混有氯化钡（因为过量），正确方法为加入适量的氯化钡溶液，过滤，D错误；
故答案为：B。
1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤。
15．C
元素守恒是指反应前后元素种类不变。该反应的反应物为和稀盐酸（即HCl），含有铜、氧、氢、碳、氯元素，所以生成物也要含有这些元素。
A、选项中这些物质缺少氯元素，A错误；
B、氧化铜也能与稀盐酸反应，反应不充分，B错误；
C、选项中这些物质元素种类与反应物相同，且反应充分，C正确；
D、选项中这些物质出现了硫元素而且缺少氯元素，D错误；
故答案为：C。
1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
16．B
A、浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，A不符合题意；
B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，B符合题意；
C、CuO与Fe都不溶于水，因此通过溶解、过滤的方法不能将氧化铜和铁分离，C不符合题意；
D、 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片，分别会有Cu和Ag析出，可以得到活动性：Al＞Cu，Al＞Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性，D不符合题意。
故答案为：B。
掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
17．B
反应前镁元素的质量=10.0g×48%=4.8g，加入稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，蒸干所得狨猴的固体为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以硫酸镁中的镁元素质量为4.8g，则硫酸镁的质量
=，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应生成硫酸镁中的镁元素质量=反应前混合物中镁元素的质量，再根据化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
18．C
A、溶液pH起始值大于7，随另一种物质的加入减小，说明是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3，不符合题意；
C、 红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，只消耗装置内氧气，装置内气体总质量随氧气的减少而减少，但其它气体不参与反应，不会减少至0 ，符合题意；
D、 将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，铁先与AgNO3反应，然后再与Cu（NO3）2反应，每56份质量的铁从溶液中置换出216份质量的银或64份质量的铜，所以随铁反应的发生溶液质量减少，且开始减少幅度大于后面，至完全反应后保持不变 ，不符合题意；
故答案为：C
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
19．A
A、 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 ，镁和氧气为反应物，随反应的发生质量减少，氧化镁为生成物，质量增加，由方程式可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气刚好完全反应，则相等质量的镁和氧气，反应结束后镁全部消耗，氧气有剩余，符合题意；
B、 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 ，锌的活动性大于铁，相等时间锌产生氢气大于铁，不符合题意；
C、 加热一定质量的高锰酸钾固体，随氧气的生成固体质量减少，反应结束后因锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体质量不会降至0，不符合题意；
D、 硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度降低，然后再上升慢慢恢复 ，不符合题意；
故答案为：A
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
20．C
A、蜡烛燃烧放热，开始燃烧释放热的二氧化碳，其密度变小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，不符合题意；
B、长蜡烛熄灭后，温度降低，二氧化碳的温度降低，因其密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，不符合题意；
C、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量未降至0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，符合题意；
D、冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小，不符合题意。
故答案为：C。
根据标准状态下二氧化碳密度比空气大，但随温度升高密度会变小，结合图像中反应前后氧质量的变化分析。

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