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广西南宁市新民中学2024-2025学年九年级上学期9月月考化学试题
一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2024九上·南宁月考）干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是
A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．氩气
2．（2024九上·南宁月考）我国的“天宫”空间站中使用了铝合金材料，铝的元素符号是
A．Ag B．Ai C．Al D．AL
3．（2024九上·南宁月考）世界万物是不断变化的。下列变化中，没有涉及化学变化的是
A．黑陶烧制 B．汽油挥发 C．粮食酿酒 D．镁条燃烧
4．（2024九上·南宁月考）地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．铁 C．铝 D．钙
5．（2024九上·南宁月考）“邕”有垃圾分类，“城”就美丽南宁，在垃圾分类中废旧矿泉水瓶属于
A．厨余垃圾 B．可回收物 C．其他垃圾 D．有害垃圾
6．（2024九上·南宁月考）规范的实验操作可以避免产生危险和错误结论等，下列实验操作或图形不规范的是
A．上下振荡试管 B．读取液体体积
C．向试管加入固体试剂 D．液体的倾倒
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·南宁月考）下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A．原子是不能再分的粒子 B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子第一电子层有6个电子 D．硫原子容易失去电子形成离子
8．（2024九上·南宁月考）保护环境人人有责。一种廉价环保的新能源二甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则二甲醚（X）的化学式是（　　）
A．C2H6O B．C2H6O2 C．C2H4O D．CH4O
9．（2024九上·南宁月考）火箭运行时的助燃剂为NO2，其中氮元素的化合价为
A．+2 B．+4 C．0 D．+6
10．（2024九上·南宁月考）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是
A．十里桂花飘香——分子在不停地运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D．1滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的体积和质量都很小
11．（2024九上·南宁月考）实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
12．（2024九上·南宁月考）下面是某同学梳理的关于“实验室制取氧气及氧气性质”的笔记，找出有误的一项
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧，放出大量的热，发出蓝紫色火焰
C．红热的细铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．加热高锰酸钾制氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时须先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
13．（2024九上·南宁月考）下列物质由分子构成的是（）
A．氮气 B．铁 C．汞 D．氯化钠
14．（2024九上·南宁月考）有关的叙述正确的是
A．氢气加氧气点燃等于水
B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水
D．每2份质量的氢气与l份质量的氧气完全反应生成2份质量的水
15．（2024九上·南宁月考）下列化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO32KCl+3O2
C．C+O2CO2↑ D．4P+5O22P2O5
16．（2024九上·南宁月考）马铃薯含有丰富的维生素及钙、钾等微量元素，且易于消化吸收，营养丰富。维生素C的化学式为，有关其说法正确的是
A．维生素C的相对分子质量为
B．维生素C氧元素的质量分数是最高的
C．维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．维生素C是一种氧化物
17．（2024九上·南宁月考）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 10 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．待测质量一定为10g B．反应中甲、丁的质量比为1：1
C．乙可能是催化剂 D．反应可以表示为甲→丙+丁
18．（2024九上·南宁月考）如图所示，下列实验设计不能达到实验目的的是
A．检查装置气密性
B．验证分子运动速率与温度有关
C．比较不同催化剂的催化效果
D．排水法收集氧气
19．（2024九上·南宁月考）分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A．化学变化中分子可以再分，故有分子种类改变的变化一定是化学变化
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
20．（2024九上·南宁月考）下列各图，与该反应的过程相符的是
A．表示电解水
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．在一定量的氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热制取氧气
D．a、b两份20g5%的过氧化氢溶液，a不加二氧化锰，b加少量二氧化锰
二、填空题(本大题有5小题，每道化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．（2024九上·南宁月考）用化学符号或名称或意义填空。
（1）氖气　 　；
（2）3个氨分子　 　；
（3）2　 　；
（4）＋5价的氮元素　 　；
（5）H2O中“2”表示的意义　 　。
22．（2024九上·南宁月考）请在A-E五种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．氢气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化硫 E．氧气
（1）有刺激性气味的气体　 　 ；
（2）可用电光源和做保护气的物质是　 　；
（3）能支持燃烧的气体是　 　；
（4）可用制氮肥和做保护气的物质是　 　；
（5）能用作燃料的物质　 　。
23．（2024九上·南宁月考）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答问题。
（1）磷原子的核电荷数为　 　。
（2）氧原子的相对原子质量为　 　。
（3）质子数为12的元素在化学反应中容易　 　 (填“得到”或“失去”)电子。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是_________(填字母序号)
A．H和Na B．F和Cl C．O和Si D．He和Mg
（5）R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第　 　周期。
24．（2024九上·南宁月考）请对下列物质进行分类(用序号填空)。
①液态空气、②氧气﹑③稀有气体、④矿泉水﹑⑤二氧化碳、⑥过氧化氢溶液、⑦冰水混合物、⑧锰酸钾﹑⑨实验室用高锰酸钾制氧气完全分解后的固体物质。
（1）属于混合物的是　 　；
（2）属于纯净物的是　 　；
（3）属于化合物的是　 　；
（4）属于氧化物的是　 　 ；
（5）属于单质的是　 　。
25．（2024九上·南宁月考）如图是甲烷与氧气反应的微观示意图，根据图中信息回答下列问题：
（1）一个二氧化碳分子是由　 　构成的。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是　 　(填粒子符号)。
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获取的关于化学变化的一个信息：　 　。
（4）根据示意图，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式　 　。
（5）该反应中参加反应的甲烷和氧气的质量比为　 　。
三、简答题(本大题有2小题，每道化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．（2024九上·南宁月考）习总书记提出：“绿水青山就是金山银山”，根据下列有关水的实验，回答问题：
（1）以上三个实验中都用到水，其中实验①集气瓶中的水作用　 　。
（2）实验②中在水中加入硫酸钠目的是　 　，写出实验②中发生反应的化学方程式　 　。
（3）请描述实验③中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象　 　。
（4）化学兴趣小组的同学在老师的帮助下设计了图1所示的实验装置，用三个不同传感器测得的装置内温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是________。
A．反应开始时压强增大是因为温度升高
B．A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
C．X线代表压强，Z线代表温度
27．（2024九上·南宁月考）小刚收集到一瓶浑浊的邕江河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图1所示。请回答以下问题：
（1）操作1的名称是　 　。
（2）操作2主要是用到活性炭除去一些异味和色素，活性炭的作用是　 　，待处理的水应该从下图装置Ⅱ中的　 　端通入(填“a”或“b”)。
（3）操作3应选用下图装置的　 　 (填序号)。
（4）实验室过滤操作必须使用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸。
①装置Ⅲ中玻璃棒的作用是　 　。
②过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是　 　 (填写一点即可)。
四、实验探究题(共2小题，每道化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．（2024九上·南宁月考）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器①的名称：　 　。
（2）利用过氧化氢溶液制取氧气选择发生装置B的优点　 　，写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式　 　。
（3）若要收集较为干燥的氧气，最好选用的收集装置是　 　(填序号)，用该方法收集氧气验满的方法　 　。
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体：发生装置应选择　 　(填序号)。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：　 　。
29．（2024九上·南宁月考）某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。
A．铜粉与氧气反应 B．铁丝与硫酸铜反应
C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
（1）上述A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是　 　。
（2）利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用：　 　。
（3）某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向　 　偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是　 　。
（4）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。
①装置E实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象　 　，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。
②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘天平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是　 　。
（5）通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在　 　容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
（6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　 　(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
五、计算题
30．（2024九上·南宁月考）实验室有不纯的高锰酸钾固体样品40g，将该高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
40g 36.8g
（1）反应中产生氧气的质量为　 　g。
（2）求样品中高锰酸钾的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。因此干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是氮气。
故答案为：A.
