资源简介

河北郑口中学2024-2025学年高二上学期假期作业检验化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．工程陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷及超导陶瓷均是新型无机非金属材料
B．“雷雨肥庄稼”含义是最终转化成，此转化过程中氮元素被氧化
C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
2．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铁制成“纳米铁”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铁”的叙述正确的是
A．常温下“纳米铁”比铁片的金属性强
B．常温下“纳米铁”比铁片更易失去电子
C．常温下“纳米铁”的还原性与铁片相同
D．常温下“纳米铁”比铁片的氧化性强
3．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图： D．硝酸的电离方程式：HNO3＝H++
4．N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂a、b会改变反应的焓变(ΔH)
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO
D．取11.2LN2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA
B．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA
C．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
D．足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6NA
6．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A．分子式为 B．含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应
7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收其转化如图所示（不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．回收的总反应为
D．若反应按①②③顺序进行，做催化剂
8．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）
A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1
B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：2
C．平衡时A的转化率为
D．当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中通入 有黄色沉淀 非金属性：
B 向滴有的溶液通入 溶液褪色 具有漂白性
C 向溶液通入足量 先有沉淀后溶解 为两性氢氧化物
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液存在
A．A B．B C．C D．D
10．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A．微生物作用下发生反应：
B．H+从海水层通过交接面向海底沉积层移动
C．除去6.0gCH2O，A电极消耗标况下2.24LO2
D．温度越高，反应进行越迅速，污染治理效果越好
11．近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如图所示（分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是
A．在该条件下，催化效果较好的催化剂是，故使用催化剂能提高反应物的转化率
B．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明反应过程中有键的断裂
C．反应：的，该反应在低温时不能自发进行
D．若ⅱ表示被吸附在催化剂表面，则更容易吸附
12．硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键
B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行
C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性
D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好
13．某化学兴趣小组利用如下装置探究SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和MnO2
B．反应产生的SO2和Cl2中可能混有HCl杂质，均可用饱和NaHSO3溶液进行除杂
C．反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成
D．该实验证明了SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子
14．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．A点的反应速率小于C点的反应速率
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态B到状态A，可以用降温的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C
二、解答题
15．A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
(1)A的结构简式是 ，B中官能团的电子式为 。
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式 。
(4)写出下列编号对应反应的化学方程式：
② ；
④ 。
(5)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是 溶液，其作用是溶解乙醇和 。
16．某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如图实验。回答下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。

(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式 。
(2)读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；② ；③视线与凹液面的最低处相切。
(3)假设无水乙醇的密度为0.92 g cm 3，移取10mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约 L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
Ⅱ．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(4)C中热水的作用是 。
(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 。
(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
17．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝ 。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
②下列措施能使增大的是 (填字母)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
18．利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题：
已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。
(1)为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有 ；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为 。
(2)“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、 、 ；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为 、 。
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为 ；若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少 g。
(4)Li2CO3粗品可以用 (填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为 。
A．热水　　　　B．冷水　　　　C．稀硫酸　　　　D．氯化锂溶液
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．A
10．A
11．B
12．C
13．C
14．C
15．(1) CH2=CH2
(2)正四面体
(3)
(4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(5) 饱和Na2CO3或者饱和碳酸钠 中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
16．(1)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(2)量筒液面与广口瓶液面持平
(3)2.24
(4)使无水乙醇变为蒸气进入M
(5) 交替出现变红、变黑 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6) 乙酸(或CH3COOH) C
17． ＋115.4 kJ/mol 增大 否 浓度商Q小于平衡常数K 0.225mol/(L·min) BD
18．(1) 搅拌
(2) 漏斗 玻璃棒 石墨粉
(3) 7
(4) A 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有

展开更多......

收起↑