资源简介

2025--2026年九年级化学计算题分类训练【30题】
一、质量守恒定律与化学方程式（本大题共12小题）
1． 过氧化钙是运输一种鱼类时所用的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为 。若用某过氧化钙样品可制得氧气，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中的纯度是多少？（纯度，写出计算过程）
2．某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（化学方程式为）。
（1） 由图可知，当加入稀盐酸的质量为____时，碳酸钙恰好反应完全。
（2） 产生的总质量为__。
（3） 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
3．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。
（1）固体中 元素的质量减少。
（2）加热至 ℃时，开始分解。
（3）根据化学方程式求通过焙烧最多制得的的质量是多少？(请写出计算过程)
4．钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
(1) 中钛、氯元素的质量比为_______。
(2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
5．（8分）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质反应生产尿素，化学方程式为。
（1） 的化学式为________。
（2） 工业上利用二氧化碳和物质反应，理论上可生产多少千克尿素？（写出计算过程）
6．利用过氧化氢制与氧气，现制的则需要多少克过氧化氢？(请列式计算)
7．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）求黄铜中铜的质量分数。（写计算过程）
8．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：
（1）反应生成气体的总质量为 g。
（2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。
9．环保小组监测到湿法冶铜厂排放的废水中含有污染物硫酸铜，为测定该废水中污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水置于烧杯中，向其中加入10%的溶液充分反应，三个小组同学分别加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。
组别 溶液的质量 沉淀质量
第1组 40 4.9
第2组 80 9.8
第3组 100 9.8
（1）第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。
（2）计算该废水中的溶质质量分数（请写出计算过程）。
10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入盛有样品的烧杯中，充分反应后，得实验数据如表：（杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水）
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
稀盐酸的用量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
烧杯内剩余物质的质量/g 19.0 28.0 M 46.7 56.7
请计算：
(1)表格中m的数值是 。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11．小莹同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品，现将的稀盐酸分五次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的量 25 25 25 25 25
生成气体的质量 0
(1)的值是 。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。
12．我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式：HCHO + H2O + 2O2 CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。
二、物质组成的表示（本大题共5小题）
13．［2024贵州贵阳期中，中］人体缺乏维生素C（简称）可能会患坏血病。如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，根据图中信息回答。
维生素C 化学式： 相对分子质量：176
（1） 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为________。
（2） 中____。
（3） 计算维生素C中含有氧元素的质量（要求写出计算过程）。
14．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。
（1）纤维素是一种 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
15．对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
（1）一个对乙酰氨基酚分子中含有 个原子（写数值）；
（2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为 ；
（3）对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为 （填最简整数比）；
（4）对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%）。
16．对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
（1）对乙酰氨基酚由 种元素组成（写数值）。
（2）对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为 g。
17．［2025江西吉安期中,中］如图为某品牌巧克力说明书的部分内容，查阅资料得知配料表中香兰素又名香草醛，其化学式为。香兰素是一种使用广泛的香料，食品厂商在生产时使用香兰素必须遵守一定的使用剂量要求。
（1） 香兰素的相对分子质量为__。
（2） 香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为________。
（3） 香兰素中碳元素的质量分数为________（结果保留至）。
