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2024-2025学年四川省成都市高一（下）期末化学试卷（调研）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于传统无机非金属材料
B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂
C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂
D. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
2.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. NH4Cl的电子式： D. S2-的结构示意图：
3.下列说法错误的是（　　）
A. 16O和18O互为同位素 B. C2H4和C3H6一定互为同系物
C. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 常温常压下，17gNH3溶于水形成的氨水中，NH3、NH3 H2O、数目之和为NA
B. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3分子数为NA
C. 标准状况下，22.4L氯仿（CHCl3）中C—Cl的数目为3NA
D. 7.8gNa2O2与足量的水充分反应，转移电子数为0.2NA
5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 使紫色石蕊变红的溶液中：K+、Na+、、I-
B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、
C. 某澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、
D. 加入铝粉产生H2的溶液中：Na+、、、Cl-
6.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂正确的是（　　）
选项 物质 除杂试剂
A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液
B CO2（SO2） 饱和NaHCO3溶液
C H2S（H2O） 浓硫酸
D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
7.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 少量SO2通入漂白液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+
B. 明矾溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C. NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：2+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+
D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：3S2+2H+=4S↓+2+H2O
8.一种将废水中的氯乙烯（CH2=CHCl）转换成对环境无害的物质的微生物电池装置原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 电解质溶液中的H+经质子交换膜由左侧向右侧移动
B. 若N电极消耗11.2LO2，电路中转移2mol电子
C. 该装置工作时，N电极作正极，发生还原反应
D. M电极的电极反应式为CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl-
9.下列说法正确的是（　　）
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解
D. 以石油、煤等化石燃料为原料进行生产可获得许多合成高分子材料
10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 灼烧海带 验证浓氨水和浓硫酸反应 甲烷与氯气反应 证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
A. A B. B C. C D. D
11.硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 工业制备f需经历两步转化：b→d→f
B. 常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应
C. a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
D. g和h都能稳定存在于空气中
12.以异戊二烯制聚异戊二烯橡胶的化学方程式如下。下列说法正确的是（　　）
A. 异戊二烯与乙烯互为同系物 B. 异戊二烯分子中所有原子共平面
C. 聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚异戊二烯是一种纯净的高分子化合物
13.为达到实验目的，下列相应实验操作合理的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 观察硫酸铜溶液的颜色 向铜和足量浓硫酸反应后的试管中倒入蒸馏水
B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，再加入适量银氨溶液进行水浴加热
C 检验溶液中是否含有 向某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸
D 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液
A. A B. B C. C D. D
14.某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 该有机物的分子式为C10H18O3
B. 1mol该有机物与足量钠反应，产生1molH2
C. 该有机物含有3种官能团
D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
15.在一定温度时，将1mol A和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：A（s）+2B（g） C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol L-1，下列叙述正确的是（　　）
A. 5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol
B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol L-1 min-1
C. 当2v正（B）=v逆（C）时，该反应已达到平衡状态
D. 保持容器体积不变，充入氩气使压强增大，则反应速率增大
16.一种用石英砂（含SiO2和少量铁、铜的单质及氧化物）和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如图所示：
已知：常温下Si3N4不溶于稀酸（氢氟酸除外）；高温下Si3N4能与氧气反应。
下列说法错误的是（　　）
A. “高温还原”时，生成硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑
B. “加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应
C. 粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu
D. “酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
17.SO2、H2S和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题：
