资源简介

2020-2021 学年度第二学期五月联考
初三年级化学试卷
第一部分 选择题(共 20 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题。(本大题共 1 小题，1-8 小题，每小题 1.5 分；9-12 小题，每小题 2 分，共
20 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。)
1．下列物质的实际用途主要体现其物理性质的是
A．焦炭用于炼铁 B．液氮用作制冷剂
C．甲烷用作燃料 D．氧气用于医疗急救
2．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是
A +．铵根离子：NH3 B．碳酸氢钙的化学式：CaHCO3
C．2 个铁离子：2Fe+3 D．一个氦原子或氦气：He
3．规范操作是实验安全和实验成功的保证。下列实验操作不能达到实验目的是
B．蒸发结晶
A．用湿润的红色石蕊试纸 C．用湿润的 pH 试 D．水中可以加入少量
时，蒸发皿可
检验氨气 纸测该溶液 pH 氢氧化钠增强导电性
以直接加热
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生活息息相关，厨房中常用的调味品“食醋”含有醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，下列说法正
确的是
A．醋酸中碳元素的质量分数最大
B．醋酸属于有机小分子化合物
C．醋酸中碳、氢两种元素的质量比是 1：2
D．醋酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成的化合物
5．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述正确的是
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广东省深圳市福田区2020-2021学年第五次中考模拟联考化学试题(原卷版)A4
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铜片
一
与稀硫酸
硫在氧气中燃
稀释浓硫酸
氧化碳还原氧化铁 反应烧
D．有气泡
C．发出淡蓝色 产生，溶
A．放出大量的热 B．黑色固体逐渐变为红色
火焰 液由无色
变为蓝色
A．A B．B C．C D．D
6．归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与医疗 B．化学与安全
①NaCl 用来配制医疗上的生理盐水 ①油锅着火应立即盖上锅盖
②NaHCO3和 A1（OH）3都能治疗胃酸过多，均发生了中和反应 ②甲醛溶液浸泡的海产品不能食用
C．化学与生活、农业 D．化学与健康
①“大疆无人机”所用碳纤维属于复合材料 ①青少年“缺钙”会造成贫血
②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液 ②我们可通过食用水果获得蛋白质
A．A B．B C．C D．D
7．门捷列夫编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的一部分和两种原
子的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．硫原子的相对原子质量是 32.06
B．氧原子和硫原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
C．氧原子和硫原子属于不同元素，是因为核内质子数不同
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广东省深圳市福田区2020-2021学年第五次中考模拟联考化学试题(原卷版)A4
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D．氧原子的结构示意图中的“+8”代表氧原子核内有 8 个中子
8．“宏观辨识和微观探析”是化学学科的核心素养之一、下图为物质甲、乙两溶液发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A．该反应属于基本反应类型中的复分解反应
B 2-．物质丙的溶液中仅含 Na+和SO4 两种微粒
C．等质量的甲、乙反应后，溶液的 pH 为 7
D．甲溶液中阳离子个数多，该溶液带正电
9．如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法
B．t1℃甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：5
C．t2℃时，将等质量的甲和乙配成饱和溶液，所得溶液质量甲<乙
D．将 t2℃时甲和乙的饱和溶液降温至 t1℃，溶质质量分数甲=乙
10．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A CO2（CO） 通入 O2点燃
B KCl （KClO3） 加入少量 MnO2，充分加热
C Fe 粉（Zn 粉） 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
D CaCl2（HCl） 加入过量 CaCO3，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
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广东省深圳市福田区2020-2021学年第五次中考模拟联考化学试题(原卷版)A4
