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河南省2016年中考理综试卷
河南省2016年中考理综化学试卷
一、选择题
1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）
A．羊肉
B．青菜
C．小麦粉
D．花生油
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．
B、青菜中富含维生素，故选项错误．
C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
D、花生油中富含油脂，故选项错误．
故选A
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
　
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．铜用于制作电线
B．金刚石用来切割大理石
C．干冰用于人工降雨
D．熟石灰用来改良酸性土壤
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
　
3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（　　）
A．塑料袋
B．报纸
C．玻璃瓶
D．铝制饮料罐
【考点】白色污染与防治．
【专题】化学与环境保护．
【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．
【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选A．
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
4．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐
化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
　
5．下列有关水的说法中正确的是（　　）
A．水与冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；
B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；
D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．
【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；
B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．
　
6．下列图示的实验操作中不正确的是（　　）
A．
闻气体气味
B．
称固体质量
C．
读液体体积
D．
稀释浓硫酸
【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；
C、根据量筒读数的注意事项进行分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
【解答】解：A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；
C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选B．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．
　
7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）
A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl
C．Si、CO2D．Ar、Au
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．
B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．
C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．
D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
　
8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；
B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；
D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．
【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=×100%=20%，而非25%，故错误；
故选：D．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．
　
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误．
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14：9
【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；
C、分解反应为“一变多”；
D、根据化学方程式进行计算．
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；
B、偏二甲肼中碳的质量分数为：
=40%；正确；
C、分解反应为“一变多”；错误；
D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；
故选B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
　
11．X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　）
A．Cu、CuO、Cu（OH）2B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O
【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误．