Ⅰ.用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥（NH4）2SO4从而提高经济效益。
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 ______，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
Ⅱ.“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的H2S转化方法，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化原理如图所示：
（2）随着反应进行，溶液酸性 ______（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（3）过程③中发生反应的离子方程式为 ______。
（4）对于该转化过程，下列说法正确的是 ______（填标号）。
A.过程①反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓
B.FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用
C.提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质
中混有CuS
Ⅲ.用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和H2S的流程如图所示；
（5）NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为 ______。NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
18.某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究其相关性质：
回答下列问题：
（1）A为制取NH3的发生装置，该装置中反应的化学方程式为 ______。
（2）D装置后接尾气吸收装置，下列不能用来吸收该尾气的装置是 ______（填标号）。
（3）若将D装置与已经收集满SO2的E装置中a处导管相连，打开止水夹后，在E中产生白色沉淀，其化学式为 ______。若要验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有，其操作是 ______。
（4）若向E装置中a处导管通入大量 ______（填标号），在E中不会产生白色沉淀。
A.CO2
B.O2
C.HCl
D.NO2
（5）C装置中黑色CuO粉末变红，D装置中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体，则C装置中反应的化学方程式为 ______。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
19.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体。如图为石油化工中部分有机物间的转化关系：
已知：R—Cl在一定条件下（NaOH水溶液，加热）可转化为R—OH。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ______，相对分子质量比A多28的A的同系物有 ______种，写出其中任意一种的结构简式：______。
（2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有 ______（填标号），反应④的化学方程式为 ______。
（3）丙烯酸分子（CH2=CHCOOH）中的含氧官能团名称是 ______；足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生反应，其反应的化学方程式为 ______。
（4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，该反应的化学方程式为 ______。
（5）丙烯酸（CH2=CHCOOH）和1，3-丁二烯CH2=CHCH=CH2）在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则M的结构简式为 ______。
1.【答案】
【解析】解：A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为防腐剂，故B错误；
C．氯化镁、硫酸钙均可使胶体聚沉，故作为制作豆腐时的凝固剂，故C正确；
D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D正确；
故选：C。
A．超导陶瓷属于新型材料；
B．亚硝酸钠作为防腐剂；
C．氯化镁、硫酸钙均可使胶体聚沉；
D．石油的分馏是物理变化。
本题主要考查常见物质的组成与性质，属于基本知识的考查，难度不大。
2.【答案】
【解析】解：A．CH4的空间充填模型为，其球棍模型为，故A错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C．NH4Cl由和Cl-构成，其电子式为，故C错误；
D．S2-的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故D正确；
故选：D。
A．是CH4的空间充填模型，不是球棍模型；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，需要标出；
C．电子式中没有标出Cl-的最外层电子数；
D．S2-的质子数为16，电子数为18，最外层电子数为8。
本题考查常见化学用语书写判断，侧重基础知识检测和辨析能力考查，把握离子结构示意图、空间充填模型及球棍模型、电子式、结构简式等化学用语表示方法即可解答，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：A．16O和18O质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．C2H4和C3H6不一定互为同系物，因为C3H6可能是环丙烷，结构不相似，故B错误；
C．石墨和碳纳米管都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．乙烷和新戊烷中都只有一种等效氢，其一氯代物均只有1种，故D正确；
故选：B。
A．根据同位素的定义，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，进行分析；
B．根据同系物的定义，结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物，进行分析；
C．根据同素异形体的定义，同种元素形成的不同单质互为同素异形体，进行分析；
D．根据等效氢的概念，乙烷和新戊烷中都只有一种等效氢，其一氯代物均只有1种，进行分析。
本题主要考查同位素、同系物、同素异形体的概念及一氯代物的判断，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】
【解析】解：A．17gNH3的物质的量为1mol,NH3溶于水形成的氨水中，N原子主要以NH3、NH3 H2O、的形式存在，根据氮原子守恒，17gNH3溶于水形成的氨水中，NH3、NH3 H2O、数目之和为NA，故A正确；
B．SO2与O2反应为可逆反应，因此1molSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3分子数小于NA，故B错误；
C．标况下，氯仿（CHCl3）为液体，无法计算标准状况下22.4L氯仿（CHCl3）中C—Cl的数目，故C错误；
D．Na2O2与足量的水为歧化反应，只有氧元素化合价改变，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,因此7.8gNa2O2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选：A。
A．17gNH3的物质的量为1mol,NH3溶于水形成的氨水中，N原子主要以NH3、NH3 H2O、的形式存在，根据氮原子守恒分析；
