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江苏省南京市金陵中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．键角大小：
B．的VSEPR模型为三角锥形
C．C原子核外空间运动状态不同的电子有6种
D．水比热稳定性强，因为水分子间存在氢键
2．能与溶液反应生成，下列说法正确的是
A．提供孤电子对用于形成配位键
B．配离子为，中心离子的配位数为4
C．该配合物的配位原子为中N和中S
D．该配合物中所含有的非金属元素均位于元素周期表的p区
3．下列说法错误的是
A．如图甲所示，晶胞中含有4个：
B．的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是
C．晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子
D．如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个
4．将转变为的方法是
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的
B．与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
C．与足量NaOH溶液共热后，加入足量稀硫酸
D．与稀硫酸共热后，加入足量的溶液
5．下列实验操作或方法能达到目的的是
A．将2-3滴稀溴水滴入过量的饱和苯酚溶液中，可以得到三溴苯酚
B．将2%的NaOH溶液4-6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中,再加入0.5 mL乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成
C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液
D．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
6．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验其中官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水
D．先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水
7．从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(　　)
A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B．1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D．1 mol该物质可与7 mol Na反应
8．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述中，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21mol氧气
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗1.5mol液溴
9．物质Ⅲ(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A．物质Ⅲ的核磁共振氢谱显示有四种不同环境的氢
B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D．物质Ⅲ与足量加成所得产物分子式为
10．下列叙述中，错误的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯
B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯
C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）
D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
11．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法正确的是
A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B．乙可与按物质的量之比发生加成反应
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色，且原理相同
D．甲与发生加成时产物有3种(不考虑顺反异构)
12．已知：时。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去
实验2：用计测得溶液为5.50
实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
实验4：向等浓度的混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化
下列说法正确的是
A．实验1证明溶液具有漂白性
B．实验2溶液中：
C．实验3可得到
D．实验4溶液中：
13．实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是
A．一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率
B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多
C．其他条件不变，时，通入，生成0.096mol
D．温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低
二、解答题
14．铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)可被或氧化为。
①基态核外电子排布式为 。
②属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中O原子间的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为 。
②类卤素离子SCN可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是 ，原因是 。
③C、N、O的第一电离能的由大到小的顺序为 。
(3)某铁的化合物结构简式如图所示。
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为 。
③上述化合物中存在的相互作用有 。
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、氢键 e、金属键
15．化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下：
(1)F中的官能团名称为 。
(2)B的分子式为，写出B的结构简式： 。
(3)反应②~⑥中属于取代反应的是 (填序号)。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。
(5)由化合物A制备的合成路线如下：
请补充每一步的反应试剂和条件：① ；② ；③ ；④ 。
(6)请写出以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下：
(1)浸渍。常温下，用溶液浸渍载体6h。浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有 (填化学式)。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12h，制得负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。计算该负载型催化剂的负载量 (写催化剂质量出计算过程)。[]
(3)硫化。400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为 。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下： (用化学方程式表示)，最后S再与FeS反应转化为。
(4)工业烟气中含有较高浓度的。为进一步研究对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200℃范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300℃范围内，固体质量增加的主要原因是 。
(5)用溶液吸收，再用惰性电极电解溶液转化为的装置如图所示。阳极区放出的气体的成分为 (填化学式)。阴极区参与的电极反应式为 。
三、填空题
17．按要求回答下列问题。
(1)HCN在有机合成中有重要的应用。由乙炔合成人造羊毛的反应流程如下：
①反应Ⅰ、Ⅱ需要的反应试剂和条件分别为：Ⅰ 、Ⅱ 。
(如无需反应试剂或无需条件，可以不写)
②若将HCN和丙酮反应，反应条件为 ，产物为 。
(2)已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物：还原反应为：，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制对氨基苯甲酸的流程如下：
①反应Ⅰ的反应类型为 。
②反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ需要的反应试剂和条件分别为Ⅱ 、Ⅲ 、Ⅳ 。
③若将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，造成的后果是 。
江苏省南京市金陵中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A C D C D D B
题号 11 12 13
答案 D D C
14．(1) 或 极性 极性
(2) 13mol或 异硫氰酸或 异硫氰酸能形成分子间氢键
(3) 和 bcd
15．(1)酯基、碳碳三键
(2)
(3)⑤
(4)或、
(5) ，催化剂(或Ni)，加热 浓硫酸，加热 HBr NaOH，乙醇，加热
(6)
16．(1)
(2)
(3) FeS2+H2=FeS+H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物
(5) O2、SO2 2+2e ＝+H2↑
17．(1) HCN，催化剂 催化剂 催化剂
(2) 取代反应 浓硝酸、浓硫酸，加热 Fe，HCl 生成间位取代物(间硝基甲苯)

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