（4） 若小明同学每天食用2块该巧克力（一块），根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄入香兰素的质量为__。
（5） 计算香兰素中含有碳元素的质量（写出计算过程）。
三、溶液（本大题共6小题）
18．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。
19．计算题：6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出完整的计算过程）
20．向盛有10 g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
（1）P点时溶液中的溶质为 。
（2）计算稀硫酸溶质质量分数。
21．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
(2)a点时溶液中含有的溶质是 (填化学式)；
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
22．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 5 5 5
生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01
(1)共制得氢气 g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（请写出详细计算步骤）已知：
23．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7。然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的最与产生沉淀的关系如图所示。 请根据图示及相关知识回答问题。(已知BaCl2溶液呈中性)

（1）固体物质中一定不含 (写化学式)。
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少 (保留到0.1%)
四、常见的化合物（本大题共4小题）
24．轻量化铝合金被广泛应用于飞机等飞行器的制造，将铝合金置于电解质溶液中电解，在其表面形成致密的氧化铝保护膜以增强耐腐蚀性，其反应原理为。
（1）若生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量是多少？（写出计算过程）
（2）实际生产中，氧化膜的厚度常因电解液（含稀硫酸）pH过低而偏薄，请分析其原因可能是 。
25．下图是某硝酸铵化肥外包装袋上的部分说明，回答下列问题：
硝酸铵 化学式：NH4NO3 净重：50kg 硝酸铵含量：≥99.5% 部分性质：易吸水、易分解、高温或撞击时易爆炸
(1)这包化肥应在 条件下保存（写一点）。
(2)硝酸铵由 种元素组成，相对分子质量是 。
(3)若硝酸铵中含有14g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
26．农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为，请计算。
(1)尿素的相对分子质量： 。
(2)尿素中碳、氢元素的质量比： 。
(3)尿素中氮元素的质量分数： (保留到)。
(4)某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克？(写出计算过程，计算结果保留至整数)
27．乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ；将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO2、CO和H2O，冷却至室温后，测得混合气中碳、氧元素的质量比为2：3，则参加反应的氧气的质量为 g。
五、化学与健康（本大题共1小题）
28．如图是超市销售的某种碘盐部分标签。
（1）该碘盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）补充适量的碘元素可以预防 。
（3）KIO3中K、I、O三种元素的质量比为 。中国营养学会推举：一个普通成人每天摄入“碘”的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠该碘盐，则一个普通成人每天需摄入这种碘盐 g。
（4）这一袋碘盐中KIO3的质量为多少mg（写出计算过程，结果保留到0.1mg）。
六、信息给予（本大题共2小题）
29．某化学兴趣小组同学准确称量黄铜（铜、锌合金）样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸，反应中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量的关系如图所示。试计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为 g.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
30．炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。
（2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
参考答案
1．【答案】解：设该过氧化钙样品中的纯度是。
答：该过氧化钙样品中的纯度是。
2．【答案】（1） 100.0
（2） 9.9
（3） 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
【解析】
（1） 由题图可知，加入稀盐酸后，再继续加入稀盐酸，曲线斜率发生了变化，烧杯中剩余物质的总质量增加，证明无气体产生，说明当加入稀盐酸的质量为时，碳酸钙恰好反应完全。
（2） 根据质量守恒定律，产生的总质量为。
（3） 由产生的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【大招解读】 含杂质的计算
化学方程式表示的物质都是指纯净物，但在实际生产中，反应物（原料）或生成物（产品）中一般都含有杂质。计算时必须把不纯的物质的质量换算为纯净物的质量。解答这类题时首先要清楚有关纯度的概念和计算方法：
纯度；
纯净物的质量不纯物的质量×纯度不纯物的质量杂质；
不纯物的质量。
【关键点拨】
根据质量守恒定律计算反应生成二氧化碳的质量。
3．【答案】（1）氧/O
（2）300
（3）解：设最多制得二氧化锰的质量为x，
x=34.8g
答：通过焙烧最多制得的的质量是34.8g。
【详解】（1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以MnO2→MnO固体中氧元素的质量减少；
（2）由图可知，当加热至300℃，MnO2会开始分解；
（3）见答案。
4．【答案】(1)24∶71
(2)解：设至少需要镁的质量为x。
答：至少需要镁的质量为12t。