B．SO2与O2反应为可逆反应；
C．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
D．1molNa2O2与足量的水反应转移1mol电子。
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+、、I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+、OH-之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、K+、、之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或强碱性，、OH-之间反应生成一水合氨，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
A．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子；
B．该溶液呈碱性，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
C．四种离子之间不发生反应；
D．该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：A．酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成CO2，引入新杂质，故A错误；
B．CO2中混有SO2时，饱和NaHCO3溶液与SO2反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O，可除去SO2且不消耗CO2，也不引入新杂质，故B正确；
C．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，导致H2S被消耗，不能用于干燥，故C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，导致目标物质被破坏，应改用饱和Na2CO3溶液除杂，故D错误；
故选：B。
解答该题时根据物质除杂试剂的选择原则（不引入新杂质、不消耗原物质、操作简便）进行分析，
A．根据乙烯与酸性KMnO4溶液的反应分析：乙烯被氧化生成CO2，会引入新杂质CO2，无法达到除杂目的；
B．饱和NaHCO3溶液与SO2反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O，可除去SO2且不消耗CO2，也不引入新杂质；
C．H2S与浓硫酸会发生氧化还原反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，导致H2S被消耗，不能用于干燥；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，导致目标物质被破坏，应改用饱和Na2CO3溶液除杂。
本题主要考查物质的分离与提纯，题目难度不大，掌握物质除杂试剂的选择原则（不引入新杂质、不消耗原物质、操作简便）是解答该题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A．少量SO2通入漂白液中的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，故A错误；
B．明矾溶液与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3，故B错误；
C．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合的离子方程式为：2+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+，故C正确；
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，离子方程式为：S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D错误；
故选：C。
A．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
B．一水合氨为弱电解质，不能拆开；
C．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；
D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫单质和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：A．由上述分析可知，M电极为负极、N电极为正极，放电时阳离子移向正极，即H+经质子交换膜由左侧向右侧移动，故A正确；
B．O2存在状况未知，不能据此进行计算，故B错误；
C．该装置工作时，M电极为负极，N电极作正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成H2O，故C正确；
D．M电极为负极，负极上CH2=CHCl发生失电子的反应生成CO2、H+和Cl-，反应式为CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl-，故D正确；
故选：B。
该原电池工作时，N电极上O2发生得电子的还原反应生成H2O、作正极，M电极为负极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极上CH2=CHCl发生失电子的反应生成CO2、H+和Cl-，负极反应式为CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl-，放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
本题考查了原电池原理，侧重分析能力和运用能力考查，明确原电池工作原理、离子移动方向、电极反应式书写即可解答，题目难度中等。
9.【答案】
【解析】解：A．糖类中的单糖、二糖和油脂均非高分子，故A错误；
B．淀粉与纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．醋酸铅使蛋白质变性，沉淀不溶于水，故C错误；
D．石油、煤经化工生产可得聚乙烯、聚氯乙烯等合成高分子，故D正确；
故选：D。
A．根据糖类中只有多糖属于高分子，油脂不是高分子，进行分析；
B．根据淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，进行分析；
C．根据醋酸铅使蛋白质变性，沉淀不可逆，进行分析；
D．根据石油、煤等可通过裂解、聚合等过程制备合成高分子，进行分析。
本题主要考查天然与合成高分子、同分异构体、蛋白质变性及化石燃料化工应用，注意区分概念并联系实际即可正确作答。
10.【答案】
【解析】解：A．灼烧在坩埚中进行，图中操作合理，故A正确；
B．硫酸难挥发，不能出现白烟，故B错误；
C．日光直射，易发生爆炸，光照即可，故C错误；
D．盐酸为无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性强弱，不能比较Cl、C的非金属性强弱，故D错误；
故选：A。
A．灼烧在坩埚中进行；
B．硫酸难挥发；
C．日光直射，易发生爆炸；
D．盐酸为无氧酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性比较、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：A．f为H2SO4，工业制备f需经历两步转化：b→c→d→f,故A错误；
B．f为H2SO4，其浓溶液可以使铁钝化，常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，但两者发生了反应，故B错误；
C．a、c分别是H2S、SO2，a和c完全反应，方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故C正确；
D．h是硫酸盐，能稳定存在于空气中，g为亚硫酸盐，易被空气中的氧气氧化，不能稳定存在，故D错误；
故选：C。
根据价类二维图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4，亚硫酸盐、硫酸盐，据此分析作答。
