资源简介

2021-2022 学年第二学期九年级化学限时训练一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、单项选择题(本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。)
1. 在2022年北京冬奥会的现场，走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。用二氧化碳直冷系统制出的冰面质量更好，能精准控制冰温和软硬度。满足 不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关二氧化碳的实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是
A. 取用大理石 B. 倾倒稀盐酸
C. 验证是否集满 D. 检验二氧化碳
2. 2021 年为实现碳达峰、碳中和的目的，我国提出要构建以新能源为主体的新型电力系统，而这将对三个领域产生巨大的拉动作用，其中之一是储能将实现爆发式增长。已知通过下列简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后原子的个数发生改变
B. 该过程中有1种单质，3种化合物
C. 丙物质燃烧火焰呈蓝色，且点燃前需要验纯
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
3. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸质量：甲＞乙＞丙
4. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计
A 探究温度对分子运动快慢的影响 B 探究水对铁钉锈蚀的影响
C 探究空气是燃烧的必要条件 D 探究CO2与水反生反应
A. A B. B C. C D. D
5. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）
A. R+MgSO4=RSO4+Mg B. R+CuSO4=RSO4+Cu
C. R+H2SO4=RSO4+H2↑ D. 2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
6. 如图是铁和其他物质的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A. 变化①的过程中，固体的质量逐渐减少
B. 变化②中溶液质量会逐渐减小
C. 变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D. 变化④可能是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
7. 下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A. 20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B. 30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C. 10g镁与足量盐酸反应生成H2质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
8. 下列有关实验现象描述不正确的是
A. 细铁丝空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭
C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升
二、(9-12题每小题2分，共8分，每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
9. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
10. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A.化学与材料 B.化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料 ②青铜和钢属于金属材料 ③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②为减少白色污染可重复使用塑料袋 ③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C.化学与健康 D.化学与安全
①工业酒精—含有甲醇等有毒物质，不能饮用 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③碘摄入不足会引起人体甲状腺肿大 ①室内发生火灾时，迅速打开门窗 ②夜晚煤气泄漏时立即开灯检查 ③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A. A B. B C. C D. D
11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
B CaO 固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D FeSO4 溶液（CuSO4） 加入足量锌粒，充分反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
12. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A. 滤液中一定存在四种金属离子
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C. 滤液中一定无AgNO3
D. 向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生
三、非选择题(本大题共4小题，共30分)
13. 根据已掌握的实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：②________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式________ 。
（3）实验室制取CO2选用B的优点是_________；G 装置可用来测 量生成的CO2的体积，植物油上方的空气对实验结果____(填“有”或 “没有”)影响； 最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL ，则二氧化碳的体积将_____20.0mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
14. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是__________。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ________________
【结论与解释】
（1）小聪得到结论是猜想______正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片目的是_____________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应______（填“能”或“不能”）进行。若能进行，
请你写出反应的化学方程式______________________________________。
15. “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进 行了如下探究。
【实验1】用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”两个实验。
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______(答出一点即可)；
（2）C操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL 中选择)；图C中有一处明显的错误，请你改正：______；
（3）若A的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______(填序号)；
①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落 ②向烧杯中倒入水时有少量水溅出 ③转移过程中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
【实验2】探究铁生锈的条件(如图)
（4）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到_________ 及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与________(填化学式)共同作用的结果。
（5）对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，铁生锈速率与________有关。
（6）实验Ⅵ还可用来完成________(填实验名称)。
【实验3】铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题(如图)。
（7）写出玻璃管中发生反应的化学方程式__________，该反应中被氧化的物质是__________(填化学式)，反应前后固体减少的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的二氧化碳中氧元素质量。
（8）图是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式：________。
16. 13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)2021-2022 学年第二学期九年级化学限时训练一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、单项选择题(本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。)
1. 在2022年北京冬奥会的现场，走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。用二氧化碳直冷系统制出的冰面质量更好，能精准控制冰温和软硬度。满足 不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关二氧化碳的实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是
