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第1课时
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
本节难点
物质分类方法，从不同角度对物质进行分类
应用分类法建立各类物质的转化关系
本节重点
分类：
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样，为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质， 人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
什么是分类呢？
化学中常用的分类方法
树状分类法
交叉分类法
1．树状分类法
化学中常用的分类方法
…
…
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
根据所含物质的种类数
根据组成元素的种类数
树状分类法举例
对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。
NaCl
Na2CO3
HCl
H2SO4
CO2
Fe2O3
C、O2
Fe、Cu
NaOH
Ca(OH)2
空气、石灰石
溶液、合金
…
…
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
树状分类法
化学中常用的分类方法──
树状分类法举例
从是否含氧分
树状分类法
化学中常用的分类方法──
无氧酸
中强酸
弱酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl
H2SO4、HNO3、HCl
H3PO4
H2CO3
含氧酸
强酸
从酸性强弱分
按有无挥发性
挥发性酸
难挥发性酸
HCl、HNO3
H2SO4、H3PO4
酸
从是否溶于水分
树状分类法
化学中常用的分类方法──
弱碱
强碱
从碱性强弱分
碱
难溶碱
可溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
树状分类法
化学中常用的分类方法──
盐
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
按盐的组成分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
CaCO3、BaSO4、AgCl
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
……
正盐
碱式盐
酸式盐
Cu2(OH)2CO3
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
KNO3、FeSO4 、 NaCl、CaCl2
根据________的分类标准，对__________进行多种分类的一种分类方法。
不同
同一事物
2．交叉分类法
按其组成的阴离子来分类
按其溶解性来分类
化学中常用的分类方法
按其组成的阳离子来分类
钠盐
碳酸盐
可溶性盐
例如：Na2CO3
交叉分类法
化学中常用的分类方法──
盐的交叉分类
Na2CO3
Na2SO4
BaCO3
BaSO4
钠盐
钡盐
硫酸盐
碳酸盐
可溶盐
难溶盐
盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
交叉分类法
化学中常用的分类方法──
某些碱的交叉分类
碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH-的化合物。
NaOH
KOH
Mg(OH)2
NH3·H2O
Ba(OH)2
可溶性碱
不溶性碱
固体氧化物
某些氧化物的交叉分类
交叉分类法
化学中常用的分类方法──
氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物。
(另一种可为金属或非金属元素)
组成元素
非金属氧化物
金属氧化物
状态
液体氧化物
固体氧化物
气体氧化物
非金属氧化物
CuO
H2O
Al2O3
SO2
SiO2
液体氧化物
气体氧化物
金属氧化物
某些氧化物的交叉分类
交叉分类法
化学中常用的分类方法──
酸性氧化物
碱性氧化物
与碱反应生成且只生成盐和水的氧化物。
与酸反应生成盐和水的氧化物。
H2O
Al2O3
SO2
SiO2
CuO
酸性氧化物
碱性氧化物
注意：概念辨析
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等。
如 CO、NO等。
如 CaO等。
如 Mn2O7等。
交叉分类法中类别之间存在交叉关系；
如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。
树状分类法中的物质类别之间存在从属关系；
如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。
交叉分类法和树状分类法有什么区别？
【例1】下列化合物中，属于氧化物的是(　　)
A．Na2SO4 　 B．NaOH C．HNO3 D．FeO
【例2】符合如图中阴影部分的物质是(　　)
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
D　
D　
【例3】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　)
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
解析：选A　反应的化学方程式为4Na＋CCl4 C＋4NaCl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A选项不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B选项正确；CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C选项正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成也是单质和化合物，属于置换反应，D选项正确。
【例4】将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
答案
Ⅰ Ⅱ
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐
【例5】请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
答案
Fe、Cu　S、H2　HCl、H2SO4　NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3　K2O、CuO
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深人研究。
分类
方法导引
分类有一定的标淮，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角。
运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。
1.下列物质属于纯净物的是(　　)
A.高锰酸钾完全分解后的残留物 B.洁净的食盐水
C.冰水混合物 D.氨水
答案　C
解析　纯净物是由一种物质组成的，若是由分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质，如O2、H2O都是纯净物。A中的残留物是锰酸钾和二氧化锰的混合物，不是纯净物；B中的物质是氯化钠和水组成的混合物；C中的物质从外观上看状态不同，一种是液体，另一种是固体，但实际上冰和水都是由同一种分子——水分子构成的，所以是纯净物；D中氨水是溶液，是混合物。
2.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________________________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3__________________________。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______________________。
(4)浊液、溶液、水_____________________________。
(5)空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O__________________。
(6)铜、金、汞、钠_____________________________。
答案　
(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl(或H4SiO4) (4)水　(5)空气(或CuSO4·5H2O)　(6)钠(或汞)
3.在下表的空格中写出相应物质的名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称 硫酸 氢氧化钡 铝
化学式 MgO FeCl2
物质类别
答案
物质名称 氧化镁 氯化亚铁
化学式 H2SO4 Ba(OH)2 Al
物质类别 酸 氧化物 碱 盐 单质
4.下列叙述中，不正确的是(　　)
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
答案　B
解析　A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。
对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
第一节
物质的分类及转化
第1课时
树状分类法
交叉分类法
分类的意义

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