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湖南省邵阳市隆回县万和学校2025年中考模拟信息卷（三）化学试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，选出符合要求的一项）
1．（2025·隆回模拟）酒精，作为一种常见的有机化合物，其化学式为，在人们的生产生活中有着广泛的应用。在餐桌上，火锅的燃料中常常含有酒精；在诊所中，酒精被用作火罐的燃料，同时也是一中重要的医疗物质。请完成下面小题
（1）根据其化学式为，下列说法正确的是
A．酒精是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
B．酒精属于氧化物
C．酒精中氢元素质量分数最小
D．酒精中含有碳，氢，氧三个元素
（2）下列关于酒精的应用中，只涉及物理变化的是
A．餐桌上用作火锅燃料 B．诊所中用作火罐的燃料
C．用酒精进行医疗消毒 D．用酒精作为降温剂
（3）人们对酒精的有关认识正确是
A．酒精是乙醇的俗名
B．酒精无毒，可以大量饮用
C．酒精的挥发性强，因此不易燃烧
D．酒精是不可再生能源
2．（2025·隆回模拟）下列实验操作不规范的是
A．检查气密性
B．量筒液体读数
C．点燃酒精灯
D．测溶液的pH
3．（2025·隆回模拟）空气，这个珍贵的自然资源由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他微量气体构成。随着人类工业的不断进步，空气质量问题日益受到全球关注。保护空气，减少温室气体排放，已经成为国际社会的共同目标。在这样的背景下，“双碳”战略应运而生。请完成下面小题
（1）地球上的氧气孕育了万物，下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气的化学性质非常活跃，具有助燃性，能与许多物质发生化学反应
B．为了延长食物的保质期，可以在食物的包装袋中充入氧气
C．在氧气中点燃红磷，能剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
D．硫粉在空气中点燃后，发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体
（2）空气是个宝，人人要保护好。下列有关空气的说法不正确的是
A．空气是一种混合物
B．空气中体积含量最多的是氧气
C．二氧化硫和二氧化氮属于空气污染物
D．空气中的氮气可以作为食品的保护气体
（3）引领绿色生活，紧跟“双碳”战略，共筑绿色未来，旨在通过控制温室气体排放，实现环境保护。下列围绕这个主题，对碳氧化物分析不正确的是
A．大力发展新能源汽车，减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放
B．气体可用于灭火，制作碳酸饮料，但会引起酸雨
C．植树造林可以吸收二氧化碳，一氧化碳可用于冶炼金属，两者都涉及化学反应
D．工业上可以通过碱吸收二氧化碳的方法减少二氧化碳的排放
4．（2025·隆回模拟）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心发射，飞船采用超宽铝合金薄板，这样做是为了减重需要，铝合金属于
A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
5．（2025·隆回模拟）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A．该反应为置换反应
B．A是有机物
C．反应物中A与B的粒子个数比为1：2
D．化学方程式为
6．（2025·隆回模拟）下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是
物质 食醋 酱油 雨水 牛奶 矿泉水 肥皂液 苏打水
pH 2~3 4~5 约5.6 6.3~6.6 6.5~7.5 9.5~10.5 10.6~11
A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．苏打水
7．（2025·隆回模拟）北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是
A．硫酸铜溶液呈现红色
B．生成物中除了铜，还有硫酸铁
C．铜的化学性质比铁活泼
D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化
8．（2025·隆回模拟）“夏晒盐，冬捞碱”，是一句自然现象与生产实践相关的俗语，下列说法不合理的是
A．石灰石是一种重要的建筑材料，但容易受酸雨的侵蚀
B．生石灰与水反应后生成熟石灰，可用于改良酸性土壤
C．夏晒盐，是指将海水通过蒸发结晶等操作获得氯化钠
D．冬捞“碱”，是指通过降温结晶等操作获得碳酸钠，碳酸钠属于碱类物质
9．（2025·隆回模拟）自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C．时，水中最多能溶解硝酸钾
D．时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
10．（2025·隆回模拟）科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是
A．比较：CO和的组成元素相同，故两者的化学性质相同
B．分类：纯棉短袖、合成橡胶手套、不锈钢餐具的主要材料均属于合成材料
C．分析：在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，因为浓硫酸有脱水性
D．推理：向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
11．（2025·隆回模拟）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是
A．红棕色固体的主要成分是Fe3O4
B．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快
C．该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
D．反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。）
12．（2025·隆回模拟）中秋佳节，人们常言“月圆人团圆，月饼香满园”。
（1）月饼中常含有莲蓉馅料，莲蓉富含淀粉，淀粉属于　 　（填“糖类”或者“油脂”）。
（2）月饼香气四溢，弥漫整个房间，说明了分子具有　 　的性质。
（3）中秋节，小明家利用天然气为燃料烹制月饼，天然气的主要成分为甲烷，它的化学式是　 　
13．（2025·隆回模拟）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。请回答以下问题。
（1）下列标志中为中国节水标志的是
A． B． C． D．
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的　 　性除去异味；
（3）下列行为属于节约用水的是_____（填序号）。
A．公共场所不用随手关水龙头
B．洗脸水用来浇花，冲厕所等
C．农业上改大水漫灌为喷灌，滴灌
14．（2025·隆回模拟）在我国青海湖有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指碳酸钠，“盐”是指氯化钠，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）“冬天捞碱”说明冬天碳酸钠的溶解度较　 　（填“小”或“大”）；
（2）“夏天晒盐”利用的是　 　结晶的方法，当晶体从溶液中析出后，剩余的溶液通常是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
15．（2025·隆回模拟）石灰工业是劳动人民很早就熟悉的化学工业的知识结晶，人们利用石灰石可以得到很多工业产品，形成产业链，发展经济；高纯度碳酸钙可用于制作补钙药物，以下是以石灰石（主要成分为）为原料制备补钙剂的生产流程示意图。
（1）石灰石粉粹的目的是　 　。
（2）操作1的名称为　 　。
（3）写出向气体B中加入炭粉后发生反应的化学方程式：　 　。
16．（2025·隆回模拟）阅读下列材料，回答问题。
在过去几年里，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂。①在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，②熔点，沸点；③在常温下，水中大约能溶解；④受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，⑤是一种安全，绿色的消毒剂。
（1）上述材料中属于的化学性质有　 　（填序号）。
（2）下列有关的说法正确的是_____填字母序号）。
A．时，为黄绿色气体
B．常温下，水中大约能溶解
C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存
D．中氯元素的化合价是-1价
（3）遇热水生成次氯酸（）、氯气（）和氧气，可杀菌消毒，但是它很不稳定，见光分解为HCl和，请写出分解的化学反应方程式　 　。
三、实验和探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
17．（2025·隆回模拟）阳光学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。通过查阅资料得知某品牌制氧机的制氧试剂为过碳酸钠和二氧化锰两种固体。装置如图1所示，制氧原理为：过碳酸钠碳酸钠+水+氧气。该装置中，通过x，y两种物质产生氧气。
（1）在图1装置反应仓中加水，再加入x，y两种物质，两仓中产生大量气泡，外壁发烫。x物质为过碳酸钠，y物质为　 　，通过上述现象说明，制氧机中的化学反应是　 　（填“放热”或者“吸热”）。
（2）检验该装置产生的气泡为氧气的方法是　 　。
（3）小组同学一致认为制氧机中的过滤仓具有过滤杂质，测氧气流速，湿化氧气，冷却氧气的作用。在图2的F装置中加水，模拟此制氧机作用，则接口顺序为：a→　 　（填“bc”或“”）。
18．（2025·隆回模拟）环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。
探究一：酸和碱反应中的能量变化。盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：
1.的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度变化
2.的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度变化
3.的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。
（1）盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是　 　。
（2）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是　 　。
（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于　 　（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。
探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如下图所示
（4）a，b，c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是　 　。