【详解】（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 ;
（2）见答案。
5．【答案】（1）
（2） 解：设理论上可生产尿素的质量为。
答：工业上利用二氧化碳和物质反应，理论上可生产尿素。
【详解】
（1） 由反应的化学方程式:可知，反应后的生成物中有1个、2个、2个、6个，反应前已知的反应物中有1个、2个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则中含有2个、6个，所以的化学式为，反应的化学方程式为。
（2） 根据二氧化碳的质量，结合化学方程式，计算出可生产尿素的质量。
6．【答案】解：设需要的质量为，则：
解得：
答：制取2克氧气需要4.25克过氧化氢。
【详解】见答案。
7．【答案】（1）0.2
（2）解：设锌的质量为x
x=6.5g
铜的质量：10g-6.5g=3.5g
铜的质量分数为
答：黄铜中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则烧杯内物质减少的质量为生成氢气的质量，为10g+93.7g-103.5g=0.2g；
（2）详见答案。
8．【答案】（1）6.6
（2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
该补钙剂中碳酸钙含量为
答：该补钙剂中碳酸钙含量与说明书中不相符。
9．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4
（2）解：设废水中含有硫酸铜质量为x
废水中的溶质质量分数为：
答：该废水中的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4，第2组和第3组生成沉淀质量相同（9.8g），说明第2组时 CuSO4已完全反应，则第1组中硫酸铜有剩余，第3组氢氧化钠有剩余，故第1组实验后的溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4；
（2）见答案。
10．【答案】(1)37.0
(2)解：第4次加入10.0g稀盐酸，烧杯内剩余物质的质量为46.7g，第5次加入10.0g稀盐酸，烧杯内剩余物质的质量为56.7g，46.7g+10.0g=56.7g，说明第5次加入稀盐酸，10.0g盐酸完全过量，碳酸钙已经反应完全，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3g；
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=75.0%，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75.0%。
【详解】（1）由表格数据可知，第1次加入10.0g稀盐酸，剩余物质质量为19.0g，减少了10g+10.0g-19g=1.0g，说明10.0g稀盐酸与碳酸钙反应生成了1.0g二氧化碳；第2次加入10.0g稀盐酸，剩余物质质量为28.0g，减少了19.0g+10.0g-28.0g=1.0g，由此推断，每次加入10.0g稀盐酸若完全反应，生成二氧化碳的质量为1.0g，第3、4次一共加入20.0g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为28.0g+20.0g-46.7g=1.3g，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙已经完全反应，第4次盐酸过量，则第3次加入10.0g稀盐酸时，还会产生1.0g二氧化碳，剩余物质质量m=28.0g+10.0g-1.0g=37.0g；
（2）见答案。
11．【答案】(1)1.1
(2)第五次加入稀盐酸，放出气体的质量为0，说明碳酸钙已经完全反应完，
生成二氧化碳的质量为1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g；
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该样品中碳酸钙的质量分数66.7%。
【详解】（1）根据记录数据可发现，第一次实验中加入盐酸放出1.1g二氧化碳，第三次实验中加入盐酸放出1.1g二氧化碳，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为1.1g；第五次加入稀盐酸，放出气体的质量为0g，说明碳酸钙已经完全反应完；
（2）见答案。
12．【答案】
解：设消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为x。
答：消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为68g。
【详解】
见答案。
13．【答案】（1）
（2） 6
（3） 维生素C中含有氧元素的质量为。
【解析】
（1） 维生素中氢、氧两种元素的质量比为。
（2） 维生素的相对分子质量为，。
14．【答案】（1）有机物　；
（2）2：1；
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：
含碳元素质量相同的聚丙烯为：
【详解】
（1）纤维素含碳元素，属于有机物；
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：10n：5n=2:1；
（3）见答案。
15．【答案】（1）20
（2）151
（3）9︰32
（4）63.6%
【详解】（1）一个对乙酰氨基酚分子中含有的原子个数=8+9+1+2=20；
（2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151；
（3）对乙酰氨基酚中氢、氧的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32；
（4）对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100%≈63.6%。
16．【答案】（1）4
（2）21.2%
（3）30.2
【详解】（1）由化学式可知，对乙酰氨基酚由C、H、N、O共4种元素组成；
（2）对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为：；
（3）若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为：。
17．【答案】（1） 152
（2）
（3）
（4） 19.4
（5） 解：香兰素中含有碳元素的质量为。
答：香兰素中含有碳元素的质量为。
【解析】
（1） 香兰素的相对分子质量为。
（2） 香兰素中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（3） 香兰素中碳元素的质量分数为。
（4） 若小明同学每天食用2块该巧克力，一块巧克力，该巧克力中香兰素含量，则小明一天最多摄入香兰素的质量为。