【分析】根据空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%来解答。
2．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】铝的元素符号是Al，第一个字母大写，第二个字母小写。
故答案为：C。
【分析】根据国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写分析。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制黑陶的过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
B、汽油挥发过程中没有新物质生成，是物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，是化学变化，不符合题意；
D、镁条燃烧过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化分析。
4．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
5．【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】废旧矿泉水瓶是塑料制品，可回收利用，属于可回收垃圾。
故答案为：B。
【分析】根据废旧塑料、废弃金属、纸等都属于可回收垃圾分析。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、洗涤试管时应用腕部发力左右振荡，不能上下振荡，符合题意；
B、量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗涤试管的操作要求分析；
B、根据量筒读数操作方法分析；
C、根据粉末状药品一横二送三直立步骤分析；
D、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析。
7．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子在化学变化中不能再分的粒子，但原子又是由原子核、核外电子构成，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，符合题意；
C、硫原子第一电子层有2个电子，第三电子层（最外层）有6个电子，不符合题意；
D、硫原子最外层电子数是6，大于4，化学反应中易得到电子形成离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小粒子分析；
B、根据原子结构示意图中圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核内质子数分析；
C、根据原子结构示意图中离核最近的为第一层分析；
D、根据最外层电子数大于4的易得电子分析。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6O，反应后有2C、7O、6H，所以X为C2H6O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
9．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NO2中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
10．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 十里桂花飘香是由于分子在不停地运动 ，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同， H2O和H2O2的分子构成 不同，则化学性质不同 ，不符合题意；
C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是水分子之间的间隔随温度的升高而增大，水分子的体积没有发生变化，符合题意；
D、1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据分子质量和体积都很小分析。
11．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【分析】A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故A错；B、试管能直接加热，故B正确；C、蒸发皿不属于玻璃仪器，故C错；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错。选B。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧，放出大量的热，发出蓝紫色火焰 ，不符合题意；
C、红热的细铁丝在空气中不能燃烧，只能至红热状态，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，符合题意；
D、加热高锰酸钾制氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，为防止倒吸，要先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧现象分析；
B、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
C、根据铁丝在空气中不燃烧分析；
D、根据高锰酸钾制氧气操作步骤分析。
13．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、两个氮原子构成一个氮气分子，氮分子构成氮气，选项符合题意。
B、铁直接由铁原子构成，选项不符合题意。
C、汞直接由汞原子构成，选项不符合题意。
D、钠离子和氯离子构成氯化钠，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属单质、非金属固态单质和稀有气体都直接由原子构成。
14．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、方程式中“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”，所给方程式可读作氢气和氧气点燃生成水，不符合题意；
B、所给方程式表示为氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合题意；
C、方程式前的数字为分子个数比，不是物质体积关系，不符合题意；
D、参加反应或生成的物质的相对质量为相对分子质量×分子个数，该方程式可表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式表示的含义分析，方程式可表示反应物和生成物及反应条件，可表示参加反应和生成的物质的分子个数关系，可表示物质间的质量关系。
15．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，因反应前有气体参与，反应后不需标气体符号，该反应方程式为：C+O2CO2，不符合题意；
D、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为4P+5O22P2O5，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
16．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，氧元素占比最多，则氧元素的质量分数最高，符合题意；
C、维生素C由维生素C分子构成，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意；
D、维生素C中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析。
17．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由化学反应前后物质质量总和不变可知，待测质量为20g+10g+20g+20g-2g-32g-26g=10g，不符合题意；
B、反应中甲、丁的质量比为：（20g-2g）：（26g-20g）=3：1，符合题意；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，未参与反应，不符合题意；
D、甲反应后质量减小，是反应物，反应后丙、丁质量增大，是生成物，因此反应可以表示为甲→丙+丁，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，不符合题意；
B、两实验中温度不同，由放入热水中试管内滴有酚酞溶液的棉花先变红的现象可证明分子运动速率与温度有关，不符合题意；
C、两实验中催化剂种类和溶液的浓度都不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂的催化效果，符合题意；
D、氧气不易溶于水也不与水反应，可采用排水法进行收集，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据实验中的现象及条件分析；
C、根据对比实验的变量需唯一分析；
D、根据氧气的不易溶于水的性质分析。
19．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化中分子可分为原子，分子保持物质化学性质，有分子种类改变的变化的反应一定有新物质生成，一定是化学变化，符合题意；
B 、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子可以是分子或原子，也可能是中子，不符合题意；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，可能是不同种分子，如NH3和H2O质子数都是10，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子种类改变的变化一定是化学变化分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据分子、原子、中子都是呈中性粒子分析；
D、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析。
20．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比是1：8，不符合题意；
B、红磷燃烧时消耗装置内氧气生成固体，最终压强小于原来的压强，不符合题意；
