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湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高一下学期4月
期中考试 化学试题
一、单选题
1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（　　）
A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C．国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
D．首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．丙烷分子的空间充填模型：
B．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
C．甲烷的球棍模型：
D．乙烷的电子式：
3．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A． B．
C． D．
4．化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）
A．将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期
B．向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大
C．锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢
D．炒菜时加入味精能增加食品的鲜味
5．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（　　）
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol L-1 s-1 ②v(B)=0.6mol L-1 s-1 ③v(C)=0.5mol L-1 s-1 ④v(D)=0.45mol L-1 s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（　　）
A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③①
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B．NaOH溶液与溶液混合加热：
C．氨水中加入盐酸：
D．氨水中加入氯化铁溶液：
8．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（　　）
A． B．
C． D．
9．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着和Pb，反应原理为，下列说法正确的是（　　）
A．上述电池反应为可逆反应
B．该电池工作时电解液的pH变小
C．放电时，正极的电极反应式是
D．放电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减轻103.5g
10．下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是（　　）
A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅
B．反应过程中量筒壁上有油状液体生成
C．反应过程中量筒内有白雾产生
D．反应完后饱和食盐水充满量筒
11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．有还原性，可用于漂白草编织物 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D．极易溶于水，可形成喷泉实验
12．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
选项 陈述I 陈述II
A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应
B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验
C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极
D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质
A．A B．B C．C D．D
13．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是
A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响
C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大
14．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是（　　）
A．此反应过程中转移了0.5mol的电子
B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的是0.6mol
D．混合气体中含(标准状况)
二、非选择题
阅读下列材料，完成下面小题。
钠是一种重要的金属，化学性质活泼。钠长期露置于空气中的转化为(粉末)。钠的化合物种类繁多，应用广泛。如氯化钠是必需的调味品；过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂；次氯酸钠可作消毒剂；碳酸钠可用于纺织、造纸；碳酸氢钠可用于焙制糕点；氢化钠(NaH)可用于野外生氢。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下：
15．下列化学用语表示错误的是（　　）
A．次氯酸钠的化学式：NaClO
B．氯化钠的电子式：
C．碳酸钠的电离方程式：
D．钠与水反应的化学方程式：
16．下列有关说法错误的是（　　）
A．和在一定条件下可相互转化
B．作供氧剂时，每反应1mol转移
C．Na可通过一步反应得到或NaOH或NaCl
D．(粉末)的变化为分解反应
17．某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。
A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰
(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ： 。
(5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。
(6)该装置存在不足之处是 。
18．如图所示的物质转化关系中A为固体单质，B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，已知钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)。请回答：
(1)C的化学式为 ，F的化学式为 。
(2)B的化学式为 ，检验B中阳离子的操作方法是 (填一种方法即可，用文字表述)。
(3)写出由G转变成H的化学方程式： 。
(4)写出检验Ⅰ溶液中阳离子的方法： (写出一个即可)；向I溶液中加入单质Cu，发生反应的离子方程式是 。
19．绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
已知：滤渣1是。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是 。
(2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为
(3)“酸浸”时，发生的离子方程式为 。
(4)“还原”时，与反应的金属阳离子为 ，滤渣2为 (写名称)。
(5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和 (填化学式)
20．化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一。回答下列问题：
Ⅰ.化学键的键能是断开1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，已知：
共价键
键能 198 360 498
(1)根据表格中数据计算，(白磷)与反应理论上生成需要放出 kJ能量。
Ⅱ.利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。
(2)①负极的电极反应式为 。
②每消耗1molZn，理论上电解质溶液的质量增加 g。
Ⅲ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
(3)①根据图中电子流动的方向，应从 (填“A”或“B”)端口通入。
②假设使用的“燃料”是，KOH溶液中向 (填“a”或“b”)极移动，每消耗224L(标准状况)，理论上转移电子的物质的量为 mol。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】C
【答案】15．C 16．B
17．【答案】(1)圆底烧瓶
(2)
(3)D
(4)
(5)调节分液漏斗的活塞
(6)缺少尾气处理装置
18．【答案】 KCl 取少量B溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 取少量Ⅰ溶液于试管中，加KSCN溶液，溶液变红
19．【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4) Cu2+ 铁和铜
(5)冷却结晶
(6)SO2
20．【答案】(1)1638
(2) 63
(3) B b 0.02
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