本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
12.【答案】
【解析】解：A．异戊二烯含有两个碳碳双键，乙烯含有一个碳碳双键，异戊二烯和乙烯的结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；
B．异戊二烯分子中饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以异戊二烯分子中所有原子一定不共平面，故B错误；
C．含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚异戊二烯分子中含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．n不同，相对分子质量不同，所以聚异戊二烯属于混合物，故D错误；
故选：C。
A．异戊二烯含有两个碳碳双键，乙烯含有一个碳碳双键，异戊二烯和乙烯的结构不相似；
B．乙烯分子中所有原子共平面，饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；
C．含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．n不同，相对分子质量不同。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：A．浓硫酸稀释放热，且反应后混合物的密度大于水的密度，则应将混合物注入水中，故A错误；
B．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故B错误；
C．白色沉淀为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象，不能检验溶液中是否含有，故C错误；
D．反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，观察是否生成沉淀，若无沉淀生成，则Ba2+沉淀完全，反之沉淀不完全，故D正确；
故选：D。
A．浓硫酸稀释放热，且反应后混合物的密度大于水的密度；
B．淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
C．白色沉淀为硫酸钡或氯化银；
D．反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，观察是否生成沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：A．分子含有10个碳原子、3个氧原子，不饱和度为2，分子中氢原子数目=2×10+2-2×2=18，则分子式为C10H18O3，故A正确；
B．分子中1个羟基与钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量钠反应，产生0.5molH2，故B错误；
C．分子含有碳碳双键、羟基、酯基共3种官能团，故C正确；
D．分子含有羟基、酯基，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，碳碳双键、羟基也可以发生氧化反应，故D正确；
故选：B。
A．交点、端点为碳原子，利用不饱和度计算氢原子数目，进而确定分子式；
B．分子中羟基与钠反应生成氢气；
C．分子中官能团有碳碳双键、羟基、酯基；
D．根据分子含有的官能团进行分析判断。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
15.【答案】
【解析】解：A.气体物质为B、C、D：剩余B：初始2mol-消耗1mol=1mol；生成C：0.5mol；生成D：1mol；总物质的量：1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,故A正确；
B.A是固体，固体的浓度视为常数（不随反应进行变化），不能用浓度变化表示反应速率，故B错误；
C.平衡状态的标志是“正逆反应速率相等，且速率比等于系数比”。反应中B与C的系数比为2：1，故平衡时应满足：v正（B）=2v逆（C）（或2v逆（C）=v正（B））选项中2v正（B）=v逆（C）不满足平衡条件，故C错误；
D.保持容器体积不变时，充入氩气虽增大总压强，但B、C、D的浓度（物质的量/体积）均不变，故反应速率不变，故D错误；
故选：A。
反应方程式为：A（s）+2B（g） C（g）+2D（g），初始时向5L容器中加入1mol A（固体）和2molB（气体）。5min后，B的浓度减少了0.2mol L-1则B的物质的量减少：Δn（B）=0.2mol L-1×5L=1mol根据反应方程式的系数比（各物质的量变化之比等于系数比），设A消耗xmol,则：B消耗2xmol（已知2x=1，故x=0.5）；生成C为x=0.5mol；生成D为2x=1mol,由此分析计算各选项；
本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
16.【答案】
【解析】解：A．石英砂的主要成分是SiO2，“高温还原”步骤中加入碳（C），在高温下碳还原SiO2生成硅（Si）和一氧化碳（CO），反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；
B．已知高温下Si3N4能与氧气反应，而“加热净化”的目的是制备纯净的氮气用于后续合成Si3N4，铜屑在加热条件下可与氧气反应2Cu+O22CuO，从而除去氮气中的氧气，避免氧气与Si3N4反应，故B正确；
C．石英砂中含少量铁、铜的单质及氧化物，在“高温还原”过程中，铁、铜的氧化物会被碳还原为单质（Fe、Cu），而碳过量时会残留，因此粗硅中除碳、硅外，还含有的单质是Fe、Cu,故C正确；
D．“酸洗”的目的是除去粗硅中的杂质（Fe、Cu、C 等），Fe和Cu均能与稀盐酸或稀硫酸反应（Fe与酸反应生成盐和氢气，Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应），因此稀盐酸或稀硫酸无法除去Cu 单质，需用稀硝酸等能与Cu反应的酸，故D错误；
故选：D。
本题主要考查了物质的分离，解答时根据物质分离的方法进行分析，
A．在高温下碳还原SiO2生成硅（Si）和一氧化碳（CO）；
B．已知高温下Si3N4能与氧气反应，而“加热净化”的目的是制备纯净的氮气用于后续合成Si3N4，铜屑在加热条件下可与氧气反应2Cu+O22CuO，从而除去氮气中的氧气，避免氧气与Si3N4反应；
C．在“高温还原”过程中，铁、铜的氧化物会被碳还原为单质（Fe、Cu），而碳过量时会残留，因此粗硅中除碳、硅外，还含有的单质是Fe、Cu；
D．“酸洗”的目的是除去粗硅中的杂质（Fe、Cu、C 等），Fe和Cu均能与稀盐酸或稀硫酸反应（Fe与酸反应生成盐和氢气，Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应），因此稀盐酸或稀硫酸无法除去Cu 单质，需用稀硝酸等能与Cu反应的酸。
本题主要考查了物质的分离，题目难度中等，掌握物质分离的方法，结合物质的性质是解答该题的关键。
17.【答案】
【解析】（1）过程①中发生反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，反应③的方程式为：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4，反应中氧化剂是O2，还原剂是（NH4）2SO3，两者的物质的量之比为1：2，
故答案为：（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；1：2；
（2）根据题意可知，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故随着反应进行，水在增多，溶液酸性减弱，
故答案为：减弱；
（3）由图可知，过程③中发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（4）A.过程①反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误；B.根据题意可知，FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用，故B正确；