（5）10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是　 　曲线对应的溶液。
（6）20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是　 　（写化学式）。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
19．（2025·隆回模拟）往某大理石样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示，（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算：
（1）产生的二氧化碳的质量是　 　克。
（2）此大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程，结果保留到0.1％）
答案解析部分
1．【答案】（1）C
（2）D
（3）A
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、酒精是由酒精分子构成，一个酒精分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物 ，酒精化学式为C2H6O，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C、酒精中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，酒精中含有碳，氢，氧三种元素，而不是三个元素，故D错误。
故答案为：C。
（2）A、酒精作火锅燃料是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、酒精作火罐燃料也是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，负B不符合题意；
C、酒精用作医疗消毒，酒精使病毒或细菌蛋白质发生变性，从而杀灭病毒细菌，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、用酒精作为降温剂是因为酒精易挥发，挥发时吸收热量，使温度降低，该过程无新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
（3）A、酒精的俗名叫乙醇，故A正确；
B、酒精不能大量饮用，会引发酒精中毒，故B错误；
C、酒精具有可燃性，易燃烧，与挥发性强无关，故C错误；
D、酒精可用高粱、玉米、大米等农作物发酵而得到，属于可再生能源，故D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）A、根据 一个酒精分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成进行分析解答；
B、根据由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其质量分数也越小进行分析解答；
D、根据元素是宏观概念，讲论种类，不讲个数进行分析解答。
（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
（3）A、根据酒精的俗名叫乙醇进行分析解答；
B、根据大量饮用酒精，会造成酒精中毒进行分析解答；
C、根据酒精是可燃物，易燃烧进行分析解答；
D、根据酒精可以从农作物中提取，是可再生能源进行分析解答。
（1）【解答】A、酒精是由酒精分子构成，一个酒精分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物 ，酒精化学式为C2H6O，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C、酒精中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，酒精中含有碳，氢，氧三种元素，而不是三个元素，故D错误。
故答案为：C。
（2）【解答】A、酒精作火锅燃料是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、酒精作火罐燃料也是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，负B不符合题意；
C、酒精用作医疗消毒，酒精使病毒或细菌蛋白质发生变性，从而杀灭病毒细菌，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、用酒精作为降温剂是因为酒精易挥发，挥发时吸收热量，使温度降低，该过程无新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
（3）【解答】A、酒精的俗名叫乙醇，故A正确；
B、酒精不能大量饮用，会引发酒精中毒，故B错误；
C、酒精具有可燃性，易燃烧，与挥发性强无关，故C错误；
D、酒精可用高粱、玉米、大米等农作物发酵而得到，属于可再生能源，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管的一端浸没在水里，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，或松开手之后，导管内有一段液柱，则装置气密性良好，该操作规范，故A不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时，先把量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，该操作不规范，故B符合题意；
C、使用酒精灯时，要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作规范，故C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，该操作规范，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和方法进行分析解答；
B、根据量筒量取液体体积的正确读数方法及注意事项进行分析解答；
C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
D、根据溶液pH测定的正确操作方法进行分析解答。
3．【答案】（1）D
（2）B
（3）B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、氧气化学性质不是非常活跃，而是比较活泼，具有助燃性，能与许多物质发生化学反应，故A错误；
B、氧气化学性质比较活泼，在食物包装袋中充入氧气，会加速食物氧化，起不到防腐的作用，故B错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，以白烟的形式呈现，所以红磷燃烧产生白烟，不是白雾，因为雾是液体小颗粒，故C错误；
D、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体，故D正确。
故答案为：D；
（2）A、空气由氧气、氮气、稀有气体等由多种气体组成，属于混合物，故A正确；
B、空气各成分按体积分数计算，含量最多的是氮气，约占78%，氧气约占21%，故B错误；
C、空气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、所以二氧化硫和二氧化氮属于空气污染物，故C正确；
D、氮气化学性质稳定，不会与食品发生反应，常作食品的作保护气，故D正确。
故答案为：B；
（3）A、大力发展新能源汽车，可以减少燃油汽车的使用，从而减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放，故A正确；
B、CO2既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO2能与水反应生成碳酸，则可用于制作碳酸饮料，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6，所以二氧化碳不会引起酸雨，故B错误；
C、植树造林，增大绿植面积，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放出氧气，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳的光合作用、一氧化碳冶炼金属都有新物质的生成，均涉及化学反应，故C正确；
D、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，所以工业上可以通过碱[如Ca(OH)2]吸收二氧化碳的方法减少二氧化碳的排放，故D正确。
故答案为：B。
【分析】（1）根据A、氧气化学性质比较活泼进行分析解答；
B、根据氧气化学性质比较活泼，会加速食物氧化进行分析解答；
C、根据红磷燃烧产生白烟，不是白雾进行分析解答；
D、根据硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体进行分析解答。
（2）A、根据空气由多种物质组成，属于混合物进行分析解答；
B、根据空气含量最多的是氮气进行分析解答；
C、根据空气污染物的有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮进行分析解答；
D、根据氮气化学性质稳定，可作保护气进行分析解答。
（3）A、根据大力发展新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放进行分析解答；
B、根据CO2的性质和用途以及什么是酸雨进行分析解答；
C、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
D、根据二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水进行分析解答。
（1）【解答】（1）A、氧气化学性质不是非常活跃，而是比较活泼，具有助燃性，能与许多物质发生化学反应，故A错误；
B、氧气化学性质比较活泼，在食物包装袋中充入氧气，会加速食物氧化，起不到防腐的作用，故B错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，以白烟的形式呈现，所以红磷燃烧产生白烟，不是白雾，因为雾是液体小颗粒，故C错误；
D、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体，故D正确。
故答案为：D；
（2）【解答】A、空气由氧气、氮气、稀有气体等由多种气体组成，属于混合物，故A正确；
B、空气各成分按体积分数计算，含量最多的是氮气，约占78%，氧气约占21%，故B错误；
C、空气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、所以二氧化硫和二氧化氮属于空气污染物，故C正确；
D、氮气化学性质稳定，不会与食品发生反应，常作食品的作保护气，故D正确。
故答案为：B；
（3）【解答】A、大力发展新能源汽车，可以减少燃油汽车的使用，从而减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放，故A正确；
B、CO2既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO2能与水反应生成碳酸，则可用于制作碳酸饮料，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6，所以二氧化碳不会引起酸雨，故B错误；
C、植树造林，增大绿植面积，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放出氧气，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳的光合作用、一氧化碳冶炼金属都有新物质的生成，均涉及化学反应，故C正确；