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11．下列图象分别表示 4 个实验的过程中，其中图象与对应实验相符的是
A．将一定质量的不饱和 D．在空气中灼烧，除
B．向等质量的金属 Fe 和 Zn
KNO3溶液恒温蒸发至有 C．电解一定质量的水 去氧化铜中混有的铜
中分别加入等浓度的稀盐酸
晶体析出 粉
A．A B．B C．C D．D
12．中央经济工作会议将“做好碳达峰、碳中和工作”列为 2021 年重点工作之一、如图所示转化关系中，控
制物质丙排放量正是该项工作的关键。甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中甲为单质，乙和丙为组成
元素相同的化合物，且常温下均为气态。下列有关说法正确的是
A．甲一定是碳 B．甲、乙、丙均可作为燃料
C．乙和丙均可与 NaOH 溶液反应 D．丙转化为乙，可通过化合反应实现
第二部分 选择题(共 30 分)
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 30 分。
13．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。
（1）实验室可用装置 C 代替装置 B 制取某些气体，装置 C 的优点是 ；实验室制取二氧化碳化学方程
式是 。
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（2）装置 D 有多种用途，可以收集、短时储存气体，随开随用。若用 D 装置收集氢气时，将导管①与发
生装置连接，打开 K1、K2和分液漏斗的玻璃塞，关闭 K3，看到的现象是 ；若要使用氢气时，使氢气
从导管②排出，打开 和分液漏斗的玻璃塞，关闭 （填开关编号）。
（3）实验室若用装置 A 制取氧气，写出该反应的化学方程式为 。
14．抗击疫情，我们伟大的祖国创造了无数奇迹！10 天建成火神山医院，在建造过程中用到了 HDPE 膜。
化学兴趣小组 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE 膜由什么元素组成？
【查阅资料】
①HDPE 膜能够燃烧，在空气中燃烧可能生成一氧化碳、二氧化碳、水；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体；
③HDPE 膜属于链状结构的高分子材料，被称为高密度聚乙烯膜，加热时熔化，冷却后变成固体，具有
（“热塑性”或“热固性”）。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧
产物依次通过装置 A、B、C、D（假设每步反应均进行完全）。
【实验记录】
装置质量 A 装置总质量 C 装置总质量
实验前 100.0g 100.0g
实验后 105.4g 113.2g
【实验分析】
（1）装置 A 的作用是 。
（2）实验中观察到装置 B 中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。装置 B 中发生的化学反应方程
式为 。
（3）装置 D 的作用是 。
【数据处理】4.2g 的 HDPE 膜样品中含碳、氢元素的总质量为 g。
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【实验结论】HDPE 膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （用数据分析）。
15．二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。工业上采用“双碱法脱硫”【NaOH 和 Ca(OH)2】，除去烟气中含
有的二氧化硫，流程如图。
【查阅资料】氧化室中发生的反应是 2CaSO3 +O2 =2CaSO4
物质 Na2SO3 Ca(OH)2 CaSO3 NaOH
(20℃)溶解
26 0.16 0.0043 109
度/g
(1)吸收塔中，NaOH 溶液喷成雾状的目的是 ，反应的化学方程式 。
(2)沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中，化合价发生变化的元素有 (用元素符号表示)。
(4)流程中操作 I 是 。
(5)流程中可循环利用的物质有 。
16．化学兴趣小组测定某铁铜合金粉末中铜的质量分数，步骤如下：
（1）【配置稀盐酸】实验室现有溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸 100g，稀释成溶质质量分数为 7.3%的稀盐
酸用于实验，需要加入水的体积为 mL（ρ 水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是
（填序号）。
①计算 ②混匀 ③量取 ④称量 ⑤溶解
（2）【测量实验】将一定质量稀盐酸加入装有铁铜合金粉末的试管中，观察到的现象是 。
（3）【实验数据与计算】化学兴趣小组利用（1）中配置的稀盐酸进行了三次实验，实验数据如下表：
组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 150 100 100
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铁铜合金质量（粉）/g 20 20 25
烧杯中剩余物质量/g 169.8 119.8 124.8
求铁铜合金中铜的质量分数 。（写出计算过程）
（4）【计算数据分析与反思】
若用生成的氢气质量求铁铜合金中铜的质量分数，可选择的实验组为第 组数据。
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