B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．
D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
　
12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（　　）
A．5个
B．4个
C．3个
D．2个
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．
【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24
73
24g
73g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54
219
24g
97.3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
73
24g
27g
假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；
假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；
假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故选：B．
【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．
　
二、填空题
13．空气中体积分数约为78%的气体是　氮气　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　SiO2　．
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素．
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%；
地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．
故答案为：氮气；SiO2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
　
14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为　20.18　，其原子结构示意图为　　，该元素在元素周期表中位于第二周期的　最右边　（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．
故答：20.18，，最右边．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
　
15．煤在空气中燃烧需满足的条件是　达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）　；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是　隔绝氧气（或隔绝空气）　；氢气燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　．
【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；化学规律的类比．
【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．
【解答】解：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，
故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；
熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．
故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O．
【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．
　
16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为　H2O+Cl2═HCl+HClO　；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为　2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　．
【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO．如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
　
17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是　Zn　.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为　5：36　．
【考点】矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学与生活．
【分析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答．
【解答】解：由葡萄糖酸锌的化学式可知，其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；
由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g×=9.0g；
青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g×=1.1g；
则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g
参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g
青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．
故答案为：Zn；5：36．
【点评】本题难度不大，考查人体需要的常量元素与微量元素，同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）X的成分为　锌、铜　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　．
（2）加入B时反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅　．
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；
（3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析．
【解答】解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）锌、铜，漏斗；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．
　
三、简答题
19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为　6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O　．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料；常见的酸
酸的通性．
【分析】根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；
【解答】解：用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．
故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化
【点评】本题的难度不大，主要考查了金属的性质，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．
　
20．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验．
（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？
（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．
【考点】反应现象和本质的联系．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据实验的现象分析氨气的性质；
（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答．
【解答】解：（1）由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，所以形成“红色喷泉”．
（2）浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生．
故答为：（1）氨气易溶于水，溶液显碱性；（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．
【点评】本题的难度不大，了解氨气的性质的解答本题的基础．
　
21．如图是实验室制取气体的常用装置．
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为　AD或AE　（填字母代号）；该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．
（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥．
（2）B装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（3）根据排水法收集氢气的步骤来分析．
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填：AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）要解释反应的停止，可以依据压强增大，液体被压进长颈漏斗与固体分离解释，故填：关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止；
（3）用F装置采用排水法收集O2，则需要在集气瓶内装满水，因为氢气水的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接，故填：将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接．
【点评】本题考查的是气体实验室制取的知识，完成此题，可以依据气体发生装置和收集装置的选择依据以及实验的注意事项进行．
　
22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．
（1）以上操作合理的而先后顺序为　①②⑤③④　（数字序号不能重复使用）．
（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．
（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐
化学肥料．
【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾进行分析．
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．
故答案为：（1）①②⑤③④；
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
　
四、综合应用题
23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是　单质　（填“单质”或“化合物”）．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是　c　．
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①B装置玻璃管里可观察到的现象为　红色固体变黑　．
②C装置中反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
【考点】复分解反应及其发生的条件；一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的酸