18．【答案】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
故答为：（1）1：16；（2）50g。
【详解】见答案。
【点睛】本题较为简单，了解化学式的意义和溶质质量不变原理即可分析计算。
19．【答案】解：设100g稀硫酸中的溶质质量为x。
解得x=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】见答案。
20．【答案】（1）、
（2）铜锌混合物中锌的质量为；
解：设加入100 g稀硫酸的溶质质量为x。
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8％。
【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。
【详解】（1）铜锌混合物中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸发生反应。由图可知，N点时剩余固体质量刚好达到最小值，此时锌恰好完全反应，P点时稀硫酸过量，所以P点时溶液中的溶质为反应生成的硫酸锌（ZnSO4）和过量的硫酸（H2SO4）。
N点时消耗100g稀硫酸，剩余固体的质量为3.5g，据此计算，见答案。
21．【答案】(1)4.4
(2)NaC1、HC1
(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。
【详解】
(1)
由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g。
(2)
由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
(3)
见答案。
22．【答案】(1)0.05
(2)19.6%
解：由表格中数据可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，设所用稀硫酸中的溶质质量为x。
则稀硫酸的溶质质量分数为；
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】（1）根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.01g，说明金属已经完全反应。所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g，故填：0.05；
（2）见答案。
23．【答案】（1）NaOH
（2）19.6%
【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，而该固体溶于水后溶液的pH为7，溶液呈中性，所以原固体中一定不含氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（2）解：设生成23.3g硫酸钡沉淀需H2SO4的质量为x。
x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
24．【答案】（1）解：设生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为x。
答：生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为5.4 kg。
（2）pH过低时，电解液中的硫酸能与氧化膜发生反应使其变薄
【详解】（1）见答案。
（2）电解液含稀硫酸时，pH过低（酸性强），生成的会与酸反应，导致氧化铝膜被部分溶解，因此实际形成的膜厚度偏薄。
25．【答案】(1)密封储存、防潮防晒（合理即可）
(2) 3/三 80
(3)40
【详解】（1）根据“易吸水、易分解、高温或撞击时易爆炸”可知，这包化肥应在密封储存、防潮防晒；
（2）由化学式可知，硝酸铵（NH4NO3）是由氮、氢、氧三种元素组成的；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，硝酸铵相对分子质量= 14×2+1×4+16×3=80；
（3）若硝酸铵中含有14g氮元素，则该硝酸铵的质量=。
26．【答案】(1)60
(2)3：1
(3)46.7%
(4)解：某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素的质量为；
答：某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素12千克。
【详解】（1）尿素的相对分子质量=12×1+16×1+（14+1×2）×2=60；
（2）尿素中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；
（3）尿素中氮元素的质量分数为≈46.7%；
（4）见答案。
27．【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；6.8
【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
4.6g乙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，氧元素质量为，则氧元素总质量为，参加反应的氧气的质量为8.4g-1.6g=6.8g。
28．【答案】（1）混合物
（2）甲状腺肿大/大脖子病
（3）39：127：48 7.5
（4）解：m（I）==10mg；
m（KIO3）==16.9mg
答：这一袋碘盐中KIO3的质量约为16.9mg。
【详解】（1）该碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，因此属于混合物；
（2）补充适量的碘元素可以预防甲状腺肿大或大脖子病；
（3）碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素质量比=（39）:（127）:（16×3）=39：127：48，因为每天摄入的碘元素的质量0.15mg，食盐中碘的含量是20mg/kg，所以设0.15mg碘需要的食盐的量是x，
（4）见答案。
29．【答案】(1)0.2
(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）由图中可知生成的氢气质量为0.2g；
（2）根据图示可知，100g稀硫酸反应生成0.2g氢气，见答案。
30．【答案】（1）
（2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12.5%。
【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。
【详解】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和；
（2）计算过程见答案。
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