A. 取用大理石 B. 倾倒稀盐酸
C. 验证是否集满 D. 检验二氧化碳
【答案】C
2. 2021 年为实现碳达峰、碳中和的目的，我国提出要构建以新能源为主体的新型电力系统，而这将对三个领域产生巨大的拉动作用，其中之一是储能将实现爆发式增长。已知通过下列简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后原子的个数发生改变
B. 该过程中有1种单质，3种化合物
C. 丙物质燃烧火焰呈蓝色，且点燃前需要验纯
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
【答案】C
3. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
4. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计
A 探究温度对分子运动快慢的影响 B 探究水对铁钉锈蚀的影响
C 探究空气是燃烧的必要条件 D 探究CO2与水反生反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
5. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）
A R+MgSO4=RSO4+Mg B. R+CuSO4=RSO4+Cu
C. R+H2SO4=RSO4+H2↑ D. 2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
6. 如图是铁和其他物质的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A. 变化①的过程中，固体的质量逐渐减少
B. 变化②中溶液质量会逐渐减小
C. 变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D. 变化④可能是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】B
7. 下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A. 20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B. 30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C. 10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
【答案】D
8. 下列有关实验现象描述不正确的是
A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭
C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升
【答案】A
二、(9-12题每小题2分，共8分，每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
9. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
10. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A.化学与材料 B.化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料 ②青铜和钢属于金属材料 ③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②为减少白色污染可重复使用塑料袋 ③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C.化学与健康 D.化学与安全
①工业酒精—含有甲醇等有毒物质，不能饮用 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③碘摄入不足会引起人体甲状腺肿大 ①室内发生火灾时，迅速打开门窗 ②夜晚煤气泄漏时立即开灯检查 ③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
B CaO 固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D FeSO4 溶液（CuSO4） 加入足量锌粒，充分反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
12. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A. 滤液中一定存在四种金属离子
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C. 滤液中一定无AgNO3
D. 向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生
【答案】D
三、非选择题(本大题共4小题，共30分)
13. 根据已掌握的实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：②________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式________ 。
（3）实验室制取CO2选用B的优点是_________；G 装置可用来测 量生成的CO2的体积，植物油上方的空气对实验结果____(填“有”或 “没有”)影响； 最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL ，则二氧化碳的体积将_____20.0mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3） ①. 随时控制反应的发生和停止 ②. 没有 ③. 大于
14. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是__________。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ________________
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想______正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应______（填“能”或“不能”）进行。若能进行，
请你写出反应的化学方程式______________________________________。
【答案】 ①. Fe＞Cr＞Cu（或Cr＞Cu＞Fe ； Cu＞Cr＞Fe； Cu ＞Fe＞Cr皆可） ②. 无现象 ③. 1 ④. 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去铬表面的保护膜，使铬与稀硫酸反应 ⑤. 能 ⑥. Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
15. “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进 行了如下探究。
【实验1】用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”两个实验。
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______(答出一点即可)；
（2）C操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL 中选择)；图C中有一处明显的错误，请你改正：______；
（3）若A的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______(填序号)；
①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落 ②向烧杯中倒入水时有少量水溅出 ③转移过程中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
【实验2】探究铁生锈的条件(如图)
（4）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到_________ 及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与________(填化学式)共同作用的结果。
（5）对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，铁生锈速率与________有关。
（6）实验Ⅵ还可用来完成________(填实验名称)。
【实验3】铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题(如图)。
（7）写出玻璃管中发生反应的化学方程式__________，该反应中被氧化的物质是__________(填化学式)，反应前后固体减少的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的二氧化碳中氧元素质量。
（8）图是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式：________。
【答案】（1）滤纸破损（合理即可）
（2） ①. 50mL ②. 视线应与液体凹液面的最低处齐平
（3）①④ （4） ①. 塑料瓶变瘪 ②. O2、H2O
（5）氧气浓度 （6）测定空气中氧气含量
（7） ①. ②. CO ③. 小于
（8）
16. 13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
【答案】19.6% 　28.6%
设：所用稀硫酸中溶质的质量为x，反应后生成硫酸锌质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161
13g x y
= x=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%；
= y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=28.6%。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。

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