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黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期开学学业阶段性评价考试化学试卷
一、单选题
1．中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是
A．杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物
B．古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质
C．词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关
D．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
2．下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式： B．的结构示意图：
C．的晶体类型：分子晶体 D．乙烯分子的空间填充模型：
3．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用84消毒液在小区进行消毒 含氯消毒剂具有氧化性
B 家务劳动：将食品放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率
C 社会实践：了解酸雨的形成原因 和氮氧化合物会形成酸雨
D 自主探究：制作豆腐时加入石膏 电解质能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
4．少量铁块与100mL1mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度；②再加入100mL1mol/L的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤如几滴浓硫酸；⑥将铁块换成等量的铁粉；
A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
5．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6L乙醇中含有的分子数目为
B．将通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为
C．46g分子式为的有机物含有的羟基数目为
D．质量为64g的与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得个分子
6．机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是
A．M的分子式为
B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可以发生加成、加聚、氧化、取代反应
D．1molM分别与足量Na和溶液反应，产生气体的物质的量之比为2：1
7．下列表述对应的方程式书写正确的是
A．将通入酸性溶液中的离子方程式：
B．用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式：
C．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：判断该分解反应已经达到化学平衡的是
① ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是
A．为正四面体构型
B．①→②的过程要释放能量
C．反应过程中只存在极性键的断裂和形成
D．生成的总反应原子利用率为100%
10．一种微生物电池的结构如下图所示，下列说法正确的是
A．电池工作时，电子由a极经用电器流向b极
B．该电池可以在高温下工作
C．当b极产生时，a极会有生成
D．b极电极反应式为
11．下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照
B 探究KI与反应的限度 将溶液与；溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液
C 证明乙醇与钠反应 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体
D 探究温度对反应速率的影响 向2支盛有，溶液同时滴入2滴溶液，盛有热水浴烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水浴烧杯中的试管
A．A B．B C．C D．D
12．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是
A．除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸
B．工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠
C．步骤②在工业生产中常选用石灰乳作的沉淀剂
D．第⑤步反应的离子方程式为：
13．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是
已知：卤代-水解反应机理为
A．稳定性：
B．丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体
C．
D．以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇()时，比更适于作取代试剂
14．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在时反应过程的能量变化
B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
C．决定反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
15．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/
0～1 0.30
0～2 0.20
0～4 0.10
下列说法错误的是
A．时，Y的浓度是
B．时，该反应处于化学平衡状态
C．时，Z的体积分数约为66.7％
D．时，X的物质的量为
二、解答题
16．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。
(2)C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名称)。
(3)写出反应⑥的化学方程式 。
(4)有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．可通过B与酸性重铬酸钾溶液反应来检验酒驾
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
(5)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。(不考虑立体异构)
17．硫酰氯（）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。 。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
(1)盛放活性炭的仪器名称是 ，丙中冷凝水的入口是 （填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等： 。
(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列 试剂（填选项）
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol/L 盐酸
(3)若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是 。
(4)氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是 。（填选项）
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 。（用必要的文字和相关方程式加以解释）
(6)若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。
18．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)已知H-H键、N-H键、键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，请写出生成时的热化学方程式 。
(2)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
/ 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①N2的平衡转化率为 ，平衡时NH3的体积分数为 (保留三位有效数字)。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (填标号)。
a．向容器中加入He　　　b．加入催化剂　　　c．降低温度　　　d．压缩容器体积
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。
A．的体积分数不再变化
B．、、的物质的量之比为1：3：2
C．
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→ (用字母标号表示)。
(分别表示、、、催化剂)
(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，γ＝ 。
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
(5)潜艇中使用的氨-氧燃料电池工作原理如图所示。
①该电池a电极的反应为 。
②b电板上每消耗标况下时，向a电极发生迁移的的质量为 g。
三、填空题
19．按要求回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)
①碳酸氢钠与盐酸反应；　②酸碱中和反应；　　　③NaOH溶于水；
④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；　⑥的分解；
⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl
(2)某兴趣小组探究了原电池负极与金属活动性的相关性，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度随时间t的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
①时，原电池的负极是Al片，此时正极的电极反应式是 。
②时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。
(3)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②4min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率
③5min内，Y物质的化学平均反应速率为 。
(4)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为。
反应分两步进行，第i步：，第ii步：……；
①第ii步的离子方程式是 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。
实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液 (含淀粉) 变蓝时间
实验I 5mL 4mL 8mL 3mL 0 30min
实验Ⅱ 5mL 2mL xmL mL zmL 40min
实验Ⅱ中，x、z所对应的数值分别是 、 。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．A
5．B
6．D
7．B
8．B
9．C
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．A
16．(1) 加聚反应
(2) 醛基 新制氢氧化铜或银氨溶液
(3)
(4)ae
(5)5
17．(1) 三颈烧瓶 a 使乙、丁导管口产生气泡的速率相等
(2)b
(3)
(4)c
(5)发生，因溶有而呈现的颜色
(6)75％
18．(1)
(2) 20.0% 11.1% bd AD
(3)b→e→a→d
(4)-1
(5) 6.8g
19．(1)②⑤
(2) 2H+++e-=NO2↑+H2O Al与浓硝酸发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，导致原电池中Al作正极，Cu作负极
(3) 3X(g)+Y(g)2Z(g) > 0.02
(4) I2+2=2I-+ 8 2

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