酸的通性．
【分析】（1）根据在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成进行分析；
（2）根据图象这pH值得变化趋势和化学反应的原理进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性进行分析；
（4）①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠进行分析；
（5）根据化学方程式和题中的数据进行计算．
【解答】解：（1）在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成；
（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，故错误；
b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色宝贝，故错误；
c、p点所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故正确；
d、该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，故错误；
故选：c；
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠，实验方案是：向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；
（5）设需要消耗铝的质量为x
8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，
216
504
x
25.2g
=
x=10.8kg
故答案为：（1）单质；
（2）c；
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）①红色固体变黑；
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；
（5）理论上需要消耗铝的质量是10.8kg．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
　
河南省2016年中考理综物理试卷
一、填空题（本题共6小题，每空1分，共14分）
1．中华民族有着悠久的文明历史，古代就有许多对自然现象的现象和记载“司南之杓，投之于地，其抵指南”是由于受到　地磁场　的作用；“削冰令圆，举以向日，可生火”是由于凸透镜对光具有　会聚　作用．
【考点】地磁场；凸透镜的会聚作用．
【专题】应用题；透镜及其应用；磁现象、电生磁．
【分析】（1）地球周围存在磁场，叫做地磁场，地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近；
（2）凸透镜对光线有会聚的作用；
【解答】解：地球周围存在磁场，叫做地磁场，“司南之杓，投之于地，其抵指南”是由于受到地磁场的作用；
“削冰令圆，举以向日，可生火”，即此时所削的冰相当于一个凸透镜，即由于凸透镜对光具有会聚作用．所以会在太阳下产生火．
故答案为：地磁场；会聚．
【点评】知道地磁场的作用和凸透镜对光线的会聚作用是解决该题的关键．
　
2．手机是现代最常用的通信工具，手机之间是利用　电磁波　传递信息的．人们在不同场合需要选择不同的音量，改变的是手机声音的　响度　．接听电话时能辨别不同的人，是因为不同人说话时声音的　音色　不同．
【考点】电磁波的传播；音调、响度与音色的区分．
【专题】应用题；定性思想；信息的传递．
【分析】（1）电磁波既能传递信息又能传递能量，手机间通话就是利用了电磁波的反射和接收；
（2）声音的特征有三个，即音调、响度、音色；改变音量是改变了声音的响度；
（3）不同人发出声音的音色是各不相同的，根据这点可判断来电的是熟人还是陌生人；
【解答】解：（1）用手机打电话时，是利用电磁波的发射和接收来完成信息的传递；
（2）响度指声音的大小（或强弱）；手机选择不同的音量，改变音量是改变了声音的响度，不同音量产生声音的音调和音色是不变的；
（3）音色是由发声体本身决定的，不同的发声体，其音调和响度可能相同，但音色一般不同；接听电话时，一般能够知道对方是熟人还是陌生人，判断的主要依据就是声音的音色不同；
故答案为：电磁波；响度；音色．
【点评】声音的特征有音调、响度、音色；三个特征是从三个不同角度描述声音的，且影响三个特征的因素各不相同；手机间通话利用了电磁波的发射和接收
　
3．用丝稠摩擦玻璃棒，玻璃棒由于失去电子而带　正　电．如图所示，用这个玻璃棒靠近悬挂的气球，气球被推开，则气球带　正　电．
【考点】物体带电情况的判断．
【专题】应用题；电流和电路．
【分析】（1）自然界存在两种电荷，正电荷和负电荷．用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电．
（2）同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引．
【解答】解：用丝稠摩擦玻璃棒，玻璃棒由于失去电子而带正电．
因为同种电荷相互排斥，而玻璃棒靠近悬挂的气球，气球被推开，则气球与玻璃棒带同种电荷，都带正电．
故答案为：正；正．
【点评】掌握正电荷和负电荷的规定，掌握电荷间的作用，是解答本题的关键．
　
4．将一瓶质量为0.5kg、温度为25℃的纯净水放入冰箱，一段时间后纯净水的温度降低到5℃，则这瓶纯净水的内能减少了　4.2×104　J，这是通过　热传递　的方式改变了水的内能．水的比热容c=4.2×103J/（kg℃）．
【考点】热量的计算；热传递改变物体内能．
【专题】应用题；比热容、热机、热值．
【分析】知道水的质量、水的比热容、水的温度变化，利用吸热公式Q吸=cm△t求水放出的热量；这些热量是由水传递给冰箱内的空气，是利用热传递这种方式改变物体内能的．
【解答】解：
水放出的热量：
Q吸=cm△t=4.2×103J/（kg℃）×0.5kg×（25℃﹣5℃）=4.2×104J；
这是通过热传递的方式改变水的内能的．
故答案为：4.2×104；热传递．
【点评】本题考查了热量的计算、改变内能的方法，密切联系生活，属于中考的热点．
　
5．在如图所示的电路中，定值电阻的阻值R0和电源电压U均为已知．在a、b间接入一个未知电阻Rx，闭合开关，电压表的示数为Ux，则由已知量和测得量可以推出：Rx=　　，Rx的电功率Px=　Ux　．
【考点】电功率的计算；欧姆定律的应用．