D、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，所以工业上可以通过碱[如Ca(OH)2]吸收二氧化碳的方法减少二氧化碳的排放，故D正确。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、非金属材料主要指陶瓷、玻璃等，铝合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、金属材料包含纯金属及其合金，铝合金属于铝的和合金，故铝合金属于金属材料，故B符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金不属于合成材料，故C不符合题意；
D、复合材料由两种或两种以上材料复合而成，常见的有玻璃钢，铝合金不属复合材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据材料的分类进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应由一种化合物（A）和一种单质（B）生成两种化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、除CO、CO2和含CO32-化合物之外，其余含碳元素的化合物属于有机物，从微观示意图可知A物质化学式为CH4，含碳元素，属于是有机物，故B正确；
C、 由微观示意图可知该反应的化学方程式为：。 反应物中A与B的粒子个数比为1：2，故C正确；
D、该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 ，反应的化学方程式为：，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据有机物的定义进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学反应方程式的书写进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH<7的溶液显酸性，从表格数据可知食醋pH=2~3，显酸性，故A不符合题意；
B、pH<7的溶液显酸性，从表格数据可知雨水pH≈5.6，显酸性，故B不符合题意；
C、pH=7的溶液显中性，pH>7，显碱性，从表格数据可知矿泉水pH=6.5~7.5，接近中性或弱碱性，故C不符合题意；
D、pH>7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强，苏打水pH=10.6~11，碱性最强，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据食醋pH<7，显酸性进行分析解答；
B、根据雨水pH<7，显酸性进行分析解答；
C、根据矿泉水pH=6.5~7.5，接近中性或弱碱性进行分析解答；
D、根据苏打水pH>7，显碱性进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常用盐的用途；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、含Cu2+的溶液显蓝色，所以硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；
B、单质铁发生置换反应均生成+2价的亚铁盐，所以铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故B错误；
C、铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故C错误；
D、 湿法炼铜的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，反应物铁单质元素化合价为0，硫酸铜中铜元素化合价为+2，硫酸根化合价为-2，生成物铜单质元素化合价为0，硫酸亚铁中铁铁元素化合价为+2价，硫酸根化合价仍为-2，在这个反应过程IE元素和铜元素的化合价发生了改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据含铜离子的溶液显蓝色进行分析解答‘
B、根据铁单质发生置换反应生成亚铁盐，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析解答；
C、根据金属活动顺序中，排在前面的金属能够够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据单质元素化合价为0进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分碳酸钙，常用作建筑材料，碳酸钙会与酸性物质反应，所以容易受酸雨的侵蚀，故A不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的俗名叫熟石灰，熟石灰可以与土壤中的酸性物质发生中和反应，则用于改良酸性土壤，故B不符合题意；
C、氯化钠溶解度受温度影响小，常采用蒸发结晶的方法获取晶体，所以将海水通过蒸发结晶等操作获得氯化钠，故C不符合题意；
D、碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，常采用降温结晶的方法获取晶体，冬天捞“碱”，这里的“碱”是指纯碱碳酸钠，冬天温度低通过降温结晶等操作获得碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，碱类通常是由金属离子和氢氧根离子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸钙的用途和性质进行分析解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碱与酸能发生中和反应进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶获取晶体进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶的方法获取晶体以及盐、碱的概念进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知，硝酸钾的溶解度在30℃时为45.8g，在60℃时为110g，其溶解度 随温度升高而明显增大，故A正确；
B、由图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，饱和溶液溶质质量分数=，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=，故B错误；
C、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和状态，即该温度下，100g水最多能溶解硝酸钾110g，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线图信息进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
D、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2都是由分子构成，但是由于它们的分子构成不同，两者的化学性质不同，故A错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，纯棉属于天然纤维，不锈钢属于金属材料，只有合成橡胶属于合成材料，故B错误；
C、在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D、氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要检验氢氧化钠是否变质，就是要检验是否有碳酸根离子，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，说明样品中一定有碳酸钠，即该样品已经变质，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水无明显现象，而碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子结构不同，化学性质不同进行分析解答；
B、根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；不锈钢餐具属于金属材料，纯棉短袖属于天然材料进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂进行分析解答；
D、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、锥形瓶内铁粉与氧气和水接触会生锈，铁锈的主要成分是主要成分为Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体，而Fe3O4为黑色固体，故A错误；
B、 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率会变慢，因为反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢，故B错误；
C、铁生锈生成氧化铁，故铁的质量随反应时间慢慢变小，由题干信息“锥形瓶内只有部分固体变为红棕色”，说明还有一部分铁粉没有反应，铁单质的质量不会降低到零，可用图2表示，故C正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体氧化铁的质量，不参加反应的铁粉、水和氧气的质量不算在内，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色粉末进行分析解答；
B、根据相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢进行分析解答；
C、根据铁粉生锈，铁单质质量减小，铁粉没有全部生锈，铁单质质量最终不等于0进行分析解答；
D、根据质量守恒定律进行分析解答。
12．【答案】（1）糖类
（2）不断运动
（3）CH4
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类中的多糖。
（2）分子在不停运动，导致香味扩散。
（3）一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故化学式为CH4。
故答案为：（1）糖类；（2）不断运动；（3）CH4 。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动进行分析解答；
（3）根据甲烷化学式为CH4 进行分析解答。
（1）淀粉属于糖类中的多糖。
（2）分子在不停运动，导致香味扩散。
（3）一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故化学式为CH4。
13．【答案】（1）C
（2）吸附
（3）B；C
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）A、该标志为回收标志，不是节水标志，故A不符合题意；
B、该标志为绿色食品标志，不是给水标志，故B不符合题意；
C、该标志为中国节水标志，由水滴、人手和地球变形而成，故C符合题意；
D、该标志为中国环境标志，不是节水标志，故D不符合题意。
故答案为：C；
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味；
故答案为：吸附性
（3）A、公共场所 不用随手关水龙头 ，会导致水任意流走，造成水资源的浪费，故A不符合题意；
