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广东省惠州市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题
一、单选题
1．文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是
A．西周信宜铜盉 B．元玉壶春瓶
C．北宋木雕罗汉像 D．清丝绸手绘花鸟
A．A B．B C．C D．D
2．我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是
A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大
B．核电站反应堆使用的铀棒中含有的与互为同系物
C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料
D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料
3．水煤气变换是重要的化工过程，反应为：，可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应 B．的电子式为
C．使用，反应体系更快达到平衡 D．反应过程中有极性键断裂和非极性键形成
4．在实验室进行的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
5．医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，以丙烯为原料制备聚丙烯的路线如图所示。下列说法正确的是
聚丙烯
A．丙烯是聚丙烯的链节 B．该反应的原子利用率为100%
C．聚丙烯的结构简式为 D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．物质性质决定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是
选项 性质 用途
A 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂
B 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可用于制作智能家电的芯片
C 具有氧化性 可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板
D 极易溶于水 液氨可用来作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物
C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸和乙醇能发生酯化反应
D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯可用作果实催熟剂
A．A B．B C．C D．D
8．符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是
A．FeO和稀的反应：
B．二氧化氮溶于水：
C．醋酸除水垢：
D．钠投入水中：
9．S-Zorb技术脱除噻吩（）中硫原子的过程如图：
下列说法不正确的是
A．理论上，每脱去1molS，消耗3mol的 B．过程③中作氧化剂
C．过程④中是还原产物 D．ZnO和Ni是整个过程的催化剂
10．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成
D．装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol固体中的阴离子的数目为
B．1mol与足量水反应，转移的电子数目为
C．5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为
D．锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L，则电路通过电子数为
12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子L层有5个电子，Z为地壳中含量最高的金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，W与R原子的M层电子数之比为2：3。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．简单离子半径：
C．W的单质可用作光导纤维 D．气态氢化物的热稳定性：
13．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是
A．步骤①中需要用到的仪器有坩埚
B．步骤③中的操作名称是过滤
C．步骤④中发生的反应为
D．海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离
14．近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是
A．空气电极为该电池的正极
B．Zn表面发生的电极反应为
C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果
D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好
15．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是
A．无催化剂时，反应不能进行
B．反应进行到4min时，
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，mol/(L·min)
二、多选题
16．物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是
A．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
B．用银氨溶液检验淀粉是否发生水解
C．用湿润的红色石蕊试纸检验中是否混有
D．用澄清石灰水区分与
三、解答题
17．某兴趣小组为拓展对还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
Ⅰ．探究和溶液反应。
已知：①室温下1.0mol·L-1的溶液的；
②该实验条件下不考虑被酸性溶液氧化。
(1)配制100mL1.0mol·L-1的溶液，需要固体 g[g·mol-1]，该过程需要用到的仪器有 （填字母）。
(2)和溶液反应的装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想：
猜想1：与反应；
猜想2：在酸性条件下与反应；
(3)甲同学认为猜想1发生的离子方程式为 ，从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是 。
(4)丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：固体和盐酸等。）
实验步骤 现象
a．配制 ， 的溶液，替换装置B中的溶液。
b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。
根据实验现象，得出结论：猜想2成立。
Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：
实验① 实验②
查阅资料：水溶液显棕色，（白色）
(5)通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是 。
18．某研究小组以废旧CPU芯片（主要含有金属Cu，还含有少量的金（Au）、Ag、Fe）为原料，回收Au、Ag、Cu的工艺流程如下：
已知：工业中常采用王水溶解Au，王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合而成的强腐蚀性溶液。
(1)中Au的化合价为 。
(2)“酸浸”时需将废旧CPU去除塑料及陶瓷外壳，再粉碎金属部件，其中粉碎金属部件的目的是 。
(3)“操作1”的名称为 。
(4)“溶液1”中含有的金属阳离子为 。
(5)补充“溶金”发生反应的化学方程式： 。
(6)“溶液2”加入过量Fe粉发生反应的离子方程式为 。
(7)此工艺流程中，能循环使用的物质是 （写化学式）。
(8)在“沉淀→……→Ag”步骤中，需加 才可以实现（填“还原剂”或“氧化剂”）
(9)写出“还原”时发生反应的化学反应方程式 。
19．合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。
Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为，反应放热。
(1)的电子式是 。
(2)在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol和0.3mol，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中的物质的量为0.06mol。
①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．混合气体的密度保持不变 B．和的浓度之比为1：3
C． D．容器内气体总压强保持不变
②0~10min，的平均反应速率为 mol·L-1·min-1，平衡时的转化率为 （已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。
Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成，有助于氮分子的解离；第二步：发生加氢反应得到。剧烈碰撞产生的能量传递有利于从催化剂表面脱附得到产物氨。
(3)下列说法正确的是______（填字母）。
A．“球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量
B．“球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N 的吸附率越高
C．“球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率
D．“球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制
(4)可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递离子，其反应原理如图所示，通入的电极为电池的 （填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为 。
20．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）：
(1)化合物ⅲ含有的官能团名称为 。
(2)反应①的化学方程式为：，则M的化学式为 。
(3)下列有关说法中，正确的有______。
A．1molⅰ与1mol的反应只生成和HCl
B．化合物ⅱ与互为同系物
C．化合物ⅳ中所有碳原子共平面
D．化合物ⅶ能使溴的四氯化碳溶液褪色
(4)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型
a
b Na 置换反应
(5)化合物X的分子组成比化合物v的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构简式为 （任写一种）。
(6)反应④的化学方程式为 。
1．B
2．B
3．B
4．A
5．B
6．D
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．C
13．D
14．D
15．C
16．BD
17．(1) 24.2 BD
(2)
(3) 可能过量，溶解的也能使溶液褪色
(4) 1 3 装置B中有白色沉淀生成
(5)酸性条件下，有参与
18．(1)+3
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
(3)过滤
(4)Fe3+、Cu2+和Ag+
(5)
(6)
(7)HCl
(8)还原剂
(9)
19．(1)
(2) D
(3)ABD
(4) 负极
20．(1)碳碳双键和羟基
(2)
(3)BC
(4) 、催化剂、加热 加成反应
(5)
(6)

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