C、 在一定量的氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热制取氧气 ，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变，符合题意；
D、 a、b两份20g5%的过氧化氢溶液，a不加二氧化锰，b加少量二氧化锰 ，反应速率a小于b，但最终生成氧气质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水时生成氢气、氧气体积比为2：1分析；
B、根据红磷燃烧消耗装置内氧气使压强最终减小分析；
C、根据催化剂反应前后质量不变分析；
D、根据催化剂只影响反应速率，不影响生成物质量分析。
21．【答案】（1）Ne
（2）3NH3
（3）两个硫酸根离子
（4）
（5）一个水分子有两个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）稀有气体的化学式用元素符号表示，氖气属于稀有气体，所以氖气的化学式为Ne。
（2）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个氨分子表示为3NH3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2表示两个硫酸根离子。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。＋5价的氮元素表示为。
（5）H2O中“2”表示一个水分子有两个氢原子。
【分析】（1）根据稀有气体由原子构成，元素符号表示化学式分析；
（2）根据化学式表示分子，多个分子化学式前加系数分析；
（3）根据离子符号书写方法分析；
（4）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（5）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
（1）稀有气体的化学式用元素符号表示，氖气属于稀有气体，所以氖气的化学式为Ne。
（2）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个氨分子表示为3NH3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2表示两个硫酸根离子。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。＋5价的氮元素表示为。
（5）H2O中“2”表示一个水分子有两个氢原子。
22．【答案】（1）D
（2）B
（3）E
（4）C
（5）A
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）二氧化硫具有刺激性气味的气体。故填：D。
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，化学性质不活泼，可用于电光源和做保护气。故填：B。
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧。故填：E。
（4）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，由于氮气化学性质不活泼，因此常用做保护气。故填：C。
（5）氢气具有可燃性，能用作燃料。故填：A。
【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定相应的用途，由题中所给应用选择相应物质。
（1）二氧化硫具有刺激性气味的气体。故填：D。
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，化学性质不活泼，可用于电光源和做保护气。故填：B。
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧。故填：E。
（4）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，由于氮气化学性质不活泼，因此常用做保护气。故填：C。
（5）氢气具有可燃性，能用作燃料。故填：A。
23．【答案】（1）15
（2）16.00
（3）失去
（4）B
（5）4
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15；
（2）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00；
（3）质子数为12的元素，核外电子排布为2、8、2（第1层最多排2个，第2层最多排8个），最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。
（4）同主族元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似。但因为第一周期元素最外层2个电子排满，所以该规律不适用有第一周期元素时。
A、H、Na为ⅠA族元素，但H是第一周期元素，化学性质不相似。
B、F、Cl为ⅦA族元素，化学性质相似。
C、O、Si不在同一主族，化学性质不相似。
D、He和Mg虽然最外层电子数都为2，但He是第一周期元素，最外层2个电子排满，化学性质不相似。
（5）阳离子是原子失去最外层电子形成的。所以R元素的原子核外有3+1=4层电子，原子的电子层数与对应元素所在周期数相同，所以R元素位于第四周期。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
（4）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析。
（1）元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15；
（2）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00；
（3）质子数为12的元素，核外电子排布为2、8、2（第1层最多排2个，第2层最多排8个），最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。
（4）同主族元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似。但因为第一周期元素最外层2个电子排满，所以该规律不适用有第一周期元素时。
A、H、Na为ⅠA族元素，但H是第一周期元素，化学性质不相似。
B、F、Cl为ⅦA族元素，化学性质相似。
C、O、Si不在同一主族，化学性质不相似。
D、He和Mg虽然最外层电子数都为2，但He是第一周期元素，最外层2个电子排满，化学性质不相似。
（5）阳离子是原子失去最外层电子形成的。所以R元素的原子核外有3+1=4层电子，原子的电子层数与对应元素所在周期数相同，所以R元素位于第四周期。
24．【答案】（1）①③④⑥⑨
（2）②⑤⑦⑧
（3）⑤⑦⑧
（4）⑤⑦
（5）②
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。纯净物中，由一种元素组成的是单质，由多种元素组成的是化合物。化合物中，由两种元素组成且其中一种是氧元素的是氧化物。
①液态空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物；
②氧气是一种物质，且由一种元素组成，是纯净物、单质；
③稀有气体是氦氖氩氪氙氡等气体的统称，含有多种物质，是混合物；
④矿泉水含有水、矿物质等，是混合物；
⑤二氧化碳是一种物质，由碳、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑥过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物；
⑦冰水混合物只含有水一种物质，由氢、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑧锰酸钾是一种物质，由钾、锰、氧三种元素组成，是纯净物、化合物；
⑨实验室用高锰酸钾制氧气完全分解后的固体物质有锰酸钾、二氧化锰，是混合物；
所以属于混合物的是①③④⑥⑨；
（2）根据（1）分析可知，属于纯净物的是②⑤⑦⑧；
（3）根据（1）分析可知，属于化合物的是⑤⑦⑧；
（4）根据（1）分析可知，属于氧化物的是⑤⑦；
（5）根据（1）分析可知，属于单质的是②。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
（1）混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。纯净物中，由一种元素组成的是单质，由多种元素组成的是化合物。化合物中，由两种元素组成且其中一种是氧元素的是氧化物。
①液态空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物；
②氧气是一种物质，且由一种元素组成，是纯净物、单质；
③稀有气体是氦氖氩氪氙氡等气体的统称，含有多种物质，是混合物；
④矿泉水含有水、矿物质等，是混合物；
⑤二氧化碳是一种物质，由碳、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑥过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物；
⑦冰水混合物只含有水一种物质，由氢、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑧锰酸钾是一种物质，由钾、锰、氧三种元素组成，是纯净物、化合物；
⑨实验室用高锰酸钾制氧气完全分解后的固体物质有锰酸钾、二氧化锰，是混合物；
所以属于混合物的是①③④⑥⑨；
（2）根据（1）分析可知，属于纯净物的是②⑤⑦⑧；
（3）根据（1）分析可知，属于化合物的是⑤⑦⑧；
（4）根据（1）分析可知，属于氧化物的是⑤⑦；
（5）根据（1）分析可知，属于单质的是②。
25．【答案】（1）一个碳原子和两个氧原子
（2）H2O
（3）反应前后原子的种类或数目不变
（4）
（5）1：4
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O；
（3）根据微观示意图可看出，化学反应前后原子的种类或数目不变，原子是化学变化中的最小粒子；
（4）根据示意图，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（5）根据化学方程式，甲烷和氧气的质量比为16：64=1：4。
【分析】（1）根据分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
（4）根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
（1）分子由原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O；