【专题】推理法；电路和欧姆定律．
【分析】（1）根据欧姆定律和串联电路的电压、电流规律，可从R=入手，推导出电阻大小的表达式；
（2）同样根据欧姆定律和串联电路的电压、电流规律，可从P=UI入手，推导出电功率的表达式．
【解答】解：（1）因为串联电路中，总电压等于各用电器两端的电压之和，串联电路各处电流相等，
由欧姆定律I=得：
Rx====；
（2）因为串联电路中，总电压等于各用电器两端的电压之和，串联电路各处电流相等，
则电路中的电流I==，
由P=UI得Rx的电功率：
Px=UxI=Ux．
故答案为：；Ux．
【点评】本题主要考查了对欧姆定律、串联电路的电流和电压规律，以及对电功率公式的灵活掌握，有一定难度．
　
6．物理知识是对自然现象的概括和总结，又广泛应用于生活和技术当中．请联系表中的相关内容填写表中空格．
自然现象
物理知识
实际应用
物体具有慣性
跳远时利用助跑提高成绩
雄鹰展开翅膀在空中滑翔
飞机的机翼
水沸腾时水蒸气冲起壶盖
内能转化为机械能
【考点】惯性；流体压强与流速的关系；做功改变物体内能．
【专题】开放题；其他综合题．
【分析】根据表格内容，结合所学物理知识分析解答，此题属于开放性题目，答案不唯一．
【解答】解：（1）跳远时助跑，是利用惯性提高成绩，在生活中惯性的例子很多，如运动员到达终点后不能马上停下来，用手拍打衣服上的灰尘，灰尘会落下等．
（2）雄鹰翅膀上表面附近的空气流速大于下表面附近的空气流速空气的流速，因而上表面气体的压强小于下表面气体的压强，翅膀上下方所受到的压力差形成向上的升力，使雄鹰能在空中滑翔．蕴含的物理知识是流体压强和流速的关系，流体的压强跟流速有关，流速越大，压强越小．据此设计了飞机的机翼．
（3）水沸腾时水蒸气冲起壶盖，内能转化为机械能，据此发明了热机．
故答案为：运动员到达终点后不能马上停下来；流体的压强跟流速有关，流速越大，压强越小；热机．
【点评】此题考查惯性、流体压强和流速的关系、做功改变物体的内能，具有较强的综合性，难度适中，属于中档题．
　
二、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分．第7-12题每小题只有一个选项符合题目要求，第13-14题每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得2分，选对但不全得1分，有错选的得0分）
7．如图所示是某种物质温度随时间变化的图象．该图象描述的过程可能是（　　）
A．蜡的熔化
B．海波的熔化
C．水的凝固
D．玻璃的凝固
【考点】熔化和凝固的温度—时间图象．
【专题】图析法；图像综合题．
【分析】根据原图的曲线走向，可以首先判断出此图是某物体的凝固过程，而只有晶体才有凝固点，可根据上述分析判断出正确的选项．
【解答】解：由图知：总体趋势，温度随时间的增加而升高，所以是熔化过程；可以排除CD；
在温度变化过程中，有一条平行于横轴（时间）的线段，说明在此段时间内温度没有发生变化，所以此时间的温度值即为该物体的熔点，而只有晶体才有熔点，可以排除A；
故选B．
【点评】此题不但要根据图象判断出是熔化还是凝固现象，还要了解海波是晶体有熔点而蜡是非晶体没有熔点．
　
8．如图所示是近视眼和远视眼的成因示意图．下列说法正确的是（　　）
A．甲是远视眼，应佩戴凹透镜矫正
B．甲是远视眼，晶状体折光能力较弱
C．乙是近视眼，应佩戴凸透镜矫正
D．乙是近视眼，晶状体折光能力较弱
【考点】近视眼的成因与矫正办法；远视眼的成因与矫正办法．
【专题】比较思想；透镜及其应用．
【分析】（1）近视眼是由于晶状体对光线的会聚作用太强，使远处物体射来的光线会聚在视网膜的前方，由此可以确定哪一个图表示了近视眼的成像情况．近视眼佩戴凹透镜进行矫正．
（2）远视眼的晶状体较薄，会聚能力较弱，看近处的物体时，将像成在视网膜的后面，远视眼佩戴凸透镜进行矫正．
【解答】解：
甲图的入射光线会聚在视网膜的后方，是晶状体折光能力太弱，所以甲图表示了远视眼的成像情况；为了使光线会聚在原来的会聚点前面的视网膜上，就需要在光线进入人的眼睛以前会聚一下，因此带对光线具有发散作用的凸透镜来矫正．
乙图的入射光线会聚在视网膜的前方，是晶状体折光能力太强，所以乙图表示了近视眼的成像情况；为了使光线会聚在原来的会聚点后面的视网膜上，就需要在光线进入人的眼睛以前发散一下，因此带对光线具有发散作用的凹透镜来矫正．
综上所述，只有选项B说法是正确的．
故选B．
【点评】图示来源于课本，分别表示了远视眼和近视眼的成因的光路图．明确近视眼与远视眼的成因是解决此题的关键．
　
9．下列说法正确的是（　　）
A．物理学规定正电荷定向移动的方向为电流方向
B．导体的电阻由导体的长度、横截面积和电压决定
C．导线用铜制造是利用了铜具有较好的导热性
D．遥感卫星利用物体辐射的紫外线拍摄地面情况
【考点】电流的方向；红外线；影响电阻大小的因素．
【专题】应用题；其他综合题．
【分析】（1）物理学上规定正电荷定向移动的方向为电流方向；负电荷定向移动方向与电流方向相反；
（2）导体的电阻是导体的一种性质，反映了导体对电流阻碍作用的大小；电阻大小与导体的材料、长度、横截面积有关；还受温度的影响；与导体中的电流、导体两端的电压大小无关；
（3）导线用铜制造是利用了铜具有较好的导电性；
（4）红外线的穿透力强，故据此分析即可判断．
【解答】解：A、据课本可知，物理学规定正电荷定向移动的方向为电流方向，故A正确；
B、导体的电阻是导体的一种性质，反映了导体对电流阻碍作用的大小；导体的电阻与导体两端电压和电流无关；故B错误；
C、导线用铜制造是利用了铜具有较好的导电性，故C错误；
D、红外线的穿透力强，遥感卫星利用物体辐射的红外线拍摄地面情况，故D错误；
故选A．
【点评】此题考查了电流方向的判断、电阻的性质、导体材料的特点和红外线的应用，是一道综合题．
　
10．如图所示是某同学设计的家庭电路，电灯开关已断开．下列说法正确的是（　　）
A．灯泡和两孔插座是串联的
B．试电笔接触M点，氖管不发光
C．开关和三孔插座的连接都是错误的
D．试电笔插人两孔插座的左孔，氛管发光
【考点】家庭电路的连接．
【专题】应用题；电流和电路．
【分析】（1）家庭电路中，各插座和各家用电器之间都是并联的．
（2）试电笔接触火线时，氖管会发光；
（3）开关控制灯泡时，开关要接在灯泡和火线之间．且三孔插座是“左零右火上接地”
（4）对于两孔插座是：左零右火．
【解答】解：A、灯泡和两孔插座是互不影响的，所以是并联的，故A错误；
B、M点通过灯泡与火线连接，所以试电笔接触M点，氖管发光，故B错误；
C、据图可知，开关接到了零线和用电器之间；三孔插座的左孔接的是地线，故均错误，故C说法正确；
