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第1课时 亚铁盐和铁盐
鲁科版必修一第3章 物质的性质与转化
第一节 铁的多样性
宏观辨识与微观探析
能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。
证据推理与模型认知:
通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法
科学探究与创新意识 :
通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
科学精神与社会责任 :
使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
教学目标与学科素养
纳米比亚的霍巴陨铁
新疆陨铁
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
FeS2
Fe2O3
Fe3O4
激光打印机的墨粉中含有Fe3O4
FeSO4溶液
FeCl3溶液
铁粉
FeCl3·6H2O
FeSO4·7H2O
(绿矾)
Fe
FeO
Fe(OH)2
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
+2
0
+3
单质
氧化物
碱
盐
Fe3O4
FeO·Fe2O3 或Fe(FeO2)2
+3
+6
K2FeO4
活动 探究
亚铁盐和铁盐的性质
实验目的
实验用品
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，
0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
试管，胶头滴管，镊子。
研究物质性质的基本程序：
观察物质的外观性质
预测物质的性质
解释及结论
实验和观察
发现特殊现象
提出新问题
物质 预测性质 选取试剂 实验现象 结论及离子方程式
硫酸亚铁
氯化铁
实验方案设计及实施
验证FeSO4与碱的反应
NaOH溶液
白色
灰绿色
红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
FeSO4溶液
FeCl3溶液
验证FeCl3与碱的反应
红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
NaOH溶液
验证FeSO4的还原性
浅绿色溶液
红色溶液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
KSCN溶液
氯水
有Fe3+产生
还原性
证明
血红色的溶液
溶液紫色退去
MnO4 –被还原
FeSO4溶液
酸性KMnO4溶液
证明
还原性
证明
MnO4-+5Fe2++8H+=== Mn2++ 5Fe3++4H2O
验证FeSO4的氧化性
Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色
氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
FeSO4溶液
证明
验证FeCl3的氧化性
Zn、Fe、Cu
FeCl3溶液
溶液由黄色变为浅绿色
2Fe3++ Fe===3Fe2+
KI溶液
KI溶液
淀粉溶液
蓝色
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
性质 氧化性 还原性 实验步骤 将足量锌粉加入到FeSO4溶液中 向FeSO4溶液中加入KSCN溶液，再向其中加入氯水 向酸性高锰酸钾溶液中加入FeSO4溶液
实验现象 溶液颜色由 变为无色 无明显现象，加入氯水后溶液颜色 溶液颜色
反应原理
Fe2+的氧化性与还原性
Fe2++Zn===Zn2++Fe
浅绿色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
变红
由紫红色褪色
5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
实验步骤 向铁粉中滴加少量FeCl3溶液 向铜粉滴加少量FeCl3溶液 先向FeCl3溶液中加入KI溶液，再滴加淀粉溶液 向FeCl3溶液中加入足量锌片
实验现象 溶液由棕黄色变为 溶液由棕黄色变为 加入 KI 溶液：溶液颜色由浅黄色变为 ；再加淀粉溶液，溶液变 溶液由棕黄色变为 ，有 析出
反应原理
2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Fe3+的氧化性
浅绿色
蓝色
黄色
蓝
无色
固体
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
【对点练习1】下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有：（ ）
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A.①②③ B.③④ C.②③ D.①②③④
C
【对点练习2】为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A.稀H2SO4 B.铁片 C.硫氰酸钾溶液 D.酸性KMnO4溶液
【对点练习3】证明某溶液中只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A.先滴加氯水，再滴加硫氰酸钾溶液后显红色
B.先滴加硫氰酸钾溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
C.先加入铁粉，再滴加硫氰酸钾溶液不显红色
D.只需要滴加硫氰酸钾溶液
C
B
1.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A. Fe2+、Cu2+ B. Fe2+、Fe3+ C. Fe3+、Cu2+ D. Cu+、Cu2+
2、（双选）向某晶体的溶液中加入 Fe2+后溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列结论错误的是（ ）
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
A
AC
当堂检测
3.(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ，反应的离子方程式为
(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ，反应的离子方程式为
(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 ，反应的离子方程式为
过量铁粉
氯水
过量铁粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
亚铁盐 铁盐
与碱反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2
2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+
还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
课堂小结
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
离子 方法 现象
FeSO4 加入NaOH溶液 先生成 沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
先加入KSCN 溶液，再加氯水 加入KSCN溶液 ，再加氯水，溶液变
加入酸性KMnO4溶液 溶液
FeCl3 加入NaOH溶液 生成 色沉淀
加入 KSCN 溶液 溶液变
白色
红褐色
不变色
红色
红褐
红色
检 验 Fe2+、Fe3+：
浅绿色
棕黄色
单一溶质溶液：
①目测溶液颜色 ②加碱法③加盐法
紫红色退去

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