B、洗脸水用来浇花、冲厕所等，一水多用，达到节约用水的目的，故B符合题意；
C、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，避免漫灌造成水资源的浪费，达到节约用水的目的，故C符合题意。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据常见与化学有关的图标进行分析解答；
（2）根据活性炭的性质和用途进行分析解答；
（3）根据生活中节约用水的具体措施进行分析解答。
（1）A、该标志为回收标志，不符合题意；
B、该标志为绿色食品标志，不符合题意；
C、该标志为中国节水标志，符合题意；
D、该标志为中国环境标志，不符合题意。
故选：C；
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味；
（3）A、公共场所不随手关水龙头，会造成水的浪费，不符合题意；
B、洗脸水用来浇花、冲厕所等，有利于节约用水，符合题意；
C、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，有利于节约用水，符合题意。
故选：BC。
14．【答案】（1）小
（2）蒸发；饱和
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）青海湖冬天的气温较低（一般在0℃以下），人们从青海湖中“冬天捞碱”，说明冬天青海湖中有较多碳酸钠晶体析出，分析题中碳酸钠的溶解度曲线就可知道，冬天气温较低时，碳酸钠的溶解度较小，原来气温较高时溶解在湖水中的部分碳酸钠从湖水中析出。
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以不能采用降温结晶的方法得到较多氯化钠。“夏天晒盐”就是利用蒸发溶剂的方法，将湖水中的水分蒸发，使氯化钠成为晶体析出。当氯化钠晶体从溶液中析出后，此时剩余的溶液是该条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，故是此条件下的氯化钠饱和溶液。
故答案为：（1）小；（2）蒸发；饱和。
【分析】（1）根据碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，通过降温结晶获得晶体进行分析解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发结晶获取晶体，结晶之后的母液属于饱和溶液进行分析解答。
（1）青海湖冬天的气温较低（一般在0℃以下），人们从青海湖中“冬天捞碱”，说明冬天青海湖中有较多碳酸钠晶体析出，分析题中碳酸钠的溶解度曲线就可知道，冬天气温较低时，碳酸钠的溶解度较小，原来气温较高时溶解在湖水中的部分碳酸钠从湖水中析出。
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以不能采用降温结晶的方法得到较多氯化钠。“夏天晒盐”就是利用蒸发溶剂的方法，将湖水中的水分蒸发，使氯化钠成为晶体析出。当氯化钠晶体从溶液中析出后，此时剩余的溶液是该条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，故是此条件下的氯化钠饱和溶液。
15．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作 1 是将固体和液体分离，名称为过滤 。
（3）石灰石高温分解生成CaO和CO2，气体B是CO2，加入炭粉高温反应生成CO，化学方程式：。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）过滤；（3）。
【分析】（1）根据原料粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（3）根据碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作 1 是将固体和液体分离，名称为过滤 。
（3）石灰石高温分解生成CaO和CO2，气体B是CO2，加入炭粉高温反应生成CO，化学方程式：。
16．【答案】（1）④
（2）B；C
（3）2HClO2HCl+O2↑
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化学性质需通过化学变化表现。材料中①是二氧化氯的颜色状态，属于物理性质；②是二氧化氯的熔沸点，属于物理性质；③是二氧化氯的溶解度，属于物理性质；④提到ClO2易分解、强氧化性和腐蚀性，均需化学反应体现，属于化学性质；⑤是二氧化氯的用途而非性质；
故答案为：④
（2）A、ClO2沸点11℃，故0℃时为液态，故A错误；
B、1L水溶解2.9g，100mL则为0.29g，故B正确；
C、ClO2见光易分解，需避光保存，故C正确；
D、ClO2中O为-2价，根据化合物总化合价代数和为0，Cl的化合价为+4，故D错误。
故答案为：BC；
（3）HClO分解为HCl和O2，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：2HClO2HCl+O2↑。
【分析】（1）根据需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析解答；
（2）A、根据题干信息ClO2沸点11℃，故0℃时为液态进行分析解答；
B、根据题干信息水中大约能溶解 进行分析解答；
C、根据题干信息受热或者见光易分解 进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（3）根据次氯酸在光照的条件下分级而生成盐酸和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）化学性质需通过化学变化表现。材料中①是二氧化氯的颜色状态，属于物理性质；②是二氧化氯的熔沸点，属于物理性质；③是二氧化氯的溶解度，属于物理性质；④提到ClO2易分解、强氧化性和腐蚀性，均需化学反应体现，属于化学性质；⑤是二氧化氯的用途而非性质；
故选④
（2）A、ClO2沸点11℃，故0℃时为液态，说法错误；
B、1L水溶解2.9g，100mL则为0.29g，说法正确；
C、ClO2见光易分解，需避光保存，说法正确；
D、ClO2中O为-2价，根据化合物总化合价代数和为0，Cl的化合价为+4，说法错误。
故选：BC；
（3）HClO分解为HCl和O2，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
17．【答案】（1）二氧化锰；放热
（2）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气
（3）bc
【知识点】氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据制氧原理过碳酸钠碳酸钠+水+氧气，可知反应需要二氧化锰作催化剂，所以①处y物质为二氧化锰（MnO2），故填写：二氧化锰或MnO2；
因为两仓中产生大量气泡且外壁发烫，发烫说明制氧机中的化学反应放出热量，故填写：放热。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验该装置产生的气泡为氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气，故填写：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气。
（3）要达到过滤杂质、测氧气流速、湿化氧气、冷却氧气的作用，气体应从长管进入水中，再从短管排出，这样可以使气体与水充分接触。所以接口顺序为：a→b→c，故填写：bc。
故答案为：（1）二氧化锰；放热；
（2） 将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气 ；
（3）bc。
【分析】（1）根据根据反应原理过碳酸钠碳酸钠+水+氧气，x是过碳酸钠，y是二氧化锰，反应放出热量，使试管外壁发烫进行分析解答；
（2）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时把带火星的木条放在导管口，木条复燃证明已满进行分析解答；
（3）根据气体从长管进入水中，再从短管排出，使气体与水充分接触进行分析解答。
（1）根据制氧原理过碳酸钠碳酸钠+水+氧气，可知反应需要二氧化锰作催化剂，所以①处y物质为二氧化锰（MnO2），故填写：二氧化锰或MnO2；
因为两仓中产生大量气泡且外壁发烫，发烫说明制氧机中的化学反应放出热量，故填写：放热。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验该装置产生的气泡为氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气，故填写：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气。
（3）要达到过滤杂质、测氧气流速、湿化氧气、冷却氧气的作用，气体应从长管进入水中，再从短管排出，这样可以使气体与水充分接触。所以接口顺序为：a→b→c，故填写：bc。
18．【答案】实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；HCl+NaOH=NaCl+H2O；H+、OH-；a>b>c；a；HCl、NaCl
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，实验①、实验②温度变化均不大，而实验③中温度变化较大，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子，则此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH-发生了反应，放出了热量。
（4）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a>b>c。
（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，10min时，只有a溶液的pH值小于7，溶液呈无色。
(6)由图可知，20min时a曲线溶液pH小于7，故此时盐酸过量，溶液中溶质成分为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠和过量的盐酸。
故答案为：（1）实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）H+、OH- ；（4）a>b>c；（5）a；（6）HCl、NaCl。
【分析】（1）根据实验1盐酸与蒸馏水混合，实验2氢氧化钠与蒸馏水混合温度变化不大，实验3盐酸和氢氧化钠混合温度显著增大进行分析解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O进行分析解答；
（4）根据盐酸浓度越大，反应越快进行分析解答；
（5）根据酚酞遇碱性溶液变红，在中性或酸性溶液不变色进行分析解答；
（6）根据a曲线溶液pH<7，说明盐酸过量，溶质为反应生成氯化钠和过量的氯化氢进行分析解答。
19．【答案】（1）4.4
（2）设：此大理石样品中碳酸钙的质量为。
答：此大理石样品中碳酸钙的质量分数是40%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）据图可知，产生的二氧化碳的质量是4.4g。
故答案为：4.4。
【分许】（1）根据图像可知，产生的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水的和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，再代入公式，求出碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