（3）根据微观示意图可看出，化学反应前后原子的种类或数目不变，原子是化学变化中的最小粒子；
（4）根据示意图，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（5）根据化学方程式，甲烷和氧气的质量比为16：64=1：4。
26．【答案】（1）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（2）增强水的导电性；2H2O2H2↑+O2↑
（3）红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
（4）C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
【分析】（1）根据铁燃烧实验要防止炸裂瓶底分析；
（2）根据水导电性弱，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据红磷燃烧现象分析；
（4）根据红磷燃烧消耗装置内氧气且放出大量热，由此确定实验过程中压强的变化分析。
（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
故选C。
27．【答案】（1）过滤
（2）吸附各种有毒有颜色有气味的物质；b
（3）Ⅰ
（4）引流；滤纸破损
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】（1）根据图像，经过操作1，得到固体B和液体C，实现了固液分离，说明操作1是过滤。
（2）操作2主要是用到活性炭除去一些异味和色素，活性炭疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附各种有毒有颜色有气味的物质；
装置Ⅱ中，待处理的水若从上方（a端）通入，则水中的杂质在重力作用下可能越过活性炭层到达下方出水口，若待处理的水从下方（b端）通入时，杂质在重力作用下很难向上越过活性炭层，此时过滤效果更好，故填：b。
（3）根据图像，液体D经过操作3得到蒸馏水，说明操作3是蒸馏，蒸馏可使用装置Ⅰ。
（4）①装置Ⅲ是过滤装置，其中玻璃棒的作用是引流。
②过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损；仪器不干净；过滤时滤液高于滤纸边缘。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据活性炭的吸附性，净水时水从下方通入可使效果更好分析；
（3）根据蒸馏装置特点分析；
（4）根据过滤时玻璃棒的引流作用，过滤时若滤液仍浑浊，可能是滤纸破损、仪器不洁净、滤液高于滤纸边缘等分析。
（1）根据图像，经过操作1，得到固体B和液体C，实现了固液分离，说明操作1是过滤。
（2）操作2主要是用到活性炭除去一些异味和色素，活性炭疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附各种有毒有颜色有气味的物质；
装置Ⅱ中，待处理的水若从上方（a端）通入，则水中的杂质在重力作用下可能越过活性炭层到达下方出水口，若待处理的水从下方（b端）通入时，杂质在重力作用下很难向上越过活性炭层，此时过滤效果更好，故填：b。
（3）根据图像，液体D经过操作3得到蒸馏水，说明操作3是蒸馏，蒸馏可使用装置Ⅰ。
（4）①装置Ⅲ是过滤装置，其中玻璃棒的作用是引流。
②过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损；仪器不干净；过滤时滤液高于滤纸边缘。
28．【答案】（1）集气瓶
（2）可以控制反应速率；
（3）C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满
（4）A；甲烷气体难溶于水，密度比空气小
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称是集气瓶；
（2）B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排空气法收集的气体较为干燥，则收集装置选C；氧气具有助燃性，则用该方法收集氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满；
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A；甲烷气体一般采用排水法进行收集，收集满后集气瓶倒放在桌面上，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是甲烷气体难溶于水，密度比空气小。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气分析；
（3）根据氧气密度比空气大，不易溶于水，向上排空气法收集氧气验满用带火星木条放瓶口处检验分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，由气体的密度确定存放方法分析。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：可以控制反应速率；；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排空气法收集的气体较为干燥，则收集装置选C；氧气具有助燃性，则用该方法收集氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满，故填：C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满；
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A；甲烷气体一般采用排水法进行收集，收集满后集气瓶倒放在桌面上，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是甲烷气体难溶于水，密度比空气小，故填：A；甲烷气体难溶于水，密度比空气小。
29．【答案】（1）AB
（2）密封装置，平衡气压
（3）右；反应产生的氧气逸出，质量没有被称量到
（4）有气泡产生，气球膨胀；气球膨胀，受到空气浮力，使天平读数变小
（5）密闭
（6）①②⑤
【知识点】氧气的实验室制法；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A装置中有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能；B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能；C中没有化学变化反应，不能；D中反应有气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，不能。
故选AB；
（2）利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞；
（3）D中过氧化氢分解产生氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右；
（4）①过氧化氢分解产生氧气，仪器中气体体积增大，故现象为：有气泡产生，气球膨胀；
②气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小；
（5）通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验；
（6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。
故填：①②⑤。
【分析】（1）根据验证质量守恒定律需选择化学变化，若有气体参与需选择密闭装置分析；
（2）根据铜与氧气反应需加热，温度发生变化装置内压强会发生变化分析；
（3）根据过氧化氢分解会产生氧气分析；
（4）根据过氧化氢分解产生氧气，在密闭装置中进行实验，反应前后质量不变，气球膨胀受空气浮力增大分析；
（5）根据有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行分析；
（6）根据化学反应前后原子种类、个数不变，由此分析元素、物质、分子等的变化情况分析。
（1）A装置中有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能；B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能；C中没有化学变化反应，不能；D中反应有气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，不能。
故选AB；
（2）利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞；
（3）D中过氧化氢分解产生氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右；
（4）①过氧化氢分解产生氧气，仪器中气体体积增大，故现象为：有气泡产生，气球膨胀；
②气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小；
（5）通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验；
（6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。
故填：①②⑤。
30．【答案】（1）3.2
（2）解：设样品中高锰酸钾的质量为x
x=31.6g
答：样品中高锰酸钾的质量为31.6g。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g；
【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的高锰酸钾质量分析。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g；
（2）见答案。
1 / 1广西南宁市新民中学2024-2025学年九年级上学期9月月考化学试题
一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2024九上·南宁月考）干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是
A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．氩气
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。因此干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是氮气。
故答案为：A.
