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第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
第2课时 氨的转化与生成
1、氮气
回顾旧课
2、一氧化氮
3、二氧化氮
1、氮气
无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
排水法收集
返回
2、一氧化氮
无色、难溶于水的气体。
一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧。
2NO+O2=2NO2
无色
红棕色
返回
3、二氧化氮
二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
酸性氧化物
在雷电交加的雨天——雷雨发庄稼
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(NO是有毒、无色、难溶于水)
2NO+O2 = 2NO2
（NO2是有毒、红棕色、与水反应）
NO NO2
物理 性质
化学 性质
NO与NO2的比较
无色有刺激性气味气体
难溶于水，剧毒！
红棕色有刺激性气味
气体，能溶于水，剧毒！
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
一、氨的性质
1、物理性质
氨气：
无色
有刺激性气味
气体
密度比空气
小
向下排空气法收集
极易溶于水
常温常压下，1体积的水大约能溶解700体积的氨气。
易液化。
液氨汽化时要吸收大量的热
常用作制冷剂
氨气的喷泉实验
观察与思考
NH3
氨气与氯化氢反应
实验 实验现象 结论
NH3的 喷泉实验
NH3与HCl 的反应
形成红色喷泉
产生大量白烟
氨气极易溶于水
生成NH4Cl固体
2、化学性质
a.氨跟水反应——显弱碱性
氨水能使酚酞溶液变红
一水合氨很不稳定
b.氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
c.NH3的氧化反应（氨气具有还原性）
工业上常利用此反应来制取生产硝酸所需要的一氧化氮。
I、氨气的催化氧化
2NH3+3Cl2══
II、氨气的一般氧化
8NH3+3Cl2══
N2 + HCl
NH3+HCl=NH4Cl
6
N2 + NH4Cl
6
2NH3+3CuO══
N2 + Cu + H2O
3
3
利用此反应可产生白烟的原理，检验氯气管道是否漏气。
3、用途
氨是一种重要的化工原料，是氮肥工业（如生产碳酸氢铵、尿素等）、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化，液化时放出大量的热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，因此氨常用作制冷剂。
二、铵盐的性质与检验
由铵根离子(NH4+)与酸根离子形成的化合物称为铵盐。
常见的铵盐一般是无色或白色晶体，都易溶于水。
1、受热易分解：
2、与碱溶液反应：
NH4+ +OH-══NH3↑ + H2O
检验NH4+ 的方法！
3、铵盐的检验
三、氨的实验室制法
a. 原理：
b. 装置
c.收集方法：
d.检验方法：
湿润红色石蕊试纸
向下排空气法
NH3
变蓝色
返回
e.干燥：
f.尾气处理：

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