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第一章 物质及其变化
课堂导入
物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习，回答下列问题
①如何对化学物质进行分类？
②分类的优点是什么？
建立科学的分类标准
便于对未知物质研究分析
课堂导入
说说生活中的酸、碱、盐
【学习任务】酸、碱、盐的化学性质
　　链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10思考与讨论。
【学习任务】酸、碱、盐的化学性质
化合反应
两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应。
分解反应
一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
发生条件：活泼金属置换出较不活泼金属
复分解反应
一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。
发生条件：生成沉淀，气体或水
四大基本反应类型
【学习任务】酸、碱、盐的化学性质
1.酸的主要化学性质 由溶液中的H+体现(微观角度)　
盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸,具有相似的化学性质。
请以盐酸为例,列举反应实例,完成下表。
酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型
与酸碱指示剂的作用 使紫色石蕊溶液变　　 —
与活泼金属(如Fe)反应
与碱性氧化物(如CuO)反应
与碱(如KOH)反应
与某些盐(如CaCO3)反应
红色
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
置换反应
CuO+2HCl = CuCl2+H2O　
KOH+HCl =KCl+H2O
复分解反应
CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
复分解反应
复分解反应
【学习任务】酸、碱、盐的化学性质
2.碱的主要化学性质 由溶液中的OH-体现(微观角度)
NaOH、Ca(OH)2等碱具有相似的化学性质。
请以NaOH溶液为例,列举反应实例,完成下表。
碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式)
与酸碱指示剂作用 能使无色酚酞溶液显　　　
与酸性氧化物(如CO2)反应
与酸(如稀硫酸)反应
与部分盐(如MgCl2)反应
红色
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O　
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
【学习任务】酸、碱、盐的化学性质
3.盐的主要化学性质
Na2CO3、K2CO3等碳酸盐具有相似的化学性质。
请以Na2CO3为例,列举反应实例,完成下表。
盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式)
与酸(如稀盐酸)反应
与碱[如Ca(OH)2]反应
与某些盐(如BaCl2)反应
微点归纳：从微观角度来看,不同碳酸盐溶液中都含有 碳酸根离子,故不同碳酸盐具有相似的化学性质。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH　
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
【学习任务】氧化物的化学性质
酸性氧化物的主要化学性质 反应实例
+H2O→含氧酸（SiO2除外）
+碱→盐+水
+碱性氧化物→盐
SO2 + H2O === H2SO3
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
SO2 + CaO === CaSO3
碱性氧化物的主要化学性质 反应实例
+H2O→碱（CuO、MnO2等除外）
+酸→盐+水
+酸性氧化物→盐
Na2O + H2O === 2NaOH
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
SO2 + Na2O === Na2SO3
4.氧化物的主要化学性质
【学习任务】不同类别物质间的转化
在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请以碳、钙两种元素的单质和化合物的转化关系为例，按要求填写下表。
序号 化学方程式 反应类型
①
②
③
④
⑤
⑥
2Ca＋O2 = 2CaO
CaO＋H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4↓＋2H2O
CO2＋H2O = H2CO3
H2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2H2O
化合反应
化合反应
化合反应
化合反应
复分解反应
复分解反应
C + O2 === CO2
点燃
【学习任务】不同类别物质间的转化
【学习任务】不同类别物质间的转化
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
O2
H2O
SO3
金属单质
碱性氧化物
碱
O2
H2O
非金属单质
酸性氧化物
酸
O2
H2O
盐
酸或酸性氧化物
盐
碱或碱性氧化物
【思考】从物质分类的角度看，你发现了上述转化关系的什么规律？
Ca(OH)2
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
H2O
【学习任务】不同类别物质间的转化
金属
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
酸或酸性氧化物
碱或碱性氧化物
【学习任务】不同类别物质间的转化
思考与交流
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO4
CuSO4
SO3
根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程，并讨论两个物质系列之间可能发生的反应。
O2
H2O
H2CO3
CO2
O2
O2,催化剂
H2O
CuO
Cu(OH)2
新知讲授
【例1】采用不同方法制取MgCl2,并写出反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
MgSO4+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ↓
Mg + Cl2 = MgCl2

①金属+非金属
②金属+酸
③金属+盐
④氧化物+酸
⑤碱+酸
⑥盐+酸
⑦盐+盐
新知讲授
阅读课本P11正文第1-3段，展开合作探究

【问题1】从物质组成、性质，及物质间转化关系的角度分析，如何制取NaOH，写出反应的化学方程式
【问题2】工业生产中，还需要考虑哪些要素？
【问题3】现在工业上主要采用何种方法制取NaOH？
电解饱和食盐水
碱性氧化物与水：Na2O + H2O = 2NaOH
盐与碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
新知讲授
【问题4】如何确定制取物质的方法？
①分类（分析待制取物质的类别）
②设计（应用常见物质转化关系模型选择反应物）
③优化（综合考虑可行性、原料来源、成本高低和设备需求等因素）
④结论
确定制取物质方法的思路
新知讲授
【例2】工业常用熟石灰制备方法——石灰消化法
将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶(3-3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。
（1）请写出相应的化学反应方程式
（2）采用该方法制备氢氧化钙主要时从哪些方面考虑的？
（2）原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产成本低，对设备要求低。
（1）CaCO3 = CaO+CO2↑，CaO+H2O = Ca(OH)2
随堂练习
1.正误判断
(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐
(3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物
(4)酸性氧化物都能与水化合生成酸
(5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质
√
×
×
×
×
随堂练习
2.下列酸、碱、盐之间的转化不能一步完成的是(　　)
A.Fe(OH)3 ―→ Fe2(SO4)3
B.BaSO4 ―→ Ba(NO3)2
C.Na2CO3 ―→ NaOH
D.H2SO4 ―→ CuSO4
B
解析 Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,A正确;Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH和CaCO3,C正确;H2SO4与CuO或Cu(OH)2反应生成CuSO4,D正确。
随堂练习
3.以下表示的是碳及其化合物的转化关系。
其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解
D
随堂练习
C
随堂练习
5、将无色溶液X分成等量的三份，向其中分别加入少量CuO固体、NaOH溶液、AgNO3溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )
A、NaCl溶液 B、Ca(OH)2溶液
C、稀硝酸 D、稀盐酸
D
加入物质 CuO固体 NaOH溶液 AgNO3溶液
现象 溶解，溶液变蓝 无明显现象 白色沉淀
随堂练习
6、A、B、C、D、E、F、G是中学化学学习中常见的物质，B是一种气体单质，E是红色的金属单质，D的溶液为浅绿色，G的溶液为蓝色。它们之间可以发生如下图所示的转化。
(1)写出下列物质的化学式：B______、D______、G______。
(2)写出下列转化的方程式：E → F：_____________________；
A → C：_____________________；
(3)F转化为G的反应______(填“是”或“不是”)置换反应。
(4)B的一种用途是__________________________。
A
+B，高温
+O2，点燃
C
B
D
+G
E
F
+O2，△
G
+ C
H2
FeSO4
CuSO4
2Cu + O2 == 2CuO
△
Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O
高温
不是
冶炼金属、作清洁能源、合成氨

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