【分析】根据空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%来解答。
2．（2024九上·南宁月考）我国的“天宫”空间站中使用了铝合金材料，铝的元素符号是
A．Ag B．Ai C．Al D．AL
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】铝的元素符号是Al，第一个字母大写，第二个字母小写。
故答案为：C。
【分析】根据国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写分析。
3．（2024九上·南宁月考）世界万物是不断变化的。下列变化中，没有涉及化学变化的是
A．黑陶烧制 B．汽油挥发 C．粮食酿酒 D．镁条燃烧
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制黑陶的过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
B、汽油挥发过程中没有新物质生成，是物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，是化学变化，不符合题意；
D、镁条燃烧过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化分析。
4．（2024九上·南宁月考）地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．铁 C．铝 D．钙
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
5．（2024九上·南宁月考）“邕”有垃圾分类，“城”就美丽南宁，在垃圾分类中废旧矿泉水瓶属于
A．厨余垃圾 B．可回收物 C．其他垃圾 D．有害垃圾
【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】废旧矿泉水瓶是塑料制品，可回收利用，属于可回收垃圾。
故答案为：B。
【分析】根据废旧塑料、废弃金属、纸等都属于可回收垃圾分析。
6．（2024九上·南宁月考）规范的实验操作可以避免产生危险和错误结论等，下列实验操作或图形不规范的是
A．上下振荡试管 B．读取液体体积
C．向试管加入固体试剂 D．液体的倾倒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、洗涤试管时应用腕部发力左右振荡，不能上下振荡，符合题意；
B、量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗涤试管的操作要求分析；
B、根据量筒读数操作方法分析；
C、根据粉末状药品一横二送三直立步骤分析；
D、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析。
7．（2024九上·南宁月考）下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A．原子是不能再分的粒子 B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子第一电子层有6个电子 D．硫原子容易失去电子形成离子
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子在化学变化中不能再分的粒子，但原子又是由原子核、核外电子构成，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，符合题意；
C、硫原子第一电子层有2个电子，第三电子层（最外层）有6个电子，不符合题意；
D、硫原子最外层电子数是6，大于4，化学反应中易得到电子形成离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小粒子分析；
B、根据原子结构示意图中圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核内质子数分析；
C、根据原子结构示意图中离核最近的为第一层分析；
D、根据最外层电子数大于4的易得电子分析。
8．（2024九上·南宁月考）保护环境人人有责。一种廉价环保的新能源二甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则二甲醚（X）的化学式是（　　）
A．C2H6O B．C2H6O2 C．C2H4O D．CH4O
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6O，反应后有2C、7O、6H，所以X为C2H6O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
9．（2024九上·南宁月考）火箭运行时的助燃剂为NO2，其中氮元素的化合价为
A．+2 B．+4 C．0 D．+6
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NO2中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
10．（2024九上·南宁月考）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是
A．十里桂花飘香——分子在不停地运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D．1滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的体积和质量都很小
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 十里桂花飘香是由于分子在不停地运动 ，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同， H2O和H2O2的分子构成 不同，则化学性质不同 ，不符合题意；
C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是水分子之间的间隔随温度的升高而增大，水分子的体积没有发生变化，符合题意；
D、1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据分子质量和体积都很小分析。
11．（2024九上·南宁月考）实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【分析】A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故A错；B、试管能直接加热，故B正确；C、蒸发皿不属于玻璃仪器，故C错；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错。选B。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
12．（2024九上·南宁月考）下面是某同学梳理的关于“实验室制取氧气及氧气性质”的笔记，找出有误的一项
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧，放出大量的热，发出蓝紫色火焰
C．红热的细铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．加热高锰酸钾制氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时须先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧，放出大量的热，发出蓝紫色火焰 ，不符合题意；
C、红热的细铁丝在空气中不能燃烧，只能至红热状态，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，符合题意；
D、加热高锰酸钾制氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，为防止倒吸，要先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧现象分析；
B、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
C、根据铁丝在空气中不燃烧分析；
D、根据高锰酸钾制氧气操作步骤分析。
13．（2024九上·南宁月考）下列物质由分子构成的是（）
A．氮气 B．铁 C．汞 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、两个氮原子构成一个氮气分子，氮分子构成氮气，选项符合题意。
B、铁直接由铁原子构成，选项不符合题意。
C、汞直接由汞原子构成，选项不符合题意。
D、钠离子和氯离子构成氯化钠，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属单质、非金属固态单质和稀有气体都直接由原子构成。
14．（2024九上·南宁月考）有关的叙述正确的是
A．氢气加氧气点燃等于水
B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水
D．每2份质量的氢气与l份质量的氧气完全反应生成2份质量的水
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、方程式中“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”，所给方程式可读作氢气和氧气点燃生成水，不符合题意；
B、所给方程式表示为氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合题意；
C、方程式前的数字为分子个数比，不是物质体积关系，不符合题意；
D、参加反应或生成的物质的相对质量为相对分子质量×分子个数，该方程式可表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式表示的含义分析，方程式可表示反应物和生成物及反应条件，可表示参加反应和生成的物质的分子个数关系，可表示物质间的质量关系。
15．（2024九上·南宁月考）下列化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO32KCl+3O2
C．C+O2CO2↑ D．4P+5O22P2O5
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，因反应前有气体参与，反应后不需标气体符号，该反应方程式为：C+O2CO2，不符合题意；
D、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为4P+5O22P2O5，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
16．（2024九上·南宁月考）马铃薯含有丰富的维生素及钙、钾等微量元素，且易于消化吸收，营养丰富。维生素C的化学式为，有关其说法正确的是
A．维生素C的相对分子质量为
B．维生素C氧元素的质量分数是最高的
