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第二章 化学反应与能量
2.3.2　 化学反应的限度
让我们从今天的课堂中寻找答案,一起走进化学反应的限度的世界吧!
KI溶液过量,FeCl3 转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应 进行完全彻底
过量的KI溶液中加入少量的FeCl3,再加入KSCN溶液观察实验现象。与你想象的是否一样？
1、定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。
2、特点：
双向 （ ）；
两同 （正逆反应同时发生）；
共存 （反应物、生成物同时存在）；
3、表示方法：用 ，不用
一、可逆反应
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
Cl2 +H2O HClO
NH3 +H2O NH3 ·H2O
典型的可逆反应有:
思考
1.反应2H2+O2 2H2O和2H2O 2H2+O2↑，是否为可逆反应？
2.2SO2 + 18O2 2SO3 ，达到最大限度后，混合物中含18O的粒子有哪些？
分析反应中正、逆反应的反应速率随时间的变化情况。
反应开始时：
反应物浓度最大，V(正) 最大；
生成物浓度为零，V(逆)为零。
反应进行中：
反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；
生成物逐渐增多，导致V逆从零逐渐增大。
反应到一定时间：
V(正)＝ V(逆) ＞ 0；
各反应物和生成物的浓度不再发生变化。
1、化学平衡的建立
二、化学平衡状态
平衡状态
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而变化,正反应速率和逆反应速率相等的状态,称为化学平衡。
2.化学平衡的定义
3.化学平衡的特征
4.化学平衡状态的判断
可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征:
一是正反应速率和逆反应速率相等;
二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
(1)根本标志:v正=v逆≠0。
对于同一物质而言,该物质的生成速率等于它的消耗速率;
对于不同的物质而言,速率之比等于方程式中的化学计量数之比,但必须是不同方向的速率。
(2)直接标志:“定”,即反应混合物中各组分的含量保持不变。
这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。其他的标志具体情况具体分析
1、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
C
随堂练习
2、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解
B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
C
化学平衡状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度。
三、化学平衡状态的改变
【观察·思考】（课本P65页）
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）
结论：
化学平衡是在一定的条件下建立的，当条件改变时，原平衡被打破。
影响化学平衡的因素除温度外还有浓度、压强等
小结
可逆反应
对象
反应条件控制
影响
1. 能够说明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是 (　　)。
A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B．v正(H2)＝v逆(HI)时的状态
C．恒温恒容时，反应混合密度保持不变的状态
D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
目标检测
2、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)
已达平衡的是(　　)
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
3、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
4、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是（　　　　）
①V(N2)∶V(H2)= 1∶3 　 ②V(N2)∶V(NH3)= 1∶2
③ V(NH3)= 2 V(N2) ④ V(NH3)分解= V(NH3)合成⑤ C(NH3)= 2 C(N2) 　　 ⑥压强不变
⑦每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 ⑧ 密度不变
⑨混合气体中氮气的体积百分含量不变

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