（1）【解答】据图可知，产生的二氧化碳的质量是4.4g。
故答案为：4.4。
（2）详见答案。
1 / 1湖南省邵阳市隆回县万和学校2025年中考模拟信息卷（三）化学试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，选出符合要求的一项）
1．（2025·隆回模拟）酒精，作为一种常见的有机化合物，其化学式为，在人们的生产生活中有着广泛的应用。在餐桌上，火锅的燃料中常常含有酒精；在诊所中，酒精被用作火罐的燃料，同时也是一中重要的医疗物质。请完成下面小题
（1）根据其化学式为，下列说法正确的是
A．酒精是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
B．酒精属于氧化物
C．酒精中氢元素质量分数最小
D．酒精中含有碳，氢，氧三个元素
（2）下列关于酒精的应用中，只涉及物理变化的是
A．餐桌上用作火锅燃料 B．诊所中用作火罐的燃料
C．用酒精进行医疗消毒 D．用酒精作为降温剂
（3）人们对酒精的有关认识正确是
A．酒精是乙醇的俗名
B．酒精无毒，可以大量饮用
C．酒精的挥发性强，因此不易燃烧
D．酒精是不可再生能源
【答案】（1）C
（2）D
（3）A
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、酒精是由酒精分子构成，一个酒精分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物 ，酒精化学式为C2H6O，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C、酒精中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，酒精中含有碳，氢，氧三种元素，而不是三个元素，故D错误。
故答案为：C。
（2）A、酒精作火锅燃料是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、酒精作火罐燃料也是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，负B不符合题意；
C、酒精用作医疗消毒，酒精使病毒或细菌蛋白质发生变性，从而杀灭病毒细菌，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、用酒精作为降温剂是因为酒精易挥发，挥发时吸收热量，使温度降低，该过程无新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
（3）A、酒精的俗名叫乙醇，故A正确；
B、酒精不能大量饮用，会引发酒精中毒，故B错误；
C、酒精具有可燃性，易燃烧，与挥发性强无关，故C错误；
D、酒精可用高粱、玉米、大米等农作物发酵而得到，属于可再生能源，故D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）A、根据 一个酒精分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成进行分析解答；
B、根据由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其质量分数也越小进行分析解答；
D、根据元素是宏观概念，讲论种类，不讲个数进行分析解答。
（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
（3）A、根据酒精的俗名叫乙醇进行分析解答；
B、根据大量饮用酒精，会造成酒精中毒进行分析解答；
C、根据酒精是可燃物，易燃烧进行分析解答；
D、根据酒精可以从农作物中提取，是可再生能源进行分析解答。
（1）【解答】A、酒精是由酒精分子构成，一个酒精分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物 ，酒精化学式为C2H6O，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C、酒精中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，酒精中含有碳，氢，氧三种元素，而不是三个元素，故D错误。
故答案为：C。
（2）【解答】A、酒精作火锅燃料是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、酒精作火罐燃料也是酒精燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，负B不符合题意；
C、酒精用作医疗消毒，酒精使病毒或细菌蛋白质发生变性，从而杀灭病毒细菌，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、用酒精作为降温剂是因为酒精易挥发，挥发时吸收热量，使温度降低，该过程无新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
（3）【解答】A、酒精的俗名叫乙醇，故A正确；
B、酒精不能大量饮用，会引发酒精中毒，故B错误；
C、酒精具有可燃性，易燃烧，与挥发性强无关，故C错误；
D、酒精可用高粱、玉米、大米等农作物发酵而得到，属于可再生能源，故D错误。
故答案为：A。
2．（2025·隆回模拟）下列实验操作不规范的是
A．检查气密性
B．量筒液体读数
C．点燃酒精灯
D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管的一端浸没在水里，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，或松开手之后，导管内有一段液柱，则装置气密性良好，该操作规范，故A不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时，先把量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，该操作不规范，故B符合题意；
C、使用酒精灯时，要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作规范，故C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，该操作规范，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和方法进行分析解答；
B、根据量筒量取液体体积的正确读数方法及注意事项进行分析解答；
C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
D、根据溶液pH测定的正确操作方法进行分析解答。
3．（2025·隆回模拟）空气，这个珍贵的自然资源由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他微量气体构成。随着人类工业的不断进步，空气质量问题日益受到全球关注。保护空气，减少温室气体排放，已经成为国际社会的共同目标。在这样的背景下，“双碳”战略应运而生。请完成下面小题
（1）地球上的氧气孕育了万物，下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气的化学性质非常活跃，具有助燃性，能与许多物质发生化学反应
B．为了延长食物的保质期，可以在食物的包装袋中充入氧气
C．在氧气中点燃红磷，能剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
D．硫粉在空气中点燃后，发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体
（2）空气是个宝，人人要保护好。下列有关空气的说法不正确的是
A．空气是一种混合物
B．空气中体积含量最多的是氧气
C．二氧化硫和二氧化氮属于空气污染物
D．空气中的氮气可以作为食品的保护气体
（3）引领绿色生活，紧跟“双碳”战略，共筑绿色未来，旨在通过控制温室气体排放，实现环境保护。下列围绕这个主题，对碳氧化物分析不正确的是
A．大力发展新能源汽车，减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放
B．气体可用于灭火，制作碳酸饮料，但会引起酸雨
C．植树造林可以吸收二氧化碳，一氧化碳可用于冶炼金属，两者都涉及化学反应
D．工业上可以通过碱吸收二氧化碳的方法减少二氧化碳的排放
【答案】（1）D
（2）B
（3）B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）A、氧气化学性质不是非常活跃，而是比较活泼，具有助燃性，能与许多物质发生化学反应，故A错误；
B、氧气化学性质比较活泼，在食物包装袋中充入氧气，会加速食物氧化，起不到防腐的作用，故B错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，以白烟的形式呈现，所以红磷燃烧产生白烟，不是白雾，因为雾是液体小颗粒，故C错误；
D、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体，故D正确。
故答案为：D；
（2）A、空气由氧气、氮气、稀有气体等由多种气体组成，属于混合物，故A正确；
B、空气各成分按体积分数计算，含量最多的是氮气，约占78%，氧气约占21%，故B错误；
C、空气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、所以二氧化硫和二氧化氮属于空气污染物，故C正确；
D、氮气化学性质稳定，不会与食品发生反应，常作食品的作保护气，故D正确。
故答案为：B；
（3）A、大力发展新能源汽车，可以减少燃油汽车的使用，从而减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放，故A正确；
B、CO2既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO2能与水反应生成碳酸，则可用于制作碳酸饮料，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6，所以二氧化碳不会引起酸雨，故B错误；
C、植树造林，增大绿植面积，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放出氧气，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳的光合作用、一氧化碳冶炼金属都有新物质的生成，均涉及化学反应，故C正确；
D、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，所以工业上可以通过碱[如Ca(OH)2]吸收二氧化碳的方法减少二氧化碳的排放，故D正确。
故答案为：B。
【分析】（1）根据A、氧气化学性质比较活泼进行分析解答；
B、根据氧气化学性质比较活泼，会加速食物氧化进行分析解答；
C、根据红磷燃烧产生白烟，不是白雾进行分析解答；
D、根据硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体进行分析解答。
（2）A、根据空气由多种物质组成，属于混合物进行分析解答；
B、根据空气含量最多的是氮气进行分析解答；
C、根据空气污染物的有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮进行分析解答；
D、根据氮气化学性质稳定，可作保护气进行分析解答。
（3）A、根据大力发展新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放进行分析解答；
B、根据CO2的性质和用途以及什么是酸雨进行分析解答；
C、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