C．维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．维生素C是一种氧化物
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，氧元素占比最多，则氧元素的质量分数最高，符合题意；
C、维生素C由维生素C分子构成，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意；
D、维生素C中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析。
17．（2024九上·南宁月考）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 10 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．待测质量一定为10g B．反应中甲、丁的质量比为1：1
C．乙可能是催化剂 D．反应可以表示为甲→丙+丁
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由化学反应前后物质质量总和不变可知，待测质量为20g+10g+20g+20g-2g-32g-26g=10g，不符合题意；
B、反应中甲、丁的质量比为：（20g-2g）：（26g-20g）=3：1，符合题意；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，未参与反应，不符合题意；
D、甲反应后质量减小，是反应物，反应后丙、丁质量增大，是生成物，因此反应可以表示为甲→丙+丁，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．（2024九上·南宁月考）如图所示，下列实验设计不能达到实验目的的是
A．检查装置气密性
B．验证分子运动速率与温度有关
C．比较不同催化剂的催化效果
D．排水法收集氧气
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，不符合题意；
B、两实验中温度不同，由放入热水中试管内滴有酚酞溶液的棉花先变红的现象可证明分子运动速率与温度有关，不符合题意；
C、两实验中催化剂种类和溶液的浓度都不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂的催化效果，符合题意；
D、氧气不易溶于水也不与水反应，可采用排水法进行收集，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据实验中的现象及条件分析；
C、根据对比实验的变量需唯一分析；
D、根据氧气的不易溶于水的性质分析。
19．（2024九上·南宁月考）分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A．化学变化中分子可以再分，故有分子种类改变的变化一定是化学变化
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化中分子可分为原子，分子保持物质化学性质，有分子种类改变的变化的反应一定有新物质生成，一定是化学变化，符合题意；
B 、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子可以是分子或原子，也可能是中子，不符合题意；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，可能是不同种分子，如NH3和H2O质子数都是10，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子种类改变的变化一定是化学变化分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据分子、原子、中子都是呈中性粒子分析；
D、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析。
20．（2024九上·南宁月考）下列各图，与该反应的过程相符的是
A．表示电解水
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．在一定量的氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热制取氧气
D．a、b两份20g5%的过氧化氢溶液，a不加二氧化锰，b加少量二氧化锰
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比是1：8，不符合题意；
B、红磷燃烧时消耗装置内氧气生成固体，最终压强小于原来的压强，不符合题意；
C、 在一定量的氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热制取氧气 ，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变，符合题意；
D、 a、b两份20g5%的过氧化氢溶液，a不加二氧化锰，b加少量二氧化锰 ，反应速率a小于b，但最终生成氧气质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水时生成氢气、氧气体积比为2：1分析；
B、根据红磷燃烧消耗装置内氧气使压强最终减小分析；
C、根据催化剂反应前后质量不变分析；
D、根据催化剂只影响反应速率，不影响生成物质量分析。
二、填空题(本大题有5小题，每道化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．（2024九上·南宁月考）用化学符号或名称或意义填空。
（1）氖气　 　；
（2）3个氨分子　 　；
（3）2　 　；
（4）＋5价的氮元素　 　；
（5）H2O中“2”表示的意义　 　。
【答案】（1）Ne
（2）3NH3
（3）两个硫酸根离子
（4）
（5）一个水分子有两个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）稀有气体的化学式用元素符号表示，氖气属于稀有气体，所以氖气的化学式为Ne。
（2）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个氨分子表示为3NH3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2表示两个硫酸根离子。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。＋5价的氮元素表示为。
（5）H2O中“2”表示一个水分子有两个氢原子。
【分析】（1）根据稀有气体由原子构成，元素符号表示化学式分析；
（2）根据化学式表示分子，多个分子化学式前加系数分析；
（3）根据离子符号书写方法分析；
（4）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（5）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
（1）稀有气体的化学式用元素符号表示，氖气属于稀有气体，所以氖气的化学式为Ne。
（2）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个氨分子表示为3NH3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2表示两个硫酸根离子。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。＋5价的氮元素表示为。
（5）H2O中“2”表示一个水分子有两个氢原子。
22．（2024九上·南宁月考）请在A-E五种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．氢气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化硫 E．氧气
（1）有刺激性气味的气体　 　 ；
（2）可用电光源和做保护气的物质是　 　；
（3）能支持燃烧的气体是　 　；
（4）可用制氮肥和做保护气的物质是　 　；
（5）能用作燃料的物质　 　。
【答案】（1）D
（2）B
（3）E
（4）C
（5）A
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）二氧化硫具有刺激性气味的气体。故填：D。
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，化学性质不活泼，可用于电光源和做保护气。故填：B。
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧。故填：E。
（4）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，由于氮气化学性质不活泼，因此常用做保护气。故填：C。
（5）氢气具有可燃性，能用作燃料。故填：A。
【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定相应的用途，由题中所给应用选择相应物质。
（1）二氧化硫具有刺激性气味的气体。故填：D。
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，化学性质不活泼，可用于电光源和做保护气。故填：B。
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧。故填：E。
（4）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，由于氮气化学性质不活泼，因此常用做保护气。故填：C。
（5）氢气具有可燃性，能用作燃料。故填：A。
23．（2024九上·南宁月考）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答问题。
（1）磷原子的核电荷数为　 　。
（2）氧原子的相对原子质量为　 　。
（3）质子数为12的元素在化学反应中容易　 　 (填“得到”或“失去”)电子。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是_________(填字母序号)
A．H和Na B．F和Cl C．O和Si D．He和Mg
（5）R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第　 　周期。
【答案】（1）15
（2）16.00
（3）失去
（4）B
（5）4
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15；
（2）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00；
（3）质子数为12的元素，核外电子排布为2、8、2（第1层最多排2个，第2层最多排8个），最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。
