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2025年南通市高一学年度质量监测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氮化镓可作为第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶体类型是
A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
2．NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中子数为10的O原子可表示为
C．的空间结构为平面三角形 D．、互为同素异形体
3．下列有关实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制备 B．除去中HCl
C．收集Cl2 D．吸收少量尾气
A．A B．B C．C D．D
4．有机物在生活、生产中处处可见。下列有关有机物叙述正确的是
A．淀粉、纤维素均属于糖类 B．天然气的主要成分为乙烷
C．蛋白质完全水解后生成高级脂肪酸 D．石油在裂化时发生了物理变化
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．NaCl溶液
C．(熔融)
D．
阅读下列材料，完成下列小题。
氢气是一种绿色能源。工业制氢方法有：电解，与催化重整(生成、)，与反应制氢。、、都是常见储氢材料，与反应生成的同时放出，(H为价)也能与反应生成。
6．下列说法正确的是
A．沸点： B．H—N—H键角：
C．元素电负性：B>H D．O—H键的极性：
7．下列说法正确的是
A．用合成的过程，属于氮的固定
B．电解反应中转移0.2mol电子时，生成2.24L
C．葡萄糖在酶催化下转化为的反应中，原子利用率为100%
D．与反应生成和时，C原子轨道的杂化类型由变为sp
8．下列化学反应表示正确的是
A．Fe与在高温下反应的化学方程式：
B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
C．与反应的化学方程式：
D．与反应的离子方程式：
9．有机物可用于合成某药物。下列关于X的说法正确的是
A．X分子中所有原子能共平面
B．X分子中键和键的数目比为5∶1
C．1mol X分子最多能消耗2mol Na
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验X分子中的碳碳双键
10．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中非金属性最强的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上未成对电子数与成对电子数相等，W与Z处于同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)>r(Y)
B．Z的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．简单气态氢化物的热稳定性：W> Z
11．实验室制备乙酸乙酯的装置如题图所示。下列说法不正确的是
A．混合乙醇和浓硫酸时，应把乙醇加到浓硫酸中
B．干燥管乙可以防止倒吸
C．饱和溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
D．不直接加热试管甲而用沸水浴，可提高反应物的利用率
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐为
B 新制氯水中加入粉末，产生大量气泡 酸性：
C 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色 溶液中不含
D 向2mL 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
13．炼钢粉尘(主要含、和ZnO)制取ZnS的流程如下图所示。“盐浸”时ZnO转化为且仅少量铁元素浸出。下列说法正确的是
A．中的H给出孤电子对
B．“盐浸”的主要反应为
C．“氧化”后过滤，所得滤渣的主要成分为
D．“沉锌”前后，溶液中减少、增多
二、解答题
14．的资源化利用能减少排放，充分利用碳资源。
(1)用氨水可捕集烟气中的。
①用氨水捕集烟气中足量的离子方程式为 。
②其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，的捕集率下降，其可能的原因有 。
③捕集时会生成中间产物(由和构成)，中不存在的化学键是 (选择相应的序号填空)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(2)Ni和Ce的某种氧化物可催化加氢合成。
①基态Ni原子的核外电子排布式为 。
②题图1为Ce的某种氧化物的晶胞，该氧化物的化学式为 ，其中每个Ce周围与其距离最近且相等的O的个数为 。
③题图2为形成氧空位(该位置无O)后Ce的氧化物的晶胞，其中Ce的化合价为或。该晶体中、的物质的量之比为 。
15．G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。
(1)C分子中的官能团名称为 。
(2)D→E还需要的反应物和反应条件为 ，F的结构简式为 。
(3)A→B反应的化学方程式为 。
(4)有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为 。
(5)烯烃X能发生如下转化。
已知：(、、表示烃基)。
①X→Y的反应类型为 。
②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为 。
③W的结构简式为 。
16．用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。
(1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。
①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为 。
②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是 。
③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是 。
(2)补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中 ，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液)
(3)由溶液制备的装置如题图所示。
①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为 。
②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是 。
17．电镀废水中常含、HCHO等污染物，需处理才能排放。
(1)“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。
①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为 。
②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为 。
③已知、中N的化合价均为。第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为 。
④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是 。
(2)pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。
①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，其可能的原因是 。
②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤ⅰ的离子方程式。
ⅰ． 。
ⅱ．。
取废水100.00mL，酸化后加入6.00mL 溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液24.00mL。
有关离子方程式：、。
计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程) 。
2025年南通市高一学年度质量监测化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A C B D C C B
题号 11 12 13
答案 A D B
14．(1) 受热分解、氨水分解、随温度升高溶解度减小 c
(2) 或 8 1∶1
15．(1)羧基
(2) 光照
(3)
(4)或
(5) 加成反应
16．(1) 防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率 取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色
(2)边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀
(3) 过量将还原为Cu
17．(1) 2∶3 酸性条件下与反应生成
(2) HCHO分子和水分子之间能形成氢键；HCHO分子与苯分子间不能形成氢键；HCHO是极性分子，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性溶剂苯中

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