D、根据二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水进行分析解答。
（1）【解答】（1）A、氧气化学性质不是非常活跃，而是比较活泼，具有助燃性，能与许多物质发生化学反应，故A错误；
B、氧气化学性质比较活泼，在食物包装袋中充入氧气，会加速食物氧化，起不到防腐的作用，故B错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，以白烟的形式呈现，所以红磷燃烧产生白烟，不是白雾，因为雾是液体小颗粒，故C错误；
D、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色且具有刺激性气味的气体，故D正确。
故答案为：D；
（2）【解答】A、空气由氧气、氮气、稀有气体等由多种气体组成，属于混合物，故A正确；
B、空气各成分按体积分数计算，含量最多的是氮气，约占78%，氧气约占21%，故B错误；
C、空气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、所以二氧化硫和二氧化氮属于空气污染物，故C正确；
D、氮气化学性质稳定，不会与食品发生反应，常作食品的作保护气，故D正确。
故答案为：B；
（3）【解答】A、大力发展新能源汽车，可以减少燃油汽车的使用，从而减少汽车尾气中CO，NO等有害气体的排放，故A正确；
B、CO2既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO2能与水反应生成碳酸，则可用于制作碳酸饮料，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6，所以二氧化碳不会引起酸雨，故B错误；
C、植树造林，增大绿植面积，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放出氧气，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳的光合作用、一氧化碳冶炼金属都有新物质的生成，均涉及化学反应，故C正确；
D、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，所以工业上可以通过碱[如Ca(OH)2]吸收二氧化碳的方法减少二氧化碳的排放，故D正确。
故答案为：B。
4．（2025·隆回模拟）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心发射，飞船采用超宽铝合金薄板，这样做是为了减重需要，铝合金属于
A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、非金属材料主要指陶瓷、玻璃等，铝合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、金属材料包含纯金属及其合金，铝合金属于铝的和合金，故铝合金属于金属材料，故B符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金不属于合成材料，故C不符合题意；
D、复合材料由两种或两种以上材料复合而成，常见的有玻璃钢，铝合金不属复合材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据材料的分类进行分析解答。
5．（2025·隆回模拟）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A．该反应为置换反应
B．A是有机物
C．反应物中A与B的粒子个数比为1：2
D．化学方程式为
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应由一种化合物（A）和一种单质（B）生成两种化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、除CO、CO2和含CO32-化合物之外，其余含碳元素的化合物属于有机物，从微观示意图可知A物质化学式为CH4，含碳元素，属于是有机物，故B正确；
C、 由微观示意图可知该反应的化学方程式为：。 反应物中A与B的粒子个数比为1：2，故C正确；
D、该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 ，反应的化学方程式为：，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据有机物的定义进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学反应方程式的书写进行分析解答。
6．（2025·隆回模拟）下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是
物质 食醋 酱油 雨水 牛奶 矿泉水 肥皂液 苏打水
pH 2~3 4~5 约5.6 6.3~6.6 6.5~7.5 9.5~10.5 10.6~11
A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．苏打水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH<7的溶液显酸性，从表格数据可知食醋pH=2~3，显酸性，故A不符合题意；
B、pH<7的溶液显酸性，从表格数据可知雨水pH≈5.6，显酸性，故B不符合题意；
C、pH=7的溶液显中性，pH>7，显碱性，从表格数据可知矿泉水pH=6.5~7.5，接近中性或弱碱性，故C不符合题意；
D、pH>7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强，苏打水pH=10.6~11，碱性最强，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据食醋pH<7，显酸性进行分析解答；
B、根据雨水pH<7，显酸性进行分析解答；
C、根据矿泉水pH=6.5~7.5，接近中性或弱碱性进行分析解答；
D、根据苏打水pH>7，显碱性进行分析解答。
7．（2025·隆回模拟）北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是
A．硫酸铜溶液呈现红色
B．生成物中除了铜，还有硫酸铁
C．铜的化学性质比铁活泼
D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常用盐的用途；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、含Cu2+的溶液显蓝色，所以硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；
B、单质铁发生置换反应均生成+2价的亚铁盐，所以铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故B错误；
C、铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故C错误；
D、 湿法炼铜的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，反应物铁单质元素化合价为0，硫酸铜中铜元素化合价为+2，硫酸根化合价为-2，生成物铜单质元素化合价为0，硫酸亚铁中铁铁元素化合价为+2价，硫酸根化合价仍为-2，在这个反应过程IE元素和铜元素的化合价发生了改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据含铜离子的溶液显蓝色进行分析解答‘
B、根据铁单质发生置换反应生成亚铁盐，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析解答；
C、根据金属活动顺序中，排在前面的金属能够够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据单质元素化合价为0进行分析解答。
8．（2025·隆回模拟）“夏晒盐，冬捞碱”，是一句自然现象与生产实践相关的俗语，下列说法不合理的是
A．石灰石是一种重要的建筑材料，但容易受酸雨的侵蚀
B．生石灰与水反应后生成熟石灰，可用于改良酸性土壤
C．夏晒盐，是指将海水通过蒸发结晶等操作获得氯化钠
D．冬捞“碱”，是指通过降温结晶等操作获得碳酸钠，碳酸钠属于碱类物质
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分碳酸钙，常用作建筑材料，碳酸钙会与酸性物质反应，所以容易受酸雨的侵蚀，故A不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的俗名叫熟石灰，熟石灰可以与土壤中的酸性物质发生中和反应，则用于改良酸性土壤，故B不符合题意；
C、氯化钠溶解度受温度影响小，常采用蒸发结晶的方法获取晶体，所以将海水通过蒸发结晶等操作获得氯化钠，故C不符合题意；
D、碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，常采用降温结晶的方法获取晶体，冬天捞“碱”，这里的“碱”是指纯碱碳酸钠，冬天温度低通过降温结晶等操作获得碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，碱类通常是由金属离子和氢氧根离子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸钙的用途和性质进行分析解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碱与酸能发生中和反应进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶获取晶体进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶的方法获取晶体以及盐、碱的概念进行分析解答。
9．（2025·隆回模拟）自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C．时，水中最多能溶解硝酸钾
D．时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知，硝酸钾的溶解度在30℃时为45.8g，在60℃时为110g，其溶解度 随温度升高而明显增大，故A正确；
B、由图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，饱和溶液溶质质量分数=，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=，故B错误；
C、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和状态，即该温度下，100g水最多能溶解硝酸钾110g，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线图信息进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
D、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析解答。
10．（2025·隆回模拟）科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是
A．比较：CO和的组成元素相同，故两者的化学性质相同
B．分类：纯棉短袖、合成橡胶手套、不锈钢餐具的主要材料均属于合成材料
C．分析：在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，因为浓硫酸有脱水性