（4）同主族元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似。但因为第一周期元素最外层2个电子排满，所以该规律不适用有第一周期元素时。
A、H、Na为ⅠA族元素，但H是第一周期元素，化学性质不相似。
B、F、Cl为ⅦA族元素，化学性质相似。
C、O、Si不在同一主族，化学性质不相似。
D、He和Mg虽然最外层电子数都为2，但He是第一周期元素，最外层2个电子排满，化学性质不相似。
（5）阳离子是原子失去最外层电子形成的。所以R元素的原子核外有3+1=4层电子，原子的电子层数与对应元素所在周期数相同，所以R元素位于第四周期。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
（4）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析。
（1）元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15；
（2）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00；
（3）质子数为12的元素，核外电子排布为2、8、2（第1层最多排2个，第2层最多排8个），最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。
（4）同主族元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似。但因为第一周期元素最外层2个电子排满，所以该规律不适用有第一周期元素时。
A、H、Na为ⅠA族元素，但H是第一周期元素，化学性质不相似。
B、F、Cl为ⅦA族元素，化学性质相似。
C、O、Si不在同一主族，化学性质不相似。
D、He和Mg虽然最外层电子数都为2，但He是第一周期元素，最外层2个电子排满，化学性质不相似。
（5）阳离子是原子失去最外层电子形成的。所以R元素的原子核外有3+1=4层电子，原子的电子层数与对应元素所在周期数相同，所以R元素位于第四周期。
24．（2024九上·南宁月考）请对下列物质进行分类(用序号填空)。
①液态空气、②氧气﹑③稀有气体、④矿泉水﹑⑤二氧化碳、⑥过氧化氢溶液、⑦冰水混合物、⑧锰酸钾﹑⑨实验室用高锰酸钾制氧气完全分解后的固体物质。
（1）属于混合物的是　 　；
（2）属于纯净物的是　 　；
（3）属于化合物的是　 　；
（4）属于氧化物的是　 　 ；
（5）属于单质的是　 　。
【答案】（1）①③④⑥⑨
（2）②⑤⑦⑧
（3）⑤⑦⑧
（4）⑤⑦
（5）②
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。纯净物中，由一种元素组成的是单质，由多种元素组成的是化合物。化合物中，由两种元素组成且其中一种是氧元素的是氧化物。
①液态空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物；
②氧气是一种物质，且由一种元素组成，是纯净物、单质；
③稀有气体是氦氖氩氪氙氡等气体的统称，含有多种物质，是混合物；
④矿泉水含有水、矿物质等，是混合物；
⑤二氧化碳是一种物质，由碳、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑥过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物；
⑦冰水混合物只含有水一种物质，由氢、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑧锰酸钾是一种物质，由钾、锰、氧三种元素组成，是纯净物、化合物；
⑨实验室用高锰酸钾制氧气完全分解后的固体物质有锰酸钾、二氧化锰，是混合物；
所以属于混合物的是①③④⑥⑨；
（2）根据（1）分析可知，属于纯净物的是②⑤⑦⑧；
（3）根据（1）分析可知，属于化合物的是⑤⑦⑧；
（4）根据（1）分析可知，属于氧化物的是⑤⑦；
（5）根据（1）分析可知，属于单质的是②。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
（1）混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。纯净物中，由一种元素组成的是单质，由多种元素组成的是化合物。化合物中，由两种元素组成且其中一种是氧元素的是氧化物。
①液态空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物；
②氧气是一种物质，且由一种元素组成，是纯净物、单质；
③稀有气体是氦氖氩氪氙氡等气体的统称，含有多种物质，是混合物；
④矿泉水含有水、矿物质等，是混合物；
⑤二氧化碳是一种物质，由碳、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑥过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物；
⑦冰水混合物只含有水一种物质，由氢、氧元素组成，是纯净物、化合物、氧化物；
⑧锰酸钾是一种物质，由钾、锰、氧三种元素组成，是纯净物、化合物；
⑨实验室用高锰酸钾制氧气完全分解后的固体物质有锰酸钾、二氧化锰，是混合物；
所以属于混合物的是①③④⑥⑨；
（2）根据（1）分析可知，属于纯净物的是②⑤⑦⑧；
（3）根据（1）分析可知，属于化合物的是⑤⑦⑧；
（4）根据（1）分析可知，属于氧化物的是⑤⑦；
（5）根据（1）分析可知，属于单质的是②。
25．（2024九上·南宁月考）如图是甲烷与氧气反应的微观示意图，根据图中信息回答下列问题：
（1）一个二氧化碳分子是由　 　构成的。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是　 　(填粒子符号)。
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获取的关于化学变化的一个信息：　 　。
（4）根据示意图，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式　 　。
（5）该反应中参加反应的甲烷和氧气的质量比为　 　。
【答案】（1）一个碳原子和两个氧原子
（2）H2O
（3）反应前后原子的种类或数目不变
（4）
（5）1：4
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O；
（3）根据微观示意图可看出，化学反应前后原子的种类或数目不变，原子是化学变化中的最小粒子；
（4）根据示意图，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（5）根据化学方程式，甲烷和氧气的质量比为16：64=1：4。
【分析】（1）根据分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
（4）根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
（1）分子由原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O；
（3）根据微观示意图可看出，化学反应前后原子的种类或数目不变，原子是化学变化中的最小粒子；
（4）根据示意图，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（5）根据化学方程式，甲烷和氧气的质量比为16：64=1：4。
三、简答题(本大题有2小题，每道化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．（2024九上·南宁月考）习总书记提出：“绿水青山就是金山银山”，根据下列有关水的实验，回答问题：
（1）以上三个实验中都用到水，其中实验①集气瓶中的水作用　 　。
（2）实验②中在水中加入硫酸钠目的是　 　，写出实验②中发生反应的化学方程式　 　。
（3）请描述实验③中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象　 　。
（4）化学兴趣小组的同学在老师的帮助下设计了图1所示的实验装置，用三个不同传感器测得的装置内温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是________。
A．反应开始时压强增大是因为温度升高
B．A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
C．X线代表压强，Z线代表温度
【答案】（1）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（2）增强水的导电性；2H2O2H2↑+O2↑
（3）红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
（4）C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
【分析】（1）根据铁燃烧实验要防止炸裂瓶底分析；
（2）根据水导电性弱，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据红磷燃烧现象分析；
（4）根据红磷燃烧消耗装置内氧气且放出大量热，由此确定实验过程中压强的变化分析。
（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
故选C。
27．（2024九上·南宁月考）小刚收集到一瓶浑浊的邕江河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图1所示。请回答以下问题：
（1）操作1的名称是　 　。
（2）操作2主要是用到活性炭除去一些异味和色素，活性炭的作用是　 　，待处理的水应该从下图装置Ⅱ中的　 　端通入(填“a”或“b”)。
（3）操作3应选用下图装置的　 　 (填序号)。
（4）实验室过滤操作必须使用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸。
①装置Ⅲ中玻璃棒的作用是　 　。
②过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是　 　 (填写一点即可)。
【答案】（1）过滤
（2）吸附各种有毒有颜色有气味的物质；b
（3）Ⅰ
（4）引流；滤纸破损
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】（1）根据图像，经过操作1，得到固体B和液体C，实现了固液分离，说明操作1是过滤。
（2）操作2主要是用到活性炭除去一些异味和色素，活性炭疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附各种有毒有颜色有气味的物质；
装置Ⅱ中，待处理的水若从上方（a端）通入，则水中的杂质在重力作用下可能越过活性炭层到达下方出水口，若待处理的水从下方（b端）通入时，杂质在重力作用下很难向上越过活性炭层，此时过滤效果更好，故填：b。
（3）根据图像，液体D经过操作3得到蒸馏水，说明操作3是蒸馏，蒸馏可使用装置Ⅰ。
（4）①装置Ⅲ是过滤装置，其中玻璃棒的作用是引流。
