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第2章 元素与物质世界
第2节 第二课时 离子反应与离子方程式
通过实验探究能正确理解离子反应、离子反应发生的条件并能进行简单应用
通过不同的方法能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义
感受微观粒子反应，发展“宏观辨识与微观探析” 的核心素养
学习目标
CONTENT
01
02
03
化学是一门自然科学,渗透在我们生活的每一个环节。 例如:豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看:混合食用,生成草酸钙沉淀,是产生结石的诱因 ;从营养学的观点看:混合食用会破坏它们的营养成分。
豆腐与菠菜不一起煮的原因
向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，注意观察溶液中现象和溶液电导率的变化。
思考：溶液颜色如何变化？为什么？
为什么电导率会先降低至0，又逐渐升高？
电导率接近于零的原因是什么？
实验现象 随H2SO4 溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，
溶液颜色____________
解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的________
结合生成 的水、 结合生成______ ，溶液中离子的浓度___ __
先变小后变大
白色沉淀
由红色变浅至褪色
H＋和OH－
难电离
硫酸钡沉淀
降低
混合前（H2O忽略） 微粒之间的相互作用 混合后的微粒
（H2O忽略）
稀硫酸 Ba(OH)2 溶液
Ba2+、2OH﹣
思考：通过上面的实验，你对稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
2H+、SO42-
请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。
稀硫酸与NaOH溶液反应
反应前 反应后
稀硫酸离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类
结论： OH－与H＋结合生成H2O
H＋、 SO42－
Na＋ 、 OH－
Na＋ 、 SO42－
反应前 反应后
CuSO4溶液离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类
结论： Cu2＋、 SO42－
Na＋ 、 OH－
Na＋ 、 SO42－
CuSO4溶液与NaOH溶液反应
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀
盐酸与Na2CO3溶液的反应.
反应前 反应后
盐酸离子种类 Na2CO3溶液离子种类 溶液离子种类
结论： H＋、 Cl－
Na＋ 、 CO32－
Na＋ 、 Cl－
H＋与CO32－反应生成CO2和H2O
这些反应有什么共同特点？
用相同的思路分析以下反应
NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
KCl溶液与AgNO3溶液反应。
离子反应：
酸、碱和盐在溶液中所发生的复分解反应实质上是一种离子反应，只有生成难溶的物质（沉淀）或难电离的物质（如H2O）或挥发性物质（气体），导致溶液中某些离子的浓度降低，反应才能发生。
　概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化
离子反应
生成难溶物质（沉淀）或易挥发物质（气体）或难电离物质
复分解反应型离子反应发生的条件？
离子反应该怎么表示呢？离子方程式
概念：
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.
⑴写出化学方程式
⑵改写成离子形式
⑶删除相同离子
⑷检查并写出离子方程式
离子方程式的书写
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ag+ + NO3 - + K++Cl-=AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
方法一：以AgNO3溶液与KCl溶液反应为例
易溶于水且易电离的物质改写成离子符号（如强酸、强碱、可溶性盐）；难溶于水的物质、挥发性物质和水仍用化学式
遵循质量守恒及其电荷守恒
1.可溶性的强电解质要写成离子形式：
（1）强酸
（2）强碱
（3）可溶性的盐（据溶解性表）
HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HCIO4
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
“能拆”的物质
（4）酸式盐的强酸酸式酸根能拆成H+和酸根，
如HSO4-能拆成H+和SO42-
溶解性表
溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间。
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐类不溶多，钾钠铵溶记心窝。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
2.必须写成化学式的物质（重要）
（1）弱电解质：
①弱酸： CH3COOH、H2CO3、H2S、 HF、H2SO3、
H3PO4 、 HCN、HClO、H2SiO3
②弱碱：NH3·H2O、难溶性碱
③H2O
“不能拆”的物质
（2）难溶物（根据溶解性表）
例：碳酸钙和盐酸反应
（3）气体
例：二氧化碳通入澄清石灰水
（4）氧化物
例：氧化铁溶于硫酸
（5）单质
例：铁和硫酸铜溶液的反应
（6）酸式盐的弱酸酸式酸根不能拆成H+和酸根，
如HCO3-不能拆成H+和CO32-
（7）微溶物处理原则 Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
①作反应物
较稀，溶液澄清，写成离子形式
较浓或溶液浑浊，写成分子形式
②是生成物，通常写成分子形式
例：硝酸银溶液和硫酸钠溶液的反应
方法二：
⑴写出反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，写出电离方程式；
⑵确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系；
⑶写出离子方程式 并配平。
H2SO4 = 2H+ + SO42－
Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH-
离子方程式的书写
以稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应为例
2H+
SO42－
Ba2+
2OH-
2H2O
BaSO4
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
1.稀盐酸与NaOH溶液反应;
写出下列反应的离子方程式
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应;
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
3.Na2CO3溶液与稀盐酸反应;
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
注意：书写离子方程式时要遵守原子守恒和电荷守恒，要符合反应事实
离子方程式的含义
H++OH-=H2O
表示一类反应
强酸
强碱
生成H2O
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O
离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。
1. 看离子反应是否符合客观事实
Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2. 看是否符合拆分原则
CaCO3跟稀 HCl反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
4. 看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
3. 看是否漏写离子反应
稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
×
5.看是否符合阴、阳离子的个数配比
Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O
×
离子方程式的正误判断
7.看反应物的用量和滴加顺序 （以少定多法）
向澄清石灰水中通入二氧化碳：
(少量CO2）Ca2+ + 2OH- + CO2 =CaCO3↓ + H2O
(过量CO2）OH- + CO2 = HCO3-
6.看是否化为最简
2H+ + 2OH- == 2H2O
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