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第1节　化学键与物质组成
第1课时　化学键
学习目标
1.了解化学键的含义
2.知道离子键和共价键的形成、化学反应中物质变化的实质
3.学会重要原子和简单离子的电子式书写
1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
交流·研讨
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。
交流·研讨
交流·研讨
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键。
化学键：
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
化学键只存在于直接相邻的两个或多个原子之间。
是广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。
既包括吸引作用又包括排斥作用。
表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较多的能量。
注：稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质都存在化学键。
H2O
H2O
H2
H2
O2
通电
化学键与物质变化
【 思考】观察水分子是如何电解生成氢气与氧气的？
再想想水电解时为什么会消耗能量？
两个
水分子
四个氢原子
两个氧原子
两个氢气分子
一个氧气分子
先分解成
后组合成
水分子在分解成氢、氧原子时，
破坏了氢氧原子之间的强的作用力从而消耗了能量。
能量消耗实质：
化学反应 断裂的化学键 形成的化学键
2H2+O2 2H2O
H2+Cl2 2H2O
N2+3H2 2NH3
点燃
点燃
高温，高压
催化剂
迁移应用
断裂：氢氧键
形成：氢氢键
形成：氧氧键
2H2O 2H2 + O2
通电
氢氢键
氧氧键
氢氧键
氢氢键
氯氯键
氢氯键
氮氮键
氢氢键
氮氢键
你对化学反应的实质有哪些新的启示？
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键断裂和形成伴随着能量的变化。
旧化学键的断裂需要吸收能量。
新化学键的形成会释放能量。
你对化学反应的实质有哪些新的启示？
现在你有哪些办法可以判断一个变化过程是否是化学变化？
①有无新物质生成
②是否存在旧化学键的断裂和新化学键的生成两个过程
根据化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成这一事实，下列变化哪个是化学变化并说出理由。
（1）石墨在高温、高压、催化剂下转化为金刚石；　　
（2）碘升华
（3）氯化氢溶于水
（4）饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体
强调：化学反应一定同时有化学键的断裂和生成；只有化学键断裂或者只有化学键生成的过程都不是化学反应
金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？
交流·研讨
氯化钠形成过程：
化学反应实质：旧化学键断裂和新化学键形成
氯化钠的形成过程
e-
Na
Cl
e
e
e
e
e
e
Cl
e
Na
-
+
e
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
成键微粒
一.离子键
成键实质
静电作用
静电引力
静电斥力
成键元素：
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
为了更好的研究物质的形成过程，我们引入一个新的概念电子式
在元素符号周围用小圆点（或×）表示原子最外层电子的式子叫电子式
常见原子的电子式：
Na
×
或Na
Mg
Al

Si


P



S




CI






离子键的存在范围：强碱，活泼金属的氧化物，大多数盐
常见离子的电子式：
Na+
O
[ ]2-
某些化合物的电子式
Na+
Cl
×
[ ]-
O
[ ]
Na+
×
×
Na+
2-
注意：
⑴阴、阳离子都应标明所带电荷。
⑵阴离子要使用中括号。
⑶化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。
Mg2+
Cl
[ ]-1
活泼的金属和活泼非金属化合时易形成离子键。请思考，两个非金属原子之间能形成离子键吗？
一个氢原子和一个氯原子可以结合成氯化氢分子，氢原子和氯原子之间是如何结合的，有什么特点呢？
【思考一下】
氯化氢分子的形成过程：
还差一个电子才能稳定呢，谁给个电子呀？
Ｈ 原子
+1
1
e
我只有一个电子，太少了，去哪儿得个电子呢？
思考一下：如何来满足它俩的需求呢？
可以让它俩各拿出一个电子共用，这样两个原子就都稳定了。
Cl原子
稳定了
Cl
电子
稳定了
H
电子
H2+Cl2===2HCl
点燃
H
e
e
e
e
e
Cl
e
e
e
+1
1
【动画模拟】
H
e
e
e
e
e
Cl
e
e
e
共价键：原子间通过 共用电子 形成的化学键。
+1
1
H×
+
· Cl ：
‥
‥
H ×
· Cl ：
‥
‥
探究HCl分子的形成：
共用电子对
成键微粒
成键实质
成键过程：同种或不同种非金属元素通过共用电子对，使最外层电子排布达到稳定状态。
Cl2 分子
二.共价键
成键元素：一般为非金属元素原子之间或非金属原子与不活泼金属原子之间 如：非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、部分盐(AlCl3)、大多数有机化合物、复杂离子中（如：NH4+ OH-）
共价键存在范围：非金属单质(稀有气体除外)，非金属氧化物，非金属氢化物，酸，碱，部分盐
Cl原子最外层8电子
H原子最外层2电子
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键
会谈协议，把电子对放到正中间共用，双方都会遵守吗？
17个质子吸引电子的能力比1个质子吸引电子的能力强，共用电子对偏向Cl而偏离H，所形成的共价键为极性共价键
观察两种元素的结构特点（相同点和不同点）
分析双原子分子Cl2的形成过程
同种元素，质子数相同，对电子对的吸引能力相同，共用电子对不偏向任何一方，无极性，此类共价键称为非极性共价键
不同种非金属元素的原子间
同种非金属元素的原子间
拓展、极性和非极性共价键
共价键
非极性共价键
极性共价键
共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如：
H H
··
→
→
→
→

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