D、两孔插座的左孔是零线，所以试电笔插人两孔插座的左孔氖管不发光，故D错误；
故选C．
【点评】掌握家庭电路中三孔插座、两孔插座、开关、灯泡的接法，并理解各种接法的原因．
　
11．如图所示，把一根两端开口的细玻璃管，通过橡皮塞插入红色水的玻璃瓶中，从管口向瓶内吹入少量气体后，瓶内的水沿玻璃管上升的高度为h．不考虑温度的影响，把这个自制气压计从山下移到山上后（　　）
A．h增大，瓶内气压大于外界气压
B．h减小，瓶内气压大于外界气压
C．h增大，瓶内气压小于外界气压
D．h减小，瓶内气压小于外界气压
【考点】大气压强与高度的关系．
【专题】压强和浮力；气体的压强、流体压强与流速的关系．
【分析】瓶内封闭气体压强P等于大气压P0与玻璃管内水柱产生的压强之和大于外界大气压，而随着高度的增加，大气压降低，所以玻璃管内的水柱上升，h增大．
【解答】解：因为瓶内封闭气体压强P等于大气压P0与玻璃管内水柱产生的压强之和（大于外界大气压），即P=P0+ρgh，h为玻璃管内水柱的高度；当把它从山下拿到山上时，由于大气压随着高度的增加而减小，瓶内气体压强P不变，而大气压P0变小，所以h应变大，玻璃管中水柱的高度上升．
故选A．
【点评】此题考查了关于大气压随着高度的变化，其解题关键就是：海拔升高，气压减小．
　
12．如图所示，当溢水杯盛满密度为ρ1的液体时，把实心物块放入杯中，物块漂浮，静止后溢出的液体质量为m1；当溢水杯盛满密度为ρ2的液体时，把同一物块放入杯中，物块沉底，静止后溢出的液体质量为m2．则物块的密度为（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】密度的计算．
【专题】计算题；方程法；密度及其应用．
【分析】根据物体漂浮，浮力等于重力列出物块所受浮力与重力的表达式，可得其密度表达式①；物体沉底，排开液体的体积等于物体的体积，根据浮力等于排开液体的重力和F浮=ρ液gV排列出所受浮力表达式，可得其体积的表达式②，将②代入①即可求出物块的密度．
【解答】解：设物块的密度为ρ，体积为V，根据G=mg和ρ=可得物块的重力G=ρVg，
当溢水杯盛满密度为ρ1的液体时，把实心物块放入杯中，物块受到的浮力F浮1=m1g，
物块漂浮，则F浮1=G，即m1g=ρVg，
有：ρ=①
当溢水杯盛满密度为ρ2的液体时，把同一物块放入杯中，物块受到的浮力F浮2=m2g，
物块沉底，则F浮2=ρ2gV排=ρ2gV，即m2g=ρ2gV，
有：V=②
将②代入①可得，ρ=ρ2．
故选D．
【点评】此题考查密度的计算，涉及到阿基米德原理、物体浮沉条件及其应用、重力、密度公式的应用，具有较强的综合性，题目难度适中，适合学生训练，属于中档题．
　
13．如图所示，在测量摩擦力的实验中，用弹簧测力计拉一木块沿水平方向做匀速直线运动．下列选项中属于平衡力的是（　　）
A．木块受的重力与木块受的支持力
B．地面受的摩擦力与木块受的摩擦力
C．木块受的拉力与木块受的摩擦力
D．木块受的重力与木块对地面的压力
【考点】平衡力的辨别．
【专题】定性思想；运动和力．
【分析】判断两个力是否是一对平衡力，要看它们是否同时满足四个条件，即：作用在同一物体上，在一条直线上，大小相等，方向相反．
【解答】解：
A、木块受的重力与木块受的支持力，作用在同一物体上，在一条直线上，大小相等，方向相反，是一对平衡力，故A正确；
B、地面受的摩擦力与木块受的摩擦力，作用在不同的物体上，不是一对平衡力，故B错误；
C、木块受的拉力与木块受的摩擦力，作用在同一物体上，在一条直线上，大小相等，方向相反，是一对平衡力，故C正确；
D、木块受的重力与木块对地面的压力，作用在不同的物体上，不是一对平衡力，故D错误．
故选AC．
【点评】解答此类题的关键是必须要牢记二力平衡的四个条件，判断时缺一不可．
　
14．在如图所示的电路中，磁敏电阻R的阻值随磁场的增强而明显减小．将螺线管一端靠近磁敏电阻R，闭合开关S1、S2，下列说法正确的是（　　）
A．螺线管左端为S极，右端为N极
B．当R1的滑片向左滑动时，电压表示数减小
C．当R1的滑片向右滑动时，电流表示数增大
D．在螺线管中插入铁芯，电压表示数减小
【考点】电路的动态分析．
【专题】应用题；电路变化分析综合题．
【分析】（1）利用安培定则判断电磁铁的磁极；
（2）先分析滑片向左移动时，变阻器的阻值的变化，然后根据欧姆定律可知电路电流的变化，进一步得出电磁铁磁性强弱的变化，并确定磁敏电阻的变化，然后根据串联电路分压规律可知电压表示数的变化；
（3）先分析滑片向右移动时，变阻器的阻值的变化，然后根据欧姆定律可知电路电流的变化，进一步得出电磁铁磁性强弱的变化，并确定磁敏电阻的变化，然后根据欧姆定律可知电流表示数的变化；
（4）先根据在螺线管中插入铁芯后，电磁铁磁性的强弱变化，然后确定磁敏电阻的变化，最后根据串联电路分压规律可知电压表示数的变化．
【解答】解：
A、电流从电磁铁的右端流入，左端流出，利用安培定则判断电磁铁的左端为N极、右端为S极，故A错误；
B、当滑片P向左滑动时，滑动变阻器连入电路中的电阻变小，则电路中的电流变大，通电螺线管的磁性增强，因此磁敏电阻的阻值减小；因为串联电路起分压作用，因此磁敏电阻分得的电压变小，故电压表示数变小，故B正确；
C、当滑片P向右滑动时，滑动变阻器连入电路中的电阻变大，则电路中的电流变小，通电螺线管的磁性减弱，因此磁敏电阻的阻值变大；由欧姆定律可知电流表示数变小，故C错误；
D、在螺线管中插入铁芯后，螺线管的磁性增强，则磁敏电阻的阻值减小；因为串联电路起分压作用，因此磁敏电阻分得的电压变小，故电压表示数变小，故D正确．
故选BD．
【点评】本题考查了电路的动态分析和安培定则的应用，分清两电路图之间的关系和磁敏电阻的特点是关键．
　
三、作图题（本题共2小题，每小题2分，共4分）
15．如图所示，在某房间的天花板上装有平面镜M，S为一灯泡，P为不透明的墙．
请画出灯泡发出的光经平面镜反射后，能够照亮P墙右侧区域的光路图．
【考点】作光的反射光路图．
【专题】作图题；图像综合题．
【分析】本题用到两个知识点：一是反射光线反向延长通过发光点的像点，二是平面镜成像的特点：像与物关于平面镜对称，要作出发光点S的像点．
【解答】解：先作出电光源S关于平面镜的对称点S′，连接S′与挡光板的最上左边缘，交平面镜于点O，连接SO作出入射光线，并画出反射光线，阴影部分为发光点S发出的光线经平面镜反射后照亮障碍物右边的范围，如图所示：
【点评】发光点发出的光线，反射光线若经过特定的点，作出发光点的像点，利用数学上的两点确定一条直线迅速做出反射光线，再补出入射光线是最快最准确的方法．