D．推理：向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2都是由分子构成，但是由于它们的分子构成不同，两者的化学性质不同，故A错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，纯棉属于天然纤维，不锈钢属于金属材料，只有合成橡胶属于合成材料，故B错误；
C、在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D、氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要检验氢氧化钠是否变质，就是要检验是否有碳酸根离子，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，说明样品中一定有碳酸钠，即该样品已经变质，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水无明显现象，而碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子结构不同，化学性质不同进行分析解答；
B、根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；不锈钢餐具属于金属材料，纯棉短袖属于天然材料进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂进行分析解答；
D、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答。
11．（2025·隆回模拟）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是
A．红棕色固体的主要成分是Fe3O4
B．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快
C．该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
D．反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、锥形瓶内铁粉与氧气和水接触会生锈，铁锈的主要成分是主要成分为Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体，而Fe3O4为黑色固体，故A错误；
B、 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率会变慢，因为反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢，故B错误；
C、铁生锈生成氧化铁，故铁的质量随反应时间慢慢变小，由题干信息“锥形瓶内只有部分固体变为红棕色”，说明还有一部分铁粉没有反应，铁单质的质量不会降低到零，可用图2表示，故C正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体氧化铁的质量，不参加反应的铁粉、水和氧气的质量不算在内，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色粉末进行分析解答；
B、根据相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢进行分析解答；
C、根据铁粉生锈，铁单质质量减小，铁粉没有全部生锈，铁单质质量最终不等于0进行分析解答；
D、根据质量守恒定律进行分析解答。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。）
12．（2025·隆回模拟）中秋佳节，人们常言“月圆人团圆，月饼香满园”。
（1）月饼中常含有莲蓉馅料，莲蓉富含淀粉，淀粉属于　 　（填“糖类”或者“油脂”）。
（2）月饼香气四溢，弥漫整个房间，说明了分子具有　 　的性质。
（3）中秋节，小明家利用天然气为燃料烹制月饼，天然气的主要成分为甲烷，它的化学式是　 　
【答案】（1）糖类
（2）不断运动
（3）CH4
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类中的多糖。
（2）分子在不停运动，导致香味扩散。
（3）一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故化学式为CH4。
故答案为：（1）糖类；（2）不断运动；（3）CH4 。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动进行分析解答；
（3）根据甲烷化学式为CH4 进行分析解答。
（1）淀粉属于糖类中的多糖。
（2）分子在不停运动，导致香味扩散。
（3）一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故化学式为CH4。
13．（2025·隆回模拟）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。请回答以下问题。
（1）下列标志中为中国节水标志的是
A． B． C． D．
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的　 　性除去异味；
（3）下列行为属于节约用水的是_____（填序号）。
A．公共场所不用随手关水龙头
B．洗脸水用来浇花，冲厕所等
C．农业上改大水漫灌为喷灌，滴灌
【答案】（1）C
（2）吸附
（3）B；C
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）A、该标志为回收标志，不是节水标志，故A不符合题意；
B、该标志为绿色食品标志，不是给水标志，故B不符合题意；
C、该标志为中国节水标志，由水滴、人手和地球变形而成，故C符合题意；
D、该标志为中国环境标志，不是节水标志，故D不符合题意。
故答案为：C；
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味；
故答案为：吸附性
（3）A、公共场所 不用随手关水龙头 ，会导致水任意流走，造成水资源的浪费，故A不符合题意；
B、洗脸水用来浇花、冲厕所等，一水多用，达到节约用水的目的，故B符合题意；
C、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，避免漫灌造成水资源的浪费，达到节约用水的目的，故C符合题意。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据常见与化学有关的图标进行分析解答；
（2）根据活性炭的性质和用途进行分析解答；
（3）根据生活中节约用水的具体措施进行分析解答。
（1）A、该标志为回收标志，不符合题意；
B、该标志为绿色食品标志，不符合题意；
C、该标志为中国节水标志，符合题意；
D、该标志为中国环境标志，不符合题意。
故选：C；
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味；
（3）A、公共场所不随手关水龙头，会造成水的浪费，不符合题意；
B、洗脸水用来浇花、冲厕所等，有利于节约用水，符合题意；
C、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，有利于节约用水，符合题意。
故选：BC。
14．（2025·隆回模拟）在我国青海湖有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指碳酸钠，“盐”是指氯化钠，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）“冬天捞碱”说明冬天碳酸钠的溶解度较　 　（填“小”或“大”）；
（2）“夏天晒盐”利用的是　 　结晶的方法，当晶体从溶液中析出后，剩余的溶液通常是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）小
（2）蒸发；饱和
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）青海湖冬天的气温较低（一般在0℃以下），人们从青海湖中“冬天捞碱”，说明冬天青海湖中有较多碳酸钠晶体析出，分析题中碳酸钠的溶解度曲线就可知道，冬天气温较低时，碳酸钠的溶解度较小，原来气温较高时溶解在湖水中的部分碳酸钠从湖水中析出。
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以不能采用降温结晶的方法得到较多氯化钠。“夏天晒盐”就是利用蒸发溶剂的方法，将湖水中的水分蒸发，使氯化钠成为晶体析出。当氯化钠晶体从溶液中析出后，此时剩余的溶液是该条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，故是此条件下的氯化钠饱和溶液。
故答案为：（1）小；（2）蒸发；饱和。
【分析】（1）根据碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，通过降温结晶获得晶体进行分析解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发结晶获取晶体，结晶之后的母液属于饱和溶液进行分析解答。
（1）青海湖冬天的气温较低（一般在0℃以下），人们从青海湖中“冬天捞碱”，说明冬天青海湖中有较多碳酸钠晶体析出，分析题中碳酸钠的溶解度曲线就可知道，冬天气温较低时，碳酸钠的溶解度较小，原来气温较高时溶解在湖水中的部分碳酸钠从湖水中析出。
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以不能采用降温结晶的方法得到较多氯化钠。“夏天晒盐”就是利用蒸发溶剂的方法，将湖水中的水分蒸发，使氯化钠成为晶体析出。当氯化钠晶体从溶液中析出后，此时剩余的溶液是该条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，故是此条件下的氯化钠饱和溶液。
15．（2025·隆回模拟）石灰工业是劳动人民很早就熟悉的化学工业的知识结晶，人们利用石灰石可以得到很多工业产品，形成产业链，发展经济；高纯度碳酸钙可用于制作补钙药物，以下是以石灰石（主要成分为）为原料制备补钙剂的生产流程示意图。
（1）石灰石粉粹的目的是　 　。
（2）操作1的名称为　 　。
（3）写出向气体B中加入炭粉后发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作 1 是将固体和液体分离，名称为过滤 。
（3）石灰石高温分解生成CaO和CO2，气体B是CO2，加入炭粉高温反应生成CO，化学方程式：。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）过滤；（3）。
【分析】（1）根据原料粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（3）根据碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作 1 是将固体和液体分离，名称为过滤 。
（3）石灰石高温分解生成CaO和CO2，气体B是CO2，加入炭粉高温反应生成CO，化学方程式：。
16．（2025·隆回模拟）阅读下列材料，回答问题。
在过去几年里，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂。①在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，②熔点，沸点；③在常温下，水中大约能溶解；④受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，⑤是一种安全，绿色的消毒剂。
（1）上述材料中属于的化学性质有　 　（填序号）。
（2）下列有关的说法正确的是_____填字母序号）。
A．时，为黄绿色气体