C.提高混合气体中O2的比例，可以增大Fe3+的浓度，Fe3+浓度的增大，可以使过程②反应更加充分，从而防止生成的硫单质中混有CuS，故C正确；
故答案为：BC；
（5）NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为：2NO+O22NO2，NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，方程式为：2NO2+4H2S=N2+4H2O+4S，则产物X的化学式为S，
故答案为：2NO+O22NO2；S。
（1）过程①中发生反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，反应③的方程式为：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4，反应中氧化剂是O2，还原剂是（NH4）2SO3，据此分析作答；
（2）根据题意可知，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故随着反应进行，水在增多，溶液浓度减小；
（3）由图可知，过程③中Fe2+被O2氧化为Fe3+；（4）A.书写离子方程式时，H2S不能拆成离子；B.FeCl3、CuCl2在转化过程中先消耗，后又生成；
C.提高混合气体中O2的比例，可以增大Fe3+的浓度，Fe3+浓度的增大，可以使过程②反应更加充分，从而防止生成的硫单质中混有CuS；
（5）NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为：2NO+O22NO2，NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，方程式为：2NO2+4H2S=N2+4H2O+4S，据此分析作答。
本题主要考查氧化还原反应反应方程式的书写，同时考查学生获取信息的能力，属于基本知识的考查，难度不大。
18.【答案】
【解析】（1）A装置为固固加热型发生装置，实验室常用氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①导管直接插入水中，氨气溶解速率快，会导致倒吸，不能吸收尾气，故①错误；
②倒扣的漏斗可增大接触面积，同时防止倒吸，可吸收氨气，故②正确；
③插入四氯化碳后不溶解，上升过程中溶于水，可以防止倒吸，可吸收氨气，故③正确；
④导气管直接插入水中，易发生倒吸，且瓶塞密闭，不能防倒吸，不能吸收尾气，故④错误；
⑤球形干燥管容积大，可防止倒吸，可吸收氨气，故⑤正确；
不能用来吸收该尾气的装置是①④，
故答案为：①④；
（3）NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO3，验证的检验操作：取少量反应后的溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有，
故答案为：BaSO3；取少量反应后的溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有；
（4）A．因盐酸酸性强于碳酸，CO2、SO2与BaCl2不反应，无沉淀生成，故A正确；
B．O2不与BaCl2反应，二氧化硫通入溶液生成压缩，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．通入HCl,氯化氢、二氧化硫与 BaCl2不反应，无沉淀生成，故C正确；
D．NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3可氧化SO2生成硫酸根离子，与Ba2+生成BaSO4沉淀，故D错误；
故答案为：AC；
（5）C装置中黑色CuO粉末变红说明生成了Cu,D装置中无水硫酸铜变蓝，说明生成H2O，同时还产生一种单质气体，结合元素守恒，单质气体应为N2，C装置中反应的化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，
故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
（1）A 装置为固固加热型发生装置，实验室常用氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）D装置后接尾气吸收装置，氨气极易溶于水，尾气吸收需防止倒吸：
（3）若将D装置与已经收集满SO2的E装置中a处导管相连，打开止水夹后，在E中产生白色沉淀，NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀亚硫酸钡，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此涉及检验方案；
（4）若向E装置中a处导管通入大量气体，不会生成白色沉淀，说明气体和二氧化硫不能和氯化钡溶液反应；
（5）C装置中黑色CuO粉末变红说明生成了Cu,D装置中无水硫酸铜变蓝，说明生成H2O，同时还产生一种单质气体，结合元素守恒，单质气体应为N2，结合原子守恒书写化学方程式。
本题考查了氮及其化合物性质、实验制备过程分析、气体性质验证的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
19.【答案】
【解析】（1）A的结构简式为CH2=CH2，相对分子质量比A多28的A的同系物有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯，所以有3种，其中任意一种的结构简式：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2，
故答案为：CH2=CH2；3；CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2；
（2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有②⑥，反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：②⑥；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）丙烯酸分子（CH2=CHCOOH）中的含氧官能团名称是羧基；足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生反应，其反应的化学方程式为2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O，
故答案为：羧基；2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O；
（4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，该反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22，
故答案为：2CH2=CH2+O22；
（5）丙烯酸（CH2=CHCOOH）和1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，说明M中含有碳碳双键和羧基，则M的结构简式为，
故答案为：。
丙烯发生催化氧化反应生成丙烯酸，A和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,则A为CH2=CH2，BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，C发生催化氧化反应生成D，B和D发生反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3COOCH2CH3；反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，则A发生催化氧化反应生成F为。
本题考查有机物的推断，侧重考查分析、推断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，结合反应条件及习题中的问题进行推断。
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