　
16．如图所示，在游泳池的底部和侧壁，铺满了面积相等的小瓷砖，请画出水对A、B两瓷砖压力的示意图．
【考点】力的示意图．
【专题】作图题；图像综合题．
【分析】解答此题需要掌握液体压力的特点：①液体内部向各个方向都有压力；②液体压力随深度的增加而增大；根据压力与接触面垂直并指向接触面里，过A、B点表示出压力的方向．
【解答】解：过A点作垂直侧壁向右的压力，过B点作垂直底部向下的压力，如图所示：
【点评】此题主要考查的是液体压力的特点，本题的关键是确定压力的作用点和方向，并会用力的示意图表示力的三要素．
　
四、实验探究题（本题共3小题，第17题4分，第18题6分第19题8分，共18分）
17．测量是生活和学习中一项基本技能．
（1）如图1所示，用刻度尺测量铅笔的长度，读数为　12.02　cm．一次测量可能误
差较大，为了减小误差，应当　多次测量求平均值　．
（2）如图2所示，用体温计测量体温，该体温计的分度值是　0.1　℃，体温计的示数是　37.3　℃．
【考点】长度的测量；温度计的使用及其读数．
【专题】应用题；基本仪器的使用专题．
【分析】（1）使用刻度尺测量物体长度时，要观察是否从0刻度线量起，起始端没从0开始，要以某一刻度当作“0”刻度，读出末端刻度值，减去前面的刻度即为物体长度，注意刻度尺要估读到分度值的下一位；
在测量过程中，测量的数值和被测量物体真实值之间一定会存在一定的差异，这个差异我们称之为误差，误差不同于错误，错误可以避免，而误差永远不能被消除，但能够无限的被减小，减小误差的方法一般有：采用多次测量求平均值的办法、利用更精密的测量仪器等．
（2）体温计分度值是指每个最小格所表示的温度，可以看1℃之间有多少小格，就可计算出每个小格所代表的温度，也就是分度值，然后根据分度值和液面的具体位置读出温度值．
【解答】解：
（1）由图知：刻度尺上1cm之间有10个小格，所以一个小格代表1mm，即刻度尺的分度值为1mm；铅笔左侧与0刻度线对齐，右侧与12.02cm对齐，所以铅笔的长度为L=12.02cm；
一次测量可能误差较大，人们一般采用多次测量求平均值的方法来减小误差；
（2）从体温计35﹣﹣36℃之间看出有10个小格，则每个小格代表0.1℃，也就是分度值为0.1℃，液面正好在37℃后的第3个小格上，所以温度值为37.3℃．
故答案为：（1）12.02；多次测量求平均值；（2）0.1；37.3．
【点评】本题考查了刻度尺、温度计的读数以及减小误差的方法等问题，是一道基础题，应掌握常用器材的读数方法．
　
18．实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”．将钢球从某一离度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离．
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　将钢球从某一高度由静止释放　，钢球动能的大小是通过观察　木块运动的距离　来判断的．
实验次数
钢球质量/g
钢球下摆高度/cm
木块滑行距离/cm
1
20
20
30
2
40
20
58
3
60
20
（2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置的　速度　相同，从而探究动能与　质量　的关系．
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换用同样较长的木板，乙同学建议换一个较大的木块，丙同学建议降低钢球下摆的高度．你认为应当采用　甲　同学的建议．
（4）由上述实验数据和现象可得出结论：　在速度一定时，质量越大动能越大　．
【考点】探究影响物体动能大小的因素．
【专题】实验题；控制变量法；实验分析法；探究型实验综合题．
【分析】（1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能；一个物体能够做功就说这个物体具有能量，若物体做的功越多就说明物体具有的能量越大．
（2）影响动能大小的因素是质量和速度，在研究时要采用控制变量法，速度相同是研究动能与质量的关系；
（3）由图知是控制速度相同时，研究动能与质量的关系，动能的大小通过木块移动距离的大小表现出来的；
（4）通过数据得出结论．
【解答】解：（1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能；钢球动能的大小是通过钢球对木块做功的多少来体现出来的，木块运动的距离越长，就表示钢球的动能越大；
（2）让小球从斜面的同一高度处释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系；
（3）上面的两次实验是在速度一定时，改变物体的质量，探究动能的大小，动能的大小通过木块移动距离的大小表现出来的，因此改变木板的长度，应采用甲的建议；
（4）有表中的数据知：速度一定时，质量越大动能越大．
故答案为：（1）将钢球从某一高度由静止释放；木块运动的距离；（2）速度；质量；（3）甲（4）在速度一定时，质量越大动能越大．
【点评】此题考查的影响动能大小实验的探究，是比较直接的一个考查，是一道基础题．
　
19．小海和小梅一起做“探究并联电路中电流的规律”实验．
（1）图甲是他们设计的电路图，图乙是他们测量电流时连接的实验电路，此时电流表测量的是　C　（选填“A”“B”或“C”）处的电流．
（2）请在图乙中移动一根导线，测量另外一处的电流．在移动的导钱上画“×”，并用笔画线代替导线连接正确的电路．移动后电流表测量的是　A或B　（选填“A”“B”或“C”）处的电流．
（3）测出A、B、C三处的电流如表所示，由此得出初步结论：　IC=IA+IB　（只写表达式）．小梅指出：为了得出更普遍的规律，应当进行多次实验．操作方法是：　换上规格不同的灯泡多次实验　．
位置
A
B
C
电
流/A
0.30
0.24
0.54
（4）小海利用原有的实验器材，添加一个开关，又设计了一个电路．利用这个电路，不用更换电流表的位置，就可直接测出A、B、C三处的电流，同样可得出三处电流的关系．请在图丙中的虚线框中画出电路图．
【考点】探究串并联电路中的电流特点实验．
【专题】探究型实验综合题．
【分析】（1）掌握电路的连接，两灯泡并联，电流表在干路上，测干路的电流；
（2）为了测量另一处的电流，让电流表测量支路的电流；
（3）并联电路中，干路电流等于各支路电流的和，为得出普遍结论，实验时应采用不同规格的实验器材进行多次实验；
（4）在不更换电流表位置的情况下，在支路上各接一个开关即可完成实验要求．