B．常温下，水中大约能溶解
C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存
D．中氯元素的化合价是-1价
（3）遇热水生成次氯酸（）、氯气（）和氧气，可杀菌消毒，但是它很不稳定，见光分解为HCl和，请写出分解的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）④
（2）B；C
（3）2HClO2HCl+O2↑
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化学性质需通过化学变化表现。材料中①是二氧化氯的颜色状态，属于物理性质；②是二氧化氯的熔沸点，属于物理性质；③是二氧化氯的溶解度，属于物理性质；④提到ClO2易分解、强氧化性和腐蚀性，均需化学反应体现，属于化学性质；⑤是二氧化氯的用途而非性质；
故答案为：④
（2）A、ClO2沸点11℃，故0℃时为液态，故A错误；
B、1L水溶解2.9g，100mL则为0.29g，故B正确；
C、ClO2见光易分解，需避光保存，故C正确；
D、ClO2中O为-2价，根据化合物总化合价代数和为0，Cl的化合价为+4，故D错误。
故答案为：BC；
（3）HClO分解为HCl和O2，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：2HClO2HCl+O2↑。
【分析】（1）根据需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析解答；
（2）A、根据题干信息ClO2沸点11℃，故0℃时为液态进行分析解答；
B、根据题干信息水中大约能溶解 进行分析解答；
C、根据题干信息受热或者见光易分解 进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（3）根据次氯酸在光照的条件下分级而生成盐酸和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）化学性质需通过化学变化表现。材料中①是二氧化氯的颜色状态，属于物理性质；②是二氧化氯的熔沸点，属于物理性质；③是二氧化氯的溶解度，属于物理性质；④提到ClO2易分解、强氧化性和腐蚀性，均需化学反应体现，属于化学性质；⑤是二氧化氯的用途而非性质；
故选④
（2）A、ClO2沸点11℃，故0℃时为液态，说法错误；
B、1L水溶解2.9g，100mL则为0.29g，说法正确；
C、ClO2见光易分解，需避光保存，说法正确；
D、ClO2中O为-2价，根据化合物总化合价代数和为0，Cl的化合价为+4，说法错误。
故选：BC；
（3）HClO分解为HCl和O2，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
三、实验和探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
17．（2025·隆回模拟）阳光学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。通过查阅资料得知某品牌制氧机的制氧试剂为过碳酸钠和二氧化锰两种固体。装置如图1所示，制氧原理为：过碳酸钠碳酸钠+水+氧气。该装置中，通过x，y两种物质产生氧气。
（1）在图1装置反应仓中加水，再加入x，y两种物质，两仓中产生大量气泡，外壁发烫。x物质为过碳酸钠，y物质为　 　，通过上述现象说明，制氧机中的化学反应是　 　（填“放热”或者“吸热”）。
（2）检验该装置产生的气泡为氧气的方法是　 　。
（3）小组同学一致认为制氧机中的过滤仓具有过滤杂质，测氧气流速，湿化氧气，冷却氧气的作用。在图2的F装置中加水，模拟此制氧机作用，则接口顺序为：a→　 　（填“bc”或“”）。
【答案】（1）二氧化锰；放热
（2）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气
（3）bc
【知识点】氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据制氧原理过碳酸钠碳酸钠+水+氧气，可知反应需要二氧化锰作催化剂，所以①处y物质为二氧化锰（MnO2），故填写：二氧化锰或MnO2；
因为两仓中产生大量气泡且外壁发烫，发烫说明制氧机中的化学反应放出热量，故填写：放热。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验该装置产生的气泡为氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气，故填写：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气。
（3）要达到过滤杂质、测氧气流速、湿化氧气、冷却氧气的作用，气体应从长管进入水中，再从短管排出，这样可以使气体与水充分接触。所以接口顺序为：a→b→c，故填写：bc。
故答案为：（1）二氧化锰；放热；
（2） 将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气 ；
（3）bc。
【分析】（1）根据根据反应原理过碳酸钠碳酸钠+水+氧气，x是过碳酸钠，y是二氧化锰，反应放出热量，使试管外壁发烫进行分析解答；
（2）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时把带火星的木条放在导管口，木条复燃证明已满进行分析解答；
（3）根据气体从长管进入水中，再从短管排出，使气体与水充分接触进行分析解答。
（1）根据制氧原理过碳酸钠碳酸钠+水+氧气，可知反应需要二氧化锰作催化剂，所以①处y物质为二氧化锰（MnO2），故填写：二氧化锰或MnO2；
因为两仓中产生大量气泡且外壁发烫，发烫说明制氧机中的化学反应放出热量，故填写：放热。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验该装置产生的气泡为氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气，故填写：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气。
（3）要达到过滤杂质、测氧气流速、湿化氧气、冷却氧气的作用，气体应从长管进入水中，再从短管排出，这样可以使气体与水充分接触。所以接口顺序为：a→b→c，故填写：bc。
18．（2025·隆回模拟）环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。
探究一：酸和碱反应中的能量变化。盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：
1.的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度变化
2.的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度变化
3.的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。
（1）盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是　 　。
（2）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是　 　。
（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于　 　（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。
探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如下图所示
（4）a，b，c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是　 　。
（5）10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是　 　曲线对应的溶液。
（6）20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是　 　（写化学式）。
【答案】实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；HCl+NaOH=NaCl+H2O；H+、OH-；a>b>c；a；HCl、NaCl
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，实验①、实验②温度变化均不大，而实验③中温度变化较大，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子，则此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH-发生了反应，放出了热量。
（4）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a>b>c。
（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，10min时，只有a溶液的pH值小于7，溶液呈无色。
(6)由图可知，20min时a曲线溶液pH小于7，故此时盐酸过量，溶液中溶质成分为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠和过量的盐酸。
故答案为：（1）实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）H+、OH- ；（4）a>b>c；（5）a；（6）HCl、NaCl。
【分析】（1）根据实验1盐酸与蒸馏水混合，实验2氢氧化钠与蒸馏水混合温度变化不大，实验3盐酸和氢氧化钠混合温度显著增大进行分析解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O进行分析解答；
（4）根据盐酸浓度越大，反应越快进行分析解答；
（5）根据酚酞遇碱性溶液变红，在中性或酸性溶液不变色进行分析解答；
（6）根据a曲线溶液pH<7，说明盐酸过量，溶质为反应生成氯化钠和过量的氯化氢进行分析解答。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
19．（2025·隆回模拟）往某大理石样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示，（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算：
（1）产生的二氧化碳的质量是　 　克。
（2）此大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程，结果保留到0.1％）
【答案】（1）4.4
（2）设：此大理石样品中碳酸钙的质量为。
答：此大理石样品中碳酸钙的质量分数是40%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）据图可知，产生的二氧化碳的质量是4.4g。
故答案为：4.4。
【分许】（1）根据图像可知，产生的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水的和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，再代入公式，求出碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
（1）【解答】据图可知，产生的二氧化碳的质量是4.4g。
故答案为：4.4。
（2）详见答案。
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