②过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损；仪器不干净；过滤时滤液高于滤纸边缘。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据活性炭的吸附性，净水时水从下方通入可使效果更好分析；
（3）根据蒸馏装置特点分析；
（4）根据过滤时玻璃棒的引流作用，过滤时若滤液仍浑浊，可能是滤纸破损、仪器不洁净、滤液高于滤纸边缘等分析。
（1）根据图像，经过操作1，得到固体B和液体C，实现了固液分离，说明操作1是过滤。
（2）操作2主要是用到活性炭除去一些异味和色素，活性炭疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附各种有毒有颜色有气味的物质；
装置Ⅱ中，待处理的水若从上方（a端）通入，则水中的杂质在重力作用下可能越过活性炭层到达下方出水口，若待处理的水从下方（b端）通入时，杂质在重力作用下很难向上越过活性炭层，此时过滤效果更好，故填：b。
（3）根据图像，液体D经过操作3得到蒸馏水，说明操作3是蒸馏，蒸馏可使用装置Ⅰ。
（4）①装置Ⅲ是过滤装置，其中玻璃棒的作用是引流。
②过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损；仪器不干净；过滤时滤液高于滤纸边缘。
四、实验探究题(共2小题，每道化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．（2024九上·南宁月考）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器①的名称：　 　。
（2）利用过氧化氢溶液制取氧气选择发生装置B的优点　 　，写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式　 　。
（3）若要收集较为干燥的氧气，最好选用的收集装置是　 　(填序号)，用该方法收集氧气验满的方法　 　。
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体：发生装置应选择　 　(填序号)。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）可以控制反应速率；
（3）C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满
（4）A；甲烷气体难溶于水，密度比空气小
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称是集气瓶；
（2）B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排空气法收集的气体较为干燥，则收集装置选C；氧气具有助燃性，则用该方法收集氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满；
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A；甲烷气体一般采用排水法进行收集，收集满后集气瓶倒放在桌面上，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是甲烷气体难溶于水，密度比空气小。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气分析；
（3）根据氧气密度比空气大，不易溶于水，向上排空气法收集氧气验满用带火星木条放瓶口处检验分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，由气体的密度确定存放方法分析。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：可以控制反应速率；；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排空气法收集的气体较为干燥，则收集装置选C；氧气具有助燃性，则用该方法收集氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满，故填：C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满；
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A；甲烷气体一般采用排水法进行收集，收集满后集气瓶倒放在桌面上，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是甲烷气体难溶于水，密度比空气小，故填：A；甲烷气体难溶于水，密度比空气小。
29．（2024九上·南宁月考）某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。
A．铜粉与氧气反应 B．铁丝与硫酸铜反应
C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
（1）上述A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是　 　。
（2）利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用：　 　。
（3）某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向　 　偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是　 　。
（4）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。
①装置E实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象　 　，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。
②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘天平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是　 　。
（5）通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在　 　容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
（6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　 　(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【答案】（1）AB
（2）密封装置，平衡气压
（3）右；反应产生的氧气逸出，质量没有被称量到
（4）有气泡产生，气球膨胀；气球膨胀，受到空气浮力，使天平读数变小
（5）密闭
（6）①②⑤
【知识点】氧气的实验室制法；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A装置中有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能；B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能；C中没有化学变化反应，不能；D中反应有气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，不能。
故选AB；
（2）利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞；
（3）D中过氧化氢分解产生氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右；
（4）①过氧化氢分解产生氧气，仪器中气体体积增大，故现象为：有气泡产生，气球膨胀；
②气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小；
（5）通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验；
（6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。
故填：①②⑤。
【分析】（1）根据验证质量守恒定律需选择化学变化，若有气体参与需选择密闭装置分析；
（2）根据铜与氧气反应需加热，温度发生变化装置内压强会发生变化分析；
（3）根据过氧化氢分解会产生氧气分析；
（4）根据过氧化氢分解产生氧气，在密闭装置中进行实验，反应前后质量不变，气球膨胀受空气浮力增大分析；
（5）根据有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行分析；
（6）根据化学反应前后原子种类、个数不变，由此分析元素、物质、分子等的变化情况分析。
（1）A装置中有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能；B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能；C中没有化学变化反应，不能；D中反应有气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，不能。
故选AB；
（2）利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞；
（3）D中过氧化氢分解产生氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右；
（4）①过氧化氢分解产生氧气，仪器中气体体积增大，故现象为：有气泡产生，气球膨胀；
②气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小；
（5）通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验；
（6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。
故填：①②⑤。
五、计算题
30．（2024九上·南宁月考）实验室有不纯的高锰酸钾固体样品40g，将该高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
40g 36.8g
（1）反应中产生氧气的质量为　 　g。
（2）求样品中高锰酸钾的质量。
【答案】（1）3.2
（2）解：设样品中高锰酸钾的质量为x
x=31.6g
答：样品中高锰酸钾的质量为31.6g。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g；
【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的高锰酸钾质量分析。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g；
（2）见答案。
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