【解答】解：（1）电流表在干路上测量赶路的电流，即C点的电流；
（2）让电流表测量另一处的电流，也就是测量支路的电流，左图测量的是A点的电流，右图测量的是B点的电流，电路连接如图所示：
（3）并联电路中，干路电流等于各支路电流的和，即IC=IA+IB，为得出普遍结论，实验时应采用不同规格的灯泡进行多次实验；
（4）在不更换电流表位置的情况下，在支路上各接一个开关即可完成实验要求即，电路如图所示：
故答案为：（1）C；（2）电路连接如上图：A或B；（3）IC=IA+IB；换上规格不同的灯泡多次实验；（4）电路图如上图所示：
【点评】此题是探究并联电路中电流的规律实验，考查了有关电路的连接、电压表的读数、电阻的计算、电功率的计算，关键是根据图象乙能够确定与电压相应的电流值本题考查了电路故障、实验数据分析，为得出普遍结论，应使用不同规格的实验器材进行多次实验．
　
五、综合应用题（本题共2小题，每小题9分，共18分）
20．在“大力士”比赛中，需要把一质量m=400kg，边长l=lm，质量分布均匀的立方体，利用翻滚的方法沿直线移动一段距离，如图所示．g取10N/kg．求：
（1）立方体静止时对水平地面的压强；
（2）翻滚立方体时，使立方体一边刚刚离开地面，所用最小力F的大小；
（3）“大力士”用翻滚的方法使立方体沿直线移动了10m，用时20s，“大力士”克服立方体重力做功的功率．
【考点】压强的大小及其计算；杠杆中最小力的问题；功率的计算．
【专题】计算题；压强、液体的压强；机械与功；功、功率、机械效率．
【分析】（1）立方体对地面的压力等于其重力，根据p=求出压强；
（2）要想用最小的力立方体一边刚好离开地面，那么动力臂应该达到最大，立方体最长的力臂应该为对角线，再利用直角三角形的三边关系，求出动力臂OA的长度，根据杠杆平衡条件求出最小力；
（3）根据W=Gh求出翻滚一次克服重力做的功，则可求得翻滚10m克服重力做的功，再根据P=求出功率．
【解答】已知：质量m=400kg，边长l=lm，g=10N/kg，距离s=10m，时间t=20s
求：（1）立方体静止时对水平地面的压强p=？；（2）最小力F=？；（3）克服立方体重力做功的功率P=？
解：（1）立方体对地面的压力F压=G=mg=400kg×10N/kg=4000N，
立方体静止时对水平地面的压强：
p===4000Pa；
（2）要想用最小的力立方体一边刚好离开地面，由图知，支点为O，动力臂应该达到最大，OA为力臂，
所施加的力应该与力臂OA垂直且向上；
OA==m，
根据杠杆平衡条件可知：
F×OA=G×l，
最小力F===1414N；
（3）翻滚时重心升高的高度：h=m﹣m=m，
翻滚一次克服重力做的功W=Gh=4000N×m=828J，
移动10m，要翻滚10次，所以人做的功W总=10W=10×828J=8280J，
克服立方体重力做功的功率P===414W．
答：（1）立方体静止时对水平地面的压强4000Pa；
（2）所用最小力F为1414N；
（3）克服立方体重力做功的功率414W．
【点评】本题考查了重力、压强、功、功率和杠杆平衡条件的计算，以及如何寻找最省力的方法，弄明白重心升高的高度是解决此题的关键，难度很大．
　
21．某款新型电动汽车的性能参数如表所示，请回答下列问题．
（1）电动机是电动汽车的核心部件，电动机正常工作时，电能转化为　机械　能，电动机的工作原理是　通电线圈在磁场中受力转动　．
（2）电动机正常工作时，通过线圈的电流是多大？
（3）同类型号的燃油汽车在同等条件下百公里消耗汽油为10L，请通过计算比较两种汽车的百公里能耗，并说明能耗不同的主要原因．汽油的密度ρ=0.7×103kg/m3，汽油的热值q=4.6×107J/kg．
（4）汽车在某段公路上匀速行驶时，进入某超声测速区域，如图所示．当该车运动到距测速仪370m时，测速仪向该车出一超声波信号，2s后收到从车返回的信号，超声波在空气中传播速度为340m/s，求该车的速度．
工作电压
400V
电动机功率
40kW
百公里耗电量
15kWh
【考点】电功率与电能、时间的关系；速度公式及其应用；能量的相互转化；燃料的热值；电功率与电压、电流的关系．
【专题】应用题；其他综合题．
【分析】（1）电动机制作原理是利用通电线圈在磁场中受力转动原理工作的，是电能转化为机械能；
（2）知道电动机工作的电压和功率，根据P=UI求出通过线圈的电流；
（3）知道燃油汽车行驶100km消耗汽油的体积，根据ρ=求出消耗汽油的质量，利用Q放=mq求出汽油完全燃烧释放的热量，根据1kWh=3.6×106J得出电动汽车行驶100km消耗的电能，根据能量的转化效率比较两者能耗不同的原因；
（4）根据题意得出超声测速仪发出的信号后与汽车相遇的时间，超声波单趟的路程和汽车行驶的路程之和
即为发出超声波时到汽车的距离，根据v=得出等式即可求出汽车的速度．
【解答】解：（1）电动机正常工作时，将电能转化为机械能，是利用通电线圈在磁场中受力转动原理工作的；
（2）电动机正常工作时，由P=UI可得，通过线圈的电流：
I===100A；
（3）燃油汽车行驶100km消耗汽油的体积：
V=10L=10dm3=0.01m3，
由ρ=可得，燃油汽车行驶100km消耗汽油的质量：
m=ρV=0.7×103kg/m3×0.01m3=7kg，
汽油完全燃烧释放的热量：
Q放=mq=7kg×4.6×107J/kg=3.22×108J，
电动汽车行驶100km消耗的电能：
W=15kWh=15×3.6×106J=5.4×107J，
内燃机工作时，是燃油燃烧时将化学能转化为内能再将内能转化为机械能，能源的利用率较低，
电动机正常工作时，将电能转化为机械能，能源利用率较高，
所以，每百公里电动汽车消耗的能源小于燃油汽车消耗的能源；
（4）设汽车的速度为v，超声测速仪发出的信号=1s后与汽车相遇，
由v=可得，在这段时间内，汽车的路程与超声波的路程关系式为：
v×1s+340m/s×1s=370m，
解得：v=30m/s．
答：（1）机械；通电线圈在磁场中受力转动；
（2）电动机正常工作时，通过线圈的电流是100A；
（3）燃油汽车每百公里耗能3.22×108J，电动汽车每百公里耗能5.4×107J，两种汽车百公里能耗不同的主要原因是燃油汽车能源的利用低、电动汽车能源的利用率高；
（4）该车的速度为30m/s．
【点评】本题考查了电动机的工作原理和能量的转化以及密度公式、燃料完全燃烧释放热量公式、速度公式的应用，知道燃油汽车能源的利用率比电动汽车能